時間：2022-12-08 06:07:00
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一、電解總反應方程式的寫法
惰性電極電解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、
NaOH等溶液時，電解總反應方程式可用以下寫法，現以電解CuCl2及NaCl溶液為例，以此類推。（假設反應物均足量）
1.以電解CuCl2溶液為例
第一步，寫出可能參加反應的反應物；
CuCl2+H2O
第二步，將反應物展開成離子形式；
CuCl2+H2OCu2++Cl-+H++OH-
第三步，將參與放電的離子寫成生成物；
CuCl2+H2OCu+Cl2+H++OH-
第四步，將生成物中的離子組合成物質；
CuCl2+H2OCu+Cl2+H2O
第五步，刪去兩邊未參加反應的物質；配平、注明條件、整理等。
CuCl2
【分析】
第一步：因為電極本身不參與反應，所以必然是溶質和溶劑H2O
參加反應。
第二步：將所有可能參與放電的離子表示出來。
第三步：根據離子放電順序寫出生成物，剩余離子不變。
第四步：將方程式右邊剩余的離子組合成物質。
第五步：因為左右兩邊重復的物質本質上未參與反應，因此刪去，即
得所有反應物和生成物；整理方程式（條件、配平等）即可。
同理，電解HCl溶液的總反應方程式為：2HCl
2.以氯堿工業（電解飽和NaCl溶液）為例
第一步，寫出可能參加反應的反應物；
NaCl+H2O
第二步，將反應物展開成離子形式；
NaCl+H2ONa++Cl-+H++OH-
第三步，將參與放電的離子寫成生成物；
NaCl+H2ONa++Cl2+H2+OH-
第四步，將生成物中的離子組合成物質；
NaCl+H2ONaOH+Cl2+H2
第五步，刪去兩邊未參加反應的物質；配平、注明條件、整理等。
二、電解總反應方程式的應用
1.快速判斷電解前后溶液pH的變化
以電解CuSO4溶液為例，原溶液由于微弱水解而呈酸性，電
解后生成了強酸H2SO4，所以pH減小。對于CuCl2溶液和鹽酸，原溶液呈酸性，由于電解本質上僅僅是溶質本身參加反應，電解后溶質物質的量濃度減小，酸性減弱，所以pH增大。而對于H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質上就是電解水，因此電解后溶質物質的量濃度均增大，所以H2SO4溶液的酸性更強，pH減??；NaOH溶液的堿性更強，pH增大；而中性的KNO3溶液依然呈中性，pH不變。
2.快速判斷如何使電解后的溶液恢復到原狀態
用惰性電極電解電解質溶液時，若要使電解后的溶液恢復到原
狀態，應遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產物和陽極產物的化合物。
以電解CuSO4溶液為例，由于電解生成了Cu和O2，所以要使電解后的溶液恢復到原狀態，應向電解后的體系中加入CuO（當然加入CuCO3也可以），具體的量可以根據反應生成的Cu或O2的量進行計算。對于CuCl2溶液，由于電解只生成Cu和Cl2，所以電解后向體系中加入適量CuCl2固體即可。又如，分別電解H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質上都是電解水，所以分別向電解后的體系中加入適量的水即可恢復到原溶液的濃度。
3.進行有關電化學的計算
電化學計算中也可以根據寫好的電解總反應方程式直接進行氧
化還原反應分析，從而根據轉移電子守恒進行計算。由于所涉及的解題思想相對比較單一，這里就不再贅述了。
三、教學實施過程中的感受與思考
對于以惰性電極材料為電極電解電解質水溶液，其電解總反應方程式的寫法，如果從被電解的反應物來分類，主要包括以下幾類：（1）本質是僅僅由溶質參加電解反應，如電解CuCl2、HCl溶液
；（2）本質是僅僅由溶劑參加電解反應，如電解H2SO4、NaOH、KNO3溶液；（3）本質是由溶質陽離子和溶劑陰離子參加電解反應，如電解CuSO4溶液；（4）本質是由溶質陰離子和溶劑陽離子參加電解反應，如電解NaCl溶液。
筆者在教學過程中深刻體會到，其實學生在書寫這一類方程式時，事先可以不進行分類，只需要掌握陰、陽兩個電極區常見離子的放電順序，依然可以順利地將方程式表達出來。同時，與一些課外常用輔導資料上對被電解的電解質溶液進行表格式分類相比，這種方法顯得更簡潔明了，學生易于掌握和應用。
筆者在教學一線剛好完成兩輪高一到高三的化學教學。在第二輪教學中，既教省理科實驗班（科技特長班），又教平行班，在這個知識點的教學上，兩種不同層次的班級教學都收獲了很好的教學效果。
知識是無止境的，教學也是如此。我們只有不斷地進行教學反思、總結，不斷地研究教材，才能在已有的基礎上找到更多新的教學切入點。
參考文獻
[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.普通高中課程標準實驗教科書?化學（選修4）[M].北京：人民教育出版社，2007.
[2]人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.普通高中課程標準實驗教科書?化學（選修4）教師教學用書[M].北京：人民教育出版社，2007.
[3]中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準（實驗）[S].北京：人民教育出版社，2003.
[4]王祖浩.化學反應原理[M].南京：江蘇教育出版社，2005.
江蘇高考方案的改革,使得學業水平測試的各科成績與高考成績掛了鉤,前者變得至關重要,被師生們形象地稱之為“小高考”。如何提高“小高考”的合格率和優秀率?如何有針對性地進行復習和個別輔導,從而提高課堂效率?這是擺在高二必修科目教師面前的重大課題。2008年,我承擔了兩個化學必修班的復習迎考工作,2009年我又承擔了一個班的“小高考”教學任務,在復習策略上有一點認識,在此與大家共同探討。
一、研讀《高中化學課程標準(實驗)》學業水平測試說明
1.命題指導思想。
高中化學必修科目學業水平測試的命題,以教育部頒發的《普通高中化學課程標準(實驗)》、《江蘇省普通高中化學課程標準教學要求》為依據,結合我省化學必修科目的教學實際,全面檢測學生化學必修科目的學習狀況,重點考查學生的化學基礎知識和基本技能,并注重考查學生分析問題、解決問題的能力和學習能力。重視理論聯系實際,關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展,促進學生在知識與技能,過程與方法,情感、態度與價值觀等方面的全面發展。
2.測試范圍。
必修模塊《化學1》和《化學2》,選修模塊《化學與生活》、《有機化學基礎》二者選一,以及相關的初中化學教學內容。
3.試卷結構。
(1)題型比例
試卷分為選擇題和非選擇題兩大類,選擇題均為單項選擇題,非選擇題可包括填空、簡答、計算等題型。選擇題占分約70%,非選擇題約30%。
(2)試題難度比例
各類難度試題占分的比例約為:容易題70%,中等難度題20%,較難題10%。
(3)內容比例
《化學1》和《化學2》占分共約85%,《化學與生活》或《有機化學基礎》約15%。
二、2009年學業水平測試化學科試卷的特點
1.難度適宜,著重考查基礎。
學業水平考試試卷注重對學生掌握的基礎知識、基本技能的考查。試題多源于課本或在課本的基礎上稍作加工的基本理論或概念及基本的元素化合物知識。從具體知識點上來看,本試卷在氧化還原反應、元素周期表與元素周期律、化學計算這幾個知識點上提高了考試要求?？傊?2009年化學卷過關容易,沖A則需學生有相當實力。
2.貼近生活,注重STS思想。
《化學與生活》模塊中的每一個題目都體現了科學、技術、社會的統一?；瘜W是一門與生活聯系非常緊密的學科,不僅體現在教學內容中,而且體現在試題的導向中,以這種方式讓學生體驗學以致用的教育理念,實現“從生活走進化學,從化學走向社會”的指導思想。
3.整體穩定,保持命題的連續性。
化學卷與前兩年比在試卷結構上略作調整,但與之前各次模擬試卷結構完全相同,符合考試說明的要求。這與學業水平測試是過關性考試的定位一致。
三、考生答卷情況分析
從考生答卷情況來看主要存在以下問題:
1.基本理論基本概念一知半解。
(1)化學式、化學符號書寫不規范。
(2)化學方程式書寫不熟練,不配平,條件不寫。例如一些考生對第25題中的化學反應方程式和離子反應方程式不知道配平。
(3)解答時化學專用名詞錯別字多,如一些考生將“油脂”寫成“油酯”,對第14題中的質子中子和質量數之間的關系不熟,等等。這些都表明:一些學生對一些基本的理論和概念還沒有掌握熟練,甚至包括一些最基本的。
2.輕視教材,缺少基本的化學素養。
從第25題第(3)小題的金屬鈉與水的反應可以看出,考生對課本上的重要反應還相當陌生。有關這一點,我們不難從他們寫的下列反應中看出:Na+H2O=Na2O+H2。上述反應是課本上的重要反應。
3.審題不清。
比如第25題反應①要求填寫離子方程式,反應②要求填寫化學方程式,而部分學生全部填寫離子方程式或化學方程式。
4.解題能力有待提高,這是取得學業水平測試A級的關鍵。
四、學業水平測試化學教學和復習備考的對策
1.弄清學業水平測試要求與高考的關系,充分認識考試過關的難度。
普通高中學業水平測試的著眼點是素質教育,實行學業水平測試是為了加強對高中的課程管理和質量監控,同時向高校提供更多有效的考生信息。實行學業水平測試有利于促進高中學生全面發展,有利于高校更加科學、自主地選拔人才。普通高中學業水平測試中必修學科等級計算方法:各科原始分滿分為100分。100分―90分為A級,89分―75分為B級,74分―60分為C級,59分及以下為D級。單科C級及以上的比例一般控制在95%以上。對第一次參加必修科目測試達到A級考生,在劃線前加分計入統考成績。因為普通高中學業水平測試既要保證大多數考生能順利達C級,又要控制達A級,所以學業水平測試試卷的難度必須在基礎性的前提下有少量有較大難度的題目。
2.根據學校和學生的實際,統一安排計劃。
學業水平復習計劃安排一個月,由于選修是在本學期學習的課程,并且課程結束后馬上是學業水平考試前的綜合復習,因此復習時間可以短一些,必修1和2中的內容有一些在選修中進一步鞏固和延伸,可以在復習時將選修的復習穿插在必修1和2中進行。
3.研讀考試說明,有的放矢、科學備考。
為了適應新高考的要求,教師應該認真研究“小高考”,緊扣《江蘇省普通高中學業水平測試說明》,克服盲目性?！督K省普通高中學業水平測試說明》是專家命題的依據,因此,教師必須吃透標準,對標準中的“識記”、“理解”、“應用”、“綜合”各層次的要求心中有數,對標準中的樣題要細琢磨。教師要在認真研讀《課標》、《教學要求》、教材和《高中化學必修科目學業水平測試說明》的基礎上,自己出模擬試卷,這樣才能對江蘇新高考化學學業水平測試做到心中有數。此外,教師只有對學生提出不同的要求來組織復習,才能有效地使學生達到既定的知識、能力水平。
4.抓基礎知識,抓學生科學素養的培養。
根據《課標》和《教學要求》,絕大多數知識的認知性考查要求的水平層次為知道、認識和了解,體驗性考查要求的水平層次為體驗。因此在復習時教師要抓基礎知識,抓學生科學素養的培養,體現課標的所強調的“基礎性”、“時代性”。在復習中,教師要重點抓住化學核心知識的復習、人教版和蘇教版二種教材交叉部分的復習,有針對性地對具體物質進行復習,整理知識主線和方程式。由于化學知識點多而雜,學生自己很難將知識總結到一起,可以分章節總結知識點,將知識點串起來,印發給學生,三冊書的方程式也總結歸類打印出來發給學生,使學生復習有方向。元素化合物知識比較多,學生記憶難度大,課堂上要強調;化學平衡知識難度大、抽象,要搭設臺階,讓學生知識掌握牢靠,知識掌握準確才能達到優秀。
5.復習面向全體,落實分層次教學。
分層教學就是把全班學生按知識基礎和認知水平分幾個層次,然后根據各層次學生的情況設計授課內容和目標進行教學,它包括教學目標分層、教學過程分層、課堂提問分層和課堂練習分層及課后作業分層。復習知識時教師要注意學生的不同層次,但基點要低,面向全體,夯實基礎,練習要全且精。由于時間關系,復習不可能像學習該知識初期時那樣細,但主要知識和重點一定要交代給學生,習題和知識點要穿插在一起系統復習。教師對學困生的幫助要落到實處,大多數學生對知識的掌握還可以,但學困生在方程式的書寫、知識點的落實上還存在惰性,對這些學生的要求在難度上可以降低一些,有些地方需要抓得更實一些,這樣他們成績就會有很大的提升。
6.科學訓練,提高學生的得分能力。
訓練特別是后期的訓練不宜采取題海戰術,教師要有針對性地一對一地精心準備試題,知識性的訓練和能力性的訓練并重,加強答題規范性訓練、加強有關計算的訓練。這些都是教師和學生最容易忽略的兩個方面,而又是學生丟分的重災區。在復習教學中,必須從嚴要求,把好三關:
(1)文字表達關。平時要有計劃地訓練,要求學生答題時注意用好字、詞、句,注意語句精煉化訓練,力求做到消滅錯別字。
(2)化學用語關?；瘜W用語應用要準確、規范、嚴謹,包括能規范、正確地寫出中學化學要求掌握的全部的化學式、化學符號、化學方程式與單位符號等。
(3)審題關。要從平時的練習開始做起,培養學生正確的審題方法,要求學生審題時選準切入點,注意關鍵詞,不斷通過專項審題訓練來提高審題能力,包括提高審題的速度、審題的準確性。教學時課堂上應增加板書,教師規范書寫,并適當地讓學生板演,對課后作業有針對性地講解和糾錯。復習中要把概念的掌握與解題過程結合起來,使學生通過解題前的思考,解題中的科學推理,解題后的認真反思,認真體會解題的過程與方法,逐步提高解題能力。
7.指導學生進行自主性復習。
學生學習普遍存在一個問題,那就是“練思比”不合理,即練習做得多,研究和反思少,這樣學生勢必產生慣性思維,只會解決一些基礎性的問題,而對一些新穎的、非常規的、復雜一些的問題束手無策,不能獨立完成,甚至做錯的題一段時間后又錯。教師應安排和指導學生進行自主復習,對學過的知識進行領悟、反思、研究和消化,如果學生看了以前做過的或類似的問題覺得很簡單,就說明他對這一知識研究透了,掌握到位了,基本融會貫通了。教師還要引導學生學會看書,教材是知識的重要載體,它里面都是經典知識的結晶,使學生學會看書,學會從書本中自學知識是現在化學教學中尤其應加強的。
總之,化學“小高考”復習要講究方法。教師研讀考試說明,有的放矢、科學備考,針對化學各類知識的特點,將所學知識進行濃縮、精煉、遷移,扎實打好基本功,養成好的規范書寫,認真對待化學反應方程式的書寫、規范解題,認真審題及時訂正錯題,學會思考,以良好的心態正視小高考,2010年就一定是我們的豐收年。
參考文獻:
每年的11月份，學業水平測試便進入復習階段。如何把握復習內容和方法，使學生獲得A級水平，筆者認為，應著重在“三輪”上下功夫。
第一輪：對照考試說明，梳理知識要點
每年的考試說明，一般在年底（即12月份）才能分發到復習教師手中，而進入總復習一般又常在11月份。為了針對性地組織有效復習，此時可先參照去年的考試說明，對必修課本先行梳理。一輪復習一般安排在11月份至第一學期結束。
對必修1內容，主要從分類的角度去總結相關內容，其中包括：化學反應分類（包含四大基本反應類型、離子反應、氧化還原反應）；化學物質分類（包含Na、Al、Fe、Si、Cl、N、S的單質與化合物及分散系等）；化學實驗分類（包含物質的檢驗與鑒別、物質的制取裝置、物質的驗證裝置）；化學計算分類（包含物質的量、物質的量濃度、化學方程式等方面的計算）。對必修2內容，主要從結構決定性質的角度去總結，其中包括原子結構與元素的性質、元素在周期表中的位置與化學鍵的類型；物質的結構與能量變化、電子的轉移與原電池、化學反應的速率與限度；單質的結構及活潑性與金屬與非金屬冶煉方法的選擇。當復習選修內容時，新的考試說明一般已到學校。此時，則要求結合當年的考試說明及近三年的考試知識點，針對性地強化選修內容中的必考知識點，而不能像必修內容那樣面面俱到。一是分值不高，二是時間有限，三是考題知識點明顯。
第二輪：對照歷年試卷，把握解題方法
第二輪復習一般安排在第二學期開始的前三周，其主要目的是讓學生熟悉考試題型，歸納出解題方法。如離子方程式正誤判斷技巧為三看：即一看反應物和生成物是否正確或拆分是否正確；二看方程式兩邊電荷是否守恒；三看方程式兩邊原子個數是否守恒；再如離子共存題分析技巧，先看共存條件，如，無色、強酸性、強堿性，后逐項分析。
一般來說，學業水平測試的題型具有連續性，復習迎考不在于猜題押寶，而在于把握解題的方法與技巧。有部分試題主要考查學生的識記能力，如，考查選修1（化學與生活）內容的第24（A）題、考查物質用途的選擇題等。此類試題在復習時，教師必須將相關的知識總結出來呈現給學生，讓學生在理解的基礎上去記憶。
第三輪：對照學生弱點，加強針對訓練
第三輪復習一般為考前2～3周，其主要目的是幫助學生找出薄弱環節，并對薄弱環節進行針對性訓練。此時訓練試題主要來自于一、二輪中的常見錯誤題型。為了讓學生準確認清易錯點，教師還應將相關知識歸類列出，逐點使學生弄清。
有關22.4 L方面的試題是學業水平測試的熱點題型，此時要
讓學生明確，當題中出現22.4 L時，其一要注意溫度、壓強（即是否為標準狀況）；其二要注意物質的狀態，對標準狀況下，22.4 L非氣體（如水、苯、SiO2、SO3等），其物質的量不是1 mol。又如，化學能與熱能，既要讓學生知道常見的吸熱反應：CO2+C 2CO（化合反應）；
1.要正確的寫出有關反應化學方程式需要知道什么？學生思考討論后得出結論：反應物、生成物、各物質的計量數。
2.反應物、生成物在反應過程中的量（包括質量、物質的量、濃度等）是如何變化的？學生思考討論后得出結論：在反應過程中反應物的量逐漸減小，生成物的量逐漸增大。
3.化學方程式計量數的確定有幾種方法？學生思考討論后得出結論：有三種方法，①各物質的計量數之比＝各物質的速率比；②各物質的計量數之比＝各物質的物質的量的變化量之比；③各物質的計量數之比＝各物質的濃度變化量之比。用哪種方法確定各物質的計量數要根據題目給出的具體條件來確定。
4.撇開該題目所給的題干條件，直接根據容器中各物質的物質的量濃度C的變化與時間t的關系示意圖所給的信息，分別寫出它們對應的有關反應化學方程式。學生思考討論計算后寫出：（1）示意圖的反應化學方程式為H2＋I22HI；（2）示意圖的反應化學方程式為2HIH2＋I2。
5.根據示意圖分別在這兩個化學方程式中寫出對應各物質的起始濃度和平衡時的濃度。
（1）示意圖的反應化學方程式中對應各物質的起始濃度和平衡時的濃度如下：
H2＋I22HI
起始（mol/L）1.00 1.00 0.00
平衡（mol/L）0.21 0.21 1.58
（2）示意圖的反應化學方程式中對應各物質的起始濃度和平衡時的濃度如下：
2HI H2＋I2
起始（mol/L）2.00 0.00 0.00
平衡（mol/L）1.58 0.21 0.21
6.觀察反應（1）和反應（2）平衡時相同物質的物質的量濃度，由此得出什么結論？學生思考討論后得出結論：反應（1）和反應（2）平衡時相同物質的物質的量濃度相同，說明兩個反應到達平衡狀態時是同一個平衡狀態。
7.相同條件下，同一個可逆反應，不管從正反應方向開始還是從逆反應方向開始，如果要使反應達到平衡狀態時是同一個平衡狀態，對反應物的用量有何要求？學生思考討論后得出結論：只要把起始時反應物的用量用極限法轉化為同種物質的用量，同種物質的用量相同，則反應達到平衡狀態時是同一個平衡狀態。
8.趁熱打鐵，讓學生做如下等效平衡題，并總結出完全等效平衡的規律。練習：在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L。若維持容器的體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（ ）。
A.4molA+2molB
B.3molC+1molD
C.1.8molA+0.8molB+0.3molC+0.1molD
備注：自主合作問題式（學案）教學模式流程圖：
情景導入問題發現情景激疑合作探討歸納拓展遷移應用概括建構鞏固檢測（預設、生成、應用每個知識點均含這四部分）
2. 如何進行知識點的歸納總結？復習不是簡單的重復，應將知識歸納整理，使其系統化、網絡化，以便澄清模糊認識，辨析相似內容，探尋物質變化規律。以“高考大綱”為依據查缺補漏，就知識的關聯點展開聯想，構建各章節的知識網絡，使知識體系化。
3. 如何進行不同題型的訓練？在整個復習過程中離不開“練”，練什么、怎么練，這是值得我們商討的問題。認真分析近幾年各地高考試題的特點，重視基礎知識的掌握，注重能力的培養，才能以不變應萬變。
每周一練，每月一考。每周練習約90分鐘，分值100分，題量25題，Ⅰ卷18題，Ⅱ卷7題，題型有選擇、推斷、實驗、討論、計算等。主要考近來復習過的內容，內容的基調向高考靠攏。因此，探究高考化學命題特點，是我們高三老師的一大課題。
（1）選擇題復習策略。①高考考查多的內容就多練，考查少的內容就少練，合理分配復習時間。②側重練習化學概念和理論部分。包括：物質的量、氧化還原、離子反應、電解質、膠體、反應熱、速率與平衡等內容。③計算類試題在近幾年高考中的出題量有所增加，所以舊題可少練，應多練些新題。但盡量避免練過程繁瑣的試題。④有機部分在選擇題中出現的少，一般比較簡單，不用單獨練習，可以在復習選修五時滲透。⑤應要求學生掌握常見物質的俗名、用途，關注生活、生產、科技、環境。⑥對學生進行讀題訓練，做題時要不斷總結自身弱點，努力提高準確率，審題要細致，把握好做題節奏，平時訓練少用排除法，要不斷夯實基礎知識，要求學生堅決不能猜答案。⑦要求學生在做選擇題時力求得滿分，并以此為目標，訓練學生力爭達到。因為只有選擇題得高分，整張卷子才能得高分。
（2）無機推斷題已成為各省市高考的主流題型。①尋找突破口是關鍵，例如物質用途、顏色、特殊的性質、特殊的反應現象、物質的通性等都有可能成為我們做題的切入點。②學生應學會看流程圖，總結規律。③學生不但要能準確書寫熟悉的化學方程式，還應掌握不熟悉方程式的書寫，例如氧化還原反應、離子反應方程式等。④提高應用化學反應原理、物質分離和制備的知識、晶體知識、綠色化學的觀點、經濟的視角分析實際生產中各種問題的能力。
（3）實驗題訓練。①側重考查實驗基礎，重視對操作和現象的表述能力的訓練。②加強實驗設計訓練，能夠根據實驗目的，設計裝置、儀器、試劑、（畫圖）步驟、現象、結論等實驗的各個環節，培養和提高學生把所掌握的實驗知識活學活用的能力。③側重對實驗異常和誤差分析或實驗評價的訓練。④重視培養學生設計數據處理表格的能力以及畫工作曲線，并從工作曲線中發現問題、分析問題、得出結論的能力。⑤關注新考法，新動向，善于借鑒。⑥追求問題有新意，原創。
（4）計算題訓練?；瘜W計算沒有了對過程表述、規范書寫的得分點，那么對結果的處理、有效數字的應用就非常重要，所以計算仍然是難點。在2012年的高考全國卷中明顯加大了對計算題的考查，化學計算重點是以物質的量為中心的計算，具體地說應該是物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、物質的質量；氣體摩爾體積、氣體的體積；溶液中溶質的物質的量、溶液的體積、溶液的物質的量濃度之間的關系。將質量守恒定律、阿伏加德羅定律等應用到化學方程式中的適量計算、過量計算、差值法計算等。因此，以物質的量為中心的基本計算，就成為高考化學計算之重點。
（5）對于選修三和選修五兩個選修模塊的處理?；A好的班級可以采取都講或只講選修五的方法，中等班級可以都講或只講選修三，基礎差一些的班級建議只講選修三。因為相比較而言，雖然有機知識含量多，邏輯性強，但易得滿分。選修三物質結構部分知識含量少，獨立性強，容易抓分，但不易得滿分，近幾年選修三高考中出題的難度逐年有所增加。
（6）選修五有機推斷題的訓練。①對有機化學的復習一定要把握官能團決定性質這一關鍵點。②根據相互轉變關系和性質、反應的條件和類型、實驗現象、有機物用途等推斷物質結構。③根據高聚物結構推斷單體結構。④掌握書寫同分異構體的方法，注意書寫時的有序性，以免漏查。⑤推斷的方法一般可采用順推法，逆推法或兩種方法相結合。
（7）選修三物質結構題的訓練。應側重對基礎知識的理解掌握、及升華。
我們采用的方法是每天一個“小測試”，時間一定控制在10分鐘以內，篇幅一定要?。ň砻嬉话銥?2K或更?。莾热菀欢ㄒx難度適中且“易混”、“易錯”、“易忘”等具有針對性的知識，保證學生做完會受益匪淺。實施過程中一定要統一時間，要求學生規范答題、限時完成，每次測試完一定都要做到“必收”、“必判”、“必及時反饋”。“必收”可以有效地督促學生認真完成；“必判”可以真實地反映學生仍舊存在的共性問題并給以記錄（記錄檢測日期、學生存在的問題、再現的日期、已解決的時間），備課時就更具有針對性、高效性，這些易錯點就是后續小測試需要重現和鞏固的，也能及時糾正個別學生存在的知識性或規范性錯誤，同時對于個別測試不過關的學生也可單獨輔導“面批面改”，提高輔導的高效性，同時在判卷過程中根據學生答題情況寫一些有針對性的評語，哪怕只是簡簡單單的一個優和良就足夠調動學生的積極性了?？傊靶y試”是老師和學生之間溝通的橋梁，所以“必判”；“必及時反饋”即判卷、發卷、公布答案（答案一定要有詳解）要“趁熱”，別等都“涼了”再反饋，效果會大打折扣。
《化學反應熱的計算》是必修2和選修4前兩節知識的延續與提升，該部分的重點是蓋斯定律的相關知識。前面已經介紹了熱化學的基本理論和概念，也引導學生定性地感受了反應熱。在此基礎上，介紹蓋斯定律，把化學反應中能量變化的定性分析變成了定量分析。從定量的角度進一步認識物質發生化學反應伴隨的熱效應。
該部分知識是課改新增的一個知識，所以一直是高考的熱點，近年各地高考題均會出現相關題目。如2014年全國新課標卷II第13題，北京卷第26題，海南卷13題江蘇卷第10題等。
二、學生情況分析
在前期的學習中，學生對鍵能與反應熱、化學能與反應熱，以及反應熱與物質的量的關系，燃燒熱、中和熱等知識已經有了一定程度的了解。這些知識的掌握，為本節課的學習奠定了基礎。但是學生對于用計算的方式間接地獲得某些反應的反應熱還不是很了解。
基于以上分析，本節課的教學目標和重難點確定為：
三、教學目標及重難點分析
（一）教學目標分析
1、知識與技能目標
（1）理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
（2）能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算;
2、過程與方法目標
（1）通過對蓋斯定律的涵義的分析和論證，培養學生分析問題的能力;
（2）通過蓋斯定律的有關計算，培養學生的計算能力。
3、情感態度與價值觀目標
（1）通過對蓋斯定律的發現過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發展的貢獻，激發學生參與化學科技活動的熱情。
（2）樹立辯證唯物主義的世界觀，幫助學生養成務實、求真、嚴謹的科學態度。
（二）教學重難點分析
1、蓋斯定律的涵義和根據蓋斯定律進行反應熱的計算;
2、根據熱化學方程式進行反應熱的計算
四、教法分析
該節內容屬于化學理論知識，比較抽象、難懂。所以教學過程中要想辦法調動學生的積極性。讓學生參與課堂，體現學生主體、教師主導的思想。在教學過程中使用到以下教法：
1、學案導學法――引導學生提前預習，幫助學生確定本節課學習重點，以達到上課預期的目的
2、類比法――創設問題情境，以學生從操場到教室，可選擇多種路線為例，從途徑角度理解蓋斯定律
3、推理法――從能量守恒角度理解蓋斯定律
4、實踐訓練法――例題分析、當堂訓練
5、小組合作探究法――小組合作，調動學生的積極性，是學生參與到課堂，成為課堂的主人。
五、學法分析
在本節課的學習中，采用教與學互動，引導學生有目的地思考，通過分析――對比――討論――總結――實踐的方式，使學生學會獲取知識、加工知識，并掌握應用知識的方法。
六、教學過程
1、利用學案，引導學生自主探究
課前給學生準備學案，讓學生根據學案進行預習。學案上列舉多種計算反應熱的習題，讓學生課后小組探究，進行分類。學生很容易就將習題分為幾大類：利用反應物和生成物鍵能進行計算的;利用熱化學方程式進行計算的;由多個反應計算。前兩類學生根據已有的知識都能計算出來，只有最后一類，是以前沒有接觸過的，所以最后一類就是本節課的學習的重點，學生也會將注意力放在重點內容的學習上。
2、知識鋪墊：
與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學生的陌生感，提出問題
下列數據H1表示燃燒熱嗎？
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g） H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃燒熱H究竟是多少？如何計算？
已知：H2O（g）==H2O（l） H2=-44kJ/mol
學生很容易就會得出：
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）
H=H1+H2=-285.8kJ/mol
這樣做既復習了燃燒熱的概念及其計算，又激發了學生的認知情緒，還為新知的掌握做鋪墊。
3、創設問題情景，講解蓋斯定律
在學習蓋斯定律的時候，采用創設以下問題情境的方式：“C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反應熱如何獲得呢？”引發學生的研究興趣，引導學生自主探究。
要求學生掌握蓋斯定律的涵義，以及蓋斯定律的應用（反應熱的計算方法）。了解若一個化學反應方程式可由另外幾個反應的化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變亦可以由這幾個反應的焓變相加減而得到。
另外，還可以通過反應進程中能量變化的圖像來幫助學生理解蓋斯定律。
在蓋斯定律的理解上，從途徑的角度幫助理解，來加深對蓋斯定律的理解
4、例題的講解。注意計算教學過程中的規范化。
在學生理解蓋斯定律的基礎上，通過例題講解有關蓋斯定律的計算。該部分內容綜合性較強，一定要注意教學過程中的規范化，盡量引導學生明確解題模式：審題分析求解。
5、歸納總結
如對于蓋斯定律這一概念教學當中，到最后需要進行歸納總結得出如下結論，反應物A變為生成物D，可以有兩個途徑：①由A直接變成D，反應熱為ΔH;②由A經過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下圖所示：
6、加強練習，及時鞏固，形成良好的書寫習慣
將學案中的習題作為課堂練習，發現問題并及時解決。鞏固、落實了知識、鍛煉了計算技能。還可以補充煤、石油、天然氣燃燒的反應，這些物質燃燒時，其ΔH的數值都很大，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料。喚起學生資源利用和環境保護的意識和責任感。
七、教學資源建議
（一）使用學案，補充適當練習，及時發現問題，及時解決，這也是計算性課型的一個基本特點。通過練習，加深對概念本身的理解和加強概念的應用。
（二）充分利用多媒體教學資源
充分利用教材所給的圖示，也可以采用電教化手段，利用多媒體軟件進行形象化教學，幫助學生理解以下難于理解的抽象知識，比如對蓋斯定律進行形象化的說明。
（三）可引用大量的生活中的事例
只有思想意識提高了，自己對化學重視了，自己去鉆研了，學習的潛力是無量的，而比你教師對學生具體的輔導更重要.找學生面談、經常性的溝通是增強“B”級邊緣生對化學重視意識的重要途徑.邊緣生的面談工作要抓得早，一般從高二進入高三的暑假就開始.暑假，學生有一定的自由支配時間.本人除了給學生布置常規的筆頭作業外，還布置了適當的記憶作業，充分利用學生復習資料中的一本關于概念、方程式、用途、實驗的小冊子，讓學生自主消化復習.本人通常根據高二期末考試的成績劃定十個“B”級邊緣生.一般“B”級邊緣生的基礎不太扎實.本人在放假前一一找這些學生面談，和他們談“B”級對他們的重要性，基礎知識記憶的重要性，和他們制定記憶作業的計劃.學生還是有或多或少的惰性，暑假里不忘電話聯系，了解學生復習的情況，復習計劃的執行情況.開學后再與學生交流，大部分學生在暑假是認真的復習的，這為開學后的高效復習奠定了基礎.其實，學生覺得老師重視他，自己也充滿動力，自己肯鉆研了，主動了，哪有不提高的.
二、消化整理錯題比做新題更重要
做題為了什么？為了發現自己的問題，那發現了問題就需要及時地把它消化、掌握.進入高三，本人要求每位學生有一本錯題整理集，而這一舉措對“B”級邊緣生尤為重要.首先錯題集采取分類整理，先制定目錄，分成化學用語、阿伏伽德羅常數、離子方程式判誤、離子共存、元素周期律、有機物官能團的性質、物質的性質與用途、實驗裝置判誤等單元.將試卷上的典型錯題，解題技巧與方法等，分類整理在各單元下，分類整理的好處是有利學生發現自己的知識上的薄弱點，同時更有利突破自己的薄弱點，通過錯題的整理與消化，使自己的問題越來越少，解題方法得到提煉.事實證明，這樣做是很有效的.
三、養成仔細審題，規范解題的習慣比攻克難題更重要
做教師的都碰到過這樣的情況：一些學生，明明選擇題要求選錯誤的，卻習慣性的選了正確的；填空題明明要求寫價電子排布式，卻寫了電子排布式；明明要求寫方程式，卻寫了離子方程式，實驗題等文字表述不規范……這些失真讓我們老師頭疼，這可是個失分的無底洞??！而“B”級邊緣生就差了那么幾分.學生也不希望失誤??！這是長年累月形成的壞習慣，而且這不是說改就改掉的.如何讓學生在高三養成良好的仔細審題、規范答題的習慣呢？從高三第一次練習起，本人特地在練習前花了十分鐘，講了審題的要求.選擇題選“正確”還是“錯誤”，用筆圈出來，填空題要求寫方程式還是離子方程式，用筆圈出來……
諸如此類，通過圈畫關鍵詞，強行養成仔細審題的好習慣.而且批卷時對學生的圈畫情況進行檢查，對因沒在試卷上圈畫，審題失誤而失分的作記錄，并在試卷邊上提醒.對多次因審題失誤而失分的同學，進行面談，一起查看試卷，看看因失誤而扣了幾分，給予大腦刺激，示范應該怎樣圈畫讀題.經過一段時間的強化訓練，學生基本養成了“圈畫”的讀題習慣，雖說有點死板，但確有成效，學生因審題不仔細而失分的情況少了許多，這也是本人所教班級與同軌班級更勝一籌的地方.
貴州省是實施高中新課程改革的省份，去年剛參加第一屆新課改高考，總體下來還是成功的。本人從事高三化學教育，個人看來新課程化學高考復習備考應深入研究《考試大綱》、《考試說明》和貴州省“高三復習指導意見”，制定有效的復習策略，理順復習思路，把握復習方向，抓住復習重點，強化知識應用，重視能力培養，使學生通過復習了解化學學科重點知識、主干知識、熱點知識，達到《考試大綱》中對化學學科知識內容和學習能力的要求。本人對在新課程背景下化學學科如何進行有效復習談幾點看法。如何根據新課程的特點合理安排化學學科總復習的教學內容，使學生鞏固基礎知識、提高學科素養、具備較強的應考能力是高三化學教師必須研究的一個問題。
一、研讀《考試大綱》和《考試說明》，選擇復習內容和深廣度。
作為高三教師在吃透《考試大綱》和《考試說明》的基礎上，分析近幾年全國卷理綜試卷中化學部分的出題特點，以化學學科的主干知識點為線索，按照“考點”、找出高考試題規律，指導整個高三復習過程。《考試大綱》和《考試說明》是高考命題的依據，隱藏著高考試題規律。強調以《考試大綱》和《考試說明》為導向，使復習備考方向更明確、重點更突出，從而減輕了學生不必要的負擔。在復習備考過程中，應以課程標準為依據，按照“教學要求”和《考試大綱》、《考試說明》確定和選擇復習內容和深廣度，不獵奇，不搞“偏、難、怪”的內容，對“考綱”不一定要求掌握的內容（如化學與技術、結構化學等等選修內容），堅決不花太多的時間，對“考綱”中降低要求的內容，堅決不拓寬、不加深?？傊?，對于《考試說明》一定要認真研究，搞清楚《考試說明》說了什么？要求了什么？真正做到復習時到點到位，在高考中讓學生考得輕松。
二、狠抓基礎知識和基本技能，掌握基本方法。
高考試題年年在變，但重點考查學生的基礎知識，這一點是始終不變的。對于化學復習教學，教師應以《考試說明》為綱，緊扣課本基礎。首先要吃透課本，應讓學生明白，最好的教學參考書是課本，它是知識和能力拓展的根源。其次要加深對基礎知識的理解，不但要熟記它們的內容，還要掌握它們成立的條件、運用范圍及相關概念的區別和聯系，并運用這些理論指導元素化合物知識的復習，運用這些理論解決現實生活及社會、生產科技等實際問題。再則要使零碎知識組織有序，使知識內在聯系網絡化、立體化，構建合理、科學的知識結構，便于對知識的記憶、調用、重組、遷移。根據對貴州省近3年來理綜試題化學部分出題規律的研究，不同的元素應以不同的方式做出總結，如金屬元素中的鋁的知識點，可以以“考綱”的形式總結為三點：
1. Al、Al2O3、Al3+、Al（OH）3的基本性質及表達；
2.重視Al（OH）3兩性的研究方法。
3.重視鋁所代表的金屬材料。
而非金屬元素應體現該元素的單質、氫化物、常見的氧化物、常見氧化物對應的水化物、對應的鹽等為主線，如對氮元素和硫元素的總結，可以以化合價為主線將上述知識串聯起來，既復習了元素單質及其化合物的知識，又和氧化還原的理論知識進行了有效聯系。
學生在歸納時，不可能面面俱到，這就要求老師應進行必要的指導和評價，要求學生對每步轉化都要盡可能有多個途徑來實現，并書寫反應方程式。
三、有效提高課堂教學，提高復習效率。
傳統教學中，教師主導作用明顯，而處于主體地位的學生大多處于被動接受狀態，學生自主學習受到很大限制。因此，不論教師講得多么細致，分析得多么透徹，總結得多么全面，考試的還是學生。這要求教師在教學設計中，不貪多，可選擇少而精，對教學內容中的重點、難點、疑點和易錯誤之處，精心設計、巧妙編排。
四、選好試題，注意訓練，優化講評過程。
只要進入高三復習，針對高考理科綜合化學部分題型比較固定的特性，就得對復習部分的內容精選習題，依據“考綱”、考點、考題進行講評，對習題進行歸納，包括題型、方法歸納，此后對錯誤較多部分進行相關題型的矯正性訓練。通過上述訓練，學生理綜題型不再陌生，順利過渡。這種教學方式，能夠盡可能地使差的學生變好，好的學生變優。下面是對一道題的講評：
五、加強師生、學生的合作，充分發揮備課組的集體力量，開展有效教學研究。教研成員相互取長補短，相互切磋，資源共享，防止偏題、怪題和難題，發揮集體的智慧和力量。
例如在復習離子反應專題時，大家經討論一致認為，離子反應的本質問題就是要掌握離子方程式的書寫，需要掌握以下幾個方面的問題：
1、哪些該用離子符號書寫？哪些用化學式書寫？歸納為：強酸、強堿、大部分的鹽應寫成離子符號，其它用化學式書寫，特別要求學生識記常見的強酸、強堿和鹽，顯而易見，溶解性表就是其強大的支柱。換個角度，學生還應該識別，哪些是單質、氧化物、弱酸、弱堿，哪些難電離、易揮發和沉淀等。
2、高考常見題型是對離子方程式的辨析和離子共存等，對學生平時易錯的、不易掌握的部分進行整理，重組，變換方式進行訓練，如可以把判斷離子方程式是否正確選擇題設計成判斷正誤并改錯等。
邏輯是人們的一種抽象思維（理性思維），是人們經過判斷、概念、論證和推理，從而理解、認識和區分客觀世界的思維過程。在化學學習中，邏輯分析是學生必須掌握的重要能力，同時也是運用較多的一種能力，更是培養學生歸納、數學計算、問題解決等能力的關鍵。邏輯分析對幫助學生在化學課程學習中，更好地掌握“科學探究”學習任務有著積極作用。為此，在化學教學過程中，對學生邏輯思維能力進行培養是當前的重要任務，更是實現教學質量和教學水平提升的關鍵。本文基于化學選修4電化學對高中化學教學方法進行概況，旨在為學生邏輯分析能力的培養提供理論指導。
一、問題引導實驗教學，深化邏輯體驗
探究式實驗是新課程學習提倡的重要方法，其提倡“問題在前，結論在后”，且非常重視知識的探究和形成過程，通過有效的問題引導，可較好地激發學生的求知興趣，且更利于學生主體地位的有效發揮，更是幫助學生形成邏輯思維的重要方法。例如，在學習“化學反應與能量的變化”一課時，我首先提出問題：“你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？”“一個化學反應同時遵守質量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質量與能量有沒有關系呢？”通過問題的引導，將學生的思維全面調動起來，幫助學生逐步養成邏輯思考，最后，再出示相應的習題。
（1）1mol C與1mol H2O（g）反應生成l mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為H= kJ/mol。
（2）拆開 l mol H-H鍵、l mol N-H鍵、l mol NN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應熱為
，1mol N2生成NH3的反應熱為 。
（3）H2+F2=2HF，H2+Cl2=2HCl，預測當生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應放出的熱量多？
二、書寫邏輯程序，養成邏輯思維
在以往原電池教學中，其中“令電荷守恒”對學生而言相對來說較為陌生，且還需要將其分為“堿性”“酸性”和“中性”三種不同的情況，這無疑致使學習難度因此增大，為此，在教學過程中，我首先組織學生書寫出“簡單的原電池邏輯程序”（如下表）。
“簡單的原電池”邏輯程序
續表
注：實際采用時，可對該邏輯程序做出相應的調整。
例題：某堿性鋅錳干電池工作過程中，總方程式為：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn（OH）2，請書寫負極發生的電極反應式。在完成“令電荷守恒”這一環節前，可完成下列公式：Zn-2e-=ZnO。
令電荷守恒：
（1）對反應式兩邊各自的電荷總數進行標記：
電荷數： =
（2）對兩邊電荷總數差值的絕對值（n）進行計算：n=2
電荷數： =
差值絕對值為2。
（3）若電解液呈現為酸性，則應當在反應式的單邊上添加nH+；若電解液呈現為堿性，則應當在反應式的單邊添加nOH-；若電解液呈現為中性，則應當在反應式的單邊上添加nH+或nOH-。由于本例中干電池的電解液呈現為堿性，為此，需在反應式的左邊添加2OH-：
電荷數： =
差值絕對值為2。
堿性：+2OH-
整理公式為：Zn+2OH-2e-=ZnO
通常情況下，在進行電解池電極反應式的解題過程中，解題的邏輯程序主要分為兩種情況，一是未知并且不易寫出的總方程式；二是已知總方程式的情況，多用于可充電電池的充電過程中。學生在掌握上述邏輯分析方法之后，還可將這些解題程序組合成一個完整的“電極反應式”的邏輯程序圖表，在成功組合之后的程序，首先需要確定問題情景是屬于電解池和原電池。最后，在邏輯程序圖的制作中，應當盡可能地細化，被合并的認知操作或者被跳過的認知操作能夠得到盡可能地還原。這對幫助學生養成邏輯思考方式有著非常重要的意義。
三、挖掘典型教學內容，培養思維品質
（1）機智引導，培養思維的靈活性。當學習中遭遇難題時，學生的思路往往會短路，不知道從何處著手，這就需要教師進行及時的引導，促使學生逐漸養成良好的思考方式。（2）找準“題眼”，培養思維的突破性。通過對題目中存在的關鍵詞進行鑒別，尤其是特殊的現象都可能將其設定為“題眼”，這也是形成邏輯分析的重要突破口。（3）抓住終態，培養思維的跳躍性。任何一個問題通常情況下都主要包括了始態、中間過程和終態，針對部分問題，可以運用黑箱方法，充分展現思維跳躍性，并將中間過程省略掉，把握住最終的狀態，掌握主題，并盡可能地將問題簡化。
文章編號：1005－6629(2008)10－0038－03中圖分類號：G633.8文獻標識碼：B
原電池原理是高中電化學基礎，學生首次接觸電化學知識，一方面學習興趣高，另一方面又感覺到知識陌生，理論性強，難于理解。如何在學生已有知識基礎上構建電化學知識體系呢？筆者在教學中引入氧化還原反應中單雙線橋法來表示電子轉移，引導學生逐步理解原電池原理和掌握電極反應方程式的書寫方法，在教學中達到了很好的教學效果。
1 應用入手，激發興趣
教師：現代社會，各種電子移動設備為我們的生活帶來了很大的便利，如手機、筆記本電腦、MP3等。這些設備依靠什么能源進行工作的呢？
學生：依靠電池提供能源。
教師：電池在人類的活動中有著十分重要的作用。大到宇宙火箭、人造衛星，小到電腦、手機、相機、心臟起搏器都離不開各類電池。電池具有如此重要的用途，因此，我們需要掌握它的化學原理。今天就一起來探究電池祖先原電池的化學原理。
2 回顧基礎，引發探究
教師：我們在高一化學中學習了氧化還原反應電子轉移情況的表示方法，請同學們寫出Zn與稀硫酸反應的離子方程式，并標出電子轉移情況，分析氧化反應和還原反應過程。
學生：練習結果
教師：根據雙線橋法分析該反應中氧化反應過程和還原反應過程。
Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)
2H++2e-=H2(還原反應)
教師：提出問題，根據單線橋法表示電子轉移情況思考，如果Zn與H+之間的電子轉移經過電極通過導線來實現，結果會怎么樣呢？
學生：電子在導線內定向移動會形成電流。
教師：那么電流方向如何？
學生：根據電流方向與電子流動方向相反的物理知識，判斷出電流方向為從H+流出通過導線到Zn。
教師：提出問題，H+能作為電池的電極嗎？如果不能，如何選擇H+反應的金屬載體電極，能選金屬性比鋅強的金屬嗎？
學生：不能，那樣和稀硫酸反應的就不是鋅，而是另一活潑金屬，可以選擇比鋅金屬性弱的金屬或導電非金屬比如石墨。
設計意圖：讓學生書寫離子方程式和用單雙線橋法分析電子轉移情況，以復習原電池的理論基礎。再通過一些巧妙的設疑，引導學生初步感受該反應中電子轉移能形成電流，同時為下一步實驗設計做鋪墊。
3 實驗設計，培養能力
教師：如何證明以上的分析結果呢？請同學們自己設計實驗加以證明。
學生：設計探索性實驗
實驗一：鋅片和銅片用導線連接電流計后一起插入稀硫酸中。
實驗二：鋅片和石墨棒用導線連接電流計后一起插入稀硫酸中。
實驗三：鋅片和鐵片用導線連接電流計后一起插入稀硫酸中。
教師：評價以上實驗設計的可行性。充分肯定實驗一、二的設計非常合理。對于實驗三指出由于鋅和鐵的金屬性相差不大，所以電流很小，現象不明顯。下面請同學們按以下步驟進行實驗。
投影：表格
學生：按要求進行實驗并完成表格內容。
教師：根據實驗現象，證明了我們前面的分析，在該裝置中確有電流產生，這種把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。這一結論在1799年首先被意大利的物理學家伏打捕捉到并加以研究，發明了世界上第一個電池──伏打電池。
投影：一、原電池
1、原電池定義（略）
設計意圖：由于教師演示實驗的可觀性不強，因此設計了學生實驗和根據實驗步驟填寫實驗現象的教學過程，讓每個學生充分體驗把化學能轉化為電能的實驗樂趣，培養了學生實驗操作能力，也體現了新課程改革的基本理念，為了每個學生的發展。
4 理論突破，找出技巧
教師：請同學們根據上面的實驗現象，分析、討論并填寫下表
學生：填寫表格
教師：根據學生討論結果總結后投影
2、電極及電極反應
Cu―正極：2H++2e-=H2還原反應
Zn―負極： Zn-2e-=Zn2+氧化反應
電池反應：Zn+2H+=Zn2++H2
教師：比較前面氧化還原反應電子轉移情況的表示方法和上面的電極反應，我們可以發現，利用電流方向與氧化還原反應中單線橋法表示電子轉移方向相反的知識，我們很容易判斷出原電池的正負極。而根據雙線橋法表示電子轉移情況，電極反應實際上就是雙線橋法中的氧化反應和還原反應的兩個過程。請同學們判斷原電池反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的正負極并寫出電極反應方程式。
學生：負極：Cu-2e-=Cu2+氧化反應
正極：2Fe3++2e-=2Fe2+還原反應
設計意圖：通過分析討論填寫表格，進一步強化學生對原電池原理的理解。并由此得出電極上發生的反應就是電極反應。通過比較氧化還原反應單雙線橋法表示電子轉移情況與電極反應，找出判斷原電池正負極和書寫電極反應方程式的技巧。
5 強化訓練，得出條件
教師：怎樣把根據反應設計一個原電池裝置呢？請同學們畫出裝置圖。
學生：思考后畫出裝置圖。
教師：下面我們再來做個拼圖游戲，請同學們把下面FLASH中的材料拖動到相應位置，組成原電池。
教師：根據剛才的設計和拼圖游戲，請同學們思考組成原電池的條件有那些？
學生：討論、匯報討論結果
教師：根據學生討論結果，總結投影。
投影：3、組成原電池的條件
（1）有兩種活動性不同的金屬（或石墨）作電極
（2）電解質溶液
（3）形成閉合電路
（4）能自發進行的氧化還原反應
設計意圖：在前面的鋪墊下，學生已經比較清楚了解原電池裝置的設計思路，這時通過讓學生用FLASH拼圖游戲組裝原電池裝置，一方面可以強化原電池原理知識，另一方面，為學生討論組成原電池條件打下基礎，在后面的討論中，學生很容易討論出原電池組成的前面三個條件。對于第四個條件，需要在教師引導下，學生才能清楚認識原電池反應必須是能自發進行的氧化還原反應。
教學反思
