時間：2023-03-06 16:07:32
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總第5課時
二年級
備課人
學習
目標
1、理解線條的豐富變化，讓學生在設計思維上有突破、有跨越，創造性地進行線條表現；
2、初步掌握線條的變化，認識直線、曲線、浪線虛線、折線、粗細線、斷續線等線條的基本形態；
3、能夠運用線條對所表現的景物、人物進行描繪、裝飾，嘗試運用線條表達自己情感體驗。
學習
重點
重點：線條的基本變化形式在畫面中的合理應用，學習運用線條進行畫面布局；
難點：線條的豐富變化及精細表現，運用不同形式的線條表現情感體驗。
教學準備
課件，范畫，相關繪畫工具等
教師活動
學生活動
調整與反思
一、課題導入：
1、欣賞由線條制作的動畫短片，引出畫面構成元素的問題。
提問：畫面中的小人是由什么來造型的？
2、提問：你知道的線條都有什么形狀的？
3、利用課間出示線條的多種形式。表現方式方法。
4、導入新課：
今天，我們大家一起學習第三課，《用線畫畫》的第一課時吧。
二、講授新課：
1、觀看教學課件，讓學生來總結概括線條的形式，直線，曲線，浪線，虛線，折線，粗細線，斷續
線……
2、啟發學生:
如果由你來創新一組新的線條，你有這個膽量嗎？學生分組上黑板來演示。
3、課堂提問：線的變化是無窮無盡的，你是怎么自由的運用這些線條呢？
4、欣賞教學課件，師生一起觀看優秀的線描、白描的繪畫作品。分析其中的各種線條類型。
5、課堂示范：
教師利用電子白板，向同學們示范一幅線描作品的繪畫過程。
6、質疑問難。
7、提出作業的要求：
1、作業要求中強調畫面的絕對獨立性；
2、創作材質上多種多樣，黑紙白線，白紙黑線，……
3、線條的使用量要大。疏密得當。
三、學生作業：
1、學生開始觀看教師的范畫，進行臨摹。
2、教師進行巡視、輔導學生的創作。
3、好的作業要展示和鼓勵。
四、課堂總結：
1、學生作業自我進行評價，老師提出修改建議。
2、學生講解畫面表現形式、畫面內容，尋找他人的畫面優點。找出新的線條、新的結構。交流繪畫時的想法，心情，畫面故事內容。
3、布置下次課的學習用具：
鉛筆、勾線
1、欣賞教學課件，回答老師的提問。
2、學生概括線條的各種形狀和線條的類型。
3、學生在黑板上進行演示，參與課堂上的互動。
4、學生進行創作。
5、評價自己的作品。
6、用筆記本記下老師的要求。
板書設計：
3、用線畫畫
教學目標：
通過教學，使學生認識和區別對稱、不對稱（隨意）紋樣；學會對折一次剪紙的方法，剪出角花紋樣；培養學生手腦協調的能力和簡約、概括的審美情趣。
教學重點與難點：
1、重點：
（1）對稱（對折后剪）與不對稱（隨意）剪的認識和剪貼方法步驟。
（2）角花的設計制作的步驟、方法
2、難點：
紋樣的簡約、概括、變化、虛實得當。
教學步驟：
一、導入
開頭敘說，剪紙是中國最為流行的民間藝術之一，根據考古其歷史可追朔到公元六世紀，但人們認為它的實際開始時間比這還要早幾百年。剪紙常用于宗教儀式，裝飾和造型藝術等方面。
剪紙不是用機器而是由手工做成的，常用的方法有兩種：剪刀剪和刀剪。顧名思義，剪刀剪是借助于剪刀，剪完后再把幾張（一般不超過8張剪紙粘貼起來，最后再用鋒利的剪刀對圖案進行加工。刀剪則是先把紙張折成數疊，放在由灰和動物脂肪組成的松軟的混和體上，然后用小刀慢慢刻劃。剪紙藝人一般是豎直握刀，根據一定的模型將紙加工成所要的圖案。和剪刀相比，刀剪的一個優勢就是一次可以加工成多個剪紙圖案。（板書課題）
二、插入新知。
教師傳授角花的折紙方法。
（1）指導學生看書自學，教師提問：制作單個、兩個、四個相同的角花分別怎樣折紙？
1、制作一個角花：
2、制作兩個角花：
3、制作四個角花：
（2）學習設計描繪花紋。
（3）剪制紋樣。
請看老師剪。（教師示范剪）
是不是很難？你們自己剪剪看。學生試剪，教師觀察，發現問題提請大家注意。針對學生在剪的過程中出現的問題，教師邊講邊示范分解步驟：
（4）、貼。在考慮好構圖大小布局的基礎上開始粘貼。角花最好貼在有色底紋紙上。鼓勵同學們套色剪貼。
三、補充觀摩。
上教師將收集的圖案給學生看，稍加特色說明，引發學生的創作愿望。
四、課后作業
布置學生剪出大小形式各異的角花，剪得好而快的同學可讓其粘貼在底紙上，提請注意底紙要盡可能把角花襯托明顯。教師巡行指點，并不斷出示剪得好的角花，加以表揚。
小學美術剪紙貼花教案二
教學目的：
1、知識與技能目標：掌握剪紙的方法和步驟。本課學習剪動物，重點學會用剪紙剪動物。
2、過程與方法目標：能運用簡單的手法剪出動物，學會用剪紙裝飾紋裝飾動物。
3、情感與態度目標：鼓勵學生設計不同的動物，激發學生對剪紙興趣。進一步提高對形式美的認識和感知美、創造美的能力，能在實際生活中去發現美、欣賞美、創造美。
教學重點：了解并掌握動物的剪紙方法。
教學難點：外形設計。
教具準備：
示范作品、各種規格的彩色紙、剪刀、刻刀和膠水。
教學過程
一、導入（2’）[通過這個導入,揭題]
師：上課前請同學們和我一起來觀賞一小段動畫片（1分29秒）
師：說說這段動畫片和你們以前看過的有什么不同呢？
學：里面的人物和動物都是用紙剪出來的……
師：嗯，說的真不錯，今天我們要上課的內容就和剪紙有關，叫做《剪紙貼花》。
二、講授新課(12’)
[通過這個直觀欣賞環節,讓學生感受剪紙貼花的表現方式以及激發學生的興趣]
師：生活中你還在哪些地方見過剪紙？
學：
師：其實，今天我們看到的剪紙，在中國已經有很長的歷史了。差不多是和造紙術同時出現的。主要有人物，花卉、草蟲魚獸，以及一些吉詳諧音的物象，洋溢著歡快，健康和熱愛生活的情感。
師：剪紙和繪畫有哪些不同呢？工具、技法、形象。
師：你們知道這些剪紙都代表著什么寓意嗎？出示作品。
學：
師：說的真不錯。所有的圖案都有吉祥的寓意。相傳剪紙最早是因為古代有一只叫夕的怪獸，專門偷吃農民的糧食。后來有位婆婆門貼大紅紙，屋內燭火通明。"夕"獸渾身一抖，怪叫了一聲。將近門口時，院內突然傳來"砰砰啪啪"的炸響聲，"夕"渾身戰栗，落荒而逃。原來，“夕”最怕紅色、火光和炸響。驅趕走了這只怪獸。從此每年除夕，家家貼紅對聯、燃放爆竹；戶戶燭火通明、守更待歲。
那是不是所有的剪紙都是紅色的呢？在陜西就有一位庫淑蘭奶奶，用手中的剪刀，剪出了一個夢幻多姿的世界。（出示剪紙作品）
師：看到庫淑蘭奶奶的剪紙作品，你有什么想說的？題材，造型，色彩。
學：
師：你知道庫奶奶是怎么樣做出來的嗎？誰來猜一猜？
學：
師：先剪出外形再貼花裝飾。
師：生活中同學們見過各種各樣的動物吧，誰能向大家介紹一下你喜歡的動物嗎？
師：貓是由哪幾部分組成？（出示圖片）
師：每只動物都有不同的形狀、色彩，它的花紋就是由不同的裝飾紋組成。
這節課我們就利用動物進行剪紙創作。
學：第一步我們先該做什么呢？
學：剪出外形。
師：老師這有個剪好的外形，能看出來是什么嗎？
學：是只大公雞。
師：你們是從哪里看出來的呢？
學：有雞冠，大大的尾巴
師：大公雞的身體結構有什么特點呢？
頭部：橢圓形，有山形雞冠
身體：長長的，有羽毛
尾巴：彎彎的，色彩很豐富
腳：有力的
是的,當我們在剪外形時應抓住特征,讓別人一看就知道你剪了什么。
師：如何讓這只大公雞更威風呢？
學：剪些花紋貼在大公雞身上
師：老師這也準備了些花紋，要怎樣拼貼、組合才可以讓大公雞變漂亮，誰來試試！
學：我來……
師：別急，老師這還有一張，再請個同學上來試試。
點評[師生互動]兩位同學都貼的真不錯。
[通過三個連續問，讓學生明白剪紙貼花和畫畫一樣也可以是有場景的，并且從生活中找題材]
師：因為運用的花紋不同，拼貼、組合的方法也會不同，所以兩大公雞各有各的美。現在請大家再想一想，她可能在哪？再做什么？周圍又有些什么？
學：……（學生說，我也同時剪出來，并進行組合）
師：還有不同的想法嗎？誰來說說看
學：……
師：是的，想法不同，就有了不同的畫面，雖然這幅作品的主角是大公雞，但生活中其實還有很多題材，你們看（課件播放）
師：大家都迫不及待了吧？讓我們先小組討論下你們要剪的題材，然后剪出自己喜歡的小動物，大家動起來吧！
學：開始制作 (20’)
三、評價 (4’)
使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。
能力目標
培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。
情感目標
培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。
教學建議
化學平衡教材分析
本節教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。
化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。
教材以合成氨工業為例，指出在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即化學平衡。建立化學平衡觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，并進而以的可逆反應為例，說明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯想，借以
在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。
教材接著通過對19世紀后期，在英國曾出現的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對化學平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養學生分析實際問題的能力，并訓練學生的科學方法。
化學平衡教法建議
教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，借以建立化學平衡的觀點。
教學可采取以下步驟：
1．以合成氨工業為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。
（1）復習提問，工業上合成氨的化學方程式
（2）明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。
（3）由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量；一是如何使和盡可能多地轉變為，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。
2．從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。
如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態。
又如，說明一定溫度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處于化學平衡狀態，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發生變化。
通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態時有何特征？讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態（此時化學反應進行到最大限度）。并指出某一化學平衡狀態是在一定條件下建立的。
3．為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。
“影響化學平衡的條件”教材分析
本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接受。
本節重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。
因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節的實際意義。
教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。
壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。
教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理
時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。
“影響化學平衡的條件”教學建議
本節教學可從演示實驗入手，采用邊演示實驗邊講解的方法，引導學生認真觀察實驗現象，啟發學生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。
新課的引入：
①復習上一節講過的“化學平衡狀態”的概念，強調化學平衡狀態是建立在一定條件基礎上的，當濃度、壓強、溫度等反應條件改變時，原平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態。
②給出“化學平衡的移動”概念，強調化學平衡的移動是可逆反應中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應混合物中各組分的濃度一直在變化著。
③指出學習和研究化學平衡的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學平衡破壞并建立新的較理想的化學平衡。
具體的教學建議如下：
1．重點講解濃度對化學平衡的影響
（1）觀察上一節教材中的表3－l，對比第1和第4組數據，讓學生思考：可從中得出什么結論？
（2）從演示實驗或學生實驗入手，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出結論。這里應明確，溶液顏色的深淺變化，實質是濃度的增大與減小而造成的。
（3）引導學生運用濃度對化學反應速率的影響展開討論，說明濃度的改變為什么會使化學平衡發生移動。討論時，應研究一個具體的可逆反應。討論后，應明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使化學平衡發生移動；增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。
2．壓強和溫度對化學平衡的影響：應引導學生分析實驗數據，并從中得出正確的結論。溫度對化學平衡影響也是從實驗入手。要引導學生通過觀察實驗現象，歸納出壓強和溫度的改變對化學平衡的影響。
3．勒夏特列原理的教學：在明確了濃度、壓強、溫度的改變對化學平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：
其他幾個問題：
1．關于催化劑問題，應明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對化學平衡的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間。
2．關于化學平衡移動原理的應用范圍和局限性，應明確：①平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，為后面將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學生在應用原理時應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。
3．對本節設置的討論題，可在學生思考的基礎上，提問學生回答，這是對本節教學內容較全面的復習和鞏固。
4．對于本節編入的資料，可結合勒夏特列原理的教學，讓學生當堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻；可回顧第二節“工程師的設想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于化學平衡的移動問題，而利用增加高爐高度以增加CO和鐵礦石的接觸時間的做法并未改變可逆反應的條件，因而是徒勞的。教學設計示例
第一課時化學平衡的概念與計算
教學目標
知識目標：掌握化學平衡的概念極其特點；掌握化學平衡的有關計算。
能力目標：培養學生分析、歸納，語言表達與綜合計算能力。
情感目標：結合化學平衡是相對的、有條件的、動態的等特點對學生進行辯證唯物主義教育；培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。
教學過程設計
【復習提問】什么是可逆反應？在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3？
【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應到底進行到什么程度？這就是化學平衡所研究的問題。
思考并作答：在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。SO2與O2的反應為可逆反應不能進行完全，因此得不到2molSO3。
提出反應程度的問題，引入化學平衡的概念。
結合所學過的速率、濃度知識有助于理解抽象的化學平衡的概念的實質。
【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。
回憶，思考并作答。
【板書】一、化學平衡狀態
1．定義：見課本P38頁
【分析】引導學生從化學平衡研究的范圍，達到平衡的原因與結果進行分析、歸納。
研究對象：可逆反應
平衡前提：溫度、壓強、濃度一定
原因：v正=v逆（同一種物質）
結果：各組成成分的質量分數保持不變。
準確掌握化學平衡的概念，弄清概念的內涵和外延。
【提問】化學平衡有什么特點？
【引導】引導學生討論并和學生一起小結。
討論并小結。
平衡特點：
等（正逆反應速率相等）
定（濃度與質量分數恒定）
動（動態平衡）
變（條件改變，平衡發生變化）
培養學生分析問題與解決問題的能力，并進行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。
討論題：在一定溫度下，反應達平衡的標志是（）。
（A）混合氣顏色不隨時間的變化
（B）數值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
（C）單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數
（D）壓強不隨時間的變化而變化
知識目標：
1、了解計劃的含義、種類和特點
2、掌握常用的計劃的寫作
能力目標：
通過計劃的學習與寫作練習，培養學生的應用文寫作能力。
情感價值目標：
樹立做人做事要有“計劃”的意識。
【教學重難點】：計劃的寫作格式和要求
【教學方法】：講授法，案例分析法
【教學手段】：PPT課件
【教學時間】：6課時
【教學過程】：
一、鞏固復習
1.報告的概念和特點
2.報告的寫作要領
二、導入新課
關于計劃的諺語：
“凡事預則立，不預則廢”
“未雨綢繆，有備無患”
“人無遠慮，必有近憂”
“好的開始是成功的一半”
三、講授新課
（一）、計劃的含義
計劃，是單位、部門或個人對未來一個時期的工作，或對將要開始的工作項目事先作出安排的一種應用文。
計劃不屬于正式公文，通常是單位、部門或個人使用。計劃是一個統稱，按目標遠近、內容詳略、時間長短、成熟程度、創新要求等標準綜合分類，可使用“規劃” “綱要” “設想” “要點”“打算” “方案”“安排” “策劃書”等不同的名稱。
（二）、計劃的特征
第一，預測性。計劃不是對已然事實和狀況的描述，而是在行動之前對行動的任務、目標、方法、措施所作出的預見性設想。但這種預想不是盲目的、空想的，而是以上級部門的規定和指示為指導，以本單位的實際條件為基礎，以過去的成績和問題為依據，對今后的發展趨勢作出科學預測之后制定的必要的、科學的、可行的目標措施；既用來指導工作實踐，也有待于工作實踐的檢驗。
第二，明確性。計劃的目標、任務、要求、步驟、期限、方法、措施等都要十分具體而明確，這樣才具有可操作性，才能保證計劃的順利實施。
第三，可行性。計劃目標必須切實可行，既不能過高，又不能過低，否則都會使計劃失去意義。
第四，約束性。計劃一經通過、批準或認定，在其所指向的范圍內就具有約束作用，無論是集體還是個人，都必須按計劃的內容開展工作和活動，不得違背和拖延。當然，執行過程中還要根據主客觀條件的變化，適時調整修訂，所以，制訂計劃要留有余地。
所謂準備，除了人力、物力、財力的準備之外，最重要的首推智力準備，而計劃就是最基本的智力準備。制訂計劃，是工作有序、協調、高效運行必不可少的程序和措施。
（三）、計劃的結構與寫作要領
計劃一般包括標題、正文和落款三個部分。
1．標題
由單位名稱、時限、內容及文種名等構成，如“××技工學?！痢聊甓葘W生工作計劃”。有的計劃也可以省略單位名稱、時限等內容。如果計劃處于醞釀或討論過程中，或者還沒有批準通過，應在標題后加括號注明“初稿” “草案”或“征求意見稿”等字樣。
2．正文
計劃沒有固定的格式，可以采用條文式、表格式，還可以采用條文表格結合式。條文式計劃，主要用說明的表達方式，分條列項地表述內容，形式比較靈活；表格式計劃，主要是用表格的形式體現計劃的項目和內容；條文表格結合式計劃，主要是以表格為載體，輔以簡要的文字說明。
(1)前言。主要說明制訂計劃的依據、目的、指導思想及有關背景，回答“為什么做”和“能不能做”的問題。前言要簡明扼要，表述時常用“為了……”“根據……”之類的介詞結構起句，最后用“為此，特制訂計劃如下”等過渡句轉入主體部分。
(2)目標和任務。目標和任務是計劃的靈魂和核心，回答“做什么”和“做到什么程度”的問題。要求提出明確的目標、任務和重要指標，如數量、質量、進度等。計劃要對計劃期所要完成的總目標、總任務進行科學分解，使各項任務既有質的規定，又有量的要求，做到目標明確、任務具體、要求清楚。
(3)措施和步驟。“措施”是為保證任務目標的實現擬采取的舉措和辦法，包括如何組織領導、如何安排人力物力財力等。如需要創造什么條件，組織哪些人力、物力，每項任務怎樣分工，哪個部門主管，哪個部門協同以及責任人等，都要具體明確，回答清楚“怎么做”的問題?！按胧北仨氠槍嶋H，具體可行，便于落實?！安襟E”是執行計劃、開展工作的程序和時間安排以及要求等，回答“何時做”“什么時間完成”的問題。步驟要符合實際，合理有序，可操作性強。
目標、措施、步驟是計劃內容的三要素，目標任務明確，措施辦法得當，步驟安排合理，才便于執行。
(4)結語?？梢蕴岢鰣绦杏媱潟r的注意事項，或強調工作的重點和主要環節，或展望計劃實施的前景，或提出希望和號召，也可以不寫。
3．落款
說明計劃的制訂者和制訂計劃的日期。如果標題已寫明制訂單位名稱，那么署名也可省略。單位計劃如需呈送上級機關，一般要加蓋公章。
（四）、計劃寫作的注意事項
1．要符合政策
制訂計劃必須以黨和國家的有關方針、政策為指導，全面貫徹上級指示精神，把這些政策和精神落實到計劃的具體內容中，服從大局，這樣才能確保計劃的正確性。制訂計劃的指導思想和依據通常都在計劃前言中明確寫出。
2．要從實際出發
把全局需要同本單位或個人的實際情況結合起來，在調查研究的基礎上，以科學的態度分析實際情況，充分考慮有利的因素和存在的困難，合理制定目標，不搞花架子，不脫離實際，做到實事求是，量力而行。
3．要具體明確
計劃規定的任務一定要重點突出，具體明確，有主有次；同時要有明確的要求，要規定清楚數量、質量、工作步驟和時間進度，決不能模棱兩可，責任不清，要求不明。要針對任務提出具體措施，提出實施計劃的具體辦法和力量部署，保證計劃完成，便于執行、督促和檢查。計劃主要采用說明的表達方式，-說清楚做什么、做到什么程度、怎么做、什么時間做（完）等問題，不議論，不抒情，不描寫。
4．要留有余地
2.培養學生的實驗能力和分析綜合能力。
3.使學生體會到自然事物是有規律的，只有掌握了自然規律，才能更好地利用自然和改造自然。
教學重點
通過本課教學，使學生認識滑輪，知道滑輪的作用及在實際中的應用。
教學準備
每組滑輪二個、鐵梁臺、細繩、鉤碼、測力計。
教學設計
（一）、導入
1.老師聽說咱們五年級1班的同學們非常的聰明，而且還樂于助人。最近我在生活中遇到點麻煩。
2.老師居住的宿舍樓的房頂漏雨了，打算用點建筑材料維修一下，可是如何將沉重的建筑材料運到樓頂上去的呢？同學們你們能幫老師想想辦法，出出主意嗎？
3.同學們，真了不起，想到了這么多的好辦法！老師的兩個好朋友，也幫老師想了兩個好辦法，我們一起去看一看！
教師出示視頻
4.在這兩種方法中，用到了什么
裝置？
請同學們觀察一下，這種輪子有什么顯著地特點？
5.教師出示定義：像這種邊緣有槽，可以繞中心軸轉動的輪子叫做滑輪。今天我們就來一起研究滑輪！教師板書課題
（二）、探究滑輪的作用
1.在剛才的這兩種方法中，滑輪有什么不同？2.你能根據這個特點，給它們起個名字嗎？3.教師出示定義。4.老師的朋友們之所以選擇使用滑輪，肯定是有一定的原因。你認為滑輪起到了什么作用？生猜測，教師板書有研究意義的猜想。如：省力、方便；5.究竟使用滑輪能不能省力，僅靠猜想可以嗎？5、實驗之前，老師提醒大家注意兩點，請看大屏幕。誰來讀一下？6.下面請開始實驗。教師分發測力計和實驗記錄表。7.下面請第一小組的同學來匯報一下你們的實驗記錄。8.教師總結：
定滑輪：不能省力，可以改變用力的方向。動滑輪：省力，不可以改變用力的方向。
（三）、生活應用
1.滑輪的這些作用，給我們的生活帶來了很多的方便，提高了工作效率。因此，在生活中滑輪有著非常廣泛的應用。同學們，想一想，在生活中，哪些地方用到了滑輪？
2.同學們找一找， 下列這些物體中，哪些地方用到了滑輪？它們屬于哪一種滑輪？
（四）、拓展
1.定滑輪和動滑輪各有各的優點，我們能不能把二者的優點合二為一，讓我們在使用滑輪時既能夠省力，又能夠改變用力的方向？
2.多個滑輪組合在一起就形成了滑輪組。想不想自己動手組裝一個滑輪組？教師分發滑輪。
3.總結：通過大家的努力，我們找到了組裝滑輪組的方法，但是 ，滑輪組還有很多的組裝方法等待著我們課下去研究，相信只要大家，勤于思考，勇于實踐，你們一定會有新的發現，也一定會收獲更多的科學知識！
教學反思
滑輪這節課是五年級下冊的內容，這節課的操作難度相對來說比較大，而且涉及到對比試驗，而且還把難度提升到滑輪組的組裝，所以對學生要求比較大。但講授后，發現學生對著節課的掌握還是比較好的，能夠順利的完成教學目標的要求。但還有幾個地方暴露出教學的不足：
初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應的類型及發生條件。
充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發愛國熱情和學習激情。
重點和難點
重點：粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。
難點：復分解反應發生條件的判斷。
實驗準備
①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。
②［實驗11-1］與［實驗11-2］：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。
③增加的演示實驗：碳酸鈣與鹽酸的反應。
④多媒體電腦及投影儀。
課時安排共3課時
教學設計
第一課時初步認識生活中常見的鹽
課前準備
學生多渠道收集四方面的資料：
①日常生活中，你所見到的氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、碳酸鈣等實物。
②食鹽與人體健康的關系。
③氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等幾種常見的鹽，在日常生活及工農業生產中的用途。
④氯化鈉、碳酸鈣在自然界的存在情況，我縣境內的碳酸鈣的含量如何？人們是怎樣從自然界中獲取氯化鈉、碳酸鈣的？
創設情境
多媒體投影播放電影《鹽》（節選），讓學生在輕音樂聲中，觀賞美麗的風光，了解鹽的歷史，初知鹽的用途等。
學生活動
1.交換觀察、交流信息：在日常生活中搜集到的常見鹽的實物，簡述其外觀及性質；交流課外閱讀或網上查找的文字、圖片等信息資料。
2.集體交流：各組代表匯報相互交流情況。（教師作必要的補充，給予恰當的點評）
3.閱讀教材P70-71頁，整理資料，*
結論
日常生活中所說的鹽是指：
化學中所說的鹽是指：
（教師巡回指導、了解情況、發現問題、發現典型）
4.集體交流：各組代表匯報交流整理后的資料。（學生可以補充、修正；教師給予提示、補充、點評）
教師指導
1.多媒體投影：投影出整理的完整資料表。（學生對照此表補充、完善自己的資料表，也可以提出疑問）
2.簡要說明、釋疑，評價學生學習狀況。
練習鞏固
學生主持，出示問題（常見鹽的名稱、化學式、用途等），小組競賽（搶答問題或爭搶板書化學式）。
自我反思
這節課我學到了什么？同位同學交流與互查。
課后活動
1.作業：P76頁2題、P77頁4題。
2.家庭小實驗：將食鹽與細砂混合后，再分離出來。（提示：儀器代用品，想想制作簡易凈水器的原理。為下一課時做準備）
第二課時活動與探究：粗鹽的初步提純
創設情境
1.學生交流家庭小實驗情況（教師點評）。
2.教師出示：一瓶食鹽，一瓶粗鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。
3.學生觀察：
①固體食鹽與粗鹽的外觀差異；
②食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。
4.提出問題：“如何將粗鹽轉化為精鹽？”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質和可溶性雜質？”今天的學習任務：活動與探究──粗鹽的初步提純。
學生活動
1.分組討論：（教師深入實驗小組，了解情況、發現問題、發現典型）
①通過觀察、比較固體食鹽與粗鹽的外觀和食鹽與粗鹽的水溶液的外觀，你得出什么結果？
②除去粗鹽中不溶性雜質，你采取什么方法？
③粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設計？
④每個步驟，應該注意哪些問題？
2.交流討論結果：
①組內交流，形成方案。
②全班交流，互為補充。（教師發現典型，及時評價；根據問題，及時指導）
教師示范
1.制作過濾器。
2.簡要說明過濾操作注意事項。
學生活動
1.分組實驗：分工協作，分步操作，記錄現象及數據。（教師巡回指導，了解情況、發現問題、發現典型）
2.交流實驗結果：各組代表匯報實驗結果，交流實驗的得與失。（教師適時點評，告訴精鹽產率的理論值）
3.學生評議，提出疑問：
①我們小組得出的精鹽產率大于理論值，為什么？
②我們小組得出的精鹽產率遠低于理論值，為什么？
4.分組討論：
①造成實驗誤差的原因，可能有哪些？
②根據實驗誤差的原因，你在操作中，還應該注意什么？怎樣改進？
5.交流討論結果：盡可能多找出造成實驗誤差可能出現的原因。（學生可以進行爭論，教師給以引導）
教學小結
1.學生：這節課我學到了什么？提高了哪些能力？（學生自我評價）
2.教師：對粗鹽的初步提純的基本步驟及注意事項進行歸納小結，評價學生學習情況。（教師激勵性評價）
問題拓展
通過本節課的學習，同學們基本會用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質，你將用什么方法除去？原理是什么？怎樣操作？
學生討論
針對拓展問題進行討論，根據時間，討論可長可短。如果討論不夠充分，可讓學生課后再查找資料進行探究。為下一節課做鋪墊。
課后活動
按要求寫探究實驗報告。
第三課時復分解反應及發生條件的探究
創設情境
1.教師演示：碳酸鈣與鹽酸的反應。
2.提出問題：生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體？
學生活動
1.分組實驗：按要求完成［實驗11-1］、［實驗11-2］，記錄實驗現象。
2.集體交流：匯報觀察到的實驗現象。
3.創新嘗試：
仿照示例：①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
試著書寫下列反應的化學方程式：
②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
④碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4.觀察與思考（一）：
①觀察：反應①②③有什么共同特點？
②討論：由此你發現了什么？
③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。
④舉例：填寫下表
被鑒定的物質
*
5.觀察與思考（二）：
①觀察：第④個反應有什么特點？
②討論：由此，你又有哪些新發現？
③歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。
6.回憶與反思：根據你具有的酸、堿、鹽知識，列舉幾個酸與堿、鹽與鹽反應的化學方程式，觀察判斷它們是否屬于復分解反應？為什么？
7.討論與歸納：
①討論：你所做實驗中的復分解反應與你所列舉的反應，它們的生成物有什么特點？由此你得出了什么結論？
②歸納：復分解反應發生的條件。
問題拓展
根據復分解反應發生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質：
①你將用什么方法除去？
②原理是什么？
③怎樣操作？
④寫出相關的化學反應方程式。
學生活動
1.分組討論（教師深入小組了解討論情況，傾聽意見，發現問題與典型）
2.交流討論情況（教師根據討論情況、發現的問題與典型，進行評價，引導學生進行歸納整理）
自我反思
1.小結本節課所學習的知識，同桌、同學之間相互交流，查漏補缺。
2.本節課的學習中，你又有哪些新發現？你對自己在課堂學習中的表現，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？
教師小結（重點在于評價、知識歸納、給予學習方法）
中圖分類號：G423 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2013）25-0182-02
一、教材分析
《學畫農民畫》這一課是人教版美術第八冊的一節色彩課。它是在學生學了《生活中的暖色》與《生活中的冷色》的基礎上安排的一節造型表現領域的課，需要學生嘗試運用寫實、夸張、抽象、裝飾等造型元素與對稱、均衡等形式原理進行創作與表現，表達自己的思想與情感。這一課我已上過好幾次了，但學生老是對學畫農民畫有畏難情緒。經過反復實踐，我發現首先要設法降低本課的難度，由原來的創作一幅農民畫改為添畫或改畫一幅農民畫。我帶領學生充分分析了農民畫后，總結出了其裝飾圖案生活化，以人物、動物、植物為主，造型夸張、變型、概括，色彩對比強烈、艷麗，以原色、間色為主，構圖飽滿的特點。我還讓學生初步嘗試用5分鐘的時間完成一張未加圖案、色彩的農民畫小稿。之前先提問：如果讓你為這幅畫添加圖案與色彩，你想怎樣添加？然后通過展評學生作業，發現圖案過小、單一、散、沒有中心，色彩對比不強烈、不艷麗、雜亂等問題。針對所出現的問題，我又進行了示范，并讓學生發表意見參與圖案與色彩的添加。如在添加圖案時注意對稱與均衡，涂色時出示色相環多用原色與間色，注意色彩冷暖與深淺的搭配。如：深紅配淺綠、紫色配淺綠或淺黃色、橙黃配深綠色等。這樣一來，學生再一次進行藝術實踐時，他們的造型表現能力得到了極大的提高，創作激情極其高漲，所創作的作品也避免了初次實踐時的種種弊端，產生了一批像樣的農民畫。于是，經過我的反復修改，形成了以下的教學設計方案。
二、《學畫農民畫》教學設計
（一）教學目標
1.欣賞農民畫作品，了解農民畫的定義、特點與裝飾方法。
2.通過欣賞、討論、嘗試、小組合作、探究等方法，添畫一幅教師提供的農民畫作品。
3.感受農民畫的藝術特色，了解藝術源于生活，熱愛民間藝術。
教學重點：了解農民畫的藝術表現形式，運用農民畫裝飾手法添畫一幅農民畫作品。
教學難點：添畫圖案的內容、方法、主次以及色彩的艷麗、奪目。
（二）教學過程
1.欣賞農民畫，初步了解農民畫。課件出示《山間蜜糖果》、《舞龍》、《猴吸煙》、《喂雞》等四幅農民畫作品，學生帶著問題欣賞。設問：這些畫描繪的都是什么內容？（1）學生觀看作品，分析，總結，匯報：畫面上所表現的都是農民生產、生活的內容。（2）教師根據學生回答提煉總結：農民畫是我國民間藝術的一種繪畫形式。農民畫顧名思義就是農民的畫，是以描繪農民生產生活為題材的畫。
2.分析總結農民畫的特點。（1）按小組發放一組戶縣農民畫作品，學生帶著問題探究討論：農民畫的裝飾圖案與造型有何特點？主要用了哪些顏色？是如何搭配使用的？與生活中的顏色有何區別？農民畫的構圖如何？（2）預設回答：①農民畫的裝飾圖案生活化，以動、植物為主，借鑒了國畫、剪紙等民間藝術，造型夸張、變型、概括。②農民畫主要用了原色與間色，冷暖色搭配使用，比生活中的色彩艷麗奪目，感覺農民很快樂，無憂無慮。③農民畫的構圖飽滿，畫滿了各種裝飾圖案。（3）教師根據學生回答指導，總結，板書。農民畫特點：①裝飾圖案：生活化——以人物、動物、植物為主；②造型：夸張、變型、概括；③色彩：艷麗——原色、間色；④構圖：飽滿。
3.學生初步實踐，發現問題，突破難點。（1）出示一張未加圖案、色彩的農民畫小稿，提問：如果讓你為這幅畫添加圖案與色彩，你想怎樣添加？（2）學生用5分鐘的時間完成作業。（3）展評學生作業，發現問題，預設問題：①圖案過小、單一、散、沒有中心。②色彩對比不強烈、不艷麗、雜亂等。（4）教師總結所發現的問題，提出改進建議。
4.教師示范，進一步突破難點。（1）教師示范添畫一幅小稿，學生發表自己的想法，參與繪畫。（2）總結：裝飾圖案應主次分明，點、線、面相結合；色彩可以一種原色或間色為主，再搭配其他顏色。
5.學生再次藝術實踐，教師輔導。為學生每人發放一幅16開紙大的光有輪廓的作品。第一組為一條大魚，第二組為一只蝴蝶，第三組為一個花瓶，第四組為一件上衣。
作業要求：請你運用農民畫裝飾手法添畫一幅農民畫，并涂上艷麗的色彩。
6.展評學生作業。評價要點：（1）裝飾圖案是否生活化，以人物、動物、植物為主。（2）圖案造型是否美觀、緊湊，具有夸張、變型、概括等特點。（3）色彩是否多用原色與間色產生出艷麗奪目的效果。
學生自評、互評、教師點評。
7.總結與拓展。隨堂測試：農民畫是我國民間藝術的一種繪畫形式，它具有（ ）的想象力、（ ）的表現手法、（ ）的色彩和（ ）的構圖。
農民畫是我國民間藝術的瑰寶，它與我國的民間刺繡、國畫、剪紙、木版年畫等傳統民間藝術共同構成了我國燦爛與悠久的民族文化，我們要讓這種藝術永遠傳承下去。
下去后，可嘗試畫一幅4開紙大的農民畫掛在自己家中，美化我們的生活。
2.了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。
二、重點：過濾和蒸餾的原理及實驗操作
復習提問：水是純凈物還是混合物?由什么元素組成的?由什么微粒構成的?
新授：
提問：什么地方存在水?
學生思考回答：河水、湖水、井水、海水等
提問：有沒有同學看到黃河?(電視上也行)黃河水是什么樣子的?
學生答：很渾
提問：能不能說一下原因?
學生：因為含有大量的泥沙
提問：那么你說黃河水是純凈物還產混合物呢?
學生：是混合物
提問：捧起一捧海水是否是清澈透明的?嘗一下是什么味道?為什么?
學生：是，是咸的。因為含有食鹽
提問：那么，海水是純凈物還是混合物?
學生：是混合物。
總結：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質還有象食鹽這樣可溶性的雜質，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質，這就是水的凈化問題。
首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質。請同學們看書參照自來水廠凈水過程示意圖總結一下可以采取哪些操作來除去這些不溶性的雜質。
一、不溶性雜質的凈化
1.沉淀演示實驗：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。
2.過濾：我為什么能從教室出去，再進來?拖拉機能進來嗎?為什么?同學們還能想出哪些類似的問題?
原理：小的走，大的留。
3.吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化?哪個同學家使用凈水器?你知道里面有什么嗎?
問題：上述操作哪個凈化效果最好?
通過上述操作得到的水已經是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎?
學生答：不是，還有可溶性的雜質。
二、可溶性雜質的凈化
提問：對我們的身體來說，喝礦泉水好呢?還是喝純凈水好呢?為什么?
學生答：礦泉水。因為礦泉水含有人體需要的多種礦物質。
總結：這就是說，水中的這些可溶性雜質有些對我們來說是有益是，這些不需要除去。但有兩類可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會對生活和生產造成很多麻煩，請同學們找出來看是哪兩類化合物?這樣的水叫什么水?
學生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。
提問：能帶來什么樣的麻煩?請同學們看書。
提問：你能鑒別硬水和軟水嗎?
學生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。
硬水的軟化：有哪此操作?
學生答：煮沸水蒸餾
提問：在家里做飯時，開鍋時，如果你掀開鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么?怎么來的?你能說一下蒸餾的原理是什么?
提問：同上面的幾個操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣?
練習題：56頁1、2、3。
下面咱們重點學習一下過濾的實驗操作。
三、過濾
“一貼”
“二低”
“三靠”
練習：基礎訓練
小結：請學生總結都學到什么?
作業：一課三練。
檢測
板書水的凈化
水：化學符號，組成;構成。(純凈物)
自然界的水：含有不溶性雜質和可溶性雜質(混合物)
一、不溶性雜質的凈化三、過濾操作
1.沉淀(加絮凝劑)“一貼”
2.過濾：小的走，大的留“二低”
3.吸附：物理變化“三靠”
二、可溶性雜質的凈化
1.硬水：含鈣、鎂的化合物較多
能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。
科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。
科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。
重點、難點離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；
回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。
例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4+2HCl
（2）在反應里生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2
（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實驗，并記錄觀察到的現象。
一、均有白色沉淀生成；
復習復分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。
【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應
1．離子反應
電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。
二、均產生無色、無味的氣體；
三、均產生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。
練習：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習
AgNO3+HCl＝
AgCl＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl＋KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl
1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。
【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什么？
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2．意義
①能揭示反應的實質；
②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
【提問】Ag+＋Cl-=AgCl代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領悟。
模仿。
板書練習：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl
Ag+＋Cl-＝AgCl
發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。
反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【板書】3．書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。
（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。
CO2代表的意義是什么？
【練習】請學生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2
＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2
CO2
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。
分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。
【設問】有同學將此反應寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確？
【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。
【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式。此反應能寫出離子方程式
嗎？
【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2．鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2
5．實驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2
3．不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（）。
（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（）。
（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2
（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2
（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2
第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。
2．了解生活中的升華和凝華現象，并能用物理的語言進行解釋。
3．學會根據觀察結果進行間接分析，從而推斷出物理過程的思維方法。
【教學重點】
重點：對升華和凝華現象的認識。
教學策略：通過實驗探索、觀察思考和實例分析來加深理解。
【教學難點】
難點：升華和凝華是物質的固態和氣態之間的直接變化，而學生易誤認為需要通過液態這一過程。
突破策略：加強實驗指導、教師啟發點撥，著重指導學生注意觀察實驗過程。
【教學過程】
1、情景引入，設問
烈日當空，久旱無雨，為了解決旱情，在過去人們擺起香案，祈禱龍王爺恩惠，然而滴雨未下；而現在，派出幾架飛機在高空投撤了一些固態物質，頃刻間烏云密布，下起了大雨，問：“這種固態物質是什么呢？它變成了什么？為什么會有雨形成？”引起學生興趣，激發熱愛科學、破除迷信思想。
2、導入新課，猜想
a.自然界中的物質常見的存在狀態主要有哪些？
b.發生在固態和液態之間的轉化過程分別叫什么？吸熱還是放熱？
c.發生在液態和氣態之間的轉變過程分別叫什么？吸熱還是放熱？
那么我們來猜一猜：自然界中，固態與氣態之間能否轉變呢？舉例說明。
（衣柜中的衛生球變小；冰凍的衣服干了；冬天的雪人變小了……）
3、設計實驗
①出示裝在燒瓶里的幾粒碘，讓學生觀察碘的狀態、顏色，問：給碘加熱，碘會變成什么狀態？顏色會變嗎？停止加熱，又會變成什么狀態？顏色又會變嗎？讓學生猜想，將有代表性的發言寫在一邊。
②由學生設計實驗，包括器材。
對學生的實驗方案給予肯定，引導學生共同篩選出較優的方案。
4、學生實驗探究
讓一名學生進行實驗，教師指導，其余學生注意觀察，用酒精燈加熱，過一會兒，讓學生觀察。
問：你看到燒瓶中有什么現象？
（顏色由黑變紫，碘由固態變成氣態）
問:此時有沒有液態的碘產生？你如何驗證？
演示：將瓶塞取下，燒瓶倒立，讓學生觀察看到了什么？（有紫色氣體逸出，無液體流下）
移去酒精燈，蓋上瓶塞，燒瓶倒立，讓學生觀察看到了什么？（顏色由紫變淺，逐漸變黑，瓶壁上有細小的冰粒形成，無液體流下）
演示人造“雪景”：在封閉燒瓶中插有小樹枝，內放一些衛生球粉末，微微加熱后停止加熱，讓學生觀察樹枝上出現了什么？是如何形成的？
5、學生交流結果，處理信息。
實驗結果表明，碘可以由固態直接變成氣態，此時要用酒精燈加熱；也可以由氣態直接變成固態，此時沒有用酒精燈加熱，而是對外放熱。
6、學生舉例，交流，評估
讓學生舉出日常生活或自然現象中的有關升華和凝華的現象，師生、生生共同交流，統一看法，對學生的舉例，積極參與給予鼓勵，同時教育學生要留心身邊的物理現象（如雪、霜、冰雹的形成，冰凍衣服也會干，積雪未熔化，但一天比一天少，衛生球逐漸變小、消失、有氣味等）
7、知識應用
讓學生解釋“生活物理社會”中講的人工降雨，教師作出評價并統一觀點，指出干冰易升華吸熱還可用來給食品降溫，在舞臺上制造“白霧”等。
8、鞏固練習，創新遷移。
①用久了日光燈管（或燈泡）為什么會變黑？
②“潮濕的衣服干了”與“寒冬冰凍的衣服干了”是否一樣？
二、工作目標
堅決杜絕重特大傷亡事故，盡力控制一般事故，確保在校學生安全，力爭實現“零死亡”、“零事故”、“零犯罪”目標，爭創安全綜合治理先進單位。
三、方法措施
（一）大力加強安全法制教育，進一步增強廣大師生的安全防護意識。充分發揮法制副校長、法制輔導員和課任教師的作用，廣泛開展安全法制教育，幫助學生牢固樹立安全法制意識，把學法、知法、守法、用法化作學生的自覺行動。大隊部要根據學生的年齡特點、認知能力和行為能力，有計劃、有重點地開展主題鮮明、內容豐富、形式多樣的安全常識教育。幫助學生初步樹立安全觀念，了解安全基本常識，熟悉報警、求助電話的使用，具備對危險的初步判斷能力，掌握躲避危險和自救的簡易方法。
在搞好宣傳教育的基礎上，還要結合教學實際，充分利用各種機會和條件，如勞技課、社會實踐活動等，積極開展形式多樣的安全技能的學習和訓練，訓練中要突出緊急情況下撤離、疏散、逃生和防暴、抗暴等綜合演練。演練每學期不少于一次。突出消防專業訓練，強化專業技能。為防止學生在暑期發生溺水死亡事故，學校在放假前集中開展安全常識教育外，利用告家長書的形式，向家長宣傳預防溺水常識，提醒家長監管好自己的子女，防止他們私自下河玩水造成溺水死亡。
（二）大力加強安全工作組織制度建設，努力把校園安全及綜治工作納入正規化軌道。
1、加強工作責任制度。層層簽訂安全工作責任書（學校和分管領導及班主任，班主任和學生家長簽訂安全責任狀），進一步明確和強化安全工作職責。建立一支專職或兼職的學校安全及綜治工作隊伍，動員和組織教工積極參與，群防群治，共同做好學校安全和綜治工作。
2、落實定期檢查制度。要嚴格按照“及時排查、各負其責、工作在前、預防為主”的十六字方針，把檢查作為做好安全工作的一個重要方面，校每周和重大節假日前必查的基礎上，點、重點查、查反復、反復查，橫向到邊，縱向到底，不疏不漏，不留死角。
3、執行請示報告制度。要堅持每月一次安全工作例會和履職報告制度，重大問題及時上報。
4、健全資料檔案制度。要將上級的安全工作指示、年度計劃總結、日常管理檢查、月報通報等工作臺帳系統整理，及時歸類建檔。
5、強化安全預案制度。以自然災害、暴力犯罪、重大傷亡、食物中毒、重大疫情為設想條件，結合單位實際，認真制定各類事故應急預案，完善保障措施，健全處置機制，并在公安、消防等部門的指導下，組織師生進行實戰背景下的綜合性演練，確保一旦發生突發性事件，各項應急工作能有條不紊地展開，把危害和損失控制到最低限度。
（三）大力加強校園內部安全管理，努力營造安寧詳和的校園環境。
1、加強門衛安全管理。要采取切實有效的措施嚴格落實門衛工作制度，把好校園入口關。一是加強門衛工作人員思想道德教育和業務能力的培訓，配備必要的防范器材，使其不僅能防偷防盜，還具備一定的防暴抗暴能力。二是嚴格門衛詢問登記制度，非本校學生和工作人員必須有完備的登記手續和正當的理由方可進入校園，對不能說明情況的人員應責令其離開學校，對形跡可疑的人員應通報公安部門及時處置。
2、加強校園飲食衛生及防病安全管理。要嚴格執行《食品衛生法》規定，嚴把食品從業人員健康體檢、食品采購、運輸儲藏、烹飪配餐、餐具消毒、保鮮留樣、人員隔離等各個環節，要教育和培養學生養成良好的個人衛生習慣，發現異常情況應及時報告妥善處置。
3、加強校園防盜安全管理。逐步建立起人防、物防、技防相結合，動靜結合，點線面結合，各項防范措施相互配套銜接的校園治安防控網絡，切實做到校園“不發案、不出事”。要加強對重點部位的管理，做到制度齊全，措施到位。會計室不超標準存放現金，嚴防盜竊事件發生。易燃、易爆和劇毒藥品嚴格手續，專項使用，專人管理。嚴格落實教職工值班和領導干部帶班制度，值班人員應按時到崗，在任何情況下都不得擅離職守。值班人員要熟知報警裝置和報警方法，做好值班記錄。學校領導在重大節假日期間要保持通信工具暢通，保證緊急情況下領導到位，組織到位，措施到位。
4、加強校園消防安全管理。加強校園內消防設施建設，加強維護管理，確保消防安全。學校應組織師生定期開展消防演練，保證緊急情況下能遏制和消除
火情，有序組織師生撤離火災現場。
5、加強校園用電安全管理。學校應嚴格遵守行業規定，加強校園用電設備和線路規范化建設，電氣設備工作性能正常，無超負荷或缺相工作現象出現。
6、加強校舍安全管理。學校定期進行校舍勘驗檢查，發現險情應立即處理。學校對防止擁擠踩踏事故，從實際出發，在學生出操、集合、放學，適當錯開時間，分年級、分班級逐次下樓，并安排教職工在樓梯間負責維護秩序，管理學生。要定期檢查樓道、樓梯的各項設施和照明設備，及時消除安全隱患。
