時間：2023-02-28 15:58:06
序論：速發表網結合其深厚的文秘經驗，特別為您篩選了11篇九年級考試總結范文。如果您需要更多原創資料，歡迎隨時與我們的客服老師聯系，希望您能從中汲取靈感和知識！
一、存在的問題
1、為做實驗而做實驗
考查目的變相為考查學生按已知步驟操作的僵化能力和毫不動腦筋的機械操作，而非自由分析問題和解決問題的靈活能力。失去了學生實驗的目的。如在《粗鹽提純》實驗中，居然用精鹽提純，這樣的實驗還有何意義，反而讓學生失去了探究的欲望。
2、基本操作不規范
就考查題目本身來講,試題集中在最基本的實驗操作技能上。就化學學科而言,藥品的取用、液體的加熱、儀器的連接等基本操作一直是考核的重點。本次考核中反應出多數學生對這些基本操作不熟練、不規范。一方面反應多數學校對實驗教學重視不夠，另一方面再次證實背實驗、講實驗是不能有效達成學生三維目標的。
3、不能體現學科特點
用自來水代替蒸餾水，缺乏實驗的真實、準確性；廢物回收設備不科學或不準備，缺乏環保意識；實驗準備不科學，缺乏自然科學的嚴峻性。這都要求提高實驗員的專業化發展。
4、缺乏實驗的開放性
在規定的時間內大多數學生都能順利完成,不能體現學生的實際水平和差異情況,基本實驗幾乎沒有創新，特別是實驗報告的填寫都是一個模式，缺乏實驗的真實性，更有甚者實驗未做完就把報告填完。這種考查對學生的實驗設計、探究能力、科學態度等實驗素養不能體現,對學生有關實驗預習、實驗理解、實驗報告等必需的實驗環節也不能較好體現。
二、幾點建議
1、演示實驗、學生實驗需加強督促，漂亮的實驗室是為學生服務的，不能為檢查服務，讓實驗室“動”起來。
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質的化學式
(1)非金屬單質：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業用鹽、有毒）
4、常見物質的顏色
（1）
固體物質顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
5、物質的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質是氮氣。
4）天然存在最硬的物質是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩定性
(3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；
(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據
（2）遵循質量守恒定律
（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣?。?。
17）水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很??；
(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現的三次淡藍色：(1)
液態氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。
8、基本反應類型特點
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單質換單質
復分解反應：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
11、電解水的實驗現象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）
物質
俗稱
性質
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解
用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來
用于檢驗物質中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。
用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應
稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應方程式
一、氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
62.
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學性質
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式
反應現象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變為無色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變為白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變為藍色
檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質
體積分數
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質與用途
氣體
性質
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態、固態時均呈現淡藍色
供給呼吸，用于醫療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質穩定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發生反應
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質
植物葉片發黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。
31、
營養物質
（1）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。
（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態，稱為油，動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發育，導致佝僂??；鈉、鉀維持人體內的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續燃燒
燒毛發的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質
（1）碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質
很軟
脆
導電性
幾乎不導電
良好
不導電
導熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導體
物理性質不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。
35、
碳與炭的區別
“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質碳的化學性質穩定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現象：黑色粉末變為紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質的分類
物質
38、正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質的酸堿性
物質
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成（如金屬單質和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。
（5）分子、原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產的用水量不斷增加
（2）未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節水措施：（1）農業和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。
電解水的實驗結論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變為固體———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。
（5）CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優點：節約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業生產。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質量守恒定律
（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質量總和”是把各種狀態的反應物和生成物都算在內。
D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。
（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：
A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中
B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發生變化，使得天平不平衡。
46、
化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質方面：
表示反應物、生成物
反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水
量的方面：
（1）表示反應物、生成物之間的質量比。
各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數
（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子
（2）
化學方程式提供的信息：
A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）
B、通過什么條件發生反應
C、反應后的生成物是什么
D、參加反應的各粒子的相對數量
E、反應前后質量守恒
F、化學反應的基本類型
48、
根據化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設：根據題意設未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關系。
①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設：根據題意設未知量
設生成氯化氫氣體的質量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學式的意義
化學式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質
表示水這種物質
表示該物質的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質的一個分子
表示一個水分子
表示物質的分子構成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：
50、有關化學式的計算
（1）相對分子質量：各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。相對分子質量=某原子個數該原子的相對原子質量+另一原子個數該原子的相對原子質量+…
（2）化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個數(x個)×A的相對原子質量：B原子個數(y個)×B的相對原子質量
（3）元素的質量分數＝×100%
＝×100%
（4）物質的質量分數＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數：B原子的個數=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3
鋁元素與氧元素的質量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質量分數=
51、
溶液的相關計算
（1）溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數
＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數
52、
實驗室制取氧氣的反應方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。
不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，
俯視讀數比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。
55、四大基本反應類型
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
（3）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
56、常見物質及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現象
O2
用帶火星的木條
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩
發出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩
發出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產生
3）有氣泡產生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、
導熱性、延展性。
（3）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途但不是唯一的決定因素。
還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質以單質形式存在,保持各自單質的化學性質）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
有一流的教師隊伍，才有一流的教學質量。教師不僅要有淵博的知識，還要有高超的教學藝術，因此要求教師具有先進的教育理念，樹立正確的教育觀念，并用以指導教育教學實踐。
1、鼓勵教師積極參加各類培訓和進修，不斷學習教育教學理論，更新教育教學理念，學習、掌握現代教育教學手段，積極探索和優化教學方法，不斷完善知識結構，勇于探索、創新，注重自身專業素養和業務水平的提高，本學期要求每位教師讀一本與教育有關的書籍，做讀書筆記，并在2019年6月4日舉行教師讀書交流沙龍。
2、組織開展教研工作，鼓勵教師參加各類教研活動，上好公開課。鼓勵學科教師間相互聽課，取長補短，聽課要有記錄、即時點評和總評，并及時互相交流，共同提高。教師一學期聽課不得少于20節，領導組成員不少于30，節分管教學副校長、教務主任聽課不少于40節。
3、積極開展各類評課選優活動，鼓勵青年教師積極參加各級各類的教學評比活動。通過評課、交流等多種形式,提高青年教師的課堂教學水平本學期主要通過效度測評活動、一師一優課活動展開教師課堂展示活動。
（二）做好常規教學管理
1、加強課堂教學管理。杜絕上課遲到、早退、曠課、接打手機以及只顧自己上課不管學生聽與不聽的現象。教務處將不定期巡邏查看、對違規現象給予批評,任課教師必須做到管教管導，大膽管理，從管理中要質量。
2、通過談話、檢查、督促等形式提高教師的責任心，端正教學態度、形成良好的教風。
3、下大力氣提高專業課教學質量。要求老師盯學生，定任務，保質保量完成教學任務。
4、做好常規教學工作：
（1）教案：采用手寫教案，深研課標、教材、學生。備課做到“四個有”，即“腦中有課標，胸中有教材，心中有教法，目中有學生”，做到提前備課。教務處每周抽查教師教案，隨時進行督導。
（2）認真布置、批改作業。嚴把作業關，作業內容要精選、精練，有留必收，有收必批，有錯必糾，有練必評。教務處每個月進行一次業務檢查，對教師業務進行督導、反饋。
（3）每月進行一次質量檢測，加強質量監控,力求公正、客觀地反映教與學的實際情況,及時發現問題,尋求對策。認真寫出期中、期末考試及質量分析。
（4）倡導教師實施多媒體教學。利用現代信息技術,進行大容量、快節奏、高效率的現代課堂教學。
（5）教學總結：期末寫出學期學期總結。
（三）強化畢業班工作，加強過程管理，提高中考復習實效
1、開學初召開九年級質量分析會，認真分析上學期期末考試的情況，肯定成績，指出不足，明確目標，積極倡導“四個有效”，即有效課堂、有效訓練、有效輔導、有效研究。
2、組織各任課教師認真研究和學習新《課程標準》和河南省2019年中考命題思路，吃透考試精神，了解考試熱點，制訂復習計劃，安排好各輪復習的時間。教務處要及時收集中考信息，了解新課改下考試的最新動態，有效地對九年級教學進行宏觀指導，提高九年級中考復習的實效。
3、組織召開2019年中考動員大會，九年級中考家長會。
4、組織有關人員深入九年級聽課，加強對上課、訓練、復習進度等復習工作的督查，針對督查中發現的問題及時進行分析調整，嚴把教學關，確保九年級教學質量的提高。
5、結合教研室安排，認真組織九年級的各類模擬考試、體育測試、實驗考試、志愿填報、家長會、學生會、教師會等各項工作。
九年級體育特長生是初中學校一個特殊的群體，他們是想以此作為升入重點高中的階梯，這類學生往往文化成績較差，考重點高中普通班上線的幾率很小，又想繼續升學，迫不得已只有報考體育類。本人連續幾年擔任九年級體育特長的訓練輔導工作，就如何提高九年級體育特長生的升學率，我認為可以從以下幾點入手：
一、齊抓共管，提高九年級體育特長生的思想覺悟
以往有些學校領導或老師錯誤地認為，九年級體育特長生紀律差、難管理，每年錄入重點高中的人數少，對學校整體的升學率影響不大，九年級體育特長生可有可無。有些家長也認為自己的小孩成績比較差，紀律比較松散，考取普通班無望，干脆報個體育特長生，在初中最后一年好好鍛煉一下身體，也順便讓體育老師"教導教導"，至于能否考上就"聽天由命"了。而九年級體育特長生也感受到這些不良因素，更加放松了對自己的要求。所以，要提高九年級體育特長生的升學率，首要任務是對九年級體育特長生要有一個正確的認識，齊抓共管，提高九年級體育特長生的思想覺悟。
1.學校要更新觀念、提高認識。深刻理解體育教學是落實素質教育的重要環節，而體育特長生的培養就是學校體育工作成果的最直接體現之一。所以學校要安排工作得力、責任心強的體育教師擔任九年級體育特長生的訓練輔導工作，對特長生進行人性化管理，讓他們感受到學校的重視和肯定。
2.班主任要改變思想認識，支持課余訓練。班主任要改變"唯分數第一"的思想，把培養學生全面發展的認識放在首位。充分利用學校運動會或課外體育活動，讓本班的體育特長生得到展示的機會，并引導他們樹立學習的信心。
3.體育教師要言傳身教，引領體育特長生成長。體育教師可以用學校往屆優秀體育特長生的成功事例來激發他們前進的動力。
4.家長要關心關愛，合理要求。雖然現在的小孩獨生子女多，是家里的"小皇帝""小公主"，是家里所有人的關心對象，甚至有些家長什么事情都由小孩說了算。但作為九年級體育特長生的家長，你必須給小孩提出合理的要求，如努力學習、按時休息等等，并為孩子提供充足的營養保證。
二、科學訓練，提高九年級體育特長生的運動技能
我縣教育主管部門會在每學年第一學期期末組織九年級體育特長生術科考試，然后根據各高中體育特長生招生計劃，按1：2.5的比例得出術科成績入圍名單。那么每屆留給九年級體育特長生訓練的時間大概是4個月，要想在這么短的時間里訓練出好成績，就需要體育教師周密制定訓練計劃，科學有效地進行訓練。
1.科學選才，按需組隊。要想提高九年級體育特長生的升學率，選才組隊是關鍵。體育特長生的選拔必須杜絕單憑運動成績或體育教師的經驗與直覺進行選才的現象。我們現在采用的程序為：學生報名（需有家長同意書）、體檢報告、術科測試、文化成績查檔、走訪了解、面試、綜合分析、確定對象。通過八個環節的工作，我們對每一位特長生都已經有了比較全面的了解，為接下來的開展訓練打下堅實的基礎。
2.周密制定計劃。想快速提高九年級體育特長生的術科成績與制定科學完善的訓練計劃是分不開的。根據4個月訓練時間，我們制定出提高身體綜合素質、初步掌握術科技術、熟練運用術科技能、模擬術科體育考試等四步走的訓練計劃。學生通過系統的訓練，在術科考試時能取得很好的成績。
3.科學有效訓練。根據學校作息時間安排及人體機能特點，我們一天安排兩次訓練。清晨訓練主要安排身體柔韌性練習或一些低強度的練習；下午訓練主要根據訓練計劃進行體能練習、專項練習、專項測試等等。另外，為了保證訓練的連續性和系統性，我們還根據訓練進程安排學生在節假日進行以中等強度為主的各項訓練，以確保訓練效果。
4.模擬測試促成長。模擬測試是訓練計劃中重要的環節，通過測試能及時了解學生的術科成績與存在問題，找出學生個人差距，幫助其樹立信心，也為教師安排下一步的針對性訓練提供有效數據。
三、系統學習，提高九年級體育特長生的文化成績
我縣重點高中錄取體育特長生的條件之一就是中考文化成績必須達到400分以上，然后根據術科成績由高往低進行錄取。以往部分術科成績特別優秀的特長生就是因為文化成績不達標，造成"竹籃打水一場空"的結果，所以要提高九年級體育特長生的升學率必須務實學生的文化成績。
1.摸清底子，激發興趣。體育特長生既要上好文化課，又要參加體育訓練，相對其他學生而言，他們要付出更多體力和精力，而長期訓練又大量占用了本應該學習文化課的時間。這些客觀原因造成大多數九年級體育特長生基礎知識較薄弱，學習習慣不良，甚至在課堂上出現過度疲勞乃至睡覺的現象。所以體育教師要和班主任、科任教師緊密配合，摸清每個體育特長生的學習底子，幫助他們制訂切合個人實際的學習計劃，明確文化課的學習奮斗目標。遇到以上情況，老師要對其處境給予理解，并針對其學習上的困難給予有效的支持和引導。例如，幫助他們學會科學管理自己有限的業余時間，在完成正常學習任務的同時，爭取更多的休息時間，恢復自己的精力和體力。還要和他們進行良好的溝通交流，及時給予加油鼓勵，讓他們感受到老師對自己的理解和幫助，激發他們的學習興趣和自信心。
1.成功而順利地舉行了三次考試，每次均在考試后及時地進行分析，各備課組長和任課教師積極配合年級工作，做到月考前認真研討試卷，盡力做到出好而精的試卷，考場上監考負責，考后仔細閱卷，分析試卷到每個學生。
二．本學期所做的工作：
（一）寫好“三字文章”，落實我們的工作措施。
1、力求一個“早”字。九年級畢業班工作不能等，更不能問題成堆才設法解決，必須及早分析研究。我們做到：工作思考早，發展定位早，目標確定早，計劃謀略早，問題的解決早，各項工作行動措施早。力求把所有的困難盡量估計充分，把可能遇到的問題解決在萌芽狀態，做到有的放矢，努力克服九年級畢業工作的困難。
2、把握一個“準”字。即依據教材和各科考試說明，對準中考要求。九年級工作的脈絡要號準，面臨的情況問題分析準，教學復習方向要認準，措施方法要找準，認真做到家底清、情況明、方法對。
3、落實一個“實”字。即堅持教學為中心的要求要落實，復習計劃、目標任務要寫實，各項工作要做實，切實做到不虛化浮夸、不夸夸其談、不搞花架子，腳踏實地、實實在在地做好各項工作。
（二）、落實“三個全面”，整體推進九年級畢業工作。
中圖分類號：G622.474 文獻標志碼：B 文章編號：1674-9324（2012）05-0229-02
復習是學習中最為重要的一個環節，尤其是對于面臨中考的初中生而言，更是需要對復習給予重視。對于九年級數學的復習而言，具有特殊性。九年級數學，不僅要進行新知識的吸收，同時還要對新知識進行復習，更要準備整個初中數學課程的復習。這樣對于一些數學底子比較差的學生而言，會倍感沉重。但是，換個角度來想，復習又是一件非常好的事情，正好可以利用這個機會對過去的不足進行彌補。所以，對于九年級的學生們而言，學好數學，復習好數學，自信面對中考，就要能夠吃苦，進而加上科學合理的復習方法，這樣曾經不懂的知識也可以得到完善，而新的知識也能夠加以鞏固。那么，如何制定有效的科學的復習策略，成為了當前九年級學生的首要任務。
一、重視新知識的學習?搖減輕未來復習負擔
不管是數學基礎好的學生還是不好的學生，首要的精力都應該放在對新知識的學習上。根據不同學生的實際情況，可以適當地進行調整，但是都要以新知識的學習為主。有些學生在面臨中考的時候有些沉不住氣，開始著手復習，不管上課還是下課，都在復習過去的內容，甚至對于新的知識不管不顧。這樣會造成舊的知識點雖然已經著手復習，但是一旦間隔久了就會發生遺忘，而新的知識卻成為了負擔，尤其是九年級的知識要比七年級和八年級的更深更難一些。學生把這些都歸為復習一類，必然會造成負擔加大，心理壓力過大。那么，最為科學的方法就是，要以新知識為重點，把新內容學好，并進行適當地練習與復習，保證九年級的教學內容不成為復習時的負擔。在學習新知識點的時候，可以先進行預習，然后再進行及時的復習，這樣做的目的就可以實現減負。不讓新的知識點成為復習的壓力，也是一種非常有效而科學的復習方法。
二、復習要講究方法?搖不能盲目題海
數學的學習一般都是注重練習與復習，預習屬于每個學科都需要的過程。因為要想徹底掌握數學的知識，比如其中的概念定義以及解題方法，就必須通過必要的練習來完成?？梢哉f，練習是學習數學的良方。但是，就因為重視練習，也讓很多學生們步入了題海的誤區。在初中數學的自習課上，可以很容易看到學生們抱著一本本的習題在瘋狂的做。當然，做題練習是好事，但是需要強調的是切記題海戰術。做題是最需要方法的，尤其是數學的學習，更是需要掌握數學方法。有很多數學思想，都是需要學生們掌握的。在這里值得強調，掌握一種數學方法，是需要不斷地練習的。但是不要把已經掌握了的方法，還在重復的練習，這樣相當于在做無用功。在學生中，存在一種很怪的現象，就是學生們在做練習冊的時候，總是習慣從頭開始做，不管這題的內容，涉及的數學方法。其實，在做題的時候，完全應該先對試題進行簡單的瀏覽，然后思考哪些題涉及了哪些數學方法以及數學思想。如果一些試題的方法已經非常嫻熟，就沒有必要重復地去做。還有一些比較簡單的試題，更沒有必要浪費時間去做。所謂講究方法，就是要以做題的方法出發，做一道題能夠總結出一類題的解題方法，直到最后能夠總結出一套解題的方法為止。所以，建議在最開始的復習時，應該先采用分層次復習，也就是說，要按照不同類型的題目進行練習。在不斷地練習中，把每種方法都能夠做到心中有數，掃除知識點中沒掌握的盲點。然后再進行鞏固訓練，對于自己還欠佳的地方進行加強練習。最后，做的是整套的練習，可以買一些中考真題，進行考前模擬訓練，可以進行計時作答，讓自己體驗中考的感覺。
三、復習時間的安排
步入九年級，就等同于面臨中考。再也沒有了七年級和八年級時的輕松，每當提到中考，學生們就會產生一種比較壓抑的情緒，就像要面臨一場戰爭一樣?？荚嚧_實可以被認為是一種戰爭，那么作為考生而言，要在戰爭開始之前，做好充足的準備，才不至于在戰場上手足無措。那么，在中考前這一年的時間里，學生們應該怎樣安排好自己的時間呢？每年的中考前夕，都會出現一種奇怪的現象。有些學生每天看起來都很累，應該是每天熬夜造成的；而有些學生卻神清氣爽，學習也倍感輕松。當然，這和每個學生的基礎有關。但是，還是和時間的安排有關系。首先是大方向上的安排，在九年級的上半年，主要要對新課程進行掌握與復習，而下半年開始就應該著手整個數學課程的復習了。其次，要進行復習時間上的細化。可以進行每個月的復習時間與計劃的制定，比如在初期的時候可以主要對概念以及定義進行復習。時間規定為每天一個小時，隨著中考時間不斷的臨近，就可以增加時間的控制，可以每天兩個小時進行真題的練習。在臨考前三個月，作為復習的重點時期，每天都要進行全面的復習，從基本知識點到解題方法，再到解題時間的控制等。當然，要注意提高復習的效率，復習的時候精神要集中，不要浪費時間和耗費時間。否則即便每天都學的很晚，效果依然不好。高效率加上時間的合理安排才是數學復習的上策。
九年級數學的學習更多側重了復習，而復習的側重則要在于解題方法與時間的把握上。有中考作為背景，讓九年級數學的復習更加具有重要性與特殊性。初中生們要給予足夠的重視，并根據自身的實際情況進行復習策略的制定。雖然每個人都會有不同的復習計劃，但制定計劃一定要有可行性，不然再好的計劃也都是空談。再者，計劃制定好后要進行落地式的復習，不要讓計劃成了空談?？傊?，復習是九年級數學的主旋律，能否把握好復習的時間，在面對中考的時候泰然自若，就要看學生們的自我態度以及復習策略的科學性。掌握合理科學的復習策略，并踏實認真的進行復習，就一定會收到很好的效果。
九年級班主任工作總結模板1中考即將到來，也預示著一學期的班主任工作即將結束。半年來，懷著緊張、興奮，疲憊和艱辛，一切為了什么?因為面臨畢業，面臨中考，面臨人生的第一次重要的抉擇，老師和同學們都承受著巨大的身體和心理壓力，已經到了最關鍵的時刻，每個人都邁著堅定的步伐，臉上洋溢著自信的笑容。本學期，除了以教學為中心的基礎上，認真完成學校安排的各項任務，堅持以德育為核心，開展班級管理工作，爭取讓學生在德、智、體、美、勞方面都有所提高，健康快樂地走出校園，踏上新征程，邁上新起點，照亮人生，點燃希望。以下是我本學期的一些在班級管理方面的做法。
一、安全教育。
教學成績固然重要，單安全絕對是排在首位的，沒有了安全，其他都是枉然，所以每個學期開始，每一周班會，幾乎每一天我都會提安全，安全重于泰山，看到每個學生安全的上下學也是很欣慰的。
二、健康教育。
衛生防疫工作從學期初至學期末都是常抓不懈的，健康教育包括身體和心理上的，一個人不但要有健康的身體，也需要有健康的心理，這樣才能稱得上是一個健康的人，所以按照學校的要求，我會定期召開健康教育主題班會及心理健康教育主題班會。讓學生充分認識身心健康的重要性。
三、教學管理。
學校是學生學習知識的地方，是提升自我的搖籃，平時我會根據不同的學生進行不同的教育，總之盡量讓在學習上其發揮自己最好的一面，每一節課都有所收獲。平時督促他們及時進教室學習，入班即靜、入座即學。培養他們艱苦奮斗、鍥而不舍的求知精神。
四、紀律約束。
無規矩不成方圓，班級管理中也是必不可少的，沒有紀律的約束，所有人為所欲為是不行的，教學工作難以開展，所以在平時管理中，我會時常關注學生的言行，發現問題及時用合理的方法處理，爭取曉之以理、動之以情，不盲目，不急躁，最終讓學生心服口服。當然，進入九年級，特別是下學期，所有同學都知道努力了，緊張起來了，自覺性也提高了，紀律方面整體較好。
五、理想教育。
每個人都要有理想，理想是燈塔，照亮每個人前進的方向。在平時的教育教學中我會穿插一些人生理想教育，告訴學生要有理想，有抱負，為了美好的明天。
六、感恩教育。
從小到大幫助我們的人有很多，我們的父母、老師、同學和一些心地善良的陌生人，在我們遇到苦難時他們及時地幫助了我們，我們要感謝他們，以后別人遇到困難時也要及時伸出援助之手。
以上是我本學期在班主任工作中的一些做法。隨著下學期工作的結束，整學年的班主任工作也到了尾聲，一年下來我和九二班的孩子們都成長了很多，到了分別的時刻，回憶起一年的開心和不開心的倍感不舍，天下沒有不散的筵席，祝九二班的孩子們在接下來的一周里堅持堅持再堅持，爭取在中招考試中取得理想的成績，加油!
九年級班主任工作總結模板2本學期，我繼續擔任九年級班主任。本學期班級工作的重點是繼續做好班常規的管理工作，同時，抓好升學考試的成績，做好提前錄取的有關工作等等。本學期我主要做了如下幾方面的工作：
一、制定班紀禮貌公約、安全禮貌公約，抓好班級常規管理。
以前也制定過班紀禮貌公約，但在安全方面缺乏一個具體的約定，針對這種狀況，我地制定班紀禮貌公約的同時，也制定了安全禮貌公約。制定以后，在班上宣讀，宣講，使每一個同學都有一個具體的認識，而不是以前的模糊不清。宣講完成之后，再在班上張貼出來，時時給同學們一個警醒。事實證明，這一方法是切實可行的，我班這個學期在街為規范的扣分方面，比以前有了大幅度的減少。
二、加強班墻室的建設，營造良好的學習氛圍。
以前班墻室的建設幾乎是一片空白，既起不到對同學們學習的促進作用，也達不到對同學們進行宣傳教育的結果。本學期我在班后面的墻壁上，開創了兩塊學習園地，學習園地四個字用剪紙剪出來，四周再貼上彩紙邊框，起到一個美化的效果。學習園地里面的資料定斯更新。如先后舉辦過“升考專題”和“法制專題”的墻報。同學們對這種做法十分歡迎，下課后大家都主動涌到后面去看，起到了很好的宣傳教育的作用。
三、進行衛生改革，加強班級的衛生管理。
以前的值日工作存在著很的缺陷，經常出現有同學不掃地的現象，罰也起不到較好的作用。本學期我進行了很大的改革。首先小組成員的組成由同學們自己自由組合，不再是以前的硬性規定的組來掃地，這樣就避免了同學內部之間的不合作關系。組定下來之后，由原先的每組值日制改為此刻的每組值周制。每一周的值周成績由學生會公布出來之后，到達學校的第一名，本組成員獎勵筆記本一個，如果過不到本周學校的平均分，該組要重掃一個星期，由于獎懲有具體的依據可循，同學們值周的用心性比以前有了一個質的飛躍。很多同學一大早就回來掃地了，包括那些平時偷懶的同學，這時也變得個性勤快起來。由于衛生工作得力，本學期學校十項評比的流動紅旗，我班幾乎每個星期都拿到。
四、抓好提前錄取工作和升學考試的有關工作。
本學期，部分學生能夠不用參加升學考試，而直接報名去那間學校去讀就能夠了。為了做好提前錄取的工作，我在班上進行了認真的調查和了解，掌握了部分學生的狀況，穩定他們的情緒，使他們不會因為提前錄取而影響了自己的期末復習，在正式確定錄取之前，我班參加提前錄取工作的部分學生的情緒是相當穩定的。同時，對于參加升中考試的部分學生，我也及時地做好他們的思想工作，使他們不會因為有些同學參加提前錄取而影響了他們的學習。提前錄取和升中考試的工作復雜而繁多，但在學校領導的統一協調下，我都能服從安排，圓滿地完成了自己的工作任務。
以上是我本學期在班級工作中所做的一些工作，雖然沒有出現什么失誤，但在工作中還存在一些不足之處，但我會盡我最大的努力，在以后的工作中把工作做得更好!
九年級班主任工作總結模板3九年級(9)班是我輪崗回來后，從初二下期接手的班。經過一年多的合作，絕大多數孩子走上了我期望的道兒。這學期是中考沖刺的關鍵期，我主要做了以下工作。
1、抓學生的體育訓練
1)學生的體質健康、身體素質關系到學生的整體健康，也關系到未來發展。這學期，我對班上的學生的體育成績做了分析，尤其把缺科的、臨界生的體育鍛煉效果作為重點。早一天是一天，抓一分是一分。
2)每天早操清查人數，爭取人人參與鍛煉。讓事實告訴他們，通過體育鍛煉，可以形成班級的凝聚力，錘煉個人意志，可以鍛煉學生的健康的心理。
3)對個別意志力弱的學生，盯緊他們加強鍛煉。要求他們，通過體育鍛煉，不光訓練學生體質，更訓練學生的恒心、意志力。
2、抓學生的思想認識
到初三，有一部分學生對自己的認識開始變得懷疑，或者行為上自棄，而且這種情況，對心智不夠成熟的學生來說，很可能會傳染。思想工作就很關鍵了。這時候的鼓勵、形勢分析、成績診測都很重要。我經常性地利用課間、課下、放學等閑余時間，每周找幾位學生，了解情況，針對性的解決問題。一直提醒，越是到關鍵時候，意志越不能動搖;越是別人混亂時候，我們越不能混亂;越是別人躁動時候，我們越要安靜;越是別人不學的時候，我們要越使勁。這樣的戰前思想工作，對穩定大局，振作士氣，都有很大的作用。
3、抓學生的紀律
初三的學生，尤其是個別學習吃力的孩子，想法可能會多一些，當然，這些學生也就成了班主任工作的重點之一。
1)關注學生的出勤率。
2)嚴格請假制度。
3)關注學生的人際關系。
4)關注師生關系。
5)關注學生的課外活動。
采取的辦法：
1)各工作責任到人，人人各司其職，核心為紀律。
2)拓展信息源，不做鼓里悶。
3)加強個別交流，建立信任關系。
4)加強家庭工作，給力班級力量。
4、抓學生的課堂
課堂是成績的保證。學生的課堂聽課意識、聽課質量直接影響到成績、影響到效率，更影響到他對自己的評價。做好學生的思想工作，監管好學生的課堂質量，是班主任的主要任務。通過學生本人、課代表、班干部、同桌、任課教師是我了解信息的渠道。
5、抓學生的班風
這主要是利用班會課，講要求，把學生的優點放大，不足提醒，鼓勵夸為上，批評中要害。比較中樹立榜樣，發展中看到問題。端正學風，互不干擾。彼此幫扶，攜手前進。
6、抓學生的知識檢測
1)通過學校組織的考試，來監測學生的學習狀況和成績起落。
2)通過作業監測學生的學習狀況，尤其是家庭作業。
3)通過科任老師的反映，來抓學生的知識監測。
存在的問題：
1、對臨界生的關注時間上稍遲了一些，使得后期的幫扶比較吃力，有七八位學生的進步明顯遲滯。
2、個別學生的學科成績瘸腿明顯，抓的方法和補救措施不夠科學，時間緊，見效慢。
尤其是英語和物理、數學三門學科。
九年級班主任工作總結模板4時間飛逝，轉眼間又是一年。在本學期，我擔任九年(2)班的班主任工作。今年是初中的關鍵時刻，對學生來說，取得好成績就是最重要的事情。本學期的九年(2)班班風比較穩定，學習成績有了顯著地提高，現將班主任工作的實際做法總結如下：
一、德育工作
我對本班的思想教育工作是圍繞以下幾點展開的：
1、教會學生如何做人。
如何做人是教育的根本，要求學生要做有道德、有理想、文明守紀、誠實守信、樂于助人、積極進取、尊老愛幼、孝敬雙親之人。
2、教會學生如何生活。
要求學生從小事做起、從點滴做起、從個人衛生、個人理財、飲食起居等做起，逐步培養學生獨立生活能力。
3、教會學生如何學習。
培養學生獨立學習、創新學習的能力，指導學生的學習方法、研究方法，鼓勵學生獨立研究，積極探究、勇于創新。
二、班級管理
加強班級管理，培養優秀的學風、班風，深入了解學生。
三、后進生的轉化工作
在這方面，我作為班主任首先做到以正確的態度對待他們，深入調查摸底，搞清楚他們之所以成為差生的原因，做到了因材施教，對他們處處真誠相待，時時耐心相幫，真正做他們的知心、最信賴的朋友，及時對后進生加強心理疏導，幫助他們消除或減輕種種心理擔憂，讓他們認識到自己的價值。
四、重視對優等生的教育
對待優等生的教育我把著力點放在他們學習的動機上，正確的引導他們積極進取，善于激發優等生的創造才干，使其創造力充分發揮出來。
以上是我本學期班主任工作的實際做法，雖然取得了一定的成績，但仍存在不足之處。今后，我會更加努力，爭取做得更好!
九年級班主任工作總結模板5本學期在學校工作的安排下，本人繼續擔任九年級(8)班的班主任工作。一個學期在我們的忙忙碌碌之中又過去了，分析過去，展望未來，現對過去的一個學期做如下總結。
一、抓好習慣養成
雖然他們已經是九年級下學期，但是很多學生身上還有很多習慣問題。而對于一個學生而言，沒有好的.學習習慣一定不會有好的學習成績，因此，為了讓學生更好的學好文化知識，讓學生養成較好的學習習慣是必需的，這成為了本學期我班得一個重要的目標。為了實現這一目標，本學期我仍借助《中學生日常行為規范》，讓學生用這個《規范》來約束自己的行為，從日常小事做起，事事嚴格要求自己。學生學習習慣的好壞往往體現在一些小事，因此抓好學生日常小事是落實學生養成良好的學習習慣措施的最好方法之一。例如考風考紀的教育;上學時間的限定;升旗時學生站立的姿勢和穿戴;平時早讀、課堂的一些基本要求和注意點，上課時良好的坐姿與規范;班級衛生的保潔等等。
二、狠抓常規管理
1、抓好學生常規，制定班規。
要求我班學生早上按時到校;作業在統一在早讀課后上交，并于第一節課前，由各科課代表把作業交到任課老師處，學習委員負責作業上交情況統計;上課注重紀律要求，認真聽講，積極提問;中午準時進教室，做好下午的課前準備工作;放學后認真做好值日生工作。
2、注重班級文化建設。
根據班級特點布置班級環境;實現班級文化多元化，根據形勢要求，配合學校要求及時更換班級黑板報，并每周進行學習園地的更新。
3、完善班級管理制度。
全面整頓班干部隊伍，進行組建班委。完善班級獎懲制度，全面提高學生在紀律方面的自我約束力。
榜樣的作用是無窮的。我班擁有像王昱力、耿廉程、楊筱逸、錢晨、周蘭齊等這樣的優秀的學生，用她(他)們的學習態度和精神做榜樣，影響班級中的其他同學。同時加強對后進生的愛護，引導這批學生自覺參加學習生活，激發他(她)們的學習激情，提高學習興趣與成績。平時充分利用課余時間對學生開展思想教育，樹立正確的班風學風。
三、加強各學科教師的協調，全面提高各學科成績。
協調好各科之間的關系，使各學科教師能夠各盡其能，做好學生的輔導與教學工作，各門學科都能均衡發展，全面提高學生的各科成績。在學習方面我本學期主要從以下幾個方面來抓成績提高。
1、抓好輔優補差工作，對困難學生要多鼓勵和幫助，采用多種形式，補缺補漏。
2、努力抓抄襲作業的情況，做好早讀與晚輔導的安排。
3、與家長積極溝通，端正學生學習態度，及時了解學生思想狀況，鼓勵進取，爭做先進。
4、多對學生進行學習方法的指導，講究科學合理的學習方法，并且經常用事實和道理指導學生。
5、培養堅韌的毅力和克服困難的勇氣，努力在這一學期有大的進步。
以上是我本學期班主任工作得總結，在教學工作中我會繼續向有經驗的老師學習帶班經驗，查漏補缺，爭取班主任工作做的更好。
九年級班主任工作總結模板2021相關文章： 2021優秀班主任工作總結模板5篇
初中班主任工作總結2021范文
2021年班主任工作總結模板5篇
2021年班主任個人工作總結模板5篇
2021年初中班主任工作總結
2021初中班主任工作總結范文
2021教師班主任工作總結五篇
2021學年度的班主任工作總結5篇
一，完善班級管理機制，從嚴規范學生行為
本人自走進九年級(10)就召集原來班委會成員開會讓學生積極獻計獻策，完善班級管理機制，對原來的班級管理條例進行修改，對于不夠嚴密的地方進行補充，突出由班干部管理班級的日常運作，每一天有一名值日班干負責，對課堂課外的班級紀律進行認真記錄，班干具有執法權，對于班干部不能解決的由班長解決，班長拿不準的時及時向班主任匯報，值日班干記錄每天都教室日志，教室日志的內容有課堂紀律情況，有學生作業收繳情況，有老師課堂教學反饋情況，有作業布置批改情況等，對于學生作業沒有及時完成的，課堂上被老師點名或者處罰的，都有明確的記錄，尤其在周三或者周五下午都自習課，尤其需要班干認真記錄，對于違反班級各種規章制度要及時地處理，該扣操行分的要及時扣操行分，該談話的談話，該找家長的找家長，一般不要隨便找家長，這樣不利于對孩子的教育，對于孩子的教育是需要必要的懲戒但是不是對孩子的體罰，那樣是違法的，那么班級的主要懲罰手段就是孩子的操行分，操行分是孩子初三畢業操行評定的主要依據，也是孩子期末評語和三好學生評選，優秀學生干部，學習進步獎評選的主要依據,因此孩子比較看重，對于操行分的獲得和扣除必須有一個嚴密的規定，有一個執行的手段，在制定的過程中征求學生的意見，然后制定草表，最后交給同學在周會上討論然后審定，最后張榜公布，如果沒有異議開始實行，例如課堂講話扣一分，課堂被老師罰站扣兩分，當天作業沒有及時完成應扣二分，作業被老師批改為優秀加一分，課堂發言被老師表揚加一分，單科測驗成績前三名加三，二，一分。期中期末考試成績全校前十名，前一百，前三百都可以獲得不同程度加分，對于在運動會上為班級獲得榮譽的加分，積極參加學校各種活動也可以獲得不菲的加分，另外還可以獲得班主任特殊獎勵，比如我們班王瑞，韓曉云，徐云徽三位同學在迎奧運征文比賽中獲獎，本人各獎勵一本世界名著?？傊谖业陌嗉壚铼劻P分明，從嚴治班，規范孩子行為，教育孩子做人，教書育人一齊抓，收到良好的效果。
二，積極營造學習環境 激勵學生學習興趣
九年級學生應該努力提高各科學習成績，他們即將面臨著中考，迎接高中入學考試是本年度的中心工作，因此本人的主要工作是努力營造學習氛圍，激勵學生努力學習，激發他們的學習興趣，作為班主任不僅僅教好自己這一門學科，也要帶領其他學科的老師合作努力提高學生的成績。在開學之初都要召開一次班級授課教師會議，在會上給其他老師講解我的制班策略，得到他們的支持，讓他們在批改作業的時候，對于優秀的給予表揚，馬虎的給予批評，并且給與記錄，我們班級有一名同學專門記錄當天作業情況，然后加分，或者扣操行分，由組長向操行分記錄班干，每一個月統計一次，每一學期在期末考試的成績單上向家長公布，同時也是書寫評語的根據。
每一堂上鼓勵學生積極發言，對于發言積極的同學給予鼓勵和獎勵，獎勵操行分獎勵，對于考試獲得前三名都給予操行分獎勵之外還有物質獎勵，九年級每一次大的考試我都要對于進步五十名的同學，獲得全校較好名次的同學，單科第一的同學都要給予獎勵，每次考試結束要舉行發獎儀式，然后召開一次主題班會，讓獲獎的同學進行學習方法演講，給那些學習沒有方法的同學指明方向。同時我還利用同學積極要求入團的機會要求他們在學習上首先要有所進步，然后在課堂紀律，作業收繳方面都要有所表現，定期召開團員會議，對他們進行思想教育，對于那些在學習方面不求進步的同學，屢次違反班級規定的要求書面檢討，情節嚴重的要求在班會上表達反思，通過半個學期的努力我們班級樹立了努力學習，爭取進步的良好學習風氣，即使是自習課堂學生也認真學習沒有下位，講笑話現象，甚至我們班級大部分老師在沒有人手的情況下，進行無人監考實踐證明學生的自覺性相當的高。在所有同學的積極努力下，在所有授課老師的支持下我們班級在期末考試中取得良好成績，同時被學校評為“文明”班級，獲得學校xx年-xx學年度秋季運動會九年級組第三名的驕人成績。
三，努力打造優秀學生 激勵并幫扶學困生
一、深化改革，端正思想，規范評估，加強課堂教學監控。
1、在教學專題會上，反復宣講政策，改變教師的教學觀念，明確課堂教學等級評定的“三原則”，即：
（1）是否體現尊重學生和面對全體學生，（2）是否采用啟發討論式教學方式，（3）是否有意識的培養學生的自學習慣。
2、組織各科教研員、督導員下班聽課，并當堂檢測課堂達標情況，認真統計，即時反饋。本學期聽課涉及到各年級的各科，時間長、范圍廣，并分階段進行教學評定，要求全體教師以大綱、課標為準繩，打好課堂教學攻堅戰，分階段指出存在的問題，對優秀課、優秀教師給予充分肯定和鼓勵。評課形式多樣：個別交流、組內互評、全體會總體評價相結合。
3、十三周組織課堂攻擊戰展示課，面貌新、效果好，其中馬文娟老師的語文課，石春華老師的數學課入選參加區內優秀課展示，受到區教委領導和各校老師好評。
4、參加天津市優質初中學校建設交流會和組織各科教研員參加培英中學與北大附中聯合舉辦的教改現場會，捕捉教改信息，完善本校教學工作。
二、加強課題研究，鞏固已有成果，作好階段性小結，以科研為先導，追求高效率、高目標，促進教育教學改革向縱深發展，全面提高教學質量。
1、抓教研，將課題研究與課堂教學有機結合。
教學處多次主持召開學科研討會，尤其是就課內分層教學進行了多次研討，在面向全體的基礎上實施課內目標分層教學，強調備課時要目標分層、知識分層、教學過程分層、作業分層，以全面提高教育教學成績。
2、抓課堂展示課以點帶面。
本學期市級課題“初中人文學科研究性學習的研究”、“四課型單元目標教學法”、“利用現代信息技術優化和改變課堂教學形態的研究”，區級課題“目標分層教學的研究”，國家課題“自輔教學法對終身學習的影響心理因素的研究”，分別推出了
各自的課堂展示課共18節，供全校及教研室老師觀摩、研討，帶動了學校教研科研活動的開展。
三、關注青年教師，加大培養力度。
1、召開青年教師結隊子會，為三位出師教師頒發了證書，表彰了三對優秀師徒隊子，并有12隊師徒結成幫教對子。
2、加大對青年教師跟蹤聽課的力度，及時反饋，指出優點和不足，促使其更快提高。
四、積極準備，周密安排，規范考試。
期中、期末考試，教學處經過組卷、印刷、保密、組織考試等諸多程序，繁而不亂，有條不紊。
考試前，召開全體教師會，學考試規則，明確監考要求。考試后針對命題情況、各年級成績從教與學兩方面進行詳細、周密的總結，對進步突出的班級、教學成績突出的教師給予肯定和表揚，鼓勵全體教師發揮特長，搞出特色，全面提高教學成績。
五、加強畢業班指導，協同年級主任搞好畢業班工作。
1、月考及期中考試后，配合學校、年級組召開九年級教師會，分析年級現狀，提出今后教育教學建議。
2、多次召開部分學生會，講目標，鼓干勁，激勵九年級學生樹立遠大理想和競爭意識，迎接中考挑戰。
3、利用中午及課余時間與九年級臨界生談話，進行心理疏導，
思想溝通，方法交流。
4、加大對九年級復習課的跟蹤聽課力度，及時發現問題，及時反饋矯正。
六、學習策略講座，指導學生學習。
利用周一班校會時間對全校學生進行策略講座三次，講座內容分別是“如何磨練學習意志”、“如何增強學習動力”、“如何提高學習效率”，講座力求深入淺出，以大量實例為依據，扣擊學生心靈，激發學生的學習激情，深受各班學生和班主任好評。
尊敬的各位領導，各位同仁：
大家下午好！雪壓梅花紅勝火，冬來__生機濃。
首先感謝鎮中心校給我們搭建平臺，使我們能夠齊聚一堂，零距離接觸，敞開心扉交流，共商九年級教學大計。這次會議的及時召開，既體現了中心校領導對九年級畢業班工作的高度重視，又昭示著對明年中招工作的殷切期盼，這對我們來說既是壓力，也是動力，更是促進。我們一定會借這次會議的東風，在工作上再加把勁兒，把我校九年級工作進一步推向深入。
我校在九年級統考中取得了這一點點成績，離不開全體教師的辛勤耕耘，默默奉獻 ；離不開學生們的奮發向上，勤學苦練：更離不開中心校領導的正確領導和大力關懷。
新學期以來，我們在九年級工作上主要做了如下的工作：
1、領導早動手，合力抓
學期初，我們就早計劃，早安排，早動手，一年中考全程抓。領導深入班級，深入課堂，嚴把備課關，質量關，訓練關，多次召開教師、學生座談會，了解教師教學所需，學生學習所需，掌握師生思想動態和工作學習狀態，切實把各項工作落到實處。對教學中暴露的問題，不回避，不繞開，及時解決，決不因學校服務影響教學效果。
2、突出了“以訓練為主線”的高效課堂建設
在九年級高效課堂建設中，我們側重于“以訓練為主線”的教學模式，依據基訓訓練堂堂練，單元卷周周練，月考試卷月月練，在訓練中找得失，在訓練中來提高。勤于輔導的郭萬周、梁鳳云老師；舍小家顧大家的王曉靜、李愛芳老師；樂于奉獻的崔松風、梁慶云老師，他們不僅是教師中的典范，更給學生做了榜樣，成績的取得是與他們的辛勤付出分不開的。
3、抓兩頭促中間，重視每一片綠葉
教師們充分因材施教，提出了不同標準的分層訓練。優等生注重吃飽吃足，同時重視每一片綠葉的發展。袁青梅老師在 處理疑難問題時注重啟發，在常規訓練中嚴防死守，引導學生能運用，重發揮，敢創造，在語文教學中成就一秀； 郭家強老師善待丑小鴨，重于挖掘閃光點，精于扶植起步點，巧于把握反復點，善于促進飛躍點，他帶的班能夠走在前列充分證實了這一點。
榮譽是學校的，功勞是教師的。正是這些難而不懼，勇于挑戰，敬業奉獻的優秀教師構成了__挺拔的脊梁。成就了__這片熱土上的鮮花朵朵。在此，我謹代表學校向默默奉獻，勇于爭先的全體九年級教師表示衷心的感謝！
考試是對過去工作的檢測。盡管我們取得了一點點成績，但同時也發現了存在的問題與不足。
1、發展不平衡制約了整體成績。
盡管我們的教師在培優補差上作了很多的工作，但是學生的學業發展不平衡現象仍然比較突出，部分學生的學習習慣有待改進。
2、學生偏科現象嚴重影響了整體成績。
從考試的情況看，我校部分優秀生分數不理想，很大程度上是偏科造成的，重視主科，輕視副科現象依然很嚴重。
下步的打算：
1、加強畢業班管理，樹立三種意識。建立健全一套行之有效、系統科學的畢業班管理體制、教學質量管理體制，進一步明確各項工作目標責任制，狠抓制度的落實，在全體師生中樹立責任意識、質量意識、使命意識。
2、定期召開九年級教師會，總結反思、及時調控。適時召開不同層次的學生會，分層鼓勵，及時督導。讓學生完善自己，在學習上敢于超越，敢于爭先。強調分厘必爭、均衡發展的重要性，得到提高總分的目的。
一、七年級期中總結表彰
1.時間：2020年6月2日午睡期間（本周二）
2.地點：階梯教室
3.組織：薛副主任（負責） 吳副主任（協助）
4.準備
（1）獎狀：期中考試年級前24名學生和部分進步明顯學生；
（2）會標：主標題 副標題；
（3）音響設備調試等。
5.主持：薛副主任
6.流程
（1）期中考試總結表彰；
（2）基于當下我校學生中存在的問題，強化思想政治教育（尤其是手機等電子產品的使用、家庭作業的態度問題等）。
二、八年級期中總結表彰
1.時間：2020年6月3日午睡期間（本周三）
2.地點：階梯教室
3.組織：朱副主任（負責） 趙主任（協助）
4.準備
（1）獎狀：期中考試年級前24名學生和部分進步明顯學生；
（2）會標：主標題 副標題；
（3）音響設備等。
5.主持：朱副主任
6.流程
（1）朱副主任：期中考試總結表彰；
（2）趙主任：基于當下我校學生中存在的問題，強化思想政治教育（尤其是手機等電子產品的使用、家庭作業的態度問題等）。
三、九年級一模總結表彰暨中考動員大會
1.時間：2020年6月5日午睡期間（本周五）
2.地點：階梯教室
3.組織：毛主任（負責） 杭老師（協助）
4.準備
（1）獎狀：一模年級前24名學生和部分進步明顯學生；
（2）會標：主標題 副標題；
（3）音響設備等。
5.主持：周倩（學生）
6.流程
（1）校長致辭（動員）；
