時間：2023-06-25 09:22:16
序論：速發表網結合其深厚的文秘經驗，特別為您篩選了11篇化學的基礎知識范文。如果您需要更多原創資料，歡迎隨時與我們的客服老師聯系，希望您能從中汲取靈感和知識！
綠色化學又稱環境無害化學。它的核心內涵是在反應過程和化工生產中，盡量減少或徹底消除使用和產生對人類健康、社區安全、生態環境有害的物質。
化學教育尤其大學化學教育是為經濟建設服務的。醫學類職業是與人類生死、健康休戚相關的事業，保障人類健康離不開藥物，藥物合成又離不開化學，而化學工業的發展又在很大程度上直接影響了人類的健康。如何在這三者之間構建和諧，綠色化學是唯一出路。綠色化學不應是一門獨立學科，而應是一種指導思想，是人們應該傾力追求的目標［1］。作為大學化學教師，我們首先應該結合實際情況，將綠色化學教育滲透到教學工作中去，通過廣泛的宣傳教育，讓學生樹立起綠色化學意識，培養出具有綠色化學意識的一代新人［2］。綠色化學成為醫用基礎化學教育的一個重要組成部分，給改革課堂教學、培養學生的創新精神和創新能力提供了良好的契機。
1.提高自身實施綠色化學教育的能力和專業水平。
綠色化學是化學科學與物理、生物、材料及信息等科學結合的產物，是化學科學的發展與進步。因此教學人員不但需要具備化學基礎知識、理論和技能，還要系統地學習關于綠色化學的理論知識，了解有關綠色化學技術的最新研究成果和發展方向，掌握相關學科的知識。
2.改革實驗方式，避免實驗污染物產生。
化學實驗中總有氣體、液體或固體產物的生成，或多或少地會產生有害或有毒的實驗廢棄物。筆者所在的安徽三聯學院醫用基礎化學課程針對的是文理兼收的醫藥營銷專業學生，他們畢業后從事藥物開發、合成的可能性很小，進行化學實驗實際意義不大，因此在實際教學中取消了實驗操作環節。對于個別必要的實驗，借助網絡，利用錄像、多媒體課件、Flas、計算機虛擬實驗等現代教育技術手段進行演示，避免了化學污染物的產生。
3.針對職業需要，整合醫用基礎化學知識結構，添加綠色化學教學內容，激發學生的學習興趣。
筆者選用了張法浩主編的《醫用基礎化學》，該教材包含了無機、分析及有機化學的內容。隨著教學改革的深入，根據專業的特點及教育部對高職學生理論知識“夠用為度”的原則，我院該課程總學時只有72節，比過去減少了二分之一，這就要求教師在教學思想、教學內容以及教學方法等方面做出調整，以適應新世紀人才培養目標的需要［3］。要更多地將醫藥營銷工作中實際需要的知識融入教學過程，摒棄那些不重要又晦澀難懂的知識，使醫用基礎化學真正成為理論的基石。現行教材內容與職業缺乏緊密聯系，忽視了與實際的聯系，學生學習缺乏主動性和積極性。因此，筆者對課程進行了重新整合，刪減和壓縮了教材中電解質溶液、酸堿滴定法、配位化合物、分光光度分析法、分子軌道理論等章節內容。將壓縮的理論和實驗課時用以補充綠色化學內容［4］［5］，多元化、多層次、多角度地向學生揭示、展現綠色化學與基礎化學的緊密聯系。對晦澀難懂的內容以教師精講為主；常識性的內容由學生講解；與生活息息相關相關的內容設計題目，讓學生發表見解、分組討論或辯論，然后由教師進行總結。這樣既突出了重點、難點，又培養了學生自學的能力，提高了學習興趣。
4.學生應用化學知識、原理，結合綠色化學，撰寫科技小論文。
作業是課程教學的一個重要環節，是課堂教學的繼續和延伸。除了布置教材習題外，為讓學生更深入更主動地將綠色化學的理念滲透到傳統化學學習中，在課程結束前，筆者布置學生選擇與“可持續發展”有關的選題，通過探究和調查，查找相關文獻、資料，并對其進行分析、解釋、評價、調查、討論、研究，寫出科技小論文。從對連續三屆學生提交的論文情況看，由于平時的教學中始終貫穿了“綠色”這個與人類健康密切相關的主題，學生興趣濃厚、選題廣泛、立意明確，從問題的提出到問題的解決，學生始終是決策者、行動者。學生從可持續發展的高度去關心環境及環境問題，更深刻地理解了人與自然、人與社會、人與人之間的相互依存關系，認識到他們的態度、行為和決定將對現在和未來的全球環境、整個社會產生影響，激發了學生的憂患意識和社會責任感。
5.改革教學方式及成績評定方式。
隨著現代教育技術的普及，多媒體教學也得到了越來越廣泛的應用。五年的教學中，筆者經歷了傳統教學――傳統教學＋多媒體教學――多媒體教學這一教學手段改革過程。實踐證明，利用多媒體教學，無論信息量還是教學效果都得到了極大的提升。
完整的教學過程應該包括成績的評定，考試方法的創新是教學改革不可缺少的環節。從2005級開始，課程成績的評定項目包括：平時成績20分，科技論文40分，理論考試40分。前兩項是基本體現學生綜合素質的考核，占總分60％，比重超過了理論知識的考核，既有利于調動學生提高自身素質的積極性，又促進了教改的不斷推進和完善。
筆者經過幾年嘗試性地將綠色化學融入到醫用基礎化學的教學探索，逐漸實現了“教師為主導，學生為主體”的教學理念，激發了學生學習的主動性。教學中及時滲透綠色化學方面的知識，適當地加深和思維拓展，使學生在潛移默化中受到綠色化學教育，成為有綠色化學理念的新一代高職大學生，是時代的要求，是素質教育的要求。
參考文獻：
［1］馬莉，冉嗚.綠色化學的提出與發展.成都教育學院學報，2005，9，（6）.
［2］何樹華，田開江.大學化學專業應加強綠色化學教育.涪陵師范學院學報，2000，18，（5）
作為化學教師的我們，在化學教學中，常常會聽到學生說：元素符號等化學用語，化學方程式的配平要領，元素及其化合物的基本知識，化學基本理論及其計算、實驗等，太多太難記，記住后也容易忘記。怎樣才能幫助學生提高記憶效率呢？下面是筆者結合多年教學實踐的幾點淺見。
一、改進教學方法
學生們已經不滿足于單純從老師講授中獲得知識，還愛獨立思考，自己發現問題、分析問題。在教學中，利用學生的這些心理特點，循循善誘，解難答疑，對提高記憶效果有很大的幫助。
1.加強實驗教學。生動直觀的實驗，對學生有很大的魅力，可以有效地激發學生的內在動機。如講授“自燃”這一內容時，開始就演示實驗，把白磷溶液滴在濾紙上，一會兒濾紙就自己燃燒起來。這時提出問題：濾紙為什么自行燃燒？這個實驗及這個問題，集中了學生的注意力，激發了學生的求知欲和興趣。這時再引入新課。這樣，學習新知識成了學生的迫切要求，學生聽講有目的，對教材內容自然印象深刻。
2.應用直觀形象教學。初中化學的概念、理論涉及微觀粒子的結構、組成、運動和變化，它與宏觀形象或事實有質的不同，是更為抽象而難于理解的。只有理解了的東西，才有較深刻的記憶。在教學中，科學地把一些概念、理論形象化，可以幫助學生加深理解，提高記憶效果。如講“電解質的電離”時，出示小黑板的圖像，學生會對電解質的離解及運動一目了然，印象深刻。
3.分析對比，綜合歸納，簡化記憶。比較是確定現實現象異同的一種思維過程，從比較中能抓住事物的本質，突出矛盾的特殊性。在教學中，應用分析對比、綜合歸納的方法，可以幫助學生簡化記憶。如硝酸的化學性質的教學，要求學生將已學過的有關鹽酸、稀硫酸的化學性質跟硝酸的化學性質進行比較。硝酸跟硫酸、鹽酸都具有酸的一般通性，因為電離時可以生成氫離子，但硝酸的氧化性跟濃硫酸相似而與鹽酸不同，這是由于硝酸分子里的氮原子處于最高價態，容易被還原成低價態氮。它的氧化性突出表現在不論稀濃，在不同條件時，硝酸都能發生氧化還原反應。由于硝酸分子的不穩定、極易分解的特征，因此它的化學性質又和硫酸有不同之處。經過這樣的對比分析和歸納，簡化了學生的記憶，學生不僅能記住硝酸的特性，還能鞏固對硫酸和鹽酸化學性質的記憶，克服了學生靠死記硬背來學習化學的弊端。
5.幫助學生總結一些化學順口溜。有化學教師認為，化學課是一門半文半理的學科，這是有道理的。雖然化學課是典型的理科，但與物理和數學相比，化學課需要記憶的理論基礎知識則要多得多，這一點被很多教師和學生都忽略掉了，因此才會造成許多有興趣的學生學不好化學。比如，元素符號記不住，就寫不了化學式和化學方程式；化合價記不住，就不能推知未知元素的化合價；實驗現象記不全，就做不了化學推導題和實驗探究題等等。那么是不是課本當中的理論基礎知識也需要像學習政史地那樣死板地機械記憶呢？當然不是。記是一定要記的，但要巧記、妙記。
二、教學生如何復習鞏固
德國心理學家艾賓浩斯對遺忘現象做了系統的實驗研究。他的研究結果以著名的“遺忘曲線”表明了遺忘發展的一條規律，即遺忘的進程是先快后慢，先多后少。依此規律，教學中可采取如下措施幫助學生與遺忘作斗爭。
1.組織有效的復習
（1）及時復習。教師要抓好新課前的復習提問。提問的目的首先是減少學生的遺忘，鞏固學生的記憶，是為新課掃平道路。學生平時不復習，臨考前“開夜車”和“加班加點”是不符合記憶規律的。
（2）分散復習。教學中要利用一切機會抓好平時復習、階段復習、期末復習。
（3）注意復習方法。復習要避免機械重復，每次復習都應給予新的信息，提出新的理解要求，激起智力活動的積極性，使學生更牢固地掌握知識。
2.排除各種干擾因素。由于干擾而產生的臨時遺忘是常見的。如：學生考試時，因為緊張，本來記住的內容，一時怎么也回憶不起來，越急越想不起來，這是一種情緒干擾。為了排除一些干擾，平時要注意給學生一些方法。如考前的臨場指導就有著不可忽視的重要作用。
3.經常運用學過的知識、技能。根據對遺忘規律的研究，已經貯存的知識信息若不反復運用，強化信息的痕跡將會自動喪失而使得到的知識流失。所以，在教學中經常有計劃有目的地讓學生運用已學過的知識、技能解決問題，如有代表性地讓學生做些上節、上章以至上冊的習題，增加一定數量的綜合題，可多次刺激，強化記憶，減少遺忘。
中圖分類號：G712 文獻標志碼：A 文章編號：1673-9094-（2017）04C-0028-04
合理有效地構建專業課程教學體系，改革課程教學內容與方式成為職業教育教學改革的重點和難點。[1]基礎化學為江蘇省五年制高職藥學專業的一門專業平臺基礎課程，本課程承擔著培養學生化學素養和基本實踐技能的重任，是分析化學、藥物分析技術、天然藥物化學、藥物化學等后續課程的支撐，在藥學專業人才培養方案中，具有十分重要的地位。為了提高基礎化學的教學效果，有必要對基礎化學進行模塊式內容構建與實施的研究。
一、中高職教育銜接模式
中高職教育銜接的主要模式為：“五年一貫制”模式、“3+2”模式、“對口招生”模式。[2]江蘇地區職業教育中高職教育銜接模式主要有：普通高?！皩趩握小蹦Ｊ?、“五年一貫制”模式、中高職與本科聯合招生分段培養模式、高職“專轉本”中高職銜接渠道、高職“專接本”中高職銜接渠道等。[3]
江蘇職合職業技術學院連云港中醫藥分院主要招生為“五年一貫制”，面向江蘇省，招生對象為參加中考的應屆初中畢業生，隸屬江蘇聯合職業技術學院。招生專業分為藥學類和護理類兩大類，每學年招生規模各1000人。藥學類主要辦學模式見圖1。護理類有護理和英語護理兩種。五年一貫制高職教育貫通中等和高等職業教育，有利于學校統籌安排課程體系，避免了中高職銜接中普遍存在的課程設置重復的問題；五年一貫制更具系統性、整合性和連續性，教育效益明顯。學校五年一貫制從2002年開始試點并招生，已經辦學15年，且進行了系列研究改革，加強了質量監控與教學管理。辦學已經成熟，教學效益明顯，在市內五年制高職校中處于領航地位，在省內五年制高職校中口碑較好，具有一定的影響力。但是五年制高職缺乏優勝劣汰淘汰機制，教師缺乏壓力，學生缺乏競爭意識。
除五年一貫制外，連云港中醫藥分院還面向本市招生3年制中職中藥、3年制中職藥劑、4年制護理等專業，招生對象為參加中考的應屆初中畢業生，招生規模較小，每學年約200人。由于生源與就業的壓力，學校中職藥劑專業采用“3+2”模式與鹽城衛生職業技術學院試點合作，中職護理采用“4+2”模式與鹽城衛生職業技術學院、蘇州衛生職業技術學院合作，拓寬了學生的就業面，提高了學生的學歷，中職藥劑專業“3+2”中高職銜接與中職護理“4+2”銜接模式研究意義不大。該模式在培養目標、專業設置、課程內容上出現了重復，需進一步完善。[4]
五年一貫制教學在學校已經成熟。為了滿足高職畢業生的繼續深造，學校嘗試“專轉本”和“專接本”銜接模式。“專接本”是指高職院校學生在完成全日制?？齐A段教育的基礎上，不影響正常教育教學秩序的前提下，利用自學考試面向社會開考專業計劃舉辦的本科助學輔導，是自學考試與普通高等教育兩者的結合。[5]“專接本”教學，可以引領學校探索本科助學工作，對加快專業建設，提高學校辦學實力，有效e累發展后勁，有相當的促進作用；“專轉本”教學為第一學歷，學生更具有競爭力。對于考生而言，“專接本”與“專轉本”教學可以進一步擴大學生的知識面和視野，提高學生文化層次，提高社會競爭力。[6]?？婆囵B目標更注重于技能培訓，在專科學習的基礎上繼續進行本科教育，有利于培養學生綜合思維能力，幫助他們成為復合型社會建設者。
圖2 學校藥學類各專業基礎化學成績分析
目前，學校與南京醫科大學、南京中醫藥大學合作，進行“專接本”自學考試。近年來，學生通過“專轉本”入學考試，進入南京中醫藥大學康達學院繼續深造。
二、藥學類專業基礎化學學習現狀
學校中醫藥系14級高職藥學類6個專業學生基礎化學的學習成績見圖2。從圖中可以看出，藥品經營與管理專業30分以下人數達32%，幾乎一半不及格；中藥制藥技術、藥物制劑技術、藥物分析技術專業的成績也不理想；中藥專業和藥學專業的成績相比較理想些。這一方面與進校分數有關，另外還與學生的學習態度、學習環境息息相關。而南京醫科大學康達學院藥學專業入學考試科目為英語、分析化學、基礎化學（包括無機化學和有機化學），三門科目各100分，滿分為300分，其中4門課中3門為化學課。由此可見，化學在入學考試中具有舉足輕重的作用。
由于化學知識晦澀難懂，理論性強，學生學習比較吃力。如何提高學生的化學成績，顯得極為重要。
三、基礎化學模塊式教學體系的構建與實施
依托人才培養方案和專業特點、學生特點及學習狀況，將基礎化學教學內容重新整合，開發各專業必備的知識模塊和能力模塊，該模塊為各專業共性部分；研讀中藥制藥技術專業、藥物制劑技術、藥物分析技術、藥學、中藥五個專業的后續課程，開發適合于各專業的專業對接理論知識和專業對接基本能力模塊；研讀南京醫科大學康達學院“專轉本”考試大綱，開發專轉本銜接理論知識和專轉本銜接技能知識。根據學生所需，選擇自己對應的模塊學習。利用選修課，進行物質結構專題講座，進行“分子模型制作”科技節活動，根據作品情況，評出相應獎項，提高學生學習的積極性和趣味性。具體思路及方法。見圖3。
（一）通過傳統文化熏陶，提高學習的動力
基于目前中等職業學校學生沉迷于網絡，無論學習態度，還是文明禮貌、言談舉止方面都表現出重個性輕紀律的陋習，利用課余時間，引用圣賢經典智慧，熏陶學生，改變目前學習狀況，讓學生在快樂中學習，在快樂中提高自己素養。通過弟子規、三字經等傳統文化的學習，使學生養成明事理、講道德、尊敬師長的生活行為習慣，提高學生整體精神風貌。通過傳統文化潛移默化，端正學習態度，提高學習積極性，變“要我學”為“我要學”，提高學習動力和積極性。
（二）開發必備知識模塊和必備能力模塊，培養學生自信心
鉆研基礎化學教材，結合職業教育的特點，以“必需、夠用”為原則，遵循學生的認知規律，將基礎化學知識分為一個個小的知識碎片，將知識模塊化，分為不同的學習培訓包，強調必備知識的學習，整理并開發必備能力模塊和必備知識模塊，供五年制藥品經營與管理、中藥、中藥制藥技術、藥學、藥物制劑技術、藥物分析技術專業學習和使用，降低學習難度，改變目前及格率低、優分少的現狀，提高學生整體成績，培養其自信心，鼓舞其學習的志氣，變“要我學”為“我要學”，從而提高教學效果。
（三）開發專業對接知識模塊和專業對接能力模塊，滿足專業需求
研讀藥品經營與管理、藥學、藥物分析技術、藥物制劑技術、中藥、中藥制藥技術專業的人才培養方案、課程目標和各專業職業崗位知識與技能要求，依據行業崗位要求，結合基礎化學的特點，融合后續課程對基礎化學的知識要求，將基礎化學知識碎片串起來，整理并開發五年制藥學、中藥、中藥制藥技術、藥物分析技術、藥物制劑技術專業基礎化學與專業對接知識和技能學習培訓包。將基礎化學知識模塊化、項目化，針對不同專業、不同層次需求的學生分層次、分模塊教學，使學生步入社會后，更快地適應工作崗位的需求?；A化學教學與專業后續課程有效對接，從而培育出適合用人單位的高技能人才。具體專業對接知識和專業對接能力。見圖4。
（四）拓展提高，進行中高職銜接
物質的結構決定性質，性質決定物質的用途。物質結構模塊是教學的難點，但它是康達學院“專轉本”考試的重c，而物質的結構與數學立體知識息息相關。開發并補充簡單的數學立體知識，培養學生空間想象力，提高學生分析問題、解決問題的能力；利用課外時間進行數學簡單立體知識學習。增加簡單的數學立體知識，通過“分子模型制作”比賽，使物質結構部分的學習變得輕松愉快，提高“專轉本”銜接部分知識的學習，提高教學的實效性。
為物質的結構鑒定基礎，將基礎化學常規教學與“專轉本”輔導進行銜接。開發并補充原子結構、分子結構等知識，在常規教學中融入“專轉本”銜接的內容。研讀“專轉本”考試大綱和高職高?；瘜W教材，開發“專轉本”銜接基本知識和“專轉本”銜接技能模塊，開發專轉本系列輔導資料，將常規教學與“專轉本”輔導進行銜接，提高學生升學率和步入社會的競爭力。
（五）循序漸進，常規教學與技能大賽相融合
探索技能大賽與專業對接知識相融合的教學模式，采用“教―學―練―學”循序漸進的教學方式，使學生邊學習、邊反饋、邊操作、邊總結，從而提高教學效率，提高技能水平，為步入社會奠定基礎。研究開發擴展提高知識體系，利用課外時間進行技能大賽基礎知識培訓，提高學生的動手能力，學生在“做中學、學中做”，達到職業學校培養高技能型人才的目的。教學結合“分子模型制作大賽”和工業分析技能大賽，提高學生動手能力，更好地為企業服務。將技能大賽的知識與專業對接模塊進行融合，使技能大賽常態化，使更多的學生接受良好的教育，有利于種子選手的選撥，減少技能大賽培訓時間，降低大賽培訓成本。
四、模塊式教學體系的教學效果
強調“重基礎、重能力、重素質”的原則，將理論知識與實踐技能相結合，理論知識中滲透實踐技能，實踐技能中加強理論知識的學習。遵循由淺入深、由簡單到復雜的認知規律；遵循技能操作由簡單到復雜、由單一到綜合的形成規律，對藥學類專業所需要的基礎化學知識內容進行整合、序化地編排課程內容， 經過兩年的探索及應用，開發了有機化學學習指導、有機化學實驗項目指導、無機化學實驗項目指導等校本教材，我校學生參加工業分析技能大賽多次獲全國一等獎，連續兩年學生考入本科的升學率遠遠高于省內外各兄弟院校。
參考文獻：
[1]孫P.理實一體化課程教學體系的構建與實施――以南京莫愁中等專業學?！端幬镏苿┘夹g》課程為例[J].江蘇教育研究，2015（10）.
[2]陸曉東.江蘇中高職教育銜接現狀分析與思考[J].職教論壇，2014（17）.
[3]劉任熊.綜論江蘇省高等教育自學考試“專接本”制度[J].當代職業教育，2010（2）.
關鍵詞：初中化學；知識運用；教學過程；指導實踐
一、精益求精，培養學生嚴謹的學習作風和準確的科學態度
化學是一門嚴肅的自然科學，它遵循大自然的變化規律，就其學科的特點而言，它是通過可知的物質世界，研究物質間的反應規律，再把這些規律性的知識運用到未知領域中去，從而得出研究未知領域的方法和理論，并指導實踐。任何重大的發現都要靠化學實驗予以證實。在化學領域中，任何一點小小的失誤都將造成巨大損失，延緩科學發展，因此，嚴謹、求實、準確的態度是從事科學的工作者必備的品德。
在教學過程中，我以科學家優秀事跡為素材對學生進行思想品質、科學精神、文化素養的教育。教育學生要誠實、不說假話、不弄虛作假、不作弊浮夸、不馬馬虎虎、不粗枝大葉，要有一種精益求精、不斷追求的科學精神?；瘜W史上被稱為“第三位小數的發現”是一個極好的例子。1892年英國科學家瑞利多次測定發現，從空氣中得到的氮氣每升重1.2572克，從氮氣的氧化物中得到的氮氣每升重1.2506克，兩者在第三位小數上存在差異，相差0.0066克，相當一個跳蚤的質量。瑞利沒有忽略這一差異，更不認為是實驗本身的“誤差”加以“修正”，而是把他的實驗結果與研究的論文一起公開發表，這引起了他的朋友拉姆塞的注意，并開始研究這個問題。這就是惰性氣體最初被發現的過程。試想瑞利如果忽視了小數點第三位差異，會使惰性氣體發現推遲多少年呢？化學史上這一著名的發現，真正體現了誠實和精益求精的科學精神。這一事例對學生的影響很大。
二、設計科學性訓練提綱，培養學生準確的表達能力
準確的表達和準確的記憶是分不開的。教學中要按照科學的記憶精心安排訓練內容，訓練題可根據內容有規律地排列起來。訓練學生在理解的基礎上進行準確的記憶和表達，首先讓學生掌握教材的內容，帶領學生進行分析，把它的基本精神和邏輯結構找出來，并用自己的語言把它們概括，進而準確地敘述下來，這就是通常學習時所作的提綱。經過自己的分析，用自己的語言作過提綱的材料是比較容易記憶和保持的。記憶是建立在聯系和鞏固的基礎上的，在教學過程中，利用一些直觀的材料，如實物、圖片、模型、圖表、生活實踐中的應用等，并與之建立廣泛的聯系，有助于記憶，這比單獨的記憶效率高。另外，復習在記憶中起決定性的作用，記憶是建立聯系、鞏固聯系的過程，聯系要經過強化才能鞏固，復習的作用就在于強化聯系。同時復習也可以為學生提供機會，促進理解，使記憶更牢固。我們學過的知識，如果經常復習，就可長期不會忘記，能夠準確記憶的知識，也就能夠準確地表達出來。
三、培養扎實基本功，克服心理障礙，減少失誤
參加過高考的學生會有這樣的感覺，考試中認為習題很難，試后反而感到很容易。要克服這種心理障礙，一是要培養學生良好的心理素質，二是要使學生有扎實的基本功，三是還要使學生會運用正確的戰略戰術。分析歷屆高考試題情況和得分情況，可以得出這樣的結論：第一卷、第二卷中的基礎知識內容，如果基礎知識不扎實，平時養成不良的習慣，就會出現較大的失誤，而影響得分，導致整個考試的失敗。如果基礎知識扎實，基本功過得硬，臨陣就可以從容對待，即使是某些方面的習題出現了應付不了的局面，也會因基礎知識性習題得分高而不影響全局。每年高考題進行難度分析，新題型、信息題、知識遷移性習題不會超過30%，而對于基本功扎實的學生來講，他們就會有能力應用規律去尋找內在的聯系而找出其解題方法，從而取得優異成績。
四、不斷學習，不斷總結
（一）化學科目的考試主要是以新大綱為依據，以教材為線索，以考試說明中的知識點作為重點，注重基本概念、基本規律的復習，復習中要突出知識的梳理，構建知識結構，把學科知識和學科能力緊密結合起來，提高學科內部的綜合能力。
（二）認真備課，精心選擇例習題，做到立足課本，即針對兩綱，針對學生實際，緊抓課本，細挖教材，扎實推進基礎知識復習工作. 中考立足課本考基礎，于變化中考能力。研究中考試題的特點就是研究命題專家的命題特點，洞察命題者的命題思路。通過對中考題的研究、比較、創新，體會中考命題的技巧與方法，有利于指導復習備考。
文章編號：1005-6629(2011)11-0061-04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
從人類學會使用火開始，化學作為人類認識自然、改造自然的重要武器就―直伴隨著人類的發展。而化學實驗裝置圖作為化學學習與傳播化學的一種重要工具，數千年來，從最早的壁畫到現代的計算機制圖，其呈現形式與繪制方法繁雜多樣。近代以來化學實驗裝置圖的繪制日趨規范化、精細化，對化學學科的發展和化學教育起到了很大的推進作用。研究化學實驗裝置圖的演變也可以從一個側面體現化學發展和化學教育的歷史進程。
1何謂化學實驗裝置圖
化學實驗裝置圖是表示化學實驗中儀器之間相互連接并形成固定裝置，以及藥品盛放部位的圖示。具體來說就是根據實驗原理，以及反應物和生成物的性質和特點、反應條件和已選擇的實驗儀器和藥品等因素，將化學反應在哪里發生、進行，物體又是怎樣的流向，用簡單明了的圖示直觀地表現出來。一般，可將化學實驗裝置圖分為常用儀器組裝的實驗裝置圖，標準實驗儀器裝置圖，生產流程圖及反映實驗基本操作的圖形等；依據用途不同又可將化學實驗裝置圖分成紙平面實驗裝置圖，簡易教學掛圖和黑板實驗裝置圖等類型。
2化學實驗裝置圖的演變
根據化學發展的歷史過程可將化學實驗裝置圖的演變劃分為古代時期、近代時期、現代時期3個時期。從化學萌芽至17世紀中葉為古代時期(有的化學史書以公元四世紀以前為古代，公元四世紀至17世紀為中古時期)；從17世紀后半葉至19世紀末為近代時期；從20世紀以來為現代時期。本文對這3個時期的化學實驗裝置圖的演變過程進行介紹。
2.1古代時期的化學實驗裝置圖
古代時期的化學最早可追溯到約50萬年前，那時的北京猿人已經會使用火。該時期化學的特點是以實用為主，主要是圍繞著社會生活和生產進行的。人們在長期的實踐中，創造了許多化學工藝，如陶瓷、金屬冶煉、釀酒、染色、造紙和火藥等。這些化學工藝與煉丹術、煉金術構成了這一時期的化學知識體系。但該時期還沒有明確的化學實驗裝置圖的概念，早期(公元4世紀以前)多以壁畫、器具上的圖畫等形式呈現，主要內容也是描繪與化學有關的生產、生活的場景。不過在埃及人、阿拉伯人等的手稿中也出現了一些較專業的裝置圖，但繪制得比較粗糙。
例如，圖1描繪的是公元前1900年埃及人制造陶器的生產場景。準確來講這類圖并不能算作化學實驗裝置圖，但它又與生產流程圖相似，具備了化學實驗裝置圖的一些特征，所以這類圖可以說是化學實驗裝置圖的雛形。
又如，圖2是抄自巴黎國立圖書館中收藏的公元300年左右埃及的左世謀斯和其他人的希臘文手稿。這些儀器的希臘文名稱在字典中查不著。A、B、C、F表示蒸餾裝置，Ambix后來稱為Alembic(蒸餾釜)，在手稿中把它的下部稱為lopas，把上部稱為phiale。它們有時用燈(phota)有時用沙浴(如圖F)加熱。D是一個Kerotakis或升華裝置，E為沙浴上加熱Phial的裝置，c是個銅制蒸餾釜。圖3是在我國宋代的《丹房須知》(1163年)中記載的煉丹設備圖。圖中(1)叫“既濟爐”，中央鼎是反應室，上面是冷水器。(2)叫“未濟爐”，上面圓筒器是藥鼎，是火'下部是盛水桶，是灰土。水鼎有一管供冷水和引出蒸氣。(3)是較完整的蒸餾器。這些裝置圖雖然繪制得較為粗糙，但已經是較接近真正意義上的化學實驗裝置圖。
歐洲從15、16世紀的文藝復興時期開始，在思想文化和科學技術上發生了重大的變革，出現了許多有關化學的著作，如意大利人畢林古喬的《煙火術》(1540年)、德國醫生喬治?阿格利柯拉的《論金屬》(1556年)、約翰?魯多夫?格勞伯的《新哲學的爐》(1646~1649年)等，同時期我國也有許多有關化學的著作，其中的代表為李時珍的《本草綱目》(1578年)和宋應星的《天工開物》(1637年)。這些著作都不是系統的化學著作，更多的是對生產技術的介紹，其中的插圖多是對生產場景的描繪(如圖4)，但也包括一些較專業的實驗裝置圖(如圖5)，而且繪制得更為精細。
(圖右方是一個蒸餾用爐，附有接收器G、H、I。圖左方是一個接收器，在水盆中冷卻，左下方圖表示把兩個接收器連接在一起的方法。)
總的來說，古代時期的化學實驗裝置圖的特點為：(1)該時期是化學實驗裝置圖的萌芽時期，化學實驗裝置圖還未完全從對生產生活場景的記錄圖和繪畫藝術中完全脫離。(2)該時期的化學實驗裝置圖繪制方式多樣，包括壁畫、雕刻、器具上的圖畫、手稿中的手繪插圖等等。(3)該時期的裝置圖大多以對生產場景的描述為主，繪制得較為粗糙，不能很好地反映儀器的形象與組合方式，以及藥品的狀態。
2.2近代時期的化學實驗裝置圖
近代化學開始的標志是英國化學家波義耳堅決批判了煉金術士對物質組成的原性說，為化學元素指明了科學的概念。這一時期逐漸建立了獨立的化學學科體系，化學實驗裝置圖也逐漸擺脫了描繪生產場景的形式，其學術性增強，也逐漸規范化。
圖6來自于卡文迪許的第一個化學著作《論人工空氣》(1766年)。裝置圖中展現了他對空氣的操作方法：把氣體收集到裝滿水的瓶中(瓶倒置在沒有架子的集氣槽中，用繩把瓶支住)；使氣體通過水下面的漏斗向上流，從而把一個瓶中的氣體轉移到另一瓶中；利用虹吸管和靜液壓力把氣453),瓶中轉移到動物的膀胱中。圖6裝置圖的繪制采用了剖面圖與立體圖相結合的方法，繪制得比較精細，寫實性較強。
舍勒在近代空氣的研究上作出了大量杰出的工作，燃燒方面的發現發表在他的《論空氣與火的化學》(1777年)上面。圖7呈現的是舍勒的氫氣在空氣中燃燒的實驗：氫氣在瓶A中生成，A是浸在熱水槽B中；在倒置的燒瓶D中點著氫焰C，水上升到燒瓶中。圖8是拉瓦錫在界定空氣中加熱水銀的著名實驗，來自于他著的《=化學概論》(1789年)。在這個實驗中，拉瓦錫在一曲頸甑中加熱4盎司的水銀，曲頸甄與鐘罩內水銀面上的空氣連通，空氣的體積已被測定。罩內及甄中的空氣總體積是50立方英寸。加熱12天后，停止實驗，空氣體積縮減到42立方英寸，最初拉瓦錫叫剩余的氣體為“大氣的碳氣”，后來叫它azote，1791年夏比塔稱它為“氮”。圖7與圖8這兩幅實驗裝置圖在繪制時采用了繪畫的技巧，寫實性很強。但這種繪制方法也有一些缺陷：由于繪制者出于對視角和透視等方面的考慮，對儀器內部的一些裝置和藥品描繪得不夠清晰。
貝采里烏斯是近代最著名的分析化學家之一。從他的著作《化學教程》(1841年)中，可以清楚地了解到
那個時期分析化學實驗室的面貌，圖9就是貝采里烏斯所使用的一些分析儀器。圖9中裝置圖的繪制采用的是簡單的線條，已不再刻意地追求寫實，更趨向于示意圖。這樣的裝置圖對儀器的結構和藥品的狀態表現得更清晰。
由前面的例子可以總結出近代時期化學實驗裝置圖的特點：(1)這一時期，隨著化學學科體系的逐步建立化學實驗裝置圖也逐漸擺脫了描繪生產場景的形式，其專業性、規范化逐漸增強，但還未形成明確的標準。(2)該時期化學實驗裝置圖的繪制方法多為手繪。(3)該時期的化學實驗裝置圖多為立體圖，并在繪制時采用了繪畫的技巧，寫實性很強，但由于繪制者出于對視角和透視等方面的考慮，對儀器內部的一些裝置和藥品狀態的描繪的不夠清晰。
2.3現代時期的化學實驗裝置圖
現代化學是在近代化學基礎上發展起來的，又在各個方面大大超過了近代化學。20世紀以來，化學學科體系已趨于完善，無論是在實驗方面、理論方面、還是應用方面，新成果都頻頻呈現?；瘜W實驗裝置圖的繪制也更加規范化，并形成了自己的標準，而且隨著計算機的普及，計算機制圖也逐漸成為化學實驗裝置圖的常用繪制工具。正是這些因素促成了現代化學實驗裝置圖的獨特風格。
圖10是實驗室常用的制取和收集氧氣的方法，即：加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣，并利用氧氣不易溶于水的性質采用排水法收集氧氣。圖11是二氧化氮的制取和噴泉的組合實驗。實驗通過銅與濃硝酸反應制取二氧化氮，由于二氧化氮極易溶于水，故可通過圖11中的裝置將二氧化氮的制取和噴泉實驗組合起來。圖10和圖11都是實驗裝置的平面示意圖，均是以簡單的線條表現出實驗儀器的形象與組合方式，以及藥品的狀態和位置，整個裝置圖規范、簡潔，形象。
圖12是實驗室常用的過濾方式。該裝置圖不僅簡潔、清晰的表現了實驗儀器的形象和組合方式，而且通過立體圖生動地展現了該實驗的操作方式。
現代時期的化學實驗裝置圖有以下的特點：(1)該時期的化學實驗裝置圖更加規范化、專業化、多樣化，并已形成了自己的繪制標準，如：儀器規范，圖形正確；示意合理，線條清晰；布局合理，圖形完整；比例適當，畫法統一；畫面整潔、沒有污痕等。(2)該時期繪制化學實驗裝置圖除了使用鉛筆、粉筆、油畫筆、三角尺、圓規等工具手繪外，計算機繪圖已逐漸成為繪制的常用手法，這也進一步促進了化學實驗裝置圖的標準化。(3)該時期的化學實驗裝置圖多為簡單線條組成的平面圖或立體圖，能簡潔形象地突出實驗儀器的形象與組合方式，以及藥品的狀態和位置等。
3啟示
從前面的介紹可以看出，從古代、近代，一直到現代的各個歷史時期，化學實驗裝置圖從最初的產生于生產生活，到逐漸的專業化、標準化，最終成為化學領域中一種不可缺少的表達形式，它從一個側面反應了化學學科的歷史進程，是化學史的重要組成部分，對于化學教育也具有重要的意義：(1)化學實驗裝置圖作為化學教育的一種重要工具，可以促進學生思維的有序性、完整性，喚起學生的再現性思維，拉近與實物的距離，進而以形象化的方法提高學生的判斷能力和學習效率。(2)化學實驗裝置圖作為化學知識的一種呈現方式，有助于加深對化學知識的理解，促進化學知識的傳播。(3)繪制一個比例合理、結構科學、連接正確、標注規范、線條清晰的實驗裝置圖，不僅能讓實驗設計者得到繪制(制作)實驗裝置圖技能的訓練，而且能為實驗操作者正確快速地安裝儀器、理解實驗步驟提供幫助，還能讓實驗操作者獲得實驗裝置圖美的熏陶和享受Ⅲ。(4)研究化學實驗裝置圖的演變不僅有助于學生掌握學習化學知識的科學方法，而且能激發學生學習化學的興趣，調動學生學習化學的積極性。
參考文獻：
[1]熊言林.化學實驗設計的內容與思考[J].化學教學，2008，(2)：3～4.
[2]王勇.化學實驗裝置圖繪制的技能技巧L玎.阜陽師范學院學報(自然科學版)，1998，(2)：51
[3]j.R.柏廷頓著，胡作玄譯.化學簡史[M].桂林：廣西師范大學出版社.2003.
1 腫瘤化療的適應癥和必須遵循的基本原則
目前腫瘤化療臨床常用于治療晚期或因各種原因無法進行手術或放療，而又具備化療條件的病人。如為初次治療，以期取得近期緩解，一般稱為誘導化療，如初次化療失敗需要更換其他方案常稱之為補救性治療。對已進行了手術或放療的病人，為了消除微小殘留病灶，防止復發、轉移需給輔全身化療。因病情需要也選擇經胸腹膜腔、骨髓、椎管內、及動脈內插管給予恰當的局部化療。對一些有望治愈的腫瘤，為提高治愈率，在ABMT和PBSCT的支撐下，可選用高劑量或超常規劑量化療。為了使局限性腫瘤在應用局部治療手段前先使用化療促使局部腫瘤縮小，以期減少切除范圍，減少手術創傷入清除或抑制可能存在的微小轉移灶，有利于最大限度地保持機體功能，防止轉移，以進一步改善預后，稱之為新輔助化療。
2 臨床進行化療時必須遵循的原則
化療前必須獲得病理或細胞學診斷，個別確實難以取得組織學或細胞學材料，也應通過臨床物理學及實驗室檢查獲取比較確切的診斷依據，并結合臨床征象體檢，充分了解腫瘤侵犯范圍，盡可能作出T、N、M分期。接受化療的病人體質狀況應比較好，基本能生活自理，無伴發其他嚴重的疾病，血常規、肝腎功能及心電圖均正常，才可能耐受化療。凡骨髓或肝腎功能有輕度損傷時、可參照有關標準調整化療藥物用量。必須在腫瘤專業醫師指導下進行化療，應該讓病人熟悉有關藥物的常見副反應，以便與醫護人員密切配合，詳細做好各項指標的監測，以便及時發現情況，作出相應的處理，盡可能減輕毒副反應，提高治療效果。根據病理類型和分期，是否存在高危復發因素，按初治或復治等情況，制訂合適的策略，選擇合理的、最佳的化療方案。對有望治愈的病人，應爭取首次治療取得完全緩解，此后再予鞏固強化治療爭取達到根治?；熎陂g應注意觀察化療藥物過敏，粒細胞減少及并發感染的處理。應幫助病人樹立戰勝腫瘤的信心，消除對化療的恐懼心理，對可能出現的消化道反應及脫發要有足夠的思想和心理準備，如原有暈船或咽喉反射較敏感的病人，需及早采用預防止吐措施，盡量減輕首次化療的胃腸反應。治療期間應注意臥床休息，進清淡、富于營養、易消化吸收的飲食。也要補充適量的新鮮水果及液體以便促進藥物分解物從尿中排泄。
3 化療藥物的毒副作用
3.1 近期毒副反應
過敏反應一僅少數藥物其發生率達5%，如左旋門冬酰胺酶和紫杉醇，可引起速發型過敏反應，呈現喘鳴、瘙癢、皮疹、血管性水腫、肢體疼痛和低血壓。對以往有藥物過敏史者應用時需慎重，為了預防或減輕過敏反應可在用上述藥物前常規使用地塞米松及苯海拉明等的同時須嚴密觀察用藥過程。局部及全身性皮膚毒性一局部毒性表現為包括靜脈炎，疼痛、紅斑和繼發于藥物外滲的組織壞死，常在使用蒽環類、去甲長春花堿類、絲裂霉素、博萊霉素類、紫杉醇、鬼臼乙叉甙、氮芥及5-氟尿嘧啶時多見，有時還可導致全身性毒性包括脫發及皮膚色素沉著。長期化療除了脫發外還可引起、腋毛和胸毛脫落。一般在用藥后1～2周發生。停藥后1～2月開始再生，用藥前需向病人說明，消除其思想顧慮。
骨髓抑制一化療后通常先出現白細胞減少，然后出現血小板減少，很少引起嚴重貧血。化療藥物除博萊霉素類等少數藥物外都會引起不同程度的骨髓抑制作用，且常與劑量強度有著密切關系。
胃腸道毒性，主要表現為惡心嘔吐，嚴重時可引起脫水、電解質紊亂?；熞鸬膰I吐可分為：（1）急性嘔吐一化療后24小時內發生的嘔吐；（2）延緩性嘔吐一化療后24小時以后至第5～7天所發生的嘔吐；（3）預期性嘔吐一病人在第一次化療經歷嘔吐后，在下次化療給藥前所發生的惡心嘔吐等三種?；熕幬镏幸皂樸K、氮烯咪胺、氮芥、及氨甲喋呤等引起嘔吐的機率較高。為了減少病人對化療引起嘔吐惡心反應的反感，確保治療的正常進行，現在主張化療期間使用5～HT3受體拮抗劑如康泉、樞復寧常能取得滿意的效果防治化療導致的惡心嘔吐；其次為腹瀉，尤其在使用開普拓時較為明顯，預防用藥如易蒙停對這類病人非常重要。心臟毒性是蒽環類藥物劑量限制性毒性反應，一般為可逆性損傷，充血性心力衰竭常于用藥后1～6個月發生，也可發生于停藥2周后。應用洋地黃利尿劑常有效，凡原有心臟疾病或胸部心前區接受過放療者選用蒽環類藥物應慎重。肝臟毒性是一些抗代謝類及抗生素腫瘤藥物常可會引起肝功能障礙，尤其在較長時間用藥時必須經常復查肝功能，以便及時調整用劑量。腎及膀胱毒性。腎毒性是順鉑的劑量限制性毒性，?？梢馃o癥狀性血清肌酐增高。用藥期間必須注意水化及利尿?？ㄣK，奧沙利鉑是順鉑的替代藥物，其腎毒性較輕，但并非沒有腎毒性，切勿麻痹大意。
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍色的固體——CuSO45H2O
藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍色：
H2、S（空氣中）
藍色：CO、CH4
藍紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡單的有機物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4
6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應有CO2
產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應（研磨）有NH3
產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質的相對分子質量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：
點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：
CO
點燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水。現
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中?，F象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2
的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F象：澄清石灰水變渾濁。
點燃
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
點燃
S+O2
=
SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
點燃
刺激性氣味的氣體。
點燃
C+O2
=
CO2
現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點燃
2C+O2=
2CO
現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
點燃
4P+5O2=
2P2O5
現象:：生成白煙
點燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
點燃
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點燃
跟碳有關的化學方程式：
點燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現象：黑色固體逐漸減少
點燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點燃
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2
=
CO2
現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現象：不明顯此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現象：生成白色沉淀，此反應把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現象：無明顯現象此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現象：無明顯現象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．
物質與氧氣的反應：
點燃
=
（
1）單質與氧氣的反應：
點燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點燃
=
（2）化合物與氧氣的反應：
點燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個分解反應：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個氧化還原反應：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
文章編號：1008-0546（2015）07-0002-04 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.07.001
當今世界，人們處于被視覺信息包圍的時空中?，F代視覺環境不斷改變著人們的認知模式，原先由文字承載的人們的感知和經驗正在越來越多地被用圖像、圖形、圖表、視頻、動畫等可視化的方式表達和傳播。2006年，美國學者米歇爾（Mitchell，W.J.T）說：人類歷史中正在發生一個重要轉向――圖像的轉向（W.J.T米歇爾，2006）。[1]在這樣的背景下，誕生了知識可視化研究，并迅速對教學產生了影響。
一、知識可視化的定義和理論基礎
1. 知識可視化的定義
知識可視化的定義最早出現于2004年。瑞士盧加諾大學的馬丁?愛普（Eppler，M. J.）和雷莫?布克哈德（Burkard，R. A.）在他們共同編寫的《知識可視化：一個新的學科及其應用領域》中首次定義知識可視化的概念，他們認為：“一般來說，知識可視化領域研究的是視覺表征在改善兩個或兩個以上人之間知識創造和傳遞中的應用。這樣一來，知識可視化是指所有可以用來建構和傳遞復雜見解的圖解手段（Eppler & Burkhard，2004）”。[2]他們將“視覺表征”概括為6種類型：啟發式草圖，在小組間產生新的見解；概念圖，結構化信息并展示其關系；視覺隱喻，映射抽象數據使其易于理解；知識動畫，動態的、交互的可視化技術；知識地圖，結構化專家知識并提供導航；科學圖標，可視化知識域（Eppler & Burkhard，2004）。[3]任悅（2007）認為“視覺表征”，是指“將抽象化、概念化的東西以視覺化的方式再現和表述。”[4]常用的視覺表征形式有：圖像、圖形、圖表、視頻、動畫等。
2009年，趙國慶在對馬丁?愛普等2004定義進行深入分析后，給出了知識可視化定義的新表述：知識可視化是研究如何應用視覺表征改進兩個或兩個以上人之間復雜知識創造與傳遞的學科。[5]強調了知識可視化是一門學科和研究領域、知識可視化主要應用于復雜知識創造與傳遞，認為簡單知識僅僅依靠語言文字就能傳達，沒有借助知識可視化技術的必要。
2013年，馬丁?愛普在接受趙慧臣和王淑艷專訪時，對知識可視化做出了更簡潔明確的說明：知識可視化指應用視覺表征手段，促進群體知識的創造和傳播（趙慧臣，王淑艷，2014）。[6]
從教學應用的角度看，知識可視化的實質是將抽象的知識、概念及過程以圖解的手段表示出來，形成能夠直接作用于人的感官的視覺表征，從而促進學習的發生、知識的傳播和創新。
2.知識可視化的理論基礎
知識可視化的理論基礎之一是雙重編碼理論。雙重編碼理論的一個重要原則是：同時以視覺形式和語言形式呈現信息能夠增加記憶和識別。該理論于1986年由佩維奧（Paivio，A.）提出，該理論設想有兩個認知子系統，一個專門用于表征和處理非語言對象如表象，另一個則專門用于處理語言對象。佩維奧指出：人類的認知是獨特的，它在同時處理語言和非語言對象時非常特別。語言系統直接處理語言的輸入和輸出，同時充當非語言對象、事件和行為的符號功能，任何的表征理論都必須符合這一二重性（趙國慶，黃榮懷，陸志堅，2005）[7]。
佩維奧做過的一個試驗發現，如果給被試以很快的速度呈現一系列的圖畫或字詞，那么被試回憶出來的圖畫的數目遠多于字詞的數目，這個試驗說明，表象的信息加工具有一定的優勢。也就是說，大腦對于形象材料的記憶效果和記憶速度要好于語義記憶的效果和速度。佩維奧還假定有兩個不同類型的表征單元：imagens和logogens，imagens用于表征心理圖像，logogens用于表征語言實體。imagens是以關聯和層次的形式組織的，而logogens是以部分整體關系組織的。雙重編碼理論定義了三種類型的加工：⑴表征性的，語言和非語言表征的直接激活；⑵調用性的，通過非語言系統激活語言系統或反過來通過語言系統激活非語言系統；⑶聯合加工，在語言系統內部或非語言系統內部的表征的激活。一個任務可能需要三種加工中的一種或全部。從雙重編碼理論可以看出，知識可視化將知識以圖解的方式表示出來，為基于語言的理解提供了很好的輔助和補充，大大降低了語言通道的認知負荷，加速了思維的發生（趙國慶，黃榮懷，陸志堅，2005）?！盵8]
馬丁?愛普還指出：視覺空間推理、適應性結構化等也是知識可視化研究的理論支持（趙慧臣，王淑艷，2014）。[9]
知識可視化是在科學計算可視化、數據可視化、信息可視化基礎上發展起來的新興研究領域，其理論基礎的研究還不是很充分，有待進一步深化和完善。知識可視化的主要研究對象是視覺表征、知識傳播與創新，涉及人際間知識的傳遞和建構，因此，已有的學習理論、傳播理論、腦科學理論等在探討知識可視化理論基礎時也可資借鑒。
二、知識可視化在教學中的應用
1. 知識可視化教學應用的普適性
知識可視化領域研究的是視覺表征在改善群體間知識創造和傳遞中的應用。知識可視化的目標在于傳播知識，并幫助他人正確地重構、記憶和應用知識，由此可見，知識可視化的教學應用具有普適性，并不只限于特殊的學科或領域。
知識可視化幾乎可以應用在所有學科的教學中，王淑芬（2014）認為：傳統課堂中師生對世界感知和經驗的積累以文字為主的時代一去不返，而以視覺圖像為主導的信息時代勢不可擋，單通道的文化傳播正在被多通道的信息交互所替代。知識可視化將促進課堂教學范式由傳統向現代轉變，并體現在教學內容視覺化呈現、教學方式視覺化表達、教學情境視覺化創設和解決問題視覺化建構等方面。[19]
2014年馬丁?愛普談到知識可視化在教學中的應用時說：“知識可視化的優勢可體現在社會、情感和認知三方面。在社會方面，它有助于推動知識在生產者和學習者之間的傳播；在情感方面，它有助于從文化情感層面促進知識創新和遷移；在認知方面，它有助于促進學習者記憶、應用新知識。對教學而言，借助可視化手段的幫助，教師和學生可更輕松、更快捷地傳播、共享知識（趙慧臣，王淑艷，2014）?！盵11]
Gianquinto和Rodd則認為，可視化是“認知和情感”。Gianquinto指出，視覺體驗和想象可以生發性情，形成可視化的意念并構成知識。Rodd指出，性情并不局限于認知的本質，它包含情感的因素（或情感和知覺的關系）。因此，性情是受情感影響的，它基于圖形的可視化（王淑芬，2014）。[12]
這樣看來，知識可視化的教學應用的普適性就十分明顯了，在運用知識可視化進行知識傳播時，可以借助視覺表征作為語言文本的補充，深化對語言文本的認識；可以綜合運用多種視覺表征形式，促進知識的創新、傳播和共享，還可以從文化和情感層面促進知識的傳播和創新。
2. 知識可視化在初中化學教學中的應用
（1）已有研究
知識可視化思想在初中化學教學中的應用由來已久，但作為特定的研究領域則剛剛起步。介于此，筆者以知識可視化的核心概念“視覺表征”和“初中化學”為題名或關鍵詞，在萬方數據庫進行精確匹配搜索，剔除其中不是涉及初中化學教學的論文，所得數據列表如下：
對所得論文進行梳理，可以發現：
思維導圖的研究相對最多。思維導圖在初中化學教學中的應用主要是從教師的角度和學生的角度論證了思維導圖既是一種好的教學策略又是一種有效的學習工具。教師在教學過程中的使用主要是：設計導學案，提高預習效率；整合知識，簡化板書；建構知識網絡，提高復習效率；用于化學探究，培養自主、合作學習能力等。但張麗（2012）在其碩士論文中提到，思維導圖“對不同層次學生影響不同，對不同化學知識內容的教學影響效果不同?！盵13]孫婷（2014）也提到思維導圖教學策略“要與其他策略相結合?！?/p>
概念圖在初中化學教學中的應用主要在于概念教學和化學知識的復習。不是所有的內容都適合使用概念圖，概念圖只適合用于概念較為集中的知識領域。
動畫在初中化學教學中的應用主要是兩大方面：揭示物質的微觀結構、反應的微觀實質，幫助學生想象和理解微觀世界；演示可能發生意外的錯誤操作，幫助學生強化正確的操作。
圖像在初中化學教學中的應用主要在于創設情境、發散思維和學生實驗前的實驗裝置圖教學。
圖表在初中化學教學中的應用在于濃縮課本知識，便于學生對比、辨析和記憶。
這些研究表明，化學教學中的視覺表征主要有思維導圖、概念圖、動畫、圖像、圖表等形式，許多教師會在化學教學中采用圖像、圖形、圖表、視頻、動畫等輔助教學，基于化學以實驗為基礎的學科特點，實驗、實物模型等也在化學教學中得到廣泛應用。其中，對思維導圖和概念圖的研究相對比較深入，但通常缺乏從知識可視化角度對以上教學策略的深入剖析和認識。知識可視化在化學教學中的應用還有待進一步深入研究。
（2）筆者的嘗試
在對知識可視化的定義、理論基礎和應用現狀有了初步了解后，筆者開展了知識可視化在初中化學教學中應用的教學實踐。
開學第一節課，筆者對所教班級進行了“大腦半球優勢”和“學習感覺偏好”的問卷調查，并將數據用excel進行處理，得出對應的餅圖和柱形圖。發現學生中大腦雙側平衡和右半球優勢的占絕大多數，視覺偏好和觸覺偏好的學生人數也是最多的。針對這樣的學生現狀，筆者在教學過程中嘗試對于不同的教學內容采取不同的可視化的教學策略。
剛開學時，講的知識較少，課后沒有作業，筆者將思維導圖介紹給學生，說明用途、教給畫法。課堂上或討論、或實驗，課后學生用思維導圖整理筆記并上交，教師利用課間逐個點評，為學生熟練使用思維導圖復習打下基礎。筆者曾在課堂上嘗試手繪思維導圖作為板書，學生熱情不高，訪談中學生說：還是課后畫好，課堂上要畫要寫，還要換不同顏色的筆，比較麻煩，而且在筆記本上畫容易受原本格子的限制，不利于畫面的布局。因而在使用了一節課后停止。之后的教學中主要用于單元復習。每一章講完后，在周五的課上討論決定本章思維導圖的框架，學生利用周末完成，周一的課上簡單點評，并評出最佳的3～4幅作品給予獎勵，然后隨堂檢測復習效果。這樣的處理，學生反映良好，說：復習課再也不那么枯燥了；自己也知道化學該怎么去復習了；復習的時候也不那么容易分心了，竟然能連續三個小時集中精力完成思維導圖，覺得很不可思議；內容集中到一張紙上，查找和記憶都方便多了。但也有學生一直不習慣使用，他們認為自己沒有畫畫的天賦，畫得不好看，而且至少要換三種顏色的筆來寫很煩，還有個別學生認為再畫一遍跟重抄筆記沒有區別，因而不愿意使用。
概念圖的使用主要是在第三章“物質構成的奧秘”和第六章“溶解現象”中，這兩章概念比較集中，概念圖能很好地向學生展示概念的來龍去脈和概念之間的關系。新授課時使用是在學生概念形成后，用小概念圖幫助學生將概念納入已有的知識體系，復習時再引導學生將小概念圖組合成大概念圖，建立自己的知識體系。教學過程中，筆者發現，相對于自己畫概念圖，學生更喜歡填空，他們認為，自己畫的不如老師利用軟件設計的美觀，填空的概念圖使用很方便。
動畫、圖片、漫畫、實物模型在微觀知識的講授中也取得了不俗的效果：動畫可以揭示電子的得失和化學反應的實質；原子結構示意圖幫助學生理解“元素的化學性質與最外層電子數有關”；漫畫可以幫助學生理解氯化鈉的形成，學生還可以利用自己想象的漫畫記憶元素化合價；實物模型可以幫助學生理解O2和CO2 結構的不同，從而知道雖然都有“O2”，但是意義大不相同。
化學實驗，尤其是對比實驗在“身邊的物質”的教學過程中功不可沒，通過實驗的對比，學生很容易得出正確的結論。如用石蕊浸泡的紙花進行二氧化碳的性質實驗，引導學生得出“不是二氧化碳，而是二氧化碳與水反應生成的碳酸使石蕊變紅”的結論，比教師費力地去強調效果好得多。
教學實踐中，筆者發現表格在初中化學教學中大有用武之地：①對比數據，利于概念的形成。如講授元素的定義時，可用表格列舉三種氫原子和兩種碳原子的質子數、中子數，根據數據學生容易得出“元素是質子數相同的一類原子”的結論，便于概念的理解。②縱橫對比，辨析概念。如元素和原子，通過列表能清楚地向學生展現這兩個概念的區別和聯系。③濃縮要點，簡化筆記。如講授“常見的堿”的內容時，對于氫氧化鈉、氫氧化鈣的研究都是從俗稱、物理性質、化學性質等幾個角度去進行的，教學中筆者對課本上的表格進行了改進、豐富，將相關的知識全部濃縮于一張表格中，便于學生比較和記憶。④復習時歸納相近知識，便于發現規律。如二氧化碳、氧氣、氫氣的實驗室制法有相似之處，也有一定要區分的特別之處，可將其歸納在一張表格中，便于學生發現其中發生裝置和收集裝置選擇的規律，而不是去死記硬背。
三、對基于知識可視化的教學策略的思考
腦科學的研究表明：人類種族的成功可以部分歸因于腦對新鮮刺激的持續不斷的興趣和好奇，當新鮮刺激出現時，人的腎上腺素分泌增加，會暫停所有不必要的活動，將注意力高度集中，以便及時采取行動；反之，相同的或可預期的刺激反復出現，腦對環境刺激的興趣就會降低，隨即轉向其他新穎刺激，這就是常說的注意力分散。
2011版的《義務教育化學課程標準》中規定：義務教育階段的化學課程的基本理念是“以提高學生的科學素養為主旨”，要求學生在知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀三方面得到發展。
筆者認為，知識可視化的提出，順應了信息時代的發展對知識傳播和創造方式改變的需求。視覺表征概念的深入理解和精細化分析為豐富初中化學教學策略的內涵和教學范式的研究提供了新的視角和途徑?？梢詮囊韵聨追矫骈_展深入研究：（1）根據知識的不同類別，研究相應的視覺表征。（2）根據不同的教學環節，研究相應的視覺表征。（3）根據不同的學生情況，研究相應的視覺表征。同時，在以上研究中需要精心設計教學實驗，盡可能多的獲得質性的或量化的證據，用證據來得出結論。
參考文獻
[1] （美）米歇爾著.陳永國，等譯.圖像理論[M].北京：北京大學出版社，2006：2
[2] Eppler，M. J. & Burkard，R.A. Knowledge Visualization. Towards a New Discipline and its Fields of Application，ICA Working Paper #2/2004[R]. University of Lugano，Lugano，2004
[3] 任悅.數字時代視覺表征的變化[J].國際新聞界，2007，（2）
[4] 趙國慶. 知識可視化2004定義的分析與修訂[J]. 電化教育研究，2009，（3）
[5] 趙慧臣，王淑艷.知識可視化應用于學科教學的新觀點――訪瑞士知識可視化研究開拓者馬丁?愛普教授[J].開放教育研究，2014，20（2）
[6] 趙國慶，黃榮懷，陸志堅. 知識可視化的理論與方法[J]. 開放教育研究，2005，（1）
中圖分類號： G427 文獻標識碼： A 文章編號：1009-8631（2010）06-0153-01
一、復分解反應
溶液中復分解反應發生的條件為生成沉淀，氣體，水，沉淀于混合體系中可過濾；氣體只要不溶于水或水不反應，自然逸出；而水在溶液中不為雜質。
例：方程式：NO2CO3＋CaCl2=CaCO3＋2NaCl
則NaCl(Na2CO3) 除雜試劑：CaCl2
注：括號內為雜質
或NaCl(CaCl2) 除雜試劑：Na2CO3
同理：KCl(K2SO4):BaCl2
KCl(BaCl2):K2SO4
以上類推，還可使雜質生成H2O或氣體。
NaCl(NaOH):HCl
K2SO4(KOH):H2SO4
NaCl(Na2CO3):HCl
從以上除雜我們不難看出每一個除雜反應，就有一個對應的化學方程式，而且有著以下兩個角度的規律。
（1）當被提純物和雜質陽（陰）離子相同時， 除雜劑用含被提純物陰（陽）離子且能使雜質陰離子生成沉淀， 氣體或水的化合物。
（2）一個復分解反應方程式中的可濾性生成物中的對應反應物雜質，用另一種反應物除去。
2、受熱分解的固體的反應
提純方法也與物質的狀態有著密切關系
例：N2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2
(固) （固）
則：Na2CO3(NaHCO3)：加熱
同理：Fe2O3(Fe(OH)3)
CuO(Cu(OH)2
CaO(CaCO3) 均可用加熱方法除雜
籍此：較不活潑金屬（除K Ca Na)等的氧化物中所含名其氫氧化物，碳酸鹽中酸式鹽雜質等均可用加熱方法除雜。
從此類推：
Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuCu(Fe):CuSO4 溶液
固溶液 溶液固 FeSO4(CuSO4):Fe粉
2Cu＋O2=2CuO2Cu＋O2＋N2=2CuO＋N
固氣氣固 氣
N2(O2)：熾熱銅網
綜上所述，一個化學反應方程式就是一個除雜問題的理論依據，即產物中的反應物雜質，用另一種反應物除雜，使雜質以不同的聚集狀態，從原體系中分離出去。
使初中政治教學生活化，不但是新課程的要求，更是教育的真諦和源泉。那么，如何使政治教學走向生活化，本人認為首先是教師要做好轉變，無論是從自己的教學理念上，還是教學組織上都要進行改進，只有這樣才能真正實現生活化教學。以下是本人教學實踐中的幾點認識，供各位同行借鑒參考。
1．轉變教師自身的角色
“師道尊嚴”早已過去，現代教學需要建立一種生活化的師生關系，即教師要從傳授者、管理者變為教學的引導者和促進者。作為一名教師，在課堂上應該是起著組織，引導，幫助學生的作用，并適時的參與，鼓勵，給予學生肯定，從而加強師生合作，探究學習，使學生真正成為學習的主體。同時教師還應注意個性的自我完善，要有民主的精神、平等的作風、寬容的態度、真摯的愛心和悅目學生的情懷。一句平常的問候，一個親切的微笑，都拉近了師生間的距離。
2．注重師生溝通交流，多讓學生發表自己的意見和認識
教師要注重與學生的相互溝通，要尊重學生的話語權。要鼓勵學生發表個人意見，特別是與他人不同的意見。因為學生的觀點是他們對相關知識及問題聯系自身實際生活經驗，認真思考后形成的。他們愿意和老師同學分享自己的觀點，教師應該積極保護和支持，給他們充分的發言時間，并且認真傾聽。在初中政治教學中，為了使教學更加貼近生活化，我們必須要加強師生之間的相互溝通交流，通過師生之間的溝通交流，教學過程中通過心意見的交換、思想的碰撞、師生之間、同學之間進行合作探討，從而實現政治知識的共同擁有。在這樣的課堂教學中，教師不再是一個人的獨角戲，而是變成了每個學生發揮的舞臺，讓學生們在教學中將自己對政治知識的認識，特別是一些創新的認識，通過交流活動大家互相學習、互相進步，不僅實現了知識的相互學習和促進，而且還發揮了學生的積極性和主動性，能夠實現學生的探究學習，使政治教學與生活走得更近。
3．通過對話實現平等的師生關系
教學交往中的溝通常常需要借助“對話”來實現。這里的“對話”，不只是言語的應答，它強調的是雙方的敞開和接納，是一種在互相傾聽、接受和共享中實現融合互通，共同完成教學活動。
教學中的“對話”，就是教師與學生以教材內容為“話題”或“談資”，它要求我們改變過去那種太多的傳話和獨白的方式，走向對話與交流，使知識在對話中生成，在交流中重組，在共享中倍增。這一點正如克林伯格所說“教學本來就是形形的對話，具有對話的性格”。其實，從《論語》對孔子教學方式的記載，到蘇格拉底的“產婆術”，已經就有了這樣的思想萌芽和實踐雛形。
教學實踐證明，生活化的師生關系是進行生活化教學的前提條件。只有師生平等友好地相處，在教學過程中師生才能相互尊重和配合，營造出民主和諧、輕松快樂的教學氛圍，從而使學生在思想品德課的學習中產生愉悅感，提高教學效率。
4．組織生活化的政治教學
作為教師，不要讓學生僅僅成為一個聽眾，而是要讓他們多看多做，將教學內容寓于豐富生動的教學活動之中，使課堂走向生活，使課堂貼近生活。引導學生在活動過程中感悟知識的生成，使教學過程成為學生反復親歷體驗的過程，讓學生真正成為學習的主體。組織生活化的教學活動模擬生活，選取與課堂教學內容有著內在聯系的、貼近學生生活實際的、真實的、典型的、有代表性的材料；引導學生參與教學活動，使課堂教學更加接近現實生活，使學生如身臨其境，加強感知，激發思維。在這樣的活動中，學生的認知有展現的過程，情感有渲染的過程，意志品德有分析評價的過程，行為實踐有親自體驗的過程，這些過程都有利于促進學生的主動發展。讓學生在“做中學”，在“用中學”，學生在課中所學的道德知識又在日常生活的真實情境中去感受、體驗，得到鞏固、深化，從而內化為自己的行為，變成自己的精神財富。如果教師只是照本宣科，學生充其量就是把它記住，二者的效果是截然不同的。
語言是人類思維和交流的工具。文化具有鮮明的個性，它不僅決定了人的認知結果，還制約著語言形式，語言與文化相互依存。語言是文化不可分割的一部分，同時又擔負著傳達文化的任務。人們只有通過語言才能掌握人類社會的文化知識。語言是交際的一個主要途徑。文化與語言的關系在來自不同文化背景人們的交際活動中表現最為明顯.只懂語言不懂文化很難順利進行有效的交際。
一、高職英語教學現狀與思考
授業有余，傳道、解惑不足。英語被當做孤立的符號系統，英語學習的全部內容就成了語法和詞匯，缺少自覺性、計劃性和系統性的文化（語言結構文化及語用文化）因素的導入。重視可操作層面研究和實踐，知識層面講解與強化及應試技巧與訓練。然縱使萬千師者千般努力，但教學效果與之期待教學目標甚遠。所謂“道”我們可以理解為規律或者是英語的內在邏輯。即是語言符號背后的文化內涵，因為目標語言和本族語言代表的兩種文化，其中間存在著巨大的差異。專業人士的分析，不涉及跨文化內容的學習、忽略了語言與社會、語言與文化、語言與風格、語言與交際、語言與語境的關系，這樣的英語學習只是從語言到語言或為應試而應試；沿襲著一種微觀學習方式和呆板的學習方法；而語言是活生生的，語言存在于社會，語言是為了交際而用的。因此，必須樹立宏觀的學習理念，掌握靈活有效的學習方法，既聚焦于語言，又要開闊視野，注意到文化與語言關系，建立文化視角下的高職英語課堂教學模式。
文化導入為語法和詞匯的學習提供了依托，將刻板的文字嵌入生動的生活當中，賦予了語言以靈魂與生命力，將抽象化的思維予以清楚的表達，因此適當的文化導入能有效促進英語語言教學，提升學生的語言能力。職業院校英語教學文化導入一方面，有助于提高他們的語言和交際方面的能力，另外一方面，也能在整體上提高社會文化的整合能力，培養學生的跨文化交際意識與能力。母語之外掌握另一種語言意味著個體潛能的增長，如果在與語言緊密結合的文化的學習中進行得當，對于培養多元的思維方式、積極互動的“生產性人格”和拓寬學習者的視野是非常有幫助的，對大學生素質教育和綜合能力培養也大有裨益。系統的文化導入為語言學習提供了基礎和條件，豐富了詞源，同時也通過深化語境的認識提高了對該語言的深入掌握，從而為交流提供了扎實的支撐，為思維的準確表達提供了基礎，更加有利于不同文化背景下人們使用恰當得體的語言進行交際。深入研究語言的社會文化因素，培養學生的語言文化意識和敏感性，提高學生的語言文化能力，必將成為未來英語教學研究領域的一個重要課題。
二、高職英語課堂教學策略
（一）發揮課堂教學的主體功能
其一，教師。大學英語教師首先應轉變教學理念，要認識到文化教育對學生語言學習的重要性；還要加強自身學習，提升自我的綜合文化素質。最終將文化內涵的灌輸自然地融入平時的英語教學中。教師可以在講解詞匯和語篇時.對相關的文化知識進行解釋，做到語言知識講到哪里。文化知識就解釋到哪里。其二，學生。教師應鼓勵學生發揮主體學習作用。比如在課堂上，通過給學生小組布置相關文化任務，如情景模擬對話、舉行辯論賽等，激發學生主動、認真地去認識中西方文化差異，幫助學生了解語言背后所蘊涵的深層文化內涵。在這一過程中，應注意的是，教師不僅要糾正學生所犯的詞匯、語法等表層的語言錯誤，對于學生所用的語言形式正確但不符合文化背景的深層的語言錯誤更要及時指正。從而使學生的語言知識和文化知識同步發展，最終真正并有效地掌握和運用該門語言。
（二）利用課外活動的輔助功能
有效利用課堂教學是理所當然，但是如果僅僅依靠課堂，讓學生真正地全面了解有關英語國家的文化也是勉為其難的。因此，大學英語教師可充分利用課外活動，通過多種渠道、多種手段來進行輔助教學?？梢砸龑W生在課外閱讀文學作品、報刊時留心和積累有關文化背景方面的材料。還可以安排學生通過收聽VOA或BBC等外文電臺節目來獲取第一手的文化材料，并在下次課上檢查，不要流于形式。此外，英語角、英語晚會等活動，也為許多人創造了真實的語言環境。讓學生能把學到的英語知識正確地應用到實際的互動交際中。
（三）引進多媒體輔助教學
教師可以制作出與語言知識相關的文化背景知識多媒體課件。利用現代化的教學手段，形象直觀地在課堂上實現語言與文化的互動教學，使學生猶如身臨其境，從而對所學語言文化知識產生興趣。也可以在課下指導學生利用互聯網，登錄相關的教育教學網站，從中獲得更多的文化信息，還可以通過網絡來在線學習，或是通過BBS或E-mail向教師請教問題、與其他學習者討論問題、分享心得，更可以通過即時通信軟件（MSN）等與外國人直接進行交談，達到在互動中提高交際能力的目的。
因此，在高職英語課堂教學中，教師要穿插有關文化信息，幫助學生更好地理解與接受英語知識，加深學生對英語文化的認識與情感，促使學生對英語文化的精神共鳴與心理依賴?？傊?，語言不能脫離文化而存在。教師要想有效地開展英語教學，就應將文化的理念融入英語課堂教學中?？傊诮窈蟮母呗氂⒄Z教學中，我們應走出那種只重視語言知識的傳授而忽視對文化背景知識的掌握的誤區。要在向傳授學生語言知識的同時，加強對學生文化背景知識的教育。使學生認識到正是多元化文化的存在才使得世界豐富多彩，激發學生的學習熱情。只有這樣，才能使學生的語言知識和文化知識同步發展，使學生的跨文化交際能力得到全面提高，最終正確效地運用該門語言。
