時間：2023-03-10 15:06:50
序論：速發表網結合其深厚的文秘經驗，特別為您篩選了11篇高中化學總結范文。如果您需要更多原創資料，歡迎隨時與我們的客服老師聯系，希望您能從中汲取靈感和知識！
高中化學實驗知識點1高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。
②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應速率影響的反應。
②苯的硝化反應。
高中化學實驗知識點2高中化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。
1."從下往上"原則。
以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據酒精燈位置固定好鐵圈石棉網固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。
裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置集氣瓶燒杯。
3.先"塞"后"定"原則。
帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。
上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5."液體后加"原則。
液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
高中化學實驗知識點3常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;
CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
高中化學實驗知識點4焰色反應全集
(一)鈉離子鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一小團棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細)，點燃。
⑵方法二(鐵絲法)：
①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰
②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末
③點燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)
④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。
(二)鉀離子
⑴方法一(燒杯-酒精法)：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細)放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸發皿-酒精法)：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。
⑶方法三(鐵絲-棉花-水法)：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四(鐵絲法)：同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
(三)鋰離子
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。
⑵方法二(鐵絲法)：跟鈉的方法二相同。
(四)鈣離子
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：同鈉的方法一。
⑵方法二(燒杯-酒精法)：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末(要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮)放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點燃。
⑶方法三(藥匙法)：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。
(五)鍶離子方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
高中化學實驗知識點5常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
1.強酸溶液，如HnA。設c（HnA）=cmol·L-1，則[H+]=ncmol·L-1，pH=-lg[H+]=-lgnc。
例1 c（H2SO4）=0.05mol·L-1，則[H+]=0.1mol·L-1，pH=-lg[H+]=-lg0.1=1。
（2）強堿溶液，如B（OH）n。設c[B（OH）n]=cmol·L-1，則[OH-]=ncmol·L-1，則[H+]=1×10-14/ncmol·L-1，pH=-lg[H+]=-lg1×10-14/nc=14+lgnc。
例2 c[Ba（OH）2]=0.005mol·L-1，則[OH-]=0.01mol·L-1，則[H+]=1×10-14/0.01mol·L-1=10-12，pH=-lg[H+]=-lg10-12=12。
二、強酸溶液的稀釋
H+是守恒的，對于強酸溶液，稀釋的是H+，H+是守恒的，每稀釋為10倍體積，pH增大1個單位。無論稀釋多少倍，酸稀釋的pH不可能等于或大于7，只能趨近于7。這是因為pH接近6的時候，再加水稀釋，由水電離提供的H+不能再忽略。
例3 25℃時，pH=2的稀硫酸溶液稀釋100倍，則pH=4。
三、強堿溶液的稀釋
OH-是守恒的，對于強堿溶液，稀釋的是OH-，OH-是守恒的，每稀釋為10倍體積，pH減小1個單位。無論稀釋多少倍，堿稀釋的pH不可能等于或小于7，只能趨近于7。這是因為pH接近8的時候，再加水稀釋，由水電離提供的OH-不能再忽略。
例4 25℃時，pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋100倍，則pH=10。
四、強酸溶液與強酸溶液的混合
先求出混合后的[H+]混，根據公式pH=-lg[H+]求pH。
若兩強酸溶液的pH之差≥2，且以等體積混合，可采用速算的方法，混合后的pH等于混合前溶液pH較小值加0.3。
例5 pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合后，混合后的鹽酸pH=3.3。
五、強堿溶液與強堿溶液的混合
先求出混合后的[OH-]混，再通過KW求出[H+]，根據公式pH=
-lg[H+]求pH。
若兩強堿溶液的pH之差≥2，且以等體積混合，可采用速算的方法，混合后的pH等于混合前溶液pH較大值減0.3。
例6 pH=8的NaOH溶液和pH=11的Ba（OH）2溶液等體積混合后，混合后溶液的pH=10.7。
六、強酸溶液與強堿溶液的混合
這里的混合，實為中和，要發生反應H++OH-=H2O，中和后溶液的pH，有以下三種情況。
七、強酸溶液與強堿溶液的混合顯中性的計算
V酸∶V堿=10[（pH酸+pH堿）-14]∶1
若有弱酸或弱堿，則應先按強的算，再考慮弱的。
例7 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定等于7的是（）
A.pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據：
單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;
最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
①質量數==質子數+中子數：a == z + n
②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)
負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左右，核電荷數——逐漸增多，最外層電子數——逐漸增多
原子半徑——逐漸減小，得電子能力——逐漸增強，失電子能力——逐漸減弱
氧化性——逐漸增強，還原性——逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——逐漸增強，堿性 —— 逐漸減弱
化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵
化學能與熱能
一、化學能與熱能
1、強氧化性漂白：原理是將有色物質氧化成無色物質，所以漂白劑都是強氧化劑。
2、吸附型漂白：利用物理吸附的性質，將色素吸附，使脫色，是物理變化。如：活性炭，氫氧化鋁膠體。
3、化合型漂白：二氧化硫，是將有色物質化合成無色的物質，同理該物質分解可以返回原色。如書本擺放的時間長會變黃，就是這個原因。
4、碳碳雙鍵、三鍵對溴水的漂白。
（來源：文章屋網 ）
在近些年的教學中，我采用了“章節知識總結”法，并把這一方法教給學生，讓學生學會這種方法。對提高教學水平、提高學生掌握知識、運用知識的能力起了促進作用。
所謂“章節知識總結”法，就是每學完一章知識后，進行一次全章的知識小結。即把學過的知識，根據自己的理解，把知識的體系，相互間的聯系，內在規律，用最簡單的語言或文字表述出來，使知識由點到線、由線成網。
總結知識的過程，可認為是整理和消化知識的過程，通過總結知識也可以檢驗自己學習這一章知識的效果如何，及時得到反饋，并得以矯正。
具體實施過程如下：
一、高一年級(我稱此階段為培養階段)
在培養階段，每章講完后，主要是教師帶著學生做總結，特別是元素化合物這部分知識，教給學生總結方法，一般向學生介紹三種方法。
（一）讀書筆記法
即按教材知識順序，根據個人的理解，將重點、難點用簡要的語言記述下來。
（二）網絡圖示法
根據化學的特點，以代表元素及其化合物為主線，按物質間的相互聯系，將全章的重點知識整理出來。這樣，將知識網絡化，易于記憶。
（三）聯絡圖示法
用分子式表示各重點物質，用箭頭指示出各物質間的相互轉化關系，形成相互轉化關系的網絡圖。畫好聯絡圖后，再向學生提出五項要求：
1.寫出各步轉化的化學方程式。
2.是氧化一還原反應的，分析氧化一還原反應過程。(包括分析電子轉移方向數目；氧化劑、還原劑等)
3.是離子反應的寫出離子反應方程式。
4.描述某些反應的反應現象。
5.指出某些反應的實際用途。
經過高一一年的培養訓練，使學生逐步學會總結方法。
二、高二年級(稱為學生自我實踐階段)
高一一年的訓練，學生已基本掌握了總結方法，在此基礎上讓學生親自動手。一般利用高一升高二的暑假時間，讓學生將高一學過的知識，按著自己的理解，重新做一次總結，開學后讓學 生交上來，升入高二后，每學完一章，便讓學生先自己做章節總結，擇其優者，在全班范圍內進行交流，在學生互相交流時，教師適時的引導補充，然后讓學生將自己的總結重新整理，完善后上交，教師進行批閱。這樣學生自己動手，看書，查資料，互相討論，深思熟慮后。把知識重新組織起來，變成有規律的，自己認可的東西，這樣做的結果，大大地調動了學生的學習積極性，激發了學生自學習興趣。
經過總結，學生對知識從無疑到有疑，又從有疑到無疑，提高了掌握知識和運用知識的能力，從而使學生的學習向著深層次，高水平的階段邁進。高二學年結束前，搞一次元素化合物部分章節知識總結的展覽。這樣又為學生提供了復習知識和互相學習的機會。
三、高三年級(稱為再提高階段)
有了兩年的基礎，在高三進行章節知識總結時，就可以以學生為主了，教師適當加以指導，有時分專題讓學生討論；有時提出難點讓學生看書，查資料后來解釋；有時讓學生自己出一份單元測驗題。其結果充分地調動了學生的學習積極性，使學生成為學習的主人。
通過對知識的總結，可以鞏固和深化已學習過的知識，給應用知識打好基礎，學生總結知識不是單純的抄書，是經過看書、理解、重新組織，并選擇適宜的表達形式，這樣就發展了學生的學習能力，培養了自學能力。
這種“章節知識總結”法，我已堅持實踐了多年，效果比較顯著。幾年的實踐使我體會到：
1.采用“章節知識總結”法，訓練了學生歸納總結的能力, 有利于培養學生的自學能力，使學習成績有大幅度提高。
高中化學新課程標準強調：教學是教與學的交往、互動，是師生之間的對話、交流與知識建構的活動。在化學教學的活動中，要以學生為主體，讓學生主動、深入地理解知識，通過自主探究、合作探究、交流研討等探究性活動獲得知識與技能，培養豐富的情感，端正態度，建立恰當的價值觀。師生之間始終保持平等的“你-我”對話關系，在教學過程中師生應相互溝通、相互啟發、相互補充，分享彼此的思考、見解和知識，交流彼此的情感觀念及理念，豐富教學內容，追求新的發現，從而達成共識、共享、共進，真正實現教學相長、共同發展。在教學效果評價上也不只是注重成績結果，而是更加看重過程與方法、情感態度和價值觀的培養。新課程標準的這一強調，顯示了自己的特色和革新面貌。因為在傳統的化學教學中，教學就是對學生單向“培養”的活動，教師成為課堂的主宰者、管理者，本應是教與學雙邊互動的共同體被瓦解。教師講，學生聽；教師提問，學生回答；教師在講臺上做實驗，學生在座位上看實驗；教師得出結論，學生記住結論；最后學生再做練習、背概念、記實驗過程。此教學過程中學生始終處于被動地接受和被裁判的位置上，教學關系被固定成了單項的、權威的灌輸，教學評價也是以學生的考試成績作為唯一、也是最重要的評價標準。這種單項灌輸、單項考核的教與學關系，讓教師成為了知識的代言人，學生成了沒有自我判斷意識的個體，鮮活的知識也在這種呆板固定的過程中失去了自己的生命力。
因此，在新課程改革的大環境中，高中教師要想真正的把握新課程標準的精髓，并把這種新課程改革的精髓融入到自己的教學實踐中，便需要有極大的勇氣和反思自己過往教學行為的自覺性。首先要轉變角色和觀念，提高思想認識，確認自己新的教學身份。美國課程學家多爾認為，在現代課程中，教師是“平等中的首席”，作為“平等中的首席”，教師要成為學生學習活動的組織者、指導者、參與者。只有轉變角色和觀念，才可能改變教學方式，才能適應高中化學新課程要求的教學工作。同時，高中化學新課程標準也給所有高中化學教師開辟了一個新的展示和挑戰自己機會，面對新課程大家都站在同一條起跑線上，誰的角色和觀念轉變得快，誰能快速領悟新課程標準的精髓，在教學實踐中邊實踐邊總結邊提高，誰就能夠在這個新的領域當中盡早提高自己的專業水平。
新課程改革中提出的“探究式”教學法，著重在于探究前人的理論、經驗、發明創造和科學思維的同時學習其科學研究的方法以及科學品質，掌握發現問題，分析問題，解決問題的能力；鍛煉收集和處理信息，實證和解釋存在，發現規律和形成系統學科知識的能力。深究“探究式”教學法的內核，便可發現其同樣遵循著以教師為主導，學生為主體，訓練為主線，思維為主攻的教育思想。瑞士教育心理學家皮亞杰曾認為：“一切真知都應由學生自己獲得，或由他重新構建，而不是草率地傳遞給他?！苯處熢诮虒W中要實行“探究式”教學法，應突破教材的局限，根據教學實際對教學過程進行科學設計，變傳遞結論為引導學生發現真知。本人在課堂教學中，嘗試采用探究式教學模式并進行大膽實踐，頗有收獲?，F就此作一番簡述，誠與同行探討。
筆者在化學教學教學實踐活動中所運用的“探究式”教學思路，具體方法，以及對思維的作用和能力效果的分析流程如下圖所示。
按上述流程框架，筆者在化學教學活動中創設一些相關活動，制造探究氛圍，使“教”與“學”狀態相互聯系并得到統一，使教學活動與學生學習有機結合。
1 質疑——雙向質疑法
學會發現問題是“探究式教學法”首先要訓練的素質，也是探究科學形成和科學思維的突破口，正如美國科學家史蒂文·溫博格說的“學生很重要的一個素質是向自然的‘進攻性’，不要安于書本上給你的答案，要去發現有什么與書本不同的東西。這種素質比獲取知識更重要，往往是區別最好的學生和次好的學生的標準”。在化學教學中為了創設疑問情景，找好探究內容來達到訓練思維的目的，在教學中要有如下雙向質疑：
（1）學生質疑。在上新課前，教師要求學生在預習有關內容時提出疑問，并將其疑問作分類：
知識型：“是什么？”
疑問分類挑戰型：“為什么？”
探索型：“怎么樣？”
在“是什么？”知識型的提問中，學生經常會將化學課本中的結論編成疑問，例如：學習元素周期律和元素周期表內容時，學生會問：①什么是元素周期律？元素周期表中的元素性質是怎樣遞變的？②周期表有幾個周期、幾個族？③什么是放射性元素？學生在“是什么？”方面所發出疑問差異：一般發出①問者總是挑選課本中的重點的，有概括性的內容發問；發出②問者屬于見問題就問，屬于泛泛而問，問得再多意義都不大；發出③問者屬于找著該教材內容中還未作結論，可在其它學科書和資料上已有過的結論問。
在“為什么？”挑戰型的尋理問題中，學生提問有：①門捷列夫采用了哪些方法發現了元素周期律？②預測117號、118號元素存在的可能性？③利用元素周期律推測Na的金屬性比Ca的金屬性強。單質分別與水反應的劇烈程度及現象的原因又怎么解釋？這些問題用基本現成的遷移是不能全面、系統、準確的作出解釋的。要經過信息處理，尋找事實，觀察實證，推理分析與具體辨別方可探究到并形成自己的答案。探究挑戰型的疑問，一方面要具備理性，另一方面又不能將理性絕對化和機械化。
在“怎么樣？”探索型發問中，學生同樣會發出疑問：①人類發現的元素之間都能發生反應嗎？②物質世界的“引力”“斥力”“化學鍵”等是否有一定的聯系和相關性？構成物質的微粒無限分解后能得到什么？該類疑問與“已知”的有聯系，但又是人類認知進程中亟待解決的疑點。
（2）教師質疑。教師補充、挖掘教材隱含的內容，促進學生思維嚴謹、激發調動求知欲。
教師備課時，首先收集學生的疑問作業，認真分析疑問內容，歸納總結，再抓住學生發出的疑問，有針對性的補充，供課堂教學備用。還是以元素周期表為例：在對鋁的“兩性”概念與它具有的金屬性和一定的非金屬性描述中，教材中寫有“鋁的氧化物和氫氧化物都表現出兩性，這就說明鋁已經表現出一定的非金屬性?！比绻唵蔚哪嫦蛲茖?，會誤認為非金屬性就是兩性中的一性，那么要證明鋁的非金屬性就可以通過它與強堿反應生成對應的偏鋁酸鹽，這樣就出現了嚴重的誤區，鋁與強堿溶液反應只是它“兩性”中的其一表現，不是非金屬性的表現，也就混淆了概念的普遍性中包含的特定性。鋁是既有金屬性又有一定的非金屬性，這是對它的普遍性描述，其中它的“兩性”問題，是特指它在強酸或強堿溶液兩種特定環境中表現出來的“兩性”。就此，學生一般不提問，當然便屬于教師質疑范疇。
在對學生疑問，教師設疑歸納整理后，引入課堂教學進行探究和評價，進一步激發學生發現問題，發揮內在潛力，調動思維活度的興致，培養學生分析解決問題的能力。
2 破疑——課堂教學中的破疑法
破疑過程主要完成在課堂教學雙邊動態活動的反饋中，這個過程正好是“探究式”的具體體現。
3 變通與質疑
在探究中獲得有關許多事實的知識，同時頭腦又得到訓練后，就能應付任何種類的事實，就能推理，就能把一個領域中所受到的訓練運用到對付不同的新領域中去，這就是變通。有了變通能力，知識才有真正意義上的積累，生命在有序的思維運動中才能得到提升，心靈和思維的開發才能提高到一定的高度。在一定高度上的重新質疑便正如愛因斯坦所說“為了發現‘事實’才進行‘思維’的訓練。從新的角度去看舊的問題，卻需要有創造性的想象力，而且標志著科學的真正進步”。
教學業績明顯。教學中，認真備課。在備好課的基礎上，每次上課前都要把教案再看一看。教案，全為電子版的。每次上完課后，還能及時將上課心得和新發現記錄下來，及時對教案進行修改、完善?；瘜W的題目是比較多變的，要學生做的，我們都能經過篩選，經過自己做了以后才給學生講題。本年度作業安排的較靈活，有：作業本、《基礎訓練》、化學總結本、試卷1套、化學報、實驗報告冊等。這些作業我們都能全批全改，盡管本年級學生要“3+x”大綜合了，但是我們也不太放心，況且還要重點本科人數呢。但我們的作業負擔并不重，因為采用了分散加集中在課堂處理的靈活方式。
對學生進行個別輔導、指導，也是勤懇工作的表現之一。我在班里經常找個別學生進行指導，課下多在教室里和同學們之間留一會兒，讓他們問問題，有時也請他們到辦公室里來進行個別指導和解惑。
本人是高級教師，是***化學中心組成員，是市化學教學會理事，是山東省優質課一等獎獲得者。歷年來，在評教評學中都獲得了很高、很突出的好評，所教班級學生的化學素質較高，成績突出。今年也不例外，經本人的努力，使教育教學工作成績顯著，所教班級成績較好。
帶好青年教師，應是很重要的一項工作。作為一名老教師，不但自己做好教學工作，還要指導青年教師。上學年，我任新教師王志民的指導老師。經過一年的共同努力，王志民老師成長很快，班級和教學成績優異，被評為學校“教學新秀”。20xx~20xx學年，我任新教師劉曉華的指導老師，同時對新教師榮林也同樣進行了大量的指導工作。這二位新教師勤奮好學，聽課特別多。在學校期中考評時，劉曉華列第二名，榮林應第三名，這二位青年教師十分努力，對學生熱情負責，個別談話、輔導較多。經新、老教師的共同努力，二位成長較快，較早地推出了研究課。
（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條燃燒”的結論。你認為這一觀點是否正確？理由是什么？
解釋：有的同學起初就認為這一觀點不正確，理由是氧氣也能支持木條燃燒，但我糾正以后，過二個星期再讓他們做，結果還有不少同學做錯，原因是從初中一直以來“對氧氣能使帶火星的木條復燃”這一結論不能正確理解，正確的理解應是純凈的氧氣或濃度較大的氧氣才能使帶火星的木條復燃，至少體積分數為21%的氧氣不能使帶火星的木條復燃。
例2：已知250C時0.1mol/L醋酸溶液達到平衡時的PH約為3，如果在此溶液中加入等體積的PH為5的鹽酸，則電離平衡向 ，若向原溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH 。
解釋：對醋酸的電離平衡問題討論時，真正的含義應是增大c（H+），平衡才能向左移動，但我們不少教師上課時，就沒有定量地去分析這一問題，只是籠統地定性地說加入鹽酸平衡向左移動，加入NaOH平衡向右移動。
例3：充分煅燒黃鐵礦Wg，反應完全后冷卻至室溫，稱得固體物質的質量是mg，生成SO2為VL，則黃鐵礦中FeS2的質量分數是（假設礦石中的雜質受熱不分解，也不會與SO2反應）
A.60V/22.4W B.22.4V/60W C.80V/22.4W D.3（W-m）/W
解釋：在做物質的量有關計算時，一般都是給學生訓練在標準狀態下氣體的體積與物質的量的換算，非標準狀態的問題討論的過少，所以學生一遇到物質的體積換算成其它物理量時，就不管是否氣體，不管是否標準狀態，全用22.4mol/L來換算。
例如：（1）電解氯化鈉溶液與電解氯化鎂溶液比較分析
（2）硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鈉、加入氫氧化鋇；硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鈉、加入氫氧化鋇。
舉例說明：
化合物的概念的理解：
（1）如何給概念下定義，培養抽象、收斂思維能力
（2）拓寬概念的外延，尋找相關概念——即研究上位概念與下位概念的關系，培養發散性思維能力。
2、化學知識條理不清，理論、性質和實驗不能有機聯系，審題時抓不住題干要素，沒有析題習慣，找不到解題切入點。
策略一：學習化學的一個重要目的是熟悉常見物質的性質，而物質的性質和理論、實驗、用途、定量計算都有密切的聯系。這一點作為教學組織者心中應非常清楚。
策略二：課堂教學中應多采用問題式、討論式等教學模式組織教學，盡量從知識的各個層面和各個角度入手，利用遷移、聯想等方法加強知識間的聯系。
策略三：平時試卷講評分析習題時，要養成“與題目對話”的良好習慣，圈出題干條件有哪些？這些條件的化學含義是什么？它讓我往哪個方向去思考？這個問題考什么知識點？要解決這個問題通常有哪些途徑？然后針對這個問題可以從其它角度來變式訓練學生。以培養學生思維的靈活性和發散性。
3、審題、答題時思維定勢，想當然，不按題給條件和題意要求答題，或者說是不規范答題。
常見錯誤有：
（1）有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環；
（2）量器書寫時不注明規格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；
（3）第VIII、第IVA等容易寫錯；
（4）熱化學方程式不注明狀態，H單位“kJ/mol”、放熱為“—”、吸熱為“+”不寫；
（5）書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子忘了加中括號；
（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號；
（7）離子反應方程式和化學反應方程式、元素符號和元素名稱、結構簡式和分子式、化學方程式和結構簡式要混淆；
（7）有機化學方程式書寫時，小分子往往要丟失；縮聚、加聚反應時反應條件和n不寫；
策略一：請學生根據自己的情況整理出易錯點（知識點和思維盲點），教師把學生整理的易錯點歸納成文，印發給學生。讓他們經?；仡?，以防出錯。
策略二：備課組根據各校實際，編選以往作業中錯誤率較高而又是大綱要求，以能力立意的習題，給學生加強訓練。
策略三：一定要組織“化學用語”的專題復習。
附：
中學化學應試易錯點整理
1. 遷移不當，與事實不符：飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度減小，但HCl還可以繼續溶解（實驗室制得干燥、純凈的氯氣）。
2. 思考問題過于理想化，不從實際出發：
（1）含醛基物質發生銀鏡反應，與新制Cu（OH）2反應，鹵代烴水解均需在堿性條件下進行；檢驗鹵代烴水解產物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；檢驗淀粉水解產物時，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅；
（2）苯與液溴反應，稀苯酚溶液與濃溴水反應；
（3）NaHSO4固體中不存在SO42-，只存在HSO4-；
（4）不能用氣體物質除去另一種氣體；
（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；
3. 思維定勢，觀察不仔細，分析不透徹
（1）有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環；
（2）SO3在常溫下是一種晶體，不是氣體；
4.規范書寫：
（1）量器書寫時不注明規格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；
（2）第VIII、第IVA等容易寫錯，
（3）熱化學方程式不注明狀態，H單位為“kJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”；有機化學方程式書寫時，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應時條件和n不要丟；
（4）書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號；
（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進行；
（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C6H10O5）n，但不是同分異構體，所以在分子式下面要用漢字注明；
（7）常見錯別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；
（8）在銀氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+和OH-存在的；
（9）簡答題中的一些細節，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；
（10）醛基、酯基、羧基的書寫要規范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；
軍訓是一個成長的階梯，軍訓是一段難忘的人生；軍訓是一個嶄新的課堂，軍訓是一個火熱的熔爐。通過軍訓，同學們普遍增強了體質，磨練了意志，鍛煉了堅強的品質，培養了團結協作精神，學會了用紀律來約束自己，用修養來規范自己，使我們有了廣闊的視覺，有了新的人生境界。這次軍訓，將會成為我們成長歷程中閃光的一頁，照亮我們的人生航程。
我希望同學們在以后的學習生活中，以這次軍訓為起點，做到以下幾點：
1，把軍訓中養成的軍人作風保持下去，帶到我們今后的學習和生活中，高標準，嚴要求，規范自己的言行。
2，發揚軍隊的優良傳統和作風，嚴于律己，遵守《中學生守則》和《中學生日常行為規范》，遵守學校各種規章制度，樹立集體觀念，做文明學生，創文明班級，建文明校園,讓師生在情感交疊中和諧發展。
3，珍惜這次軍訓經歷，銘記所學到的知識和做人的道理，珍惜初中三年的學習生活，珍惜青春的大好時光，努力拼搏，奮發進取，在學習生活中鍛煉自己、塑造自己、展示自己。
一、 合作交流，充分發揮備課組的作用
同一學科的教師，面對同一年級的學生，教著相同的教材，彼此之間的合作顯得非常重要。我們備課組做到對每一節教材研究、課件的制作、實驗設計、練習進行交流討論，雖然沒有明確的分工，但我們是毫不計較的做好各項工作。做到統一進度、統一練習、統一考試，課后、練后、考后共同研討不足和可取之處。
二、按《化學進度表》進行備課、上課，完成教學任務
高一化學備課組的教師按照化學進度表進行授課。每星期進行集體備課，有中心發言人，每節課有統一練習，做到統一進度、統一練習、統一考試。
三、加強集體備課
1、每次備課要有中心發言人，要備教材、備教法、備學法、各學生、備多媒體課件，個人備課要寫好教案，突出重點，突破難點，備教法，備學法。并針對學生學習的進度編寫每章節的作業習題，題目分為基礎題和提速題，逐漸加深。 2．加強聽課、說課、授課、評課等教學交流活動。每學期每位老師聽課節數不少于10節，并送交教導處檢查。組織新教師參加組內公開課。
四、 加強課后練習，抓好各章測評。
新教材課后的練習作業很少，又大部分是填空題和選擇題，這不利于學生雙基的落實。針對這一情況，我們結合學生實際，精選習題，做到每節內容之后都有補充練習。課時雖然較多，但我們不趕進度，仍然注意及時復習，分散復習比集中復習效果好，通過各種方式（例如提問、練習、討論等）及時了解學生學習的情況，從學習態度、學習方法和掌握知識、技能的缺陷等方面，有針對性地采取補救措施。加強課后練習與作業批改。作業批改要題量適中、難易適度、形式多樣、要求嚴格、批改
五、 抓住重點，注意方法，做好復習的學法指導
新的高考形勢下，高三數學怎么去教，學生怎么去學？無論是教師還是學生都感到壓力很大，針對這一問題制定了嚴密的教學計劃，提出了優化課堂教學，強化集體備課，培養學生素質的具體要求。即優化課堂教學目標，規范教學程序，提高課堂效率，全面發展、培養學生的能力，為其自身的進一步發展打下良好的基礎。在集體備課中，注重充分發揮各位教師的長處，集體備課前，每位教師都準備一周的課，集體備課時，每位教師都進行說課，然后對每位教師的教學目標的制定，重點、難點的突破方法及課后作業的布置等逐一評價。集體備課后，我根據自己班級學生的具體情況進行自我調整和重新精心備課，這樣，總體上，集體備課把握住了正確的方向和統一了教學進度，對于各位教師來講，又能發揮自己的特長，因材施教。
二．研讀考綱，梳理知識
研究《考試說明》中對考試的性質、考試的要求、考試的內容、考試形式及試卷結構各方面的要求，并以此為復習備考的依據，也為復習的指南，做到復習不超綱，同時，從精神實質上領悟《考試說明》，具體說來是：
（1）細心推敲對考試內容三個不同層次的要求。準確掌握哪些內容是了解，哪些是理解和掌握，哪些是靈活和綜合運用。這樣既明了知識系統的全貌，又知曉了知識體系的主干及重點內容。
（2）仔細剖析對能力的要求和考查的數學思想與教學方法有哪些？有什么要求？明確一般的數學方法，普遍的數學思想及一般的邏輯方法（即通性通法）。
三、重視課本，狠抓基礎，構建學生的良好知識結構和認知結構。
良好的知識結構是高效應用知識的保證。以課本為主，重新全面梳理知識、方法，注意知識結構的重組與概括，揭示其內在的聯系與規律，從中提煉出思想方法。在知識的深化過程中，切忌孤立對待知識、方法，而是自覺地將其前后聯系，縱橫比較、綜合，自覺地將新知識及時納入已有的知識系統中去，融會代數、三角、立幾、解析幾何于一體，進而形成一個條理化、有序化、網絡化的高效的有機認知結構。如面對代數中的“四個二次”：二次三項式，一元二次方程，一元二次不等式，二次函數時，以二次方程為基礎、二次函數為主線，通過聯系解析幾何、三角函數、帶參數的不等式等典型重要問題，建構知識，發展能力。
四、狠抓常規，強化落實與檢查
精心選題，針對性講評。我們發揚數學科組的優良傳統，落實“以練為主線”的教學特色。認真抓好每周的“一測一練”。“每周一測”、既要注重重點基礎知識，出“小，巧，活”的題目；又要注意培養學生的能力，出有新意的題目，只要能抓住
這兩點，就是好題。
對每次測驗和練習，我們都堅持認真批改，全面統計。為發揮學生的學習自主性，還要求學生對自己做錯了的習題進行改錯，提高習題課講評的針對性與課堂教學的效率性。
五、注重“三點”，培養學習習慣。
高三復習注意到低起點、重探究、求能力的同時，還注重抓住分析問題、解決問題中的信息點、易錯點、得分點，培養良好的審題、解題習慣，養成規范作答、不容失分的習慣。
六、選擇填空題的地位與復習策略
雖然高考中選擇填空題占分的比例接近50%，高考考它們的方向是基礎與全面，為顧及到各層次的考生，高考一定要考基礎，考試的知識點覆蓋率應該盡量大，這些設計目標由選擇填空題來完成。以它的目的來看，選擇填空題的難度不應該大，一張卷有1-2道難度大的題就足夠了。而文科這是很重要的一部分，所以復習時應用花大的精力去抓選擇填空題，實際上，實踐告訴我們，難的選擇填空題是押不上的，遇到時只能依靠學生自己的數學能力。選擇填空題往往有一些技巧解法，如排除法，特值法，代入數值計算，從極端情況出發，等等，我們除了在平時的訓練，還作了選擇填空題的專題訓練以提高學生的解題技巧。
七、不同學生不同要求
高考采用新的模式，學生選修的科類不同，因此學生的整體情況不一樣，同一班級的學生，層次差別也較大，給教學帶來很大的難度，這就要求每位教師要從整體上把握教學目標，又要根據各班實際情況制定出具體要求，對不同層次的學生，應區別對待，這樣，對課前預習、課堂訓練、課后作業的布置和課后的輔導的內容也就因人而異，對不同班級、不同層次的學生提出不同的要求。在課堂提問上也要分層次，基礎題一般由學生來做，以增強他們的信心，提高學習的興趣，對能力較強的學生要把知識點擴展開來，充分挖掘他們的潛力，提高他們邏輯思維能力和分析問題、解決問題的能力。課后作業的布置，既有全體學生的必做題也有針對較強能力的學生的思考題，教師在課后對學生的輔導的內容也因人而異，讓所有的學生都能有所收獲，使不同層次的學生的能力都能得到提高。
對尖子生時時關注，不斷鼓勵。對學習上有困難的學生，更要多給一點熱愛、多一點鼓勵、多一點微笑。關愛學生，激起學習激情。熱愛學生，走近學生，哪怕是一句簡單的鼓勵的話，都能激起學生學習數學的興趣，進而激活學習數學的思維。
心理教育，助長學習成績。學好數學，除了智力因素以外，還有非智力因素特別是心理方面，一些同學害怕學不好數學，或者以前數學成績一直不好，現在也一定學不好等，我們采用了個別交流學習方法、學習心得等，告訴學生只要做好老師上課
講解的，課后加強領會、總結，一定會有進步的，不斷關懷、幫助、指導，學生積極性提高，問的問題也多了起來，學習成績也漸漸提高了。
八、對今年高考試題的分析
（1）.傳統在創新中繼承例如理科第3題，三角函數f(x)=2sinxcosx的關系式簡潔，一掃過去復雜的三角化簡變形，體現了新課程對傳統內容的要求，該題的選項的設計僅僅圍繞三角函數的基本問題——單調性、周期、最值和圖像對稱問題而命制，體現了三角的主干知識，是一道好題；再如理科第9題，將數列的單調性巧妙地與充要條件的判斷結合，給學生一種時曾相識之感，雖載體陳舊，但考查能力的力度未減，第20題為解析幾何試題，巧妙地將圓錐曲線基本量蘊含在面積關系中，第二問探索性問題的設計，一改過去結論總存在的模式，通過多參數的復雜運算，考查綜合能力，拉開檔次，是一道考查推理和運算功夫的好題。
（2）.新點在平穩中閃光理科第6題的算法框圖問題，將數求和的基本框圖緊密地與算術平均值進行結合，不落俗套；理科的第13題將定積分與幾何概率自然地融合在一起，圖文并茂，是一道小題，但體現了數學大知識——積分；第12題，體現了新教材要求的抽象概括能力，只要求考生寫出第五個等式，學生容易觀察出結論的變相考察，沒有考察難度較大的概括出一般結論的問題，而是只寫出第五個等式（文科只寫第四個），一方面降低了難度要求，同時更好地體現新課程的理念與課標的要求；第19題考查了直方圖、折線圖、分層抽樣、概率和統計等問題，將讀圖、識圖、用圖結合在一起，以圖算數，概率的計算考察了基本方法，一改過去復雜的概率計算，但思維要求沒有降低。
（3）.應用中呈現新亮點新教材與舊教材的最大區別是知識問題引入，螺旋上升，不論是教材內容還是習題都花了較大篇幅，培養學生在解決實際問題中用數學的能力.數學應用題成為新教材的一個亮點，自然也成為高考試題的一個亮點，今年明顯地加大了考察力度；理科的第14題，考察了線性規劃的應用問題，滲透了環保理念；理科的第10題學生代表選舉問題，雖有一點競賽味道——高斯函數，但解答方法獨特——只需取特殊值驗證即可選出答案，在另一個層次上體現了數學的應用意識！第17題將三角測量、解三角形和營救的速度問題有機地結合在一起，計算量適中，是一道好題；在解答題里設計應用性試題，應當說是*試題的創新點所在，值得關注。
（4）.圖形里露出新視覺整卷的圖形有9個之多，體現了新課程的特點，也讀圖時代信息處理的需要。增強了應用意識的考查，將實際應用性問題設計在三角函數與航海救援和圖形的交匯處理，更好地體現圖像的直觀作用；函數圖像、框圖、三視圖、統計圖，立體直觀圖的點綴，增強了試卷的視覺效應，更可貴的是識圖、讀圖、用圖意識增強，對數學潛能的培養有一定的良好作用。
（5）.背景內彰顯特色今年試題的背景植根于課本和往年考題，也有一些經典數學作為背景的亮點題，諸如聯系高斯函數的第10題，結合正整數立方和公式的第12題，交匯算術平均值、幾何平均值和調和平均值之間不等關系的理科壓卷題，這凸現了數學試題的高度和深度，蘊含了命題人的數學功力，意在檢查考生進入高校的發展潛力。
九、反思
高考永遠是一項有遺憾的工程，無論你在考場上如何從容清醒，都難以有完美感，何況是高考！
1、從高一就起跑，盡量早點讓學生適應高考的密度和容量。
2、第一階段復習時間要充足，不宜過早訓練綜合能力強的題目，要讓學生有逐漸適應的過程。
3、主干知識、基礎知識和通性通法的訓練要常抓不放，百折不撓。
