時間：2023-07-02 08:22:46
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電化學弘揚了化學的重要價值，主要研究電解原理、電解池以及原電池等的原理，在金屬防護方面也有相關涉及。電化學與生活息息相關，一直受到很大的重視，是化學競賽必考的內容之一，出題較為活躍，在理論研究的基礎上進行延伸，充分對化學知識進行拓展和挖掘，有益于學生對化學這門學科的理解，與實驗相結合，激發學生對化學學習的興趣。因此，在競賽中，電化學這一方面值得大家的重視。
一、命題特點與難點分析
對于新材料、新的科技產品，命題人會著重分析，通過這類事物考察學生的分析能力和解決事情的能力。題目以新為主，靈活的運用知識點是學生必備的技能。由于電化學知識與生活相聯系，因此要培養學生的知識運用和理解能力，清楚的了解電化學在生活中的應用。在出題的時候，命題人還會降綠色化學融入試題，幫助強化學生對此概念的理解。對于電化學的學習，至關重要的就是將知識與實驗相結合，通過實驗，更好的將知識記牢以及對其深入的理解。
1.對電極的認識和確定分析
在解答電化學題目的過程中，應該對電極進行有效的認識和確定分析，在進行答題的過程中，大題的分析需要在電極的確定開始，明確的電極確定可以有效的對電化學大題進行分析，從而提高做題的效果。在題目分析的過程中，多數會以電化學的現象為提示和參考，利用出現的電化學現象來確定電極的正負，進一步對反應的發生進行系統的分析。另外在進行分析之前，需要首先確定電化學的類型，電化學的類型可以決定了反應的效果和現象。因此在進行答題分析之前，需要明確答題的基礎，另外還需要對電化學反應方程式有明確的記憶，在解答題目之前需要了解反應發生過程的現象，對現象和反應前后的物質進行分析，從而確定題目中用到的電化學知識。在題目分析的過程中，對電極進行有效的認識和確定是解答電化學題目的基礎，同時也是對電化學知識進行有效合理分析的前提。
2.對電解過程的了解和分析
電解過程是電化學反應的重點，對于不同類型的電極和電解質會發生不同的反應，而滿足不同的需要。在對電解過程進行了解和分析的過程中，要對反應過程進行合理的控制，掌握電解反應過程各種操作的目的，同時應用到題目當中。例如在對電解過程進行分析中可以發現，有些題目中電解液中有一層選擇性膜，這種選擇性膜的設置可以控制電解液中的離子運動，對反應現象進行相應的變動。結合不同的反應類型，電解液的選擇也需要進行控制，同時電解液中的成分分析也可以對題目進行深入的解讀，從而分析電解反應，有效的對電化學知識進行了解和分析。
3.規避試題中的誤區和易錯點
在對電化學知識進行考察的過程中可以發現，電化學知識較為復雜且多樣化，在分析的過程中應該有一定的順序性，這樣才不會發生疏漏。在分析的過程中應該細致的審查題目，對題目中的條件進行分析和了解，對可能發生的化學反應方程式進行羅列，對電化學反應的過程進行熟練的掌握，這樣才能有效的避免錯誤，進而提高解題的效果。在對題目進行分析的過程中，試題中會存在一些易錯的問題，而這些問題往往會成為大題解題的誤區和陷阱。有效的規避這些誤區和陷阱才能提高解題的準確率。在題目的考察上也會有一定的開放性題目，在分析的過程中應該與生活進行聯系，這樣才能提高題目的得分，從而對電化學知識有一定的應用意識，進而真正掌握相的電化學知識。
二、高中化學競賽試題化學知識點案例分析
在解題過程中當遇到信息生疏、思路障礙、概念模糊時，要自覺運用轉化思維，化陌生為熟悉、化抽象為形象、化繁雜為簡單，化含糊為明朗，從而拓展解題思路。轉化思維就是思維變通，條條大路通羅馬。轉化形式可以是概念轉化、組成轉化、物質轉化、表達方式轉化等，目的是信息等價替換，降低解題難度，進而達到解決問題的一種方法。數形轉化、司馬光砸缸等都是轉化思維的典例。
【例1】由乙炔、苯、乙醛組成的混合物、已知其中碳元素的質量分數為72.0%。試求氧元素的質量分數。
【解題思路】可將乙炔、苯、乙醛三種有機物進行化學式組成的變形轉化，即：C2H2、C6H6、C2H4O（CH）2、（CH）6、（CH）2?H2O（CH）n+H2O，碳元素的質量分數“CH”的質量分數“H2O”的質量分數氧元素的質量分數
【解】氧元素的質量分數=（172.0%×13/12）×16/18=19.6%
【例2】將固體MnC2O4?2H2O放在一個可以稱出質量的容器里加熱，固體質量隨溫度變化的關系如圖所示（相對原子質量：H 1.0，C 12.0， O 16.0，Mn 55.0 ），縱坐標是固體的相對質量。 說出在下列五個溫度區間各發生什么變化，并簡述理由： 0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃
【解題思路】圖示、圖表信息豐富，答案盡在圖表中顯現，故挖掘圖表內涵，轉化圖表信息，是解答圖形圖表類競賽題的關鍵。本題計算的基礎是如何將圖中相對失重的信息轉化為解題依據。
【解】轉化0～50℃時的圖示：圖像線段基本水平，說明是MnC2O4?2H2O穩定區域，MnC2O4?2H2O未分解。
轉化50～100℃時的圖示：圖像線段下坡，說明MnC2O4?2H2O（相對分子質量179）逐漸失水成為無水物MnC2O4（相對分子質量143），
MnC2O4?2H2O==MnC2O4+2H2O 143/179= 0.80
轉化100～214℃時的圖示：圖像線段基本水平，說明是MnC2O4 穩定區域，MnC2O4未分解。
轉化214～280℃時的圖示：圖像線段下坡，說明MnC2O4逐漸分解成為MnO（相對分子質量71），MnC2O4==MnO+CO+CO2 71/179 = 0.40
轉化280～943℃時的圖示：圖像線段有點上坡，說明固體增重，分解生成的MnO被O2氧化， 可能反應為3MnO+1/2O2==Mn3O4 （229×1/3）/179 = 0.43
三、結語
高中化學競賽試題中電化學知識的考察是重點，同時也是現階段學習的難點。在對電化學知識進行分析的過程中，熟練掌握相關知識，正確認識化學反應前后，了解相關應用知識，都可以提高電化學題目解題的全面性和準確性，進一步提高學生對化學知識的認識。
參考文獻：
[1]曾凡先.新課程背景下高中化學探究實驗教學的思考.《科學咨詢》.2015年4期
經過初中化學的學習，進入高中后，學生對化學這門學科既有些熟悉，但又了解不多。高中與初中相比，化學知識無論是難度還是容量都增加了很多，許多高中生尤其是高一學生在化學的學習上容易產生較多的困惑。如何幫助學生認清中學化學的本質與特點，盡快走出困境，是每位化學教師都要思考的問題。
1.不同化學知識塊的特點與學習方法
依據高中化學知識的內容，可將相關的知識分為幾大塊：元素化合物知識、有機化學基礎、化學基本概念與基本理論、化學實驗基礎等。不同知識塊的特點差異較大，學習方法也不盡相同，下面針對其中幾塊作簡單介紹。
1.1元素化合物部分。
元素化合物知識是化學的基礎，必修一主要介紹元素化合物知識。學習元素化合物知識一般順序是：結構性質用途，三者相互影響，相互聯系；另外，元素化合物知識量多面廣，在典型代表物質的性質的基礎之上，再對同類的物質的性質進行進行推廣學習。例如，在學習堿金屬內容時，學生要先掌握鈉及其化合物知識：鈉原子最外層一個電子容易失去，所以在反應時體現出強還原性，例如：與非金屬的反應，與水的反應，等等。鈉與水反應的實質是鈉與氫離子的反應，即鈉失去電子，而電子被氫離子得到，由此可聯系鈉與酸、堿、鹽溶液的反應問題。鋰、鉀、銫的性質可以根據遞變規律來理解和學習。
元素化合物內容知識點多、規律多、特例多，所以學習時應注意知識的網絡化、系統化。例如：必修一每個專題后面，都有一個欄目“整理與歸納”，將本專題所學知識進行網絡化歸納，學習時可以此為主線，可根據自己能力將網絡中的每個知識點再進一步細化處理，如此可以明顯降低學習的難度。
1.2有機化學部分。
有機化學知識是化學的重要組成部分，在必修二的基礎之上，《有機化學基礎》選修教材中重點介紹烷烴、烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酸、酯、糖類、蛋白質等物質的結構、性質、應用、制備等內容。學習時應把握以下幾條線索：①官能團對物質的性質起到決定性的影響，對官能團結構與性質的研究，就抓住了學習有機化學的關鍵。②常見的有機化學基本反應類型有：取代反應、加成反應、消去反應、加聚反應、縮聚反應等。每種反應類型，又包含很多的反應情況，例如取代反應包括：烷烴的鹵代，苯的鹵代與硝化、磺化，酚的溴代，醇與鹵化氫的反應，醇的酸化，醇分子間脫水成醚，醇與酸的酯化反應，酯的水解，蛋白質的水解，等等。③化學反應條件（如：鹵素光照，溴與催化劑，濃硫酸加熱，等等），從反應條件上就可以推測出反應類型，例如，溴在光照的條件下發生脂肪烴上的取代反應，而液溴在鐵粉催化下可以發生苯環上的取代反應，溴水在常溫下可以與碳碳雙鍵、碳碳叁鍵等發生加成反應，等等。④各類物質之間的相互轉化關系（例如：烴―鹵代烴―醇―醛―酸―酯等物質間的轉化）。⑤有關重要的實驗（如：乙酸乙酯的制備、乙醇制乙烯、銀鏡反應、醛與新制氫氧化銅的反應、酚醛樹脂的制備等實驗）。⑥有機化學試題常見的兩種題型（一是選擇題，一般是給出一個或幾個新型的物質的結構，來考查：判斷分子式，判斷共線共面問題，同分異構體書寫，化學反應類型，與Br、H、NaOH反應時最大用量的計算，等等；二是有機合成推斷題，往往以一個物質的合成路線為載體，來考查：分子式推斷，官能團的判斷，有機反應類型的判斷，有機化學反應方程式的書寫，同分異構體尤其是有條件限制的同分異構體的書寫，合成路線的設計等類型）。
1.3化學基本概念與基本理論部分。
在必修二的基礎之上，《化學反應原理》選修教材中重點介紹一些基本理論：化學反應中的能量變化（化學反應的熱效應，電化學知識，等等）；化學平衡知識（化學反應速率，平衡的建立與特點，平衡的移動規律，等等）；溶液中的離子反應知識（弱電解質的電離平衡，鹽類的水解，沉淀溶解平衡規律，等等）。學習時理解原理、理解規律非常重要，可以將規律“模型化”，例如學習原電池相關知識，可以鋅―銅―硫酸原電池為模型來研究，可按以下思路思考：構成條件工作原理電子流向電極反應相關計算與應用。從以下幾個角度來把握電化學高考易考知識點：電極的判斷，電極反應式的書寫，溶液中離子的移動方向，溶液pH值的變化，電子得失相關的計算，等等。原電池與電解池知識綜合應用，則可選擇鉛蓄電池為模型，弄清原理、總結規律，結合考點進行變式訓練。
必修內容是選修內容的基礎，選修內容是必修內容的拓展與延深。所以，要學好化學，在高一的時候必須打好基礎，以后才能更好地發展。
2.優化學習環節，提高學習效率
學習的一般環節為：預習課堂作業復習考試，為提高每個環節的學習效率，可以參考以下一些做法。
2.1課前預習的做法：找出難點、溫習基礎 。
通過課前的預習，可以知道老師上課要講什么，自己有哪些疑惑。帶著問題去聽課，就容易使課堂學習有的放矢，避免盲目性。注意：預習不必面面俱到、搞得太細，否則不僅會浪費時間，而且有可能上課聽講時有所松懈，反而降低學習效果。
2.2課堂學習的做法：認真聽課、記好筆記。
課堂是學習的主陣地，課堂上要善于聽課、認真觀察、注重理解、積極思考、勇于表達。例如，課堂演示實驗，細心觀察實驗現象，如果與自己設想的不同，可以與老師交流探討，另外還應注意老師的實驗操作步驟，思考實驗設計的原理，多問幾個“為什么”?；瘜W試題講評不僅要聽解題思路與方法，而且要注重規范解題步驟?；瘜W知識點多而零散，書上有的簡單記，書上沒有的重點記，記難點、記疑點。協調好記與聽時間，不能只聽不記，也不能只記漏聽，顧此失彼。
2.3課后復習做法：回顧課堂、規范作業。
常有學生這樣說：課內基本上聽懂了，可是做作業時總出錯。原因在于對知識的內涵和外延還沒有真正理解。因為只有反復多次理解記憶知識點，才能真正掌握牢固，這正是課后復習的意義所在。新課學完之后作業之前，結合課堂筆記，讓課堂所學內容在腦海里“放電影”，再現課堂所學的知識主線，發現有疑惑的知識點，及時翻閱教材相關內容。復習時，對知識的重點和難點多問些“為什么”，可以引起相關知識的再學習、再思考。作業是鞏固知識的必要手段，有些學生做作業之前沒有先復習相關知識，于是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。作業上盡量避免題海戰術，對于典型例題應反復研究、多方推敲、觸類旁通，以提高解題的效率。
2.4合理使用教學案。
陜西省新課程改革三年以來的高考試題給人耳目一新的感覺，既充分反映學生對基礎知識與基本能力的掌握情況，又突出了以能力測試為主導的思想，也是對學生的化學科學素養全面的檢測，本人認為在高考復習過程中若以初中相關知識點為背景展開，學生就會對化學知識有一個全面的認識，從而達到綜合發展的目的。那么，應該從哪些地方入手進行復習？
1.注重知識體系的構建，夯實基礎
新課改的一個突出特點是注重知識的發展，螺旋式上升。備考過程中也應該遵循這一規律，是學生能整體上把握知識。如在對離子反應發生條件復習時就應該先從初中的復分解反應入手，了解復分解反應的特點，發生條件為生成氣體、沉淀和水；然后復習高一知識中復分解型的離子反應發生條件；再到水解反應中條件擴展為生成難溶物質，弱電解質，易揮發；最后到難溶電解質溶解平衡中沉淀的轉化的生成更加難溶的物質，不斷地對同一個知識擴充，最后提出某一個反應能發生的條件為使得某離子的濃度減小的結論，使學生從一個比較高的高度去俯瞰知識，達到提綱挈領的作用。再比如復習氧化還原反應的時候，同樣的先復習初中的氧化反應，還原反應的相關概念，然后進一步提出氧化和還原是同時發生的，挖掘深層的規律――反應中必然有化合價的升降，最后復習氧化還原的本質――電子的轉移，是學生感受到有得必有失，氧化和還原不可分割，分析反應時從任何一種物質入手都可以計算電子的轉移數目，在知識發展中使學生感受化學的魅力所在。
2.注意化學用語的規范使用，減少失誤
化學用語是化學學科的基本特征，檢測化學用語的規范表達和文字敘述的精準表達化學用語的規范表達一直是近年來考查的重點，而2013年高考大綱化學基本概念和基本理論對化學用語有明確要求“了解”“理解”“以及正確書寫”三個等級[1]，在高考試題中電極反應式、化學式、結構簡式、電子排布式的表達占一定分值，非選擇題中也多處要求書寫化學用語。在初中學生為了應付中考，甚至用背單詞的方式記憶初中所學化學符號，方程式寫法，化合價，原子結構等知識點，學生無法掌握化學用語的規范使用，所以高三復習時先要將以前的錯誤做法糾正過來，給學生解釋清楚每一種化學用語的來源，發展，在化學學習過程中的作用，以及規范的使用方法。其次教師在復習過程中要做到一絲不茍，規范化書寫，對于某些屢次“犯錯”的學生，老師要不厭其煩，多回顧反思，不能急于求成，有必要時做到一對一訂正，在平時模考中對于學生的不規范書寫要做到絕不姑息[2]，避免學生養成思維定勢，而造成因思維的不嚴密、不深刻、不靈活而造成的錯誤。
3.掌握基礎實驗答題技巧，提升得分
突出化學學科特征，更好的發揮實驗的教育功能[3]，這是課程標準吐出來的要求，在高考命題中化學實驗也是必考題目，近年高考常用教材典型實驗派生、發展出來的內容進行命題，然而從統計結果來看，實驗題的得分偏低，所以在復習化學實驗的時候，最好做成專題形式，滲透初中有關知識，基本實驗操作、連接、定量、離子檢驗分離推斷等都可以進行深入探究，使學生充分認識化學實驗在新課程中有地位和功能。如氫氣還原氧化銅的實驗是一個熱點的話題，復習時從氫氣的制法、檢驗、收集、凈化入手，實驗儀器的組裝，操作順序，強化裝置圖連接順序意識、操作意識和細節意識，到觀察描述實驗現象。最好學生現場操作，通過師生間討論，達到識別儀器，掌握操作，注重實驗細節的觀察，突出發現問題、設計方案解決問題的綜合能力和思辨能力。同時學生也可以體驗實驗過程，沉淀實驗能力。
總體上說，高三的復習工作以初中所學知識為依托，構建知識框架，使學生跳出知識點觀察化學，做到面對某一個點能聯系知識主線，進一步認識知識網絡，這樣的全面復習可以提高學生的化學素養，取得更好成績。
參考文獻
作為化學教師的我們，在化學教學中，常常會聽到學生說：元素符號等化學用語，化學方程式的配平要領，元素及其化合物的基本知識，化學基本理論及其計算、實驗等，太多太難記，記住后也容易忘記。怎樣才能幫助學生提高記憶效率呢？下面是筆者結合多年教學實踐的幾點淺見。
一、改進教學方法
學生們已經不滿足于單純從老師講授中獲得知識，還愛獨立思考，自己發現問題、分析問題。在教學中，利用學生的這些心理特點，循循善誘，解難答疑，對提高記憶效果有很大的幫助。
1.加強實驗教學。生動直觀的實驗，對學生有很大的魅力，可以有效地激發學生的內在動機。如講授“自燃”這一內容時，開始就演示實驗，把白磷溶液滴在濾紙上，一會兒濾紙就自己燃燒起來。這時提出問題：濾紙為什么自行燃燒？這個實驗及這個問題，集中了學生的注意力，激發了學生的求知欲和興趣。這時再引入新課。這樣，學習新知識成了學生的迫切要求，學生聽講有目的，對教材內容自然印象深刻。
2.應用直觀形象教學。初中化學的概念、理論涉及微觀粒子的結構、組成、運動和變化，它與宏觀形象或事實有質的不同，是更為抽象而難于理解的。只有理解了的東西，才有較深刻的記憶。在教學中，科學地把一些概念、理論形象化，可以幫助學生加深理解，提高記憶效果。如講“電解質的電離”時，出示小黑板的圖像，學生會對電解質的離解及運動一目了然，印象深刻。
3.分析對比，綜合歸納，簡化記憶。比較是確定現實現象異同的一種思維過程，從比較中能抓住事物的本質，突出矛盾的特殊性。在教學中，應用分析對比、綜合歸納的方法，可以幫助學生簡化記憶。如硝酸的化學性質的教學，要求學生將已學過的有關鹽酸、稀硫酸的化學性質跟硝酸的化學性質進行比較。硝酸跟硫酸、鹽酸都具有酸的一般通性，因為電離時可以生成氫離子，但硝酸的氧化性跟濃硫酸相似而與鹽酸不同，這是由于硝酸分子里的氮原子處于最高價態，容易被還原成低價態氮。它的氧化性突出表現在不論稀濃，在不同條件時，硝酸都能發生氧化還原反應。由于硝酸分子的不穩定、極易分解的特征，因此它的化學性質又和硫酸有不同之處。經過這樣的對比分析和歸納，簡化了學生的記憶，學生不僅能記住硝酸的特性，還能鞏固對硫酸和鹽酸化學性質的記憶，克服了學生靠死記硬背來學習化學的弊端。
5.幫助學生總結一些化學順口溜。有化學教師認為，化學課是一門半文半理的學科，這是有道理的。雖然化學課是典型的理科，但與物理和數學相比，化學課需要記憶的理論基礎知識則要多得多，這一點被很多教師和學生都忽略掉了，因此才會造成許多有興趣的學生學不好化學。比如，元素符號記不住，就寫不了化學式和化學方程式；化合價記不住，就不能推知未知元素的化合價；實驗現象記不全，就做不了化學推導題和實驗探究題等等。那么是不是課本當中的理論基礎知識也需要像學習政史地那樣死板地機械記憶呢？當然不是。記是一定要記的，但要巧記、妙記。
二、教學生如何復習鞏固
德國心理學家艾賓浩斯對遺忘現象做了系統的實驗研究。他的研究結果以著名的“遺忘曲線”表明了遺忘發展的一條規律，即遺忘的進程是先快后慢，先多后少。依此規律，教學中可采取如下措施幫助學生與遺忘作斗爭。
1.組織有效的復習
（1）及時復習。教師要抓好新課前的復習提問。提問的目的首先是減少學生的遺忘，鞏固學生的記憶，是為新課掃平道路。學生平時不復習，臨考前“開夜車”和“加班加點”是不符合記憶規律的。
（2）分散復習。教學中要利用一切機會抓好平時復習、階段復習、期末復習。
（3）注意復習方法。復習要避免機械重復，每次復習都應給予新的信息，提出新的理解要求，激起智力活動的積極性，使學生更牢固地掌握知識。
2.排除各種干擾因素。由于干擾而產生的臨時遺忘是常見的。如：學生考試時，因為緊張，本來記住的內容，一時怎么也回憶不起來，越急越想不起來，這是一種情緒干擾。為了排除一些干擾，平時要注意給學生一些方法。如考前的臨場指導就有著不可忽視的重要作用。
3.經常運用學過的知識、技能。根據對遺忘規律的研究，已經貯存的知識信息若不反復運用，強化信息的痕跡將會自動喪失而使得到的知識流失。所以，在教學中經常有計劃有目的地讓學生運用已學過的知識、技能解決問題，如有代表性地讓學生做些上節、上章以至上冊的習題，增加一定數量的綜合題，可多次刺激，強化記憶，減少遺忘。
學特色，學校大力提倡"陶行知生活教育模式"。不少教師進行了初步的探索，但從整個化學教學情況看，
我們現在的教學存在兩個誤區：一是了解"學情"不夠，即了解學生學習特點和認識能力的基本狀況不夠；
二是教學的針對性不強。怎樣有效突破兩大誤區？我記得教學實習的時候大家都有這樣一個經驗：要想學
生喜歡化學，首先就得讓學生喜歡你，喜歡你的教學模式。如果教學中的知識點都圍繞著生活展開，讓學
生能夠隨時體會生活中無處不在的化學，可以想象，學生覺得一切都很熟悉，就不再覺得化學枯燥難學。
首先，在備課方面，頭腦中始終貫穿生活理念。
有經驗的老師是不會完全依照教參的教學方式。備課過程中先做完題，然后根據本節內容的知識點，寫成
系統的教案或者知識框架就可以去上課了。但是僅僅只做這些的話，就知識論知識，學生被牽著鼻子走，
缺乏主動性，更不可能有趣味性，學生聽課久了自然就會打瞌睡，這樣課堂效率不高不說，老師自己講起
來也會枯燥無味。而我的做法是，除了正常的按上述方法備課之外，還會就這節課涉及到的一些物質在百
度上進行搜索，搜出它相關的一些性質及生活用途，涉及到的相關前沿科技，甚至曾發生的歷史故事等等
。自己在重新學習擴大知識的同時，在授課時也能夠進行廣泛的發散。學生聽課的興趣很濃，就算是完全
學不懂的藝體尖也能聽得津津有味。當然，這樣的備課方式需要持之以恒。我相信新課改以后，化學的發
展方向應該更偏向于生活、科技。
其次，在課堂上，要引發學生學以致用，樂于創新的學習動機。舉一反三，靈活創新的思維能力。
鑒于所任教的學生大多意識到化學的趣味性和實用性，故而采取因勢利導的方針，在教學中刻意突出一個"
用"字。知識學了不用只會成為大腦中的垃圾，只有不斷地學以致用，使學生體會到運用知識解決問題的樂
趣，才能激發學生的創新意識。學習化學理論,可用于研究具體物質和具體化學反應；學習物質結構，可用
于研究其性質，進而研究其用途等等。更為重要的是化學在社會生活中的廣泛應用。
我們教學生寫方程式，不是只教他會寫這一個，而是根據它的反應特點，記住并會寫這一類反應方程式。
比如我們教學生寫硅與氫氧化鈉的方程式，就會讓學生推導出鋁和氫氧化鈉反應；寫二氧化硅與堿的反應
，會讓學生思考為什么盛放堿溶液的玻璃瓶為什么不能用玻璃塞，水晶掛飾不能戴著洗澡；想在玻璃上刻
美麗的圖畫，寫下娟秀的文字該用什么方法……等等。由此可以看出，化學是一門基礎的、具有工具性的
學科。它與社會生活及生命環境的緊密聯系，幾乎到了無所不在的地步。
當然，貼近生活的同時仍然要堅固的理論基石?；瘜W基本概念和基本理論是化學學科的基石。一般在
教學時，往往先通過實驗和觀察一些感性材料，然后進行思維加工，抽象為一定的概念或理論。這是一個"
去粗取精，去偽存真，由表及里"的過程，是一個通過現象概括本質、進行思維深加工的過程。這個過程中
，要避免枯燥的說教，照本宣科，而采取引導學生觀察——-小結——思考——概括的做法，把學生引導到
參與抽象化的過程中來。并適當示范抽象概括的方法，對培養學生思維的深刻性是極有幫助的。
課堂下，特別是利用晚自習，培養學生養成適合自己的、正確的學習習慣，掌握學習方法。
所謂習慣成自然，良好的學習習慣使一切學習行為均發自內心，毋需外部強迫，并能主動、迅速地將
心理調節至最佳狀態?？茖W的學習方法更加會使學習取得事半功倍的效果。利用晚自習時間，對學生提出
明確的嚴格的要求，比如第一步整理課堂筆記，記憶當天新學的新物質化學式、方程式，歸納重點知識，
找出自己仍然有疑問的知識立即問老師。然后定時（比如今天的作業只需要40分鐘就可以完成就絕不多用
時間）、保證質量的完成作業。最后做好第二天學習內容的預習，找出自己暫時無法理解的知識點，以保
證第二天聽課的重點。當然，鼓勵部分尖子學生學生用自己的方式，創造性安排晚自習，做更多能力提升
的題以更好的培養化學素質。
肯定的說，如果任何老師堅持這樣做，只需要不到一個月的時間，課堂氣氛就會明顯比以前活躍，敢
大膽"接嘴"的同學會大大增多。學生會逐步養成較好的習慣，能夠初步有了運用化學視角觀察、解決問題
的理念。以前看到物質就是一個宏觀的物質，現在經常會有學生來問我，這個物質由什么元素組成，它又
哪些性質？為什么有些食物混合吃了后會中毒，它們是發生了什么化學反應，產生了哪種有毒物質？染頭
發里面的臭味是氨，它能夠起怎樣的作用？等等……有些問題我讓學生自己動腦筋，有些讓他們去百度搜
索，而有的問題雖以其現有的知識還不能解決，但卻能使學生們體會到化學的神奇魅力，激發起他們進一
步學習的熱情，讓他們感到歡欣鼓舞。同時,學生們在學習習慣上有了很大的改善，許多學生在高一下期已
經基本掌握符合自身特點的學習方法，思維品質有了一定程度的提高。從學習成績看整體水平有了較明顯
的提高。
通過這樣的生活教育模式的初步實踐，雖然學生有明顯的變化，有相當直觀的進步，但我深感存在的問題
還很多。各個步驟都還處于初步時間階段，每一步都有待深入研究。生活教育讓學生們有了聽課的樂趣，
學習的興趣，但學習歸根到底，思維品質的培養是關鍵，目前尚欠缺力度，整體上不夠系統化，要形成較
成熟的創新教學模式，還需較長時間探索。另外一方面，我們的教材及參考書本身與"貼近社會和生活，培
養創新能力"的要求差距較大，而且對知識的難度上要求還是偏高，如果每堂課都這樣去進行教學的話，完
成不了教學任務，進度嚴重滯后。相應的與教學質量觀、人才觀、教育評價制度等要求不相適應。這在很
大程度上阻礙著各學科生活教育模式的切實開展。
一、理論聯系實際，實用性明顯增強
首先需要進一步適應相關的基礎教學要求，能夠增加相關的難度，實現《水氫》一章中的“核外電子排布的三條規律刪除，為了進一步減少難度，此外還有氧化還原反應”以及《溶液》一章中的“溶解過程是動態平衡、結晶原理”等，對于初中生來說都是比較難以理解的內容，需要進一步減少。
主要是本著以人為本的精神，進一步增強學習的實踐性，如在《空氣氧》一章中增加的“測定空氣中氧的含量”以及“燃燒條件”等的演示，能夠進一步將學生在日常生活中遇到的問題展開討論，實現相關的條件理解，進一步完善對學生的考察。
其三是能夠讓學生適應相關的特點，提升學生的學習能力進一步將持續發展的內容加強，實現自學。新教材將《水是人類寶貴的自然資源》單獨作為一節，把“水在人體的分布及動植物體的分布情況作為選學內容”，進一步通過實際的形象演示來證明這一知識的重要性，能夠實現相關的原理認知，減少知識的壓力，進一步增強知識和實踐的通融性，將趣味性進一步增加有助于提高學生的學習興趣，完善學生的基礎和能力的培養，實現全方位的教學目標，推動學生的發展。
二、按照知識邏輯順序，完整性體現清晰
首先要進一步實現教材的大綱研究，找到最適合學生的發展模式，進一步帶動學生認知順序的提升，能夠使得知識的編排充滿一定的合理性，進一步完善系統的需求，解決相關的順序問題，主要的內容有氧氣分子原理、水氫；化學方程式；碳和碳的化合物；鐵；溶液；酸堿欲。這些都和日常的生活有著密切的關系，因此對于學生來說并不算難，應該還是比較容易理解的，進一步來看很多的分子和原子問題需要結合相關的實驗來進行解決，初步對于化合物知識的了解也需要加強，整個來看有著比較分明的層次，也就是說能夠實現相關的上升，進一步將化合物的認知情況提升，首先，第一章研究的是混合物及其組成的一種單質（氧氣），學生尚未學習化學式。第二章研究的化合物及組成化合物中的兩種元素（氫和氧）是在學生學習化學式之后。第五章就是在方程式之后又加強的鞏固內容，也就是能夠進一步將化學用語的認知進行鞏固，實現對特征的了解，進一步過渡后期內容的要求，整體上能夠實現相關的拓展，結構和生活問題為直線展開。對于研究新的教材來說，進一步能夠體現出完整性是最重要的，也就是說要將練習的針對性增強，實現有目的的聯系，完善針對性，要進一步解除題海戰術帶來的疲勞，不斷提升自身的能力，將理論和實踐進行結合進一步完善學生的需求，很多的要求都是根據考試大綱來定的，因此有著比較強的針對性和內容，進一步能夠實現練習的要求，對于學生的大體任務來說，就是要能夠鞏固他們的基礎知識，實現相關的題目和知識點的靈活運轉，進一步將練習的效率增強以便于達到良好的學習效果，此外，還需要對學生有著比較針對性的教學模式，不能夠總是用相同的試卷來解決問題，要進一步根據學生的實際情況因地適宜、因人而異展開工作，進一步落實對學生基礎的鞏固，實現對學生的全面能力促進，此外，我們要進一步認識到傳統教學模式的片面性，能夠將傳統的模式進一步突破，能夠加強對學生實踐能力的培養才是真正的目標，于此，我們還應該根據學生的接受能力和學習狀況開展相關的工作，落實平衡，將個別的內容過于超標的、有難度的進行簡化，給教學大綱帶來更大的效率，要完善學習的步驟和指導的原則性，進一步能夠改善相關課程的聯系，實現接短性的內容，實現階段性。例如，教材在講CO2的性質時，首先畫出了一幅與自然常識課及植物課中密切相關的大氣“自凈”關系圖。
三、加強國情教育，育人性表現顯著
要進一步將教學的人性化管理方面體現，首先是教學的方法提升，進一步就是思想教育的提升，還要注重思路的問題，比如在《空氣》一節中新增了關于要節約用水的環保意識等等，這樣就有了典范性。在氣含量的測定”演示實驗，為學生理解拉瓦錫講述空氣時，指出了污染的兩個來源，教育學實驗設計思路作好鋪墊；在《co：的制備》一節生要防止污染、保護環境。中通過對。：、H，制取的回憶、歸納，也就是能夠根據實際的教學來開展相關的內容擴充，進一步能夠讓學生從中學到更多的實踐知識，使得范圍能夠有所擴大，進一步體現學生的個性培養和拓展性思維的訓練。這樣就能夠一定程度上整合相關的概念，出現關于教學大綱的研究g規律，進一步能夠提升教育的效率，也能完善國情的需求，這樣就能體現出教育的力度，也能為后續的力量培養出新的希望，要進一步結合社會的現狀。在《甲烷》、《鐵養高科技人才的需要；同時適應了“減輕負擔”的性質鄉、《黑火藥》以及《酒精、煤和石油》等章的教材改革目標的需要。其中主要是將我國歷史上的一些輝煌的成就弘揚，能夠進一步激發學生的榮耀感，這樣才能夠使得他們不斷上進，擁有自豪感，對于一些條件差的學生，要及時給他們信心，使得他們能夠從愛國主義教育之中的到相關的介紹和結論，進一步能夠實現現代化的管理，能夠和保護的興趣以及學習的積極性進一步實現提升，對于學習的內容來說，實踐性為主，同時也要注重對學生思想的培養，進一步能夠實現教育另一扇門的開放，比如介紹水資源的時候，就提到了要節約用書的問題，此外，講述空氣時，指出了污染的兩個來源，也就是教育學生要進一步保護環境，控制污染。
四、根基教學實際啊、彈性限度擴大
新的教學方式需要不斷改革思想政策才能夠適應目標和要求，進一步將所學的知識利用到實際的生活之中，讓學生能夠學有所用，為實現現代化建設作出相應的貢獻，進一步培養出高科技的人才，現在為了減輕相關的負擔，要進行教材的改革和方法的創新。
有的條件好的學校可以適當進行一些拓展性的教學，使得義務教育變成一種更加豐富的形式，能夠將介紹和要求進一步實現，對于化學方面的成分，可以加強領導，用心打開知識之窗。
參考文獻：
[1] 劉津；“合作學習”應用于化學教學的一次實驗報告[J]；化學教育；2000年06期
[2] 徐遠征；關于構建中學化學素質教育課堂教學模式的探討[J]；化學教育；2000年10期
[3] 劉敬華；初中生學習化學興趣的調查研究[J]；化學教育；1994年06期
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍色的固體——CuSO45H2O
藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍色：
H2、S（空氣中）
藍色：CO、CH4
藍紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡單的有機物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4
6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應有CO2
產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應（研磨）有NH3
產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質的相對分子質量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：
點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：
CO
點燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水?，F
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中?，F象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2
的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F象：澄清石灰水變渾濁。
點燃
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
點燃
S+O2
=
SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
點燃
刺激性氣味的氣體。
點燃
C+O2
=
CO2
現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點燃
2C+O2=
2CO
現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
點燃
4P+5O2=
2P2O5
現象:：生成白煙
點燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
點燃
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點燃
跟碳有關的化學方程式：
點燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現象：黑色固體逐漸減少
點燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點燃
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2
=
CO2
現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現象：不明顯此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現象：生成白色沉淀，此反應把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現象：無明顯現象此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現象：無明顯現象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．
物質與氧氣的反應：
點燃
=
（
1）單質與氧氣的反應：
點燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點燃
=
（2）化合物與氧氣的反應：
點燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個分解反應：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個氧化還原反應：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
人的興趣可以轉化為動機，成為激發某種行為的動力，它是積極認識某種事物或關心某種活動的心理傾向，俗話說“天才就是強烈的興趣與頑強的入迷?！笨梢?，興趣在學習中的作用。
一、興趣能產生學習化學的積極性
如果學生有了學習興趣，就有專研化學、探究化學知識的積極性，從而能克服學習過程中遇到的困難。比如，學生在開始學習元素符號的時候，很難記憶，很多學生從此把化學稱為第二外語。的確，元素符號、化合價、分子式等化學用語，是初中學生學習化學過程中首先面臨的難點，不少學生就在此成為了學困生。那么，如何培養學生的學習興趣，提高他們學習的積極性，從而提高學習效率呢？我們可以仿照語文或英語教學那樣（將閱讀與樂曲相配），將常見的二十二種元素譜寫在《祝你生日快樂》的曲子里，讓學生傳唱這首快樂的歌曲，不僅使學生很快掌握了常見元素的書寫，好極大的調動了學習的積極性。類似的，可以將化合價、常見酸堿鹽在水中的溶解性等等，編成口訣，讓學生輕松的記憶。
二、興趣能激發探究化學的積極性
新課程重視體驗教學，并把培養學生才創新能力、分析問題解決實際問題的能力作為教學的重點。因此，在初中化學新課的教學中，大力提倡開展探究式教學，讓學生像科學家那樣，體驗研究科學的過程，并在這個過程中提升科學素養。學生在探究問題的過程中，需要興趣的支持，如果沒有興趣，他們不很難堅持不懈的研究。在教學中發現，不少學生在實驗探究的時候，常常抄襲他人的數據，有的學生干脆自編實驗數據，憑空得到結論。說到底，他們這樣做的原因就是因為缺乏對問題探究的興趣，假如他們對研究的問題感興趣，就會自覺的、主動的探究化學規律。
興趣支持著學生學習化學的整個過程，它在學習中所起的作用是不可小視的。那么，在初中化學教學中如何提高學生的學習興趣呢？
三、激發學生學習化學的興趣方法
1、設置懸念激發學習興趣。無論是教學活動的過程，還是新課的導入，都要不斷的激發學生的學習興趣。設置問題利用懸念是常用的激發學習興趣的方法。比如，在學習CO2性質的時候，可以講述這樣的故事：某農戶的主人下菜窖取菜，大兒子見他很久沒有商量，著急的下去看個究竟，于是也下了菜窖，結果是而人都身亡于菜窖中，為什么出現了這樣的悲劇呢？這個故事就是一個懸念的，學生要想知道答案，必須要學習CO2的有關性質。再如，學習有關溶洞形成知識的時候，可以先引導學生回憶古詩中贊美石灰石的詩句，然后再分析石灰粉刷在墻上后，產生哪些化學變化？最終使學生掌握：CaCO3通過高溫煅燒后產生CaO，CaO與H2O反應生成Ca（OH）2，Ca（OH）2與空氣中的CO2反應生成了CaCO3，粉刷的墻壁上附著了CaCO3，因此變得很堅硬。當學生掌握了這些知識后，就可以理解明代詩人于謙所作的《詠石灰》這首詩句的意義了，從而更好的培養了他們的學習興趣。
2、聯系學生的生活，培養學習興趣?；瘜W與生活有著密切的關系，新課改也要求我們從生活走向化學，再從化學走向生活。與生活聯系起來學習化學能很好的激發學生的學習興趣。教學實踐表明，學生對生活中的化學，常常是最感興趣的，因此，在培養學生學習興趣時，一定要將化學知識與學生生活聯系起來。聯系生活進行化學教學，不僅能培養學生的學習興趣，還能提高他們的利用化學知識分析問題、解決問題的能力。比如，在學習可燃物燃燒知識后，解釋這樣的現象：用扇子扇蠟燭的火焰，一扇就滅，而用扇子扇爐火時，卻越扇越旺，這是什么原因呢？為什么大量的水滴在煤爐的火焰上，火焰變得更旺，而大量的水滴倒在煤爐火焰上就會熄滅？這些生活中的問題，常常觸動著學生敏感的神經，最能引發他們的深思。再如，在學氧化碳有關知識后，可以聯系學生的生活實際，如何去除熱水瓶的水垢？當學生找到正確方法后，那種喜悅的心情是不言而喻的！極大的提高了他們學習化學的積極性，從而奠定了提升教學質量的基礎。
3、利用實驗來激發學習興趣。化學是以實驗為基礎的自然科學，實驗在化學教學中的作用是巨大的。很多學生在剛接觸化學的時候，常常被千變萬化的實驗深深吸引，因此，在化學教學的時候，不僅要做好各種演示實驗，分組實驗，還應該多補充一些現象明顯的小實驗，這樣能更好的激發學生的學習興趣。比如，在進行酸性溶液或者堿性溶液導入的時候，老師可以事先用棉簽蘸些石磊試液或者酚酞溶液在白紙上寫上：我們愛學化學幾個字，并將白紙晾干后帶到班級，上課的時候只要在白紙上涂上無色的鹽酸或者NaOH溶液，白紙上立即出現紅色或者紫色的“我們愛學化學”的字，這使得學生異常的高興，同事還能使學生聯想到諜戰影片中如何傳遞秘密情報的情節，從而極大的提高了他們的學習興趣。
新課標要求中學生能夠掌握課本上的化學方程式?；瘜W方程式是化學學科中的一個重要組成成分，在化學學習中擔當著重要的角色，因此牢記化學方程式可以為學生學習化學奠定良好的基礎。然而傳統的死記硬背法已無法滿足新課改的要求，這就要求初中化學教師在實際教學過程中采用巧妙方法，簡化化學方程式的記憶，讓學生能夠輕松記憶化學方程式。下面筆者將從關聯記憶、規律記憶、現象記憶三方面入手，談談指導學生記憶方程式的體會。
一、關聯記憶，由此及彼
在化學學習中需要記憶的化學方程式非常繁多，這給學生的記憶帶來了很大的困難，但是這些看似繁多的方程式間也存在著某種關聯，在記憶時只要循著這種關聯便可快速記憶。因此，在實際教學中，初中化學教師要引導學生使用關聯法進行化學方程式的記憶，培養學生的聯想能力，使學生在記憶的過程中能夠由此及彼聯想記憶。
比如，在給學生講解“應用廣泛的酸、堿、鹽”時，我先讓學生了解了常見的酸和堿，然后學生開始理解記憶化學方程式。我對學生說：“大家閱讀教材，試著寫出鹽酸、硫酸與金屬鋅反應的化學方程式?！睂W生紛紛開始閱讀教材，然后寫出了反應的化學方程式，即：
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
學生寫出化學方程式后，我要求學生根據這組化學方程式總結活潑金屬與酸反應的化學方程式的書寫規律，學生觀察后回答：“活潑金屬+強酸=相應的鹽+氫氣，其中活潑金屬是金屬活動順序表中排在氫前的金屬?！痹诼撓盗藘山M方程式后，學生掌握了金屬與酸反應方程式的書寫。
在記憶化學方程式時采用關聯法，不僅使學生記住了化學方程式，而且也極大地提高了學生的記憶效率，為學生節約了更多的時間。同時關聯法記憶，也培養了學生的聯想能力，為以后化學方程式的輕松記憶奠定了基礎。
二、規律記憶，舉一反三
初中階段要求掌握的化學方程式非常繁多，因此要記憶如此多的化學方程式容易使剛接觸化學的中學生失去對化學學習的興趣。這就要求初中化學教師在實際教學過程中有意識地引導學生總結反應規律進行記憶，使學生在記憶的過程中能夠依據規律理解這一類化學方程式，有效培養學生的歸納總結能力。
比如，在給學生講解“酸和堿的反應”這一部分內容時，我先給學生展示了鹽酸與氫氧化鈉以及硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，即：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
然后我讓學生根據這兩組化學方程式合作討論并總結出酸和堿反應化學方程式的書寫規律，學生紛紛開始了討論。討論過后學生回答說：“根據這兩種化學方程式我們得出酸與堿反應會生成相應的鹽和水，并且這類化學方程式的書寫為酸+堿=鹽+水?！睂W生發表完自己的意見后，我要求學生根據這種規律舉一反三將鹽酸與氫氧化鎂以及硫酸與氫氧化銅反應的化學方程式寫在紙上。學生紛紛開始動筆，書寫的化學方程式為：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O
讓學生總結規律并根據規律舉一反三書寫其他化學方程式后，學生都掌握了酸堿反應的規律。
在實際教學過程中通過引導學生根據規律法記憶化學方程式，不僅培養了學生的歸納總結能力，而且使學生理解了這一類化學方程式的書寫規律，極大地方便了學生以后的應用和記憶，提高了學生的實際解題能力。
三、現象記憶，聯系實驗
化學方程式是由數字、元素和各種符號拼接而成的，因此它的記憶就顯得十分生硬乏味，這就給學生的記憶帶來了極大的困難，而實驗的加入有效地打破了這一僵局，使化學方程式的記憶變得靈活生動、簡單方便。因此，在實際教學過程中初中化學教師要利用實驗引導學生記憶化學方程式，提高學生的記憶速度和記憶牢固程度。
比如，在給學生講解“我們周圍的空氣”這一部分內容時，為了讓大家清楚一些我們周圍常見的氣體，我帶領學生做了二氧化碳的制備實驗，我先給學生展示了我們實驗的裝備，然后對學生說：“大家根據老師剛才的演示組裝儀器并檢查裝置氣密性，然后我們開始實驗?！睂W生組裝并檢查儀器后，開始觀察實驗現象。實驗后我問學生：“大家都觀察到了什么？”學生回答：“當鹽酸滴在大理石上時，大理石表面一直有氣泡生成，最后大理石全部溶解，說明大理石反應生成了其他物質，并且在實驗過程中我們收集到一瓶可以使燃燒的木條熄滅的氣體，說明實驗產生的氣體是二氧化碳?！敝?，我要求學生根據實驗現象寫出鹽酸和大理石反應的化學方程式。學生思考后寫出了反應方程式，即：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
通過在實際過程中利用實驗現象記憶方程式，既培養了學生的觀察能力和動手能力，又鞏固了學生對物質性質的掌握。同時，結合實驗記憶的方法也使得方程式記憶變得輕快有趣。
總而言之，通過在實際教學過程中利用關聯法、規律法記憶方程式，不僅能夠提高學生的記憶速度，而且能使學生掌握方程式書寫的規律，理清各方程式間的聯系。同時利用實驗現象記憶，使學生掌握了一些物質的性質，給以后的解題帶來了很大的便利。
在實際應用中，不同行業對納米銀的特性有著不同的需求，而納米銀的特性主要由它的結構、形貌、尺寸以及材料本身所處的化學物理環境所決定。目前已成功制出了球形、片狀、立方體、線狀(棒狀)、棱柱等多種形狀的納米銀，其中球形納米銀顆粒和片狀納米銀已經為生產生活帶來了重大的變革。
納米銀粉的表面積大，表面原子比例高，具有高表面活性和良好的光譜殺菌作用，是一種具有長效性和耐候性的抗菌劑，廣泛用于醫用抗菌消炎材料和抗菌陶瓷。納米銀敷料具有持續殺菌特點和顯著的抗菌、促進創傷愈合的良好療效，并且這種敷料對諸如黃色葡萄球菌、大腸桿菌、綠膿桿菌等臨床常見的40余種外科感染細菌有較好的抑制作用。摻入納米銀粉的陶瓷具有殺菌、自清潔的功能。銀納米顆粒熔點低，作為導電漿料可低溫燒結，對基片材料的耐高溫要求大大降低，甚至可采用塑料代替耐高溫的陶瓷材料，因此導電銀漿在電子工業中是一種重要材料。目前，以片狀結構的銀粉制備高導低溫銀漿涂層性能優良，研究和制備光亮的片狀銀粉成為材料科學的一個熱點領域[2]。納米銀線可用于傳輸激光，制造新的光學器件，良好的導電性使其可作為納米電子器件的導線，并可望用于制備新型導電復合材料。目前納米銀棒、納米銀立方體的應用研究還不完善，而樹枝狀納米銀的研究還集中在制備階段。
在納米銀顆粒的制備方法中，物理和化學方法較為成熟，近些年生物還原法正逐漸受到關注?；瘜W法是目前制備納米銀最常用的方法，下面介紹利用電化學方法制備球型銀納米顆粒的學生實驗方案，該方法簡便易行，可以為教師實驗教學提供參考。
二、學生實驗―電化學方法制備球形銀納米顆粒
1.實驗目的
(1)了解前沿領域納米銀的相關知識，理解納米銀的制備原理。
(2)掌握相關實驗技能，提高思考、探究及實驗操作能力。
(3)體驗科學探究的樂趣。
2.實驗原理
用電解裝置，在加有適當穩定劑的有機相電解液或水相電解液中，將硝酸銀、硫酸銀等銀鹽中的Ag+還原為Ag0，可獲得分散的納米銀粒子，這一方法稱為電化學還原法[3]。該法簡單、快速、無污染，是一種合成納米銀的有效手段。由于這是一種新方法，因此合成條件和納米粒子形成機理的研究系統性還存在不足。
在電化學還原制備納米銀的過程中，穩定劑的作用是阻止銀粒子的團聚，控制銀粒子生長，它對納米粒子的形成起著關鍵作用。如果沒有穩定劑，還原生成的Ag0會相互團聚生長，只能得到大顆粒的銀單質。常用的穩定劑有PVP(聚乙烯吡咯烷酮)、EDTA(乙二胺四乙酸)、檸檬酸鈉、半胱氨酸等。
本實驗選用檸檬酸鈉為穩定劑，它在納米銀的制備中主要從兩方面起作用。(1)檸檬酸鈉具有很強的配位能力，可以通過與Ag+配位來降低溶液中游離Ag+ 的濃度，這樣就間接地減緩了Ag0的生成[4]，降低了顆粒聚集的速度。檸檬酸鈉與Ag+的配位離解平衡為：
(2)檸檬酸鈉能夠和初始形成的納米銀團簇(Ag2+，Ag42+)相互作用，從而一定程度上緩解了銀粒子之間的團聚效應。在水相電解液中，在反應初期，Ag+被還原為Ag0，生成的Ag0彼此聚集并和Ag+結合，形成納米銀團簇Ag2+，Ag42+。這些納米銀團簇彼此碰撞，并且再生成的Ag0也會聚集到它們上面，使得銀顆粒變大。
檸檬酸根離子帶有負電荷，它可通過靜電吸引力吸附在帶正電荷的納米銀團簇Ag2+，Ag42+表面，形成負電層。負電層的強排斥作用減少了碰撞引起團聚的概率，因而大大延緩了晶粒的生長速率，形成檸檬酸根包裹的穩定納米團簇[4,5]。檸檬酸根的作用原理如圖1所示[5]：
3.儀器及試劑
試劑：檸檬酸鈉溶液(1%)、硝酸銀溶液(0.001mol•L-1)、丙酮。
儀器：磁力攪拌器、鉑絲-鉑片雙電極系統、10mL小燒杯、試管、吸量管。
4.實驗步驟
(1)向小燒杯中加入3mL檸檬酸鈉溶液和2mL硝酸銀溶液。
(2)在小燒杯中放入磁子，置于磁力攪拌器上，攪拌混合均勻。
(3)插入鉑絲和鉑片(5mm×6mm)。以鉑片電極為工作電極(陰極)，鉑絲為輔助電極，于8～10mA電流下電解20min。停止時，先關閉電流，再停止攪拌。反應完成后，溶液為淡黃色。
(4)離心分離，將上層液體密封避光保存。取出下層固體，分別用蒸餾水及丙酮洗滌兩次，并自然風干。
(5)用掃描電鏡觀察固體產物的形態，可以看到球型納米顆粒，粒徑一般在20～60nm之間。
(6)取密封避光保存的上層液體，測定納米銀溶液的紫外吸收光譜，其特征吸收峰位置出現在400nm左右。
5.拓展探究
依據以上實驗方法，改變硝酸銀、檸檬酸鈉的用量及電流大小，通過比較產物的粒徑及形貌，探究制備條件對球形納米銀的粒徑及形貌的影響。
參考文獻
[1] 李敏娜,羅青枝,安靜,等.納米銀粒子制備及應用研究進展[J].化工進展,2008,27(11):1765-1771.
[2] 朱桂琴,史建公,王萬林.銀納米材料制備和應用進展[J].科技導報,2010,28(22):112-117.
下面就自己在多年工作實踐中的一些做法，談點滴體會。
一、激發興趣，引導學生從學會化學變成會學化學
偉大的科學家愛因斯坦說：“興趣是最好的老師”。興趣是求知的巨大動力，發明創造的源泉。興趣的培養在于誘導。教師在教學過程中應因勢利導，引導他們及時排除不利于發展學生認識興趣的因素。有針對性地幫助他們掃除學習中的障礙，喚起他們對學習的興趣，使他們能積極主動自覺地學。學生剛接觸化學，開始會對化學頗有些興趣，尤其對化學實驗更感到有意思。但當學到化學用語、無素符號和基本概念時，常會感到抽象難懂、枯燥乏味，往往會把化學視為“第二外語”或認為化學是一門“死記硬背”的學科，有可能會使原有的興趣消失。如何在教學中培養和保持學生學習化學的興趣，引導學生突破高中化學知識的分化，使原有的、暫時的興趣轉變為穩定的、持久的興趣？為此我們及時對學生進行了化學史教育，講化學的發展和形成，結合書本介紹科學家探索化學奧秘的軼事，如道爾頓提出近代原子學說，居里夫人一生榮獲兩次諾貝爾獎，談聞名世界的中國古明如造紙術、火藥等，論化學與現代化建設和生活的密切關系。使學生清楚地認識到：化學用語是國際通用的語言，是國際上用來表示物質的組成、結構和變化規律的一種特殊形式的交流工具。并感到學好化學知識是多么重要，他將直接關系到祖國的發展和建設，這樣做增強了他們學習的自覺性和積極性。
另外我們還根據高中學生的學習積極性更多地依賴于學習興趣，其形象識記能力超過抽象識記能力，喜歡動手，再造想象力比較豐富的特點，成立了化學科技興趣小組，目的即為鍛煉學生動腦、動手、動筆、動口能力，從激發興趣著眼，訓練發現思維和創新思維，發動學生利用小藥瓶、塑料袋、鐵絲、蠟燭等廣泛開展小制作、小實驗活動。例如學習了燃點以后，我們組織了學生做“燒不焦手帕”、“玻璃棒點燈”等實驗。在教學中我們還借助于圖片、模型、幻燈、電影等手段進行直觀教學。這些活動的開展消除了高中學生學習化學的畏難情緒，使學生感到化學有趣，樂意學，使智力和能力同時得到了發展，學生由學會化學變成會學化學。
二、開展實驗，啟發學生由實驗現象學會實驗探究
化學科學的形成和發展都離不開實驗，學生通過探究性實驗活動，可以探究自己還未認識的世界，幫助其形成化學概念，理解和鞏固化學知識，掌握實驗技能，激發他們學習化學的興趣，拓寬知識面，培養他們的觀察能力、思維能力、實驗探究能力，使學生學會科學研究的方法。
