時間：2023-02-07 15:03:37
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常見物質的組成和結構
常見分子(或物質)的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S
直線型：CO2、CS2 、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角錐型：NH3
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結構：C2H4、C6H6
(2)鍵角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
常見粒子的飽和結構
①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外電子總數為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數為18的粒子：
陽離子：K+、Ca 2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
一些物質的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體
常見物質的顏色
1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)¬、O3(淡藍色)
2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉末)
3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
常見物質的狀態
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)
2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O H2O2
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
常見物質的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
化學的基本守恒關系
質量守恒：
①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。
②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數一定不改變。
化合價守恒：
①任何化合物中，正負化合價代數和一定等于0
②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。
電子守恒：
①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。
②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數一定相等)。
能量守恒：
任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。
反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量
(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)
電荷守恒：
對于升前的復習，小余會對、時的筆記、課本以及先進行一次整理。他將各科的放入不同的文件夾，然后根據自己的歸納在上貼小標簽。 “很多同學一到就有把之前二年試卷扔掉的習慣，我覺得這樣并不合適。在暑期對以前做的題進行整理，是為學習打基礎。高三做題時經常會遇到一些似曾相識的題目，一旦經過先前的整理，復習查找就會一目了然。 ”
高一高二貴在理解本質
對于高一高二的，余樂平同學認為，他們在暑假時把布置的題目理解透徹即可，不用搞題海戰。“對于理科的學習要注重基礎，在學習每個點時，要理解它們背后的為什么，弄清本質。 ”他覺得只有這樣才能到高三時，更好地對答題進行總結，尋找答題的技巧和捷徑，畢竟高三學習的強度之大，難度之高，不是之前兩年學習可比的。
另外，他表示文科的學習是一個長期的過程，積累非常重要。學習的過程中，他會聽奧巴馬的、記一些經典電影臺詞、背誦一些押韻的詩，來培養自己的語感，激發自己對一門語言的熱愛。而在方面，他認為并不是單純的，而是理解為上，這需要以閱讀量作基礎。“我自己的閱讀量就不是很大，每次寫想旁征博引時，便感到有些困難。 ”在加大閱讀量的同時，他覺得針對一些以及社會現象，和家人和同學多討論，并發表自己的看法，也不失為提高的好辦法。
賀秋瑞同學也認為，對于高一高二的學生，暑假期間應該多讀書。他建議可以通過讀書，來了解一段被忽略的，或者一個有爭議的人物。同時，他還引用了《南方周末》戴志勇在《高考后的此刻，全然不同的你》一文中所說的‘洗刷掉你對日常生活的習焉不察，重新激活你內心的好奇與疑問’，以此提倡學生利用暑假去聯系一次實踐考察，或者進行一趟深入鄉間的旅行。 ”
選項目的分離方法原理A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大考點分析：本題考查了不同混合物中物質的分離、提純的原理，不僅涉及無機物，還涉及有機物，雖然考點比較單一，但涉及的物質比較多，屬于中等難度試題。要想解答此題一定要掌握各物質的性質及分離提純的原理。
A項，乙醇能和水以任意比互溶，無法分層，所以達不到將碘從水中分離出的目的；B項，乙酸乙酯和乙醇都是有機物，但乙酸乙酯與乙醇互溶，所以即便兩者的密度不同，也不能用分液的方法分離兩者；C項，除去固體KNO3中混有的NaCl雜質，可以釆用重結晶的方法，但原理不是“NaCl在水中的溶解度很大”，而是KNO3的溶解度隨溫度的變化很大，而NaCl的溶解度隨溫度的變化不明顯；D項，丁醇的沸點為117.5℃，乙醚的沸點為34.6℃，兩者的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法將其分離開。本題選D。
（1）配制使用的儀器主要有托盤天平（固體溶質）、量筒（液體溶質）、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：①檢漏（檢查容量瓶是否漏水）。②計算溶質的量（若為固體溶質計算所需固體的質量，若為溶液計算所需溶液的體積）。③稱取（固體稱、液體量）。④溶解（溶解后要靜置冷卻）。⑤轉移（轉移至容量瓶中后向容量瓶中注入蒸餾水）。⑥洗滌（洗滌燒杯和量筒各2～3次，洗滌液一并轉入容量瓶中）。⑦定容。⑧搖勻。A項，稱量時應是左物右碼。B項，溶解時要要用玻璃棒順時針攪拌。C項，轉移燒杯中的溶液時要用玻璃棒引流。D項，定容時，用膠頭滴管滴加蒸餾水時，滴管不能深入容量瓶中。本題選B。
考點分析：本題考查了物質的分離與提純操作中的分液操作，碳酸鈉和碳酸氫鈉的區別方法，也即它們性質的差別，一定物質的量濃度溶液的配制步驟，還有NH+4的檢驗。屬于綜合性實驗試題，設計的考點比較多、零散，需要同學們掌握相應的知識才能正確解答。
學習計劃如下：
英語
在暑假期間把所學的英語書全部拿下。
1)背英語單詞
2)背語法
3)聽聽力。(放松時盡量都聽英文歌)
4)每個星期寫兩篇英語作文(300字以內)
數學
弄清概念，多做題。 (好像除了這個方法也沒別的能解決了)
1)每天多做3道自己不會的題。(實在是不會再厚著臉皮去問老師)
2)每天默一遍要清楚的概念。
語文
多看書，多背書，多讀書，多做筆記
1)把語文書上的文章全部都重新細讀
2)要背的文言文和注解全部吃透，并且全部默寫下來。
3)每天上午有感情的朗讀課文。
4)把自己不會的或易錯的點用筆記本記錄下來。
(其實說起語文我還是蠻激動的，因為我很喜歡它，小學就如此，可能是因為老師的緣故，也或許是別的，就是喜歡，很純粹的喜歡，現在的人都把語文當成最容易的來學真是不應該啊!)
政治(我最頭疼的一項啦，大道理那么多，把我這么有思想的人的思維都給圈住了!!)
背概念抓要點!!切記不能談自己的想法!!
歷史
記清楚 時間 地點 人物
1)把書全部看一遍
2)做復習題
3)不會的統統記在筆記本上
地理
多看圖(圖是地理的靈魂)
1)把要記得圖都看一遍，記清楚坐標
2)背下有關的復習內容
3)做題
好啦，以上就是我看似簡單的暑期復習計劃!
寫完這個復習計劃其實我有很多感慨呢!長這么大其實也沒怎么用心去對待哪一件事,總是抱著玩玩的心理,要么就是恐懼,悶頭悶腦的上完了小學,初中,現在已經是高二了,開始有一點點覺悟啦!這次是認真的。希望有這點覺悟還不會太晚.
我不是一個聰明的人但我會努力讓自己變得很聰明.那句歌詞叫什么來著"i believe i can fly " 這個首都醫科大學的夢我會努力試著去實現的。
恩，我現在要學會的就是好好靜下心來。
化學實驗基本操作包括藥品的取用、物質的稱量、物質的加熱、物質的檢驗等.主要考查實驗基本操作的正誤判斷.
例1 （2013年福建）下列有關試驗的做法不正確的是（ ）
（A） 分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出
（B） 用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
（C) 配置0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
(D) 檢驗NH+4時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
分析：分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，(A)項正確；NaHCO3固體受熱分解，產生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而Na2CO3固體受熱不分解，（B）項正確；配制0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時，轉移溶液時需要用玻璃棒引流，（C）項正確；檢驗NH+4時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，產生NH3，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，（D）項錯誤.
答案：（D）
二、常用儀器使用
常用儀器包括用于加熱的儀器－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶、測容器－量筒、稱量器－托盤天平、加熱器皿－酒精燈、夾持器－鐵夾、試管夾.主要考查常用儀器的結構、規格、使用等.
例2 （2013年海南卷）下列關于儀器使用的說法正確的是（ ）
（A） 滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗
（B) 錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
(C) 蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
(D) 振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞
分析：滴定管裝滴定液時要先用滴定液潤洗，(A)項正確；錐形瓶可以墊上石棉網加熱，(B)項錯誤；蒸餾時溫度計水銀球位于蒸餾瓶支管口處，(C)項錯誤；(D)項，振蕩分液漏斗時要關閉玻璃塞和活塞，(D)項正確.
答案：(A)(D)
三、物質分離提純
物質分離提純包括過濾、蒸發、蒸餾、萃取、重結晶等.主要考查物質分離提純方法的選擇、原理的判斷等.
例3 （2013年新課標全國卷Ⅰ）下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）
選項目的 分離方法原理
(A) 分離溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大
(B) 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
(C) 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結晶 NaCl在水中的溶解度很大
(D) 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大
分析：乙醇與水互溶，不能用作從碘水中提取碘的萃取劑，
(A)項錯誤；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，(B)項錯誤；KNO3、NaCl都易溶于水，但溶解度受溫度影響不同，可以采取降溫結晶的方法分離，(C)項錯誤；丁醇和乙醚互溶且沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，(D)項正確.
答案：(D)
四、實驗方案設計
實驗方案設計包括物質制備、物質性質和物質檢驗等實驗設計.主要考查實驗方案的設計、分析、比較和評價等.
例4 （2013年大綱卷）下列操作不能達到目的的是（ ）
選項目的操作
(A) 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸餾水中
(B) 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
(C) 在溶液中將MnO-4完全轉化為Mn2＋ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
(D) 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁
分析：配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，將25 g CuSO4•5H2O溶于水配成100 mL溶液，（A）項錯誤；除去KNO3中少量NaCl，選擇降溫結晶法，（B）項正確；將MnO-4完全轉化為Mn2＋，需要加入還原劑，H2O2具有還原性，可將MnO-4還原為Mn2＋，
（
C）項正確；利用Ca2＋與CO2－3的沉淀反應，可以檢驗NaCl溶液中是否混有Na2CO3，（D）項正確.
答案：（A）
五、氣體制備實驗
氣體的制備實驗包括氣體的發生、凈化、干燥、收集和尾氣處理.主要考查氣體制備的試劑、儀器的選擇，儀器、裝置連接等.
例5 （2013年安徽卷）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖1所示（省略夾持和凈化裝置）.僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是( )
選項 a中的物質 b中的物質 c中收集的氣體 d中的物質
(A) 濃氨水 CaO NH3 H2O
(B) 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
(C) 稀硝酸 Cu NO2 H2O
(D) 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
分析：實驗室利用CaO和濃氨水制取氨氣，選擇向下排空氣法收集，用吸收漏斗吸收防止倒吸，(A)項錯誤；收集SO2時選擇向上排空氣法，(B)項正確；制取NO2時選擇濃硝酸和Cu，(C)項錯誤；MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2需要加熱才能發生，(D)項錯誤.
答案：(B)
六、實驗誤差分析
實驗誤差分析包括由實驗儀器和實驗操作引起的誤差分析.主要考查實驗誤差產生的原因、分析的方法及糾正的措施等.
例6 （2013年天津）下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
（A） 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
（B） 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
（C） 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
四年來，福建高考理綜化學試題的命制已經形成一定的模式，在試卷結構、試題類型、分值設置等方面均有比較成熟的做法。2012年高考理綜化學試題各方面均保持相對穩定，較為平和。試題內容嚴格按照福建省教育考試院《2012年普通高等學校招生全國統一考試福建省理科綜合考試說明》，不超綱，無偏題、怪題。試題既注重對化學學科素養的考查，也體現高考的選拔性，有利于引導中學化學教學。2012年福建高考理綜化學試題特點如下。
1.試題知識點覆蓋面廣，考查學科的重點主干知識
這一特點是近四年福建高考理綜化學試題的顯著優點。2012年試題考查了基本概念和原理、元素及其化合物知識、基礎有機化學知識、基本實驗操作等主干知識，重在考查三基，力圖擴大知識的覆蓋面。試題還注重對化學用語的考查，依然重視化學方程式的書寫。全卷考了4個化學方程式，其中1個考查課內，3個是根據信息書寫。
2.試題難易結合，凸顯對學生能力的考查
近四年福建試卷都注重知識與能力的融合。7道選擇題仍以基礎題為主，3道客觀題重在落實“三基”和綜合能力的考查，設問難易編排順序合理，難度控制恰當。2道選考題既體現選修模塊特點，又重在考查學生應用概念、規律解決化學問題的能力。
2012年福建高考理綜化學試題考查基礎知識約占50%，確保學生能拿到基本分值。例如，2012年試題選擇題第6、7、8、10題；第23題的（1）（2）小題；第24題的（1）（2）①小題；第25題的（1）小題；第30題的（1）（2）（3）小題；第31題的（1）（2）（3）①②小題。這些題目一般學生均能作答。
試題重視考查學生的能力，包括獲取信息的能力、讀圖能力、推斷能力等，要求學生有一定的思維深度，符合高考試題的選拔性要求。例如，選擇題第12題，這題是選擇題中難度最大、要求較高的題目，題給信息量大，考查學生能力全面，尤其是讀圖能力要求較高。其中D項還要注意橫坐標的數量級，要求學生要細心。再如，2012年試題的第23題第（5）小題；第24題的（2）②（3）小題；第25題的（1）小題；第30題的（3）（4）小題；第31題的（3）（4）小題，都要求學生具備較高的知識應用遷移能力。
3.試題樸素簡練，有利于考生水平正常發揮
試題無過多冗長的文字敘述，沒有花哨的鋪墊，表述明晰、圖示簡潔、答案明確簡練。多處設問直奔題旨，較好地控制了試題的閱讀量。如第23題考查的都是主干知識，5個小問各不相干，獨立成題，簡單明了。第24題沒有了復雜的工藝流程，沒有在流程上設置障礙，問題設計平實。平衡常數計算簡單，只要代入即可，沒有復雜的數學變換，降低了難度。這體現了試題的簡約性原則，致力追求自然樸實的風格，將有利于引導中學化學的教學。
二、2013年高考復習的幾點建議
1.加強集體備課力度，提升教研實效性
提升教研實效性，發揮集體智慧的優勢是取得高考成功的重要保證。在集體備課活動中，要強調做好以下幾點。
（1）集備活動要加強綱本學習。
教師們要做到將教材爛熟于心，深入解讀《普通高中化學課程標準（實驗）》《福建省普通高中新課程教學要求（試行）》。在2013年高考考試說明還未出臺的情況下，2012年《考試說明》仍有一定的借鑒作用。教研組、高三年備課組要開展以研讀課程標準、《考試說明》為主題的集備活動，反復研討準確把握高考考點的范圍和要求層次，該刪除的一定要刪除，該簡化的一定要簡化，該突出的一定要突出，少做無用功，提高實效。
（2）集備活動內容要明確。
針對高三年復習的特定情況，在集體備課活動中，教師們要重點商討并明確以下內容：復習課的進度、復習的重點如何體現、復習的難點如何突破、復習課應采用的教學方法等，切實提高高三集體備課的實效，不搞形式主義。
（3）集備活動要研究近年來全國各地真題，分析命題趨向。
盡管不同時期、地區高考考查的知識點大致相同，但每年的高考命題人員不同，題目呈現方式不斷在變化。但縱觀近幾年全國各地的化學高考試題，命題手法基本相似，題目不偏不怪，不超綱。特別是涉及知識點、能力考查點幾乎都是相似的。這就提醒我們，要認真學習研究近年各地高考試題的命題特點、綜合變化點和創新點。對于近年的高考試題不僅要做，更重要的是去思考命題專家的思維特色和命題風格，分析高考試題的發展趨勢，這樣才能把握高考試題的特點和難易度，從而使復習更有針對性，提高復習效率。
“教師說題”是近年來新興的一項教研活動。在集備活動中，可嘗試通過說題來共同分享研究高考試題的成果，豐富教研活動的內涵?！罢f題”的基本環節有：選題、做題、說題。其中說題內容包括：①說題目的背景。分析題材背景、知識背景、方法背景等，還有題目的出處、涉及到的知識點以及選擇本題的目的；②說題目的解法。就題論題進行思路分析、解題操作、一題多解；③說題目的教法。簡明扼要地說明題目的教學方法，即說怎樣將題目的思想方法、解題策略和規律有效地教給學生；④說題目的拓展變化。即其他的命題方式，一題多變。通過說題，提高教師選編習題試題的能力，提高試題評價和命制水平，提高習題教學的質量和水平。
2.改革復習課堂模式，在課堂中注重學生思維能力的提升
近四年的福建理綜化學高考試卷雖然已經有一定的模式，但不可能是一成不變的。在備考過程中，除了夯實基礎，以不變應萬變，提升學生能力更是應對高考最有效的做法。
復習課堂如果只有教師講授和灌輸，學生被動地接受、機械地模仿，這樣導致的結果就是學生的思維不靈活，知識應用能力、解決問題能力、知識遷移能力差。所以要探索創新合適的復習課堂模式，在復習過程中不僅要完成知識點的復習，還要關注對學生的思維能力的提升是否有幫助。以下幾種復習模式可以選擇應用。
（1）更多地使用問題和任務作為教學活動的動力來源。更多地用問題和任務去引導和驅動學生的學習過程，給學生更多的自主獲取信息、動手、相互間討論的機會?；瘜W課堂觀察研究發現，這樣的課堂將不僅更加高效，而且對學生統攝思維和發散思維、正向思維和逆向思維、定勢思維和求異思維等的提升大有裨益。
（2）注意在復習課前后布置學生完成“思維導圖”，構建知識網絡。這不僅有利于復習知識，而且對知識間的區別與聯系的認識將更加深刻。通過建構“思維導圖”，學生將對各章各節的知識點在整體觀念的基礎上進行重新審視，舉一反三，達到豁然開朗，融會貫通的境界。
（3）在習題講評課上，偶爾嘗試讓學生來“說題”，精選合適的題目讓學生上臺講評。除了調節課堂氣氛，這對提升學生的表達能力、鍛煉思維品質也有一定的作用。學生“說題”過程中所暴露出認識上的缺陷，外化的思維的豐富性、多樣性也為教師提供了教學資源，使教師的復習和講評更有針對性。
（4）習題的講評一定要注意一題多解、一題多變。通過一道題的講評，學會一類題的解法。一個教師的水平高低，從他習題的講評就可見一斑。切不可停留在只對對答案，就題論題的膚淺做法。要啟發學生多角度、多方面思考問題，尋求多種可行的方案，舉一反三，訓練學生思維的批制性、深刻性、開放性和創造性。
3.三輪復習要明確階段任務，穩扎穩打，循序漸進
明確不同復習階段的任務，注意復習節奏。教師要認識到重要的不是教師講了多少，而是學生掌握了多少。千萬不能盲目地趕進度而不注意復習質量。
第一輪側重于“三基”的夯實?；景凑照n本的知識序列，分單元進行全面復習。對所有知識點要進行地毯式的清掃，不留死角。在課時有限的情況下精選習題，要考慮習題對所復習的知識點是否有針對性。這樣既減輕學生負擔、又提高講評效率。這一階段是對學科基礎知識的復習和整理，單元過關是搞好這輪復習的關鍵。在這輪復習過程中也可先讓學生嘗試做做真題，讓學生對高考考什么、怎么考有個大致印象。
第二輪重在提升綜合能力，克服遺忘。專題訓練、綜合訓練、理綜訓練滾動進行。這輪復習的前階段對于重要的專題內容，要根據學生的掌握情況有選擇地進行強化。重要專題如下：a.阿伏加德羅常數；b.氧化還原反應；c.離子反應、離子方程式；d.離子的鑒別與離子共存；e.鹽類水解——溶液濃度、離子濃度的比較及計算；f.pH的計算；g.元素在周期表中的位置、原子結構和性質變化規律；h.化學反應速度、化學平衡的運用；i.電化學：原電池、電解池；j.蓋斯定律與熱化學方程式；k.簡單有機物的性質；l.化學計算；m.選考內容等。讓學生對每一個知識結構及其知識點中的重點，深刻理解，突破難點，把握知識結構內部之間的聯系，形成知識網絡，并強化對規律的理解和應用。
這輪復習的后階段要根據高考試題的題型特點按題型對學生進行分類訓練。選擇題應專門做限時訓練，確保準確率。此外，對于化學反應原理題、化工流程題、實驗題、選考題等題型集中突破，分類過關。在訓練過程中注意學生解題速度，答題規范的訓練，提高得分率。這個階段對外來的信息卷要精選、精練、精評，堅決摒棄偏題、怪題、老題，堅決避免只做不講或講解不到位。注意著力于如何在有限的時間內讓化學科成績得到最大限度的提高。指導學生做好對試題涉及知識點、解題策略和方法、解題規律和解題失誤的反思。
第三輪為沖刺階段。注意回歸基礎，回歸教材。教材是考生獲取知識和方法的最原始載體。加深對基本概念、基本規律的理解與運用，理清教材各章節基礎知識，縱橫聯系，前后比較，把握主干知識的內在聯系，完善知識網絡體系。
高考是一種融知識、能力、體能、心理等因素的綜合性競爭。這個階段還要注意調節應試心理，教師要有針對性地做好學生的心理疏導工作，采用多種方式，將學生的心理調整到最佳狀態，以飽滿的熱情迎戰高考。
4.重視化學用語的規范教學與訓練，培養文字表達能力和規范解題能力
（1）教師要堅持用準確規范的化學用語表達，對于重要的化學用語，要經常在板書上體現，以便于學生模仿掌握。
圖1
①該電化腐蝕稱為 。
②圖中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是 （填字母）。
（2）（2014年新課標I卷，27題節選）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖2所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
圖2
（已知：H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀）
①寫出陽極的電極反應式 。
②分析產品室可得到H3PO2的原因 。
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有 雜質，該雜質產生的原因是 。
【解析】（1）①海水（主要為氯化鈉的稀溶液）是中性溶液，鐵在中性溶液中發生吸氧腐蝕。②海水表面溶解的氧氣最多，氧氣得電子生成OH-；C處的鐵失去電子生成Fe2+，可以想象為水面生成的OH-與C處生成的Fe2+相互吸引并結合生成Fe（OH）2，Fe（OH）2進一步被表面海水中溶解的氧化為Fe（OH）3， Fe（OH）3分解生成鐵銹，故在靠近表面的B處生成的鐵銹最多。各反應發生的大致區域如圖3所示：
圖3
（2）①電解稀硫酸的陽極是“放氧生酸”：2H2O-4e-O2+4H+。②電解NaOH稀溶液的陰極是“放氫生堿”：4H2O+4e-2H2+4OH-。陽極室不斷生成的H+與原料室的H2PO2-相互吸引，H+穿過陽膜擴散至產品室，H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者結合生成弱電解質H3PO2。③“H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質”說明H3PO2及H2PO2-具有還原性。合并前后的不同在于：合并前H2PO2-沒有與陽極接觸，合并后具有還原性的H2PO2-與陽極接觸放電（失去電子）被氧化為PO43-。
【答案】（1）①吸氧腐蝕 ②B （2）①2H2O- 4e- O2+4H+ ②陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2 ③PO43- H2PO2-或H3PO2被氧化
【備考啟示】（1）“陰陽相吸”是很多化學反應的微觀基礎，陰陽相吸的含義有：①陰離子與陽離子相互吸引并發生遷移；②陰極吸引電解質溶液中的陽離子，陽極吸引電解質溶液中的陰離子，并使陽離子、陰離子發生定向移動；③正極吸引自由電子，使電子經過金屬導線由負極定向移動到正極。（2）考生要有豐富的微觀想象能力，鐵銹主要不在正極或負極處形成，而主要在正、負極之間產生，因為Fe（OH）2在正、負極之間形成，Fe（OH）2繼續與溶解的O2（靠近水面溶解的O2多）反應生成Fe（OH）3，Fe（OH）3脫去一部分水才生成鐵銹，因此鐵銹主要是在有O2的區域形成。復習備考歸根到底是要對教材知識有深刻的理解！
四、考查對比分析的能力
例5 （2014年天津卷，7題節選）已知：
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物
熔點/℃ 2800 2050 714 191
工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。
【解析】氧化鎂和氯化鎂都是離子化合物，在熔融狀態下電解均能制備金屬鎂，但氧化鎂的熔點（2800℃）比氯化鎂的熔點（714℃）高得多，因此電解熔融氧化鎂制備金屬鎂比電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂能耗要大得多，生產成本也高得多。氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下氧化鋁能導電而氯化鋁卻不能導電，因此只能選擇電解氧化鋁制鋁而不能選擇電解氯化鋁制鋁。
【答案】MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本 AlCl3是共價化合物，熔融態難導電
【備考啟示】（1）復習過程中，要善于思考、發現異同，利用結構、性質上的不同來解釋應用上的差別。（2）實際工業生產中用冰晶石（Na3AlF6）降低氧化鋁的熔點，從而降低生產成本。（3）純凈的熔融氯化鋁不導電，但我們可以設想，如果找到某種物質與熔融態的氯化鋁形成的液態混合物能導電，那么電解熔融氯化鋁就能制備金屬鋁。事實上，工業上已有用電解AlCl3-NaCl-KCl的熔融鹽混合物的方法制備金屬鋁，其能耗比電解氧化鋁與冰晶石的熔融混合物更低。
五、考查復雜裝置的判斷
例6 （2014年廣東卷，11題）某同學組裝了如圖4所示的電化學裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ）
A.電流方向：電極IV電極I
B.電極Ⅰ發生還原反應
C.電極Ⅱ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-Cu
圖4
【解析】本題考查考生的觀察理解能力。前兩個燒杯中有鹽橋，很容易讓考生聯想到鹽橋電池，若將Ⅱ和Ⅲ、Ⅰ和Ⅳ斷開，把Ⅰ和Ⅱ連接起來，就是總反應為2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu的鹽橋電池，如圖5所示：
圖5
第三個燒杯中是兩個銅電極插入硫酸銅溶液中，應該聯想到銅的電解精煉裝置：鹽橋電池的負極鋁與銅電極Ⅳ相連，銅電極Ⅳ作電解池的陰極；鹽橋電池的正極與銅電極Ⅲ相連，銅電極Ⅲ作電解池的陽極。至此，考生可在圖上標明，如圖6所示：
圖6
參照圖6，根據電化學的基礎知識可以順利得出結論。電流方向與電子方向相反，即電極Ⅳ經電流計到電極Ⅰ，A正確。電池負極是還原劑，失去電子發生氧化反應，B錯誤。電極Ⅱ是正極，電解質溶液中的銅離子不斷得到電子并在電極表面析出銅，電極II逐漸變粗，C錯誤。電極Ⅲ是銅作活潑陽極，失去電子被氧化：Cu-2e-Cu2+，D錯誤。
【答案】A
【備考啟示】（1）利用原電池作為電解池的電源，創設比較復雜的情景，考查考生的觀察理解能力，這種命題方式應引起考生的重視。（2）鹽橋電池的構造是：還原劑與氧化產物在一起構成電池的負極區，氧化劑與還原產物在一起構成電池的正極區，負極區與正極區通過鹽橋相連。理解并牢記鹽橋電池的優點：可以避免氧化劑與還原劑（如本題中的銅離子和鋁）的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩定的電流。
六、考查電化學計算
例7 （2014年重慶卷，11題節選）一定條件下，如圖7所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）。
①導線中電子移動方向為________。（用A、D表示）
②生成目標產物的電極反應式為__________。
③該儲氫裝置的電流效率η= 。
（η=×100%，計算結果
保留小數點后1位）
圖7
【解析】①仔細觀察裝置圖可以發現：電解池左邊D電極上發生的反應是苯加氫還原。根據電解池中電極名稱的規定知：發生還原反應的D電極是陰極，即電子流入的電極，故導線中電子移動方向為AD。②該電解池的目的是為了儲氫，故目標產物為環己烷，其電極反應式為C6H6+6H++6e-C6H12。③陽極生成的H+經過高分子電解質膜移動至陰極，一部分H+與苯一起得電子生成環己烷，還有一部分H+ 得電子生成H2（2H++2e-H2，陰極的副反應），左邊（陰極區）出來的混合氣體成分為未反應的苯（g）和生成的環己烷（g）、H2，設未反應的苯蒸氣物質的量為x，生成的氫氣的物質的量為y，陰極生成的氣態環己烷為（2.4-x）mol，得到電子6（2.4-x）mol，陰極生成
y mol H2得到電子2y mol，陽極（E極）的電極反應式為2H2O-4e-O2+4H+，生成2.8 mol O2失去電子物質的量為4×2.8 mol=11.2 mol，根據得失電子守恒有6（2.4-x） mol+2y mol=11.2 mol；陰極出來的混合氣體中苯蒸氣的物質的量分數為x÷（10+y）= 0.1；聯解得x=1.2 mol，電流效率為6×（2.4-1.2）÷ 11.2×100%=64.3%。
【答案】①AD ②C6H6+6H++6e-C6H12 ③64.3%
【備考啟示】“定量計算進入化學意味著化學的成熟”“將化學問題抽象成數學問題是思維的飛躍”等觀點是命題專家的共識。要加強復習備考的針對性就應重視通過計算和推理解決實際化學計算題。
Q博士課后作業參考答案：
（Ⅰ）λ =± 1.
【中圖分類號】 G633.8 【文獻標識碼】 A 【文章編號】 1006-5962(2012)05(b)-0083-01
《高中化學課程標準》中要求:“化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基礎自然科學。有助于學生主動構建自身發展所需的化學基礎知識和基本技能,增進對物質世界的認識,進一步了解化學學科的特點;有利于學生體驗科學探究的過程,學習科學研究的基本方法,加深對科學本質的認識,發展創新精神和實踐能力?！庇纱丝梢?化學課程對于學生的發展具有重要的意義。另外,化學課程是高中階段重要的必修課程,在高考理科綜合考試中占有很大的比分,并對于學生生活具有很重的幫助作用,如何學好化學,提高化學考試成績,則是我們化學教師應該思考的問題,鑒于此,本文通過教學實踐與經驗,談幾點化學學習策略,以便為化學學習提供參考。
一、轉變學習觀念,提高學習自覺性
對于化學課程學習,有人認為只需要背背就能學好;有人認為化學專門和有毒的物質打交道而退避三舍;有人認化學背的東西太多而厭惡……而這些認識都是對化學學科本身及化學學習的誤解。其實,化學與我們人類的生活、科技、生產都與化學密切相關,我們只有學好化學,才能知道哪些物質對身體有害,我們該如何規避和化解,才能知道哪些物質是有益的,我們該如何合成它。因此,化學是門很實用的基礎學科,學好化學知識有利于我們更好的為人類造福,使我們的生活更美好,有利于我們為將來的科技進步作出有益的貢獻,而對于我們學生來說,更應該好好學習化學課程,掌握基本知識及其理論,指導自己生活實踐,并全身心的投入到化學課程學習中去。
二、注重興趣,鼓勵學生質疑
俗話說:“興趣是最好的老師”。只有學生對于化學課程感興趣,才會自覺的參與課程學習中來。在這些學習之中,我們可以利用生活中的化學常識,激發學生學習興趣,引導學生積極思維。例如:鋼鐵為什么久置會生銹？為什么鋼鐵漆上油漆就不容易生銹？燃料燃燒時為什么鼓入空氣,火焰會更旺？潮濕的煤炭為什么會比干燥的煤炭燃燒的更旺?在面粉中加人發酵粉(小蘇打),蒸出來的饅頭為什么會有那么多的小孔？如果我們同學在學習化學的過程中就注意結合這些實際現象,那么,學化學就變得生動而有趣。另外,在學習中還要積極鼓勵學生質疑,積極探索新知,不斷發現問題,解決問題,提高學生的探究能力。
三、充分利用多媒體網絡資源,拓展學生知識面,提高化學素養
現代網絡技術的迅猛發展,因特網成為世界上最大的知識庫、資料庫,它擁有最豐富的化學課程信息資源,適合于學生進行“自主發現、自主探究”式化學學習,也為學生發散性思維,創造性思維的發展和創新能力的孕育提供了肥沃的土壤。例如:發煙硝酸和發煙硫酸的“發煙”原理是不相同的。發煙硝酸發出的“煙”是HNO3與水蒸氣形成的酸霧,發煙硫酸的“煙”是SO3,而這就需要探究解決。所以,教學中充分利用這些網絡資源,使教師和學生可以隨時從網絡上搜索和下載有利于豐富課堂教學的資源,拓展學生化學學習知識面,在教學中可以布置學生在課前到網絡上搜索一些與課堂教學內容有關的信息和素材。這樣不僅豐富了學習內容,擴大了知識領域,活躍了課堂氣氛,并有利于學生化學知識的積淀,有利于提高學生化學素養。
四、加強學生學習習慣培養,提高學生學習自主性
在高中化學復習時,應該注意歸納整理、建立自己的認知結構,利用編寫提綱、列圖表等方式把知識加以系統化。同時,在記憶中盡量采用多次記憶法,一般兩次記住的知識,我再多記兩次,這樣可以使記憶得到鞏固。同學可以采用分時記憶的方法來加強記憶,早上與晚上比較清靜,大腦受到前攝抑制或倒攝抑制的影響較少,在這時間記憶東西相對比較好些。記憶方式很多,關鍵是要找出適合于自己的學習方法,就是要學會巧記、妙記,即要了解記憶過程中的動機作用、組塊作用、復習作用。實際在化學學習中很多知識點都需要記憶完成,例如顯色反應、硅的反常性質、酸性氧化物與酸反應、勻速周期表等,這些都需要通過記憶來完成知識的鞏固,所以,學習中可根據自己的情況,靈活運用有效的記憶方式強化化學學習。
五、合理利用時間,提高學習效率
高中階段各學科的學習任務都很繁重,學習時間對于學習成績息息相關,它是提高學習效率的有效保障,高中在為分科之前,沒各學科都很重要,只有在分科之后,文科學生減低對理科的學習,理科降低對文科的學習,但是學習的任務依然很重,尤其是化學作為最實用、重要的科目之一,只有我們同學轉變學習態度,樹立學習信心,適當地多花些時間,對化學元素周期表、離子方程、無機化學、有機化學等內容做到課課清、天天清,經常復習鞏固,做到融會貫通,堅持學習,合理利用時間,切實做好自己的學習安排,科學規劃自己的學習步驟,從而提高學習的有效性,促進學生成績的提高。
總之 學好化學需要一個長期的過程,要改變自身對化學的認識、培養學習化學的興趣,充分利用多媒體網絡資源,培養良好的學習習慣,合理利用時間,提高學習效率,促進學生學習成績的提高。
參考文獻:
[1] 李永紅.中學化學教育[M].武漢:武漢大學出版社,2003.
中圖分類號：G633.8 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2013）39-0248-02
一、做好基礎的復習
每年的7道選擇題均考查學生對化學基礎知識的掌握情況，試題以課改后的《化學必修1》、《化學必修2》和《化學反應原理》為藍本，考查同分異構體，阿伏伽德羅定律，同位素、核素、質量數、質子數、中子數、電子數，有機物的結構、有機化學反應方程、有機反應類型等，阿伏加德羅常數的概念及其有關計算，原電池正負極的判斷及有關計算，化學反應速率有關內容和化學平衡常數的應用，離子方程式書寫及正誤判斷，元素周期表、周期律、化學鍵類型，弱電解質的性質，化學反應熱的計算等。?？汲Ｐ?，抓好這些內容的復習，學生在較短的時間內完成42分的答題。會對后面的做題節省好多時間。因此，在三輪總復習中要針對以上內容要求學生加強理解和記憶，教師要有針對性地進行強化訓練，分析點評、總結存在的問題。使學生達到理解掌握和應用。
二、注重對幾年高考試卷的解讀
幾年來高考化學試卷以《考試說明》為依據。在總復習綜合提高方面要做好以下幾點：
1.突出學科內綜合。學科內綜合是每次高考試題的最大亮點，Ⅱ卷試題沒有純知識點試題或模塊試題，大多數試題把實驗、計算、用語、概念、性質等知識交叉，考查學生對知識的整合能力和應用能力?？疾閮热萦校喝缭谠丶捌浠衔锓矫嬷攸c考查Na、Mg、Al、C、Si、N、S、Cl及過渡元素的Fe結構、性質、用途等?；瘜W反應原理方面重點考查熱化學方程式、化學反應速率和化學平衡、化學平衡狀態、水的電離和溶液酸堿性、鹽類的水解及其應用、難溶電解質的溶解平衡、原電池的電極判斷及電極反應式的書寫、化學電源電解原理的應用等。2012年普通高等學校全國統一考試理科綜合能力測試第26、27題表現突出。
2.試題突出了對實驗能力的考查。近幾年新課程下的高考化學試卷中實驗題和以實驗為載體的探究性試題比重加大，在物質制備、提純、含量測定、環保和物質性質探究等過程中，考查學生的基礎知識，基本技能基本思想方法和化學觀。高考化學試卷加大實驗試題分析，在考查學生化學實驗探究能力方面做了積極的探索，體現了“新課標”中強調的“體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法，初步學會物質的檢驗、分離提純和溶液配制等實用技能，能夠獨立或與同學合作完成實驗記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流，初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、數據處理等在化學學習和科學研究中的應用。在高考中不僅考查學生基礎知識的綜合應用、基本的實驗方法和基本技能的掌握程度，而且有效考查了學生對科學探究方法和過程的理解。因此，在總復習中要注重既要抓好化學實驗基本操作，化學試劑的保存，常見氣態的制備、凈化、干燥和收集，實驗安全，儀器的洗滌物質的檢驗、分離和提純，實驗方案的設計與評價等基礎知識的復習與掌握，還要以基礎知識為依托做好以上知識的綜合應用。
3.重視和強化化學計算能力，確定了化學計算的基礎地位。幾年來高考理綜卷中并未單獨設置化學計算題，而是將無機、有機、實驗和簡單計算相結合來強化學科內綜合。部分高中化學教師對量的概念有所淡化，對化學計算教學重視不夠，導致許多考生遇到和量有關的簡單計算有些茫然，不知所措。
4.注重體現新課程關注社會生活實際的理念。
5.注重在整合的基礎上創新。在化學反應原理考查時總是以原電池電解池，化學反應熱及熱化學方程式，化學反應速率及化學平衡常數為基礎，加以整合創新加工成15分的一道大題進行考查。
三、做好選修模塊的復習
在選修模塊的高考考查以多量給題，限量做題的方式。我校從“新課標”實行以來，一直選擇《物質結構》和《有機化學》兩個模塊。在這兩個模塊的教學和復習中。一定要抓好基礎知識點的教學，教學生弄清基本概念。配合綜合訓練，就能夠較好地掌握這部分內容。例如：物質結構部分的知識的有：（1）核外電子的排布：原子結構示意圖、電子排布式、軌道表示式、價電子構型。（2）元素周期表、元素周期表的結構。（3）元素周期律：原子半徑和離子半徑：同周期、同族半徑遞變規律，電離能、電負性及其遞變規律、最高氧化物水合物的酸堿性的遞變規律、氣態氫化物穩定性、還原性的遞變規律。（4）共價鍵、共價鍵的形成及其本質、共價鍵的類型、共價鍵的特征。（5）等電子原理。（6）分子的立體結構：價層電子對互斥模型、雜化軌道理論、配合物理論。（7）分子的性質：鍵的極性和分子的極性及其關系。（8）范德華力及其對物質性質的影響。（9）氫鍵及其對物質性質的影響。（10）溶解性。晶體與非晶體：概念、分類。晶胞：定義晶胞中原子個數的計算方法：立方晶胞對質點的占有率配位數以及體積、密度與阿伏伽德羅常數的關系。常見的離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的結構與性質。有機化學總復習中要抓好烴和烴的含氧衍生物，生命中的基礎有機化學及高分子化合物，具體包括有機物的分類、命名、分子式的確定，烴和鹵代烴的性質，烴的含氧衍生物（醇、酚、醛、酮、羧酸、酯）性質及其聯系，生命中的基礎有機化學及高分子化合物（糖類、油脂、蛋白質）的性質。通過以上基礎知識及其聯系的綜合訓練，學生就能很好地把握有機模塊。
四、高考預測與展望
1.注重基礎知識與基本技能：化學基礎知識與基本技能包括，化學基本概念和基本理論、常見元素的單質及其化合物，有機化學基礎、化學實驗和化學計算五個方面。在高考中強調基礎知識的延伸和拓展，側重基礎知識的遷移和應用，加強對基礎知識和基本技能的考查可能在命題形式、命題角度方面進行創新，力求基礎知識的同時，關注基本技能。
化學作為理科綜合的重要組成部分，對學生的理科綜合成績有著一定的影響。高中化學是一門抽象性強的學科，和生活也是非常貼近的。本文就高中化學教學所存在的弊端和問題進行了分析和研究，并提出了相應的解決措施。
一、簡要分析理科綜合考試化學科目
我國高考改革是在1999年的時候在廣東省開始的，直至2005年的時候我國各省市的高考科目已經開始采用了新課程標準，高考改革更加側重考察學生的能力。到了2010年的時候，已經將原有的“3+文科基礎/理科基礎+X科”，更改成為“3+理科綜合/文科綜合”，從此高考實施了一套全新的方案。理科綜合就包含了化學、物理、生物三個科目，其總分規定為300分。
在理科綜合考試過程當中，主要考核的就是學生的學習能力，是為了培養學生的能力而采用的新的理科綜合考試。這一新改革關注學生對基礎知識的掌握程度，強調學生對基本技能的使用，加強對于學生能力的培養，要求學生能夠運用已經掌握了的知識解決具體的問題。理科綜合考試中化學科目，它的分數是根據各個省市的不同而進行了稍微調整，但是總體來說它和物理、生物是保持在一個平衡的范圍。在新實行的理科綜合考試大綱中，知識的覆蓋范圍有所縮小，主要是考試書本中所涵蓋的重點知識和學生對于主干知識的把握程度，同時注重的是知識點之間的聯系和綜合運用能力的考察。
在分布題目這一方面，一般采用的是三個學科交叉進行的分布手段，但是在非選擇題及選擇題之間還會遵循一定的出題順序，其題目難度的分布也是不均勻的，需要學生能夠快速地轉換學科的思維，不僅要扎實掌握好化學的基礎知識，還要了解理綜的總體出題特點和難度。因此學生在平時的學習過程中一定要注意培養學科思維轉換的能力以及注意時間分配，從而加強訓練，穩步地提升自己的考試成績。
二、在理科綜合考試下改善化學教學
本文就理科綜合考試進行了分析和研究，認為高中化學教學要根據考試改革的趨勢，對教學模式和方法進行相對應的修改工作。筆者針對最近幾年以來高中理科綜合考試中化學科目的考試情況，對改進高中化學教學方法進行了更深入的思考。
首先，筆者認為應該突出高中化學的學習重點。傳統的化學教學主要是注重學生對于主干知識和基礎知識的掌握程度，這些知識主要集中在高一的化學課程當中。根據新的理綜考試的發展趨勢，教師應該使學生能夠認識到學習化學是非常有用的，不僅是為了獲取一定的分數，應付考試，更是為了以后的學習打下夯實的基礎。所以說，教師在高一化學教學中應該突出一定的重點。如高一化學教學可以分成兩個部分，一個就是必修階段，一個就是選修階段。一般高中學校對化學課時的安排都是一周兩節課，其緊張程度可想而知。為了能夠改變高一化學教學課時緊張、內容過多的情況，教師一定要把握好高一教學的重點和難點，有目的性地進行教學，進而突出重點，對于必修的部分可以進行適當地擴展，但在進行擴展的過程中不要太過深奧，一定要講透，讓學生徹底明白。
例如，人教版高中化學教材必修一第四章講解非金屬及其化合物中，教師只需要講解一些比較重點的化學知識就行了，在以后的教學過程中再進行詳細的講解。
在化學整體學習過程中，一定要將化學知識集合在一起。首先，教師應該掌握整個教學內容，將必修模塊中所涉及到的重點知識聯系到一起，形成系統的體系，然后在這個體系當中突出重點知識。學生在高二的時候就會開始分文科和理科，現在很多高校為了能夠盡早讓學生找準學習的方向，從高一開始就進行了分班工作，教師可以根據高中化學必修課程中所涉及到的內容總結出相對應的模塊。例如，化學物質及其應用、化學實驗、元素周期規律和物質結構、化學應用等。這樣進行分類學習，有利于學生在腦海中構建化學知識的大體框架，能夠很好地將分散的知識串聯成一個主題，組成成一個整體，采取這樣的方式有利于分清教材的重點和難點，從而讓學生更好地進行學習。
不僅如此，教師還應該將化學課堂帶入到生活當中，讓學生清楚地明白化學是從生活中演變而來的，是生活中一個非常實用的學科。高中化學教學是強調學生實驗動手能力以及積累化學知識的一個重要方式，所以教師一定要根據理科綜合考試的要求，明確化學和生活的關系。
最后，教師要著重培養學生的自主學習能力和合作探究能力。在高考理綜考試中越來越重視的就是對學生能力的考察和培養，面對這一變化趨勢我們高中化學教師要本著以學生自主合作探究能力為主的原則，更好地改變以教師為主體的課堂教學模式。其中所指出的化學能力主要就是學生發現問題和分析問題的能力、化學總結和實驗的能力、化學信息的能力。教師在課堂中可以展開一系列的討論活動，讓學生進行自主談論，還可以組織一些實驗合作活動，提高學生的自主探究能力，從而避免學生產生學習惰性，從根本上改變傳統化學課堂中僵硬的教學方式。
三、結語
總而言之，在高中化學教學中，我們要不斷地進行改革，這就要求我們高中化學教師與時俱進，努力探究和積累新的教學方法，從而提高化學教學水平和學生的高考成績，讓學生能夠在高考理科綜合考試中取得優異的成績。
參考文獻：
1.曹振宇.關于高考改革和素質教育[J].中學化學教學參考，2000（12）.
G634.8
高中化學復習課是化學教學中的重點也是難點，教師需要對高中階段的包含的化學知識有一個全面、深入的掌握，在實際的化學復習過程中需要根據相關教學目標，再結合學生實際學習能力及需求，去制定科學、合理的復習計劃，但是不得不注意的是在實際的化學復習中容易出現所謂的復習誤區，存在復習方法不恰當的情況，這樣就會降低實際的復習效果，教師需要特別注意這一問題，針對復習誤區找到解決對策，實現復習方式方法的不斷改進，達到更好的復習效果。
一、高考化學復習誤區分析
（一）忽視了基礎知識復習，過于依賴參考資料
在化學課程的復習過程中，需要認識到看似難以解答的題目通常都是根據相關基礎知識演變而來的，對復雜的問題的解答也離不開化學基礎知識的參與，考試大綱中有要求，考試題目不會脫離基本[1]。考題內容主要就是穩中求變，重點是對化學主干知R進行考查。而在實際的復習中，教師與學生通常都將精力專注在了拔高題目的反復練習上，忽略了對其中元素周期律、化學方程式、化學實驗等的基礎化學知識的復習，基礎知識掌握不牢固對整體的化學學習效果就會造成不利影響。
在高考的備考階段進行化學知識的復習，大部分的教師與學生在復習中都會采取“題海戰術”，不同種類的化學復習資料填滿了課堂時間。教師也會在復習的時候發放大量的復習資料給學生，這也會占滿學生的課后復習作業，學生在復習中為了提高成績也會自己選擇購買一部分的復習資料。這種模式的復習是比較盲目的，學生往往不能很好的消化所學知識，在復習中不能抓住重點內容，單純的去做大量練習題也使得學生不能構建一個整體的知識結構，記憶比較分散，復習效果不佳。
（二）忽視化學實驗操作，不關注學生心理變化
化學實驗在化學學習中處于基礎地位，在當前的高考中也逐漸開始重視對學生的實驗操作能力的考查。不過在實際的化學復習的時候，因為高考復習的時間通常比較短，內容又多，一部分教師就用做題的形式代替了化學實驗操作。這樣學生就對具體的實驗細節缺乏了解，比如，在考題中提供一些實驗條件、試驗注意的事項等內容時，學生如果沒有親自進行相應實驗就很難正確解答。單純的去背誦答案，在實驗題目出現變化的時候學生就不能很好的變通作答了。
高考是對學生知識的掌握情況的一個整體考查，而同時也是對學生心理素質考驗，可以發現在每年，高考結果公布時，一些平時學習成績優秀的學生，高考成績并不理想[2]。出現這一結果主要是由于學生沒有很好進行心態上的調節，在考試中心理及精神狀態都沒有達到良好的狀態。在重復進行強化復習過程中，學生壓力逐漸增加。教師通常將注意力都放在了學生對知識的掌握情況上，忽視了學生心理上的變化。在復習中缺乏與學生的溝通，不能及時了解到學生復習中遇到的困難，逐漸的學生就會失去學習的信心。
二、高考化學復習對策
（一）研究課題考綱，科學設定復習目標
高考的競爭壓力是非常大的，復習的效果如何直接關系到學生能否順利的考取一個理想的大學，但是一般情況下學生基礎如果比較差，則能夠上本科以及重點大學的人數就會比較少，因此，需要特別注意復習的質量。教師需要形成科學的復習理念，對化學課程有一個明確的定位，教師在教學中需要根據相關課程標準及考綱去制定復習計劃。在教學中形成科學的復習理念，那就是高考復習是面向全體學生的，重點是培養人，促進學生的發展，不僅要注重對學生智力水平的提升，還需要提升其非智力品質，同時關注復習過程與結果兩方面的情況，讓學生能夠熱愛化學，主動學習，并且在復習中還需要注重化學知識與其他科目的整合連接。
在設置教學目標的時候，也需要注重對學生化學素養的提升，促進其化學基礎知識的積累，特別是在實驗復習時不能投機取巧，要為學生提供足夠的實際操作練習的機會，使其在真實的實驗環境中去體會學習。比如，在銅-鋅-稀硫酸原電池中，鋅片上出現氣泡，學生對其進行分析，如果只是通過多媒體進行演示，而不進行實際操作，就不能很好的對學生的思維探究進行訓練，只有在設置實驗方案、實驗驗證、得出結論的過程中才能真正的掌握相關知識。
（二）學生精讀精煉，提供多樣化的復習方法
高考化學復習中，學生的資料應少而精，教師資料應多而全，教師既應鉆研考綱、教材、課程標準、歷年高考題，還要鉆研各省高考題及各種復習資料[3]。在這一基礎上教師將其中的精華部分進行整合，編制出一套與學案或教學相適應的習題，這樣課堂教學的效率以及學生化學復習的效率都會提高，同時也能夠幫助教師自身獲得基本功上的提升。
在高考化學復習中，教師需要根據不同的教學內容，采用講授、演示、練習、課堂討論、實驗、比較等多種教學方法去設計具體的復習內容[4]。比如，在復習“氧化還原反應”這一節內容時，提出了“氧化劑具有氧化性，將還原劑氧化，本身被還原”這一問題，基礎較差的學生容易說反，教師通常會要求學生進行反復背誦。而實際上只要通過一個簡單的類比就能讓學生輕松記住：“干燥劑具有干燥性、將潮濕物品干燥、本身變得濕一些”。
三、結束語
高考復習屬于一項系統的學習過程，教師在復習中扮演者設計者與引導者的角色，需要在平常的教學中真正的了解到學生的不同學習水平及需求，對化學教材、大綱、考題等也都需要進行仔細、透徹的研究，通過不斷的教學反思與總結去找到合適的復習方式，針對容易出現的復習誤區也要做好相應的預防與改正的準備，實現教學目標的明確化，這樣才能在高考化學中少走彎路，實現復習效率及質量的提升。
參考文獻：
[1]鐘汝永.高考化學復習課的誤區與對策[J].化學教學，2008，02：22-24.
