時間：2022-07-03 12:50:46
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2.了解生活中的升華和凝華現象，并能用物理的語言進行解釋。
3.學會根據觀察結果進行間接分析，從而推斷出物理過程的思維方法。
教學重點
重點：對升華和凝華現象的認識。
教學策略：通過實驗探索、觀察思考和實例分析來加深理解。
教學難點
難點：升華和凝華是物質的固態和氣態之間的直接變化，而學生易誤認為需要通過液態這一過程。
突破策略：加強實驗指導、教師啟發點撥，著重指導學生注意觀察實驗過程。
教學過程
1、情景引入，設問
烈日當空，久旱無雨，為了解決旱情，在過去人們擺起香案，祈禱龍王爺恩惠，然而滴雨未下;而現在，派出幾架飛機在高空投撤了一些固態物質，頃刻間烏云密布，下起了大雨，問：“這種固態物質是什么呢?它變成了什么?為什么會有雨形成?”引起學生興趣，激發熱愛科學、破除迷信思想。
2、導入新課，猜想
a.自然界中的物質常見的存在狀態主要有哪些?
b.發生在固態和液態之間的轉化過程分別叫什么?吸熱還是放熱?
c.發生在液態和氣態之間的轉變過程分別叫什么?吸熱還是放熱?
那么我們來猜一猜：自然界中，固態與氣態之間能否轉變呢?舉例說明。
(衣柜中的衛生球變小;冰凍的衣服干了;冬天的雪人變小了……)
3、設計實驗
①出示裝在燒瓶里的幾粒碘，讓學生觀察碘的狀態、顏色，問：給碘加熱，碘會變成什么狀態?顏色會變嗎?停止加熱，又會變成什么狀態?顏色又會變嗎?讓學生猜想，將有代表性的發言寫在一邊。
②由學生設計實驗，包括器材。
對學生的實驗方案給予肯定，引導學生共同篩選出較優的方案。
4、學生實驗探究
讓一名學生進行實驗，教師指導，其余學生注意觀察，用酒精燈加熱，過一會兒，讓學生觀察。
問：你看到燒瓶中有什么現象?
(顏色由黑變紫，碘由固態變成氣態)
問:此時有沒有液態的碘產生?你如何驗證?
演示：將瓶塞取下，燒瓶倒立，讓學生觀察看到了什么?(有紫色氣體逸出，無液體流下)
移去酒精燈，蓋上瓶塞，燒瓶倒立，讓學生觀察看到了什么?(顏色由紫變淺，逐漸變黑，瓶壁上有細小的冰粒形成，無液體流下)
演示人造“雪景”：在封閉燒瓶中插有小樹枝，內放一些衛生球粉末，微微加熱后停止加熱，讓學生觀察樹枝上出現了什么?是如何形成的?
5、學生交流結果，處理信息。
實驗結果表明，碘可以由固態直接變成氣態，此時要用酒精燈加熱;也可以由氣態直接變成固態，此時沒有用酒精燈加熱，而是對外放熱。
6、學生舉例，交流，評估
讓學生舉出日常生活或自然現象中的有關升華和凝華的現象，師生、生生共同交流，統一看法，對學生的舉例，積極參與給予鼓勵，同時教育學生要留心身邊的物理現象(如雪、霜、冰雹的形成，冰凍衣服也會干，積雪未熔化，但一天比一天少，衛生球逐漸變小、消失、有氣味等)
7、知識應用
讓學生解釋“生活物理社會”中講的人工降雨，教師作出評價并統一觀點，指出干冰易升華吸熱還可用來給食品降溫，在舞臺上制造“白霧”等。
8、鞏固練習，創新遷移。
①用久了日光燈管(或燈泡)為什么會變黑?
能力目標
培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。
情感目標
在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。
教學建議
教材分析
化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。
教法建議
從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：
化合物
離子化合物
共價化合物
數目
一個原子得失電子的數目
一個原子共用電子對數
正價
一個原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
元素的化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關?；蟽r與原子最外層電子數目的聯系。
熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的化學式；或根據物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象；使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。
教學設計方案
教學重點：
熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。
教學難點：化合價概念的建立。
教學過程：
復習提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？
分組討論，小組匯報討論結果。
（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少？
（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數？
小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。
板書：
一、化合價：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。
注意：
（1）化合價有正價和負價
（2）化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決于原子最外層電子數。
（3）因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。
閱讀課本P62-63
思考討論：
1、在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質是否相同？
2、離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數值是如何確定的？
3、化合價的原則是什么？
板書：二、元素化合價的確定
小結上述問題的討論并填寫下表
化合物
離子化合物
共價化合物
數值
一個原子得失電子的數目
一個原子共用電子對數
正價
一個原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
原則
化合物中正負化合價的代數和為零
注意：單質中元素的化合價為零
投影：課堂練習一
1、離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得個電子，硫元素為價。一個鈉原子失電子，鈉元素為價。
2、共價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數目是，1個硫原子與氫原子共用電子對的數目是，共用電子對偏離，偏向，氫元素為價，硫元素為價。
3、已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質中各元素的化合價。
H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O
板書：三、常見元素和原子團的化合價
1、化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價
2、元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu為＋1，Fe為＋2，＋3
3熟記原子團的化合價：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數和。
氫氧根：硝酸根硫酸根
碳酸根:銨根：磷酸根：
順口溜記憶：
一價氫氯氧鈉鉀
二價氧鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅五價磷
鐵二三來銅二一
二四六硫要記真
投影：課堂練
1．標出下列各元素的化合
O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2
2．判斷正誤：
①在H2O中，氫為1價，氧為2價。（）
②一種元素只能表現一種化合價。（）
③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（）
3．在FeO鐵的化合價為價，該化合物的名稱是
在Fe2O3，鐵的化合價為價，該化合物的名稱是
四、化合價的應用
1．根據化合價寫化合物的化學式
原則：化合物中正負化合價的代數和為零。
注意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。
寫法：正前，負后，約簡交叉。
一般規律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的化合價，將兩個化合價的數值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數值為1時略去不寫）。
例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。
解：①正價元素在前，負價元素在后，標出化合價
②約簡化合價數值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：
[投影]練習三，寫出下列化學式：
根據化學式，推斷某元素的化合價：
例：確定KClO3中氯元素的化合價。
解：根據化合物中正負化合價代數和為零的原則求氯元素的化合價。
設：氯元素的化合價為，
在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0
=+5
則：KClO3中氯元素的化合價為+5
練習：①KMnO4中Mn為價,
②H2SO4中S為價,
③Na2CO3中C為價。
板書設計：
第六節化合價
一．化合價：
一種元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質叫這種元素的化合價。
注意：
①化合價有正價和負價
②化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。
③單質的化合價為零。
二．元素化合價的確定：
三．常見元素和原子團的化合價：
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鎂鈣鋇鋅，
三鋁四硅五價磷，
鐵二三來銅二一，
二四六硫要記真。
合價的應用：
1．化合價寫化合物的化學式
①原則：化合物中正負化合價的代數和為零。
②注意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。
③寫法：正前，負后，約簡交叉。
2．據化學式推斷某元素的化合價
探究活動
氯化鎂和水的形成過程
討論提綱：
（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。
能力目標
運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。
情感目標
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教學建議
教材分析
鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。
本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1．加強實驗教學?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充與反應的實驗，把蘸有的棉團放入盛有的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充漂白織物的實驗，以說明的強氧化性。
的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2．運用對比的方法。對于和的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3．緊密聯系實際。
教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對的一些用途所依據的化學原理（如制玻璃、制皂），可向學生說明在后面的課程里將會學到。
4．閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。
--示例
課題：鈉的化合物
重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學過程
［提問］鈉與非金屬反應，如、、等分別生成什么物質？而引入新課
1．鈉的氧化物
（1）展示、樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。
（2）演示課本第32頁［實驗2一5］把水滴入盛有、固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體（圖2－6）。
演示［實驗2－6］用棉花包住約粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水（圖2－7）。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。
①、與水反應
（放出氧氣）
（不放出氧氣）
②、與作用
（放出氧氣）
（不放出氧氣）
［討論］
①是否是堿性氧化物
②是否是強氧化劑
學生根據所學知識可得出結論：與水作用除生成還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成外也還有氧氣，所以不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。
［補充實驗］溶于水后
①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。
②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。
［結論］過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。
（3）指導學生閱讀課文了解的用途
授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別
2．鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示樣品，做溶解性實驗。
演示實驗第32頁［實驗2－7］［實驗2－8］
a．與鹽酸反應，比較反應速率快慢
b．、CO的熱穩定性實驗
通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。
②讓學生回憶將過量通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：
一、教學目標
【知識與技能】
了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
【情感態度與價值觀】
培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。
二、教學重難點
【重點】
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】
通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。
三、教學用具
投影儀
四、教學過程
第一環節：導入新課
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2 漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?
學生回答：SO2，(由此引出本節課學習的內容)
教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。
【板書】課題3 硫和氮的氧化物
第二環節：新課教學
1.SO2 的物理性質研究
教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：S +O2 ==== SO2 ，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2 的物理性質呢?
教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2 的性質。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。
教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?
教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2 是溶于水的。
學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2.SO2 的化學性質研究
【板書】二、二氧化硫的化學性質
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?
教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎?說明SO2有什么化學性質?
學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。
【板書】2.SO2的漂白性
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?
學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?
學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】3.SO2的氧化性和還原性
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。
第三環節：鞏固提高
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象?
第四環節：小結作業
教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。
教師肯定鼓勵。
作業
收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。
五、板書設計
略
看了高一上冊化學硫和氮的氧化物教案的人還看：
1.高一化學教程視頻:硫和氮的氧化物
2.高一上冊語文我的四季教案
3.高一上冊語文歸去來兮辭教案
4.高一生物《遺傳信息的攜帶者——核酸》教案
1.知識目標
(1)掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。
(2)掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。2.能力和方法目標
(1)通過“位、構、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質的方法。(2)通過N2結構、性質、用途等的學習，了解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。
[教學重點、難點]氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。[教學過程]
[引入]投影(或掛出)元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。[教師引導]氮族元素的相似性：
[學生總結]最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式為RH3。氮族元素的遞變性：氮磷砷銻鉍非金屬逐漸減弱金屬性逐漸增強HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4酸性逐漸減弱堿性逐漸弱增強NH3PH3AsH3穩定性減弱、還原性增強[教師引導]氮族元素的一些特殊性：[學生總結]+5價氮的化合物(如硝酸等)有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。
氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。
[教師引導]氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律?
[師生共同總結后投影]課本中表1-1。
[引入第一節]
第一節氮和磷
氮氣
布置學生閱讀教材第2-3頁的內容，進行歸納總結。
[邊提問邊總結]
(一)氮的存在
游離態：大氣中N2的體積比為78%、質量比為75%。
化合態：無機物中(如硝酸鉀等)，有機物中(如蛋白質、核酸等)。
[引導]請學生觀察周圍空氣并通過聯想分析氮氣的物理性質。
[學生總結]
(二)氮氣的物理性質
無色無味，難溶于水(1:0.02)，比空氣稍輕。
[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學生進行比較。
難溶氣體：N2(1:0.02);H2(1:0.02);
微溶氣體：O2(1:0.2)
可溶氣體：Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)
易溶氣體：SO2(1:40)
極易溶氣體：HCl(1:500)
[思考]實驗室制N2時應該用什么方法來收集?
(三)氮氣的化學性質
[引導]結構決定性質，先研究N2的結構。
1.N2的結構
電子式：;結構式：NN。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很穩定，通常情況下，性質很不活潑。
2.氮氣的化學性質
(1)與氫氣反應
(2)跟鎂反應：3Mg+N2Mg3N2
(3)與氧氣反應：N2+O22NO
引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現氧化性，也能表現還原性”的結論。
[引導]中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義?請大家閱讀教材第3-4頁內容，再來理解這句農諺。
[學生總結]
[補充演示實驗]教師事先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。
[學生觀察結論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。
[教師引導]請用雙線橋法標出以上三個反應中電子轉移的方向和數目。
[學生活動]完成以上作業，教師根據學生作業情況加以說明。
(四)氮氣的用途
1.合成氨、制氮肥、制硝酸。
2.用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。
[教師引導]請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質。
(五)氮的固定
將游離態的氮轉變為氮的化合物的過程叫做氮的固定。
途徑：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工業。
教師向學生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究為人類作出貢獻。
[課堂小結]
結構、性質和具體反應之間的聯系：
非金屬元素及其化合物間的轉化關系：
[隨堂練習]
1.不屬于氮的固定的變化是()
(A)根瘤菌把氮氣轉化為氨(B)氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨
(C)氮氣和氧氣在放電條件下合成NO(D)工業上用氨和二氧化碳合成尿素
答案：D。
2.在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO(N2+O22NO+Q)，據此，有人認為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是()
(A)常溫常壓下NO的分解速度很慢
(B)在空氣中NO迅速變為NO2而不分解
(C)空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動
(D)廢氣排出后，壓強減小，不利于平衡向左移動
答案：AB。
3.利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是()
(A)把空氣液化,然后分離出氮氣
(B)把空氣緩緩通過加熱了的銅網
(C)把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉
(D)把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶
答案：B。
4.現有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強的是()。
(A)酸性：H3MO4>H3RO4
(B)氣態氫化物穩定性：MH3>RH3
(C)氣態氫化物還原性：MH3>RH3
(D)含氧酸鹽的穩定性：Na3MO4>Na3RO4
答案：C、D。
5.在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是()。
(A)最高價氧化物對應的水化物酸性最強
(B)單質與冷水反應最劇烈
(C)單質固態時為分子晶體，熔沸點較低
(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩定
答案：BC。
6.在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度約為(單位：mo
l·L-1)()。
(A)0.045(B)0.036(C)0.026(D)0.018
答案：B。
7.1898年，曾有人發明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解;第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下制得第三步反應起始物;第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體;第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。
(1)試寫出四步反應的化學方程式;
(2)試簡評該固氮方法。
答案：(1)CaCO3CaO+CO2;CaO+3CCaC2+CO;CaC2+N2CaCN2+C;CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3。
(2)這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設備重，生產成本高。
8.有A、B、C、D四種氣體，能發生下列變化
A+DE+H2O，E+O2D，
C+DB+F，B+O2C。
且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F是一種酸酐。
(1)寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。
(2)寫出C+DB+F所表示的反應方程式_____________________________。
(3)寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。
答案：
3、了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
教學重點：1、了解燃料充分燃燒的重要性
2、認識到合理開采和使用化石燃料的重要性。
教學方法：小組討論法
教學過程：
[復習引入]：在上節的學習中，我們知道人類已有幾十萬年的利用燃燒的歷史，燃料與我們的生活及發展有密切的關系。那么，燃燒所用的燃料有哪些呢?
[提問學生]：你知道的燃料有哪些?
[教師總結]：剛才同學們回答了很多自己熟悉的燃料，其中有很多就是我們本課要重點學習的化石燃料。
[講授新課]：
一、化石燃料
教師提問，學生看書回答化石燃料的種類、形成過程、特點(不可再生)
1、煤和石油
[活動探究]：完成書P132
活動形式：小組討論，分組匯報。部分問題需預先布置學生準備資料，在課堂上交流?；顒咏Y束前需對相關問題總結歸
2、天然氣
天然氣的主要成分是甲烷CH4，我們來看一個它的實驗
[實驗7-3]：教師演示后，學生描述現象，歸納填寫在書上。
[討論]：這個實驗說明甲烷中含有哪些元素?
[講述]：在池沼的底部常含有甲烷，所以甲烷也是沼氣的主要成分。
[學生閱讀]：沼氣的綜合利用
[講解過渡]：化石燃料的特點是不可再生，總有一天會用完，這一天還很早，不用著急，對嗎?
[學生活動]：根據書P135的數據計算多少年后石油和天然氣將被耗盡?
[教師講解]：不算不知道，一算嚇一跳。化石燃料用不了多久就耗完了，你有怎樣的對策?
[學生活動]：1、討論解決能源危機的思路(節約現有能源，開發新能源)
2、討論提高燃料燃燒利用率的方法。
2、了解海底“可燃冰”
二、化學反應中的能量變化
[提出問題]：是不是只有燃燒才能產生熱量?
[實驗7-4]：教師演示，讓盡可能多的學生觸摸、感覺。
[學生活動]：記錄現象，描述感覺，分析得出結論：不僅燃燒，其它反應也可能放熱。
[推測]：是不是有些反應會吸收熱量?有例子嗎?
[學生討論]：生活中的化學反應能量變化，舉例說明。
[課堂總結]：學完本節你有何收獲?
[課堂練習]：目標P120一、二題
[作業]：研究性學習：書P138調查與研究
3，分析和解釋實例，說明動能和勢能的轉化過程，動能、勢能、機械能的變化情況．
4，建立能量的概念，樹立能量轉化和守恒的觀念，為后面學習能的轉化和守恒大小基礎．
5、通過分析生產和生活中的實例，養成學生理論聯系實踐的習慣和能力．
教材分析
教材首先安排了麥克斯韋滾擺實驗來說明動能和重力勢能的相互轉化，接著又安排了把用細線懸掛起來的金屬小球拉到一定高度放開，以及木球與彈簧片碰撞兩個實驗，來說明動能和彈性勢能的相互轉化．使學生一開始就注意到動能和這兩種勢能都可以相互轉化．在動能和勢能的相互轉化過程中，機械能減少轉化為內能的問題安排在下一章講，在這里沒有涉及．教材最后分析了人造衛星繞地球運行過程中動能和勢能的相互轉化，目的是加強物理知識與現代科技的聯系，使學生了解他們所學的物理知識，也可以用來解釋一些高科技中的問題，激發學生學習物理的興趣．
教法建議
注重實驗教學，分析上拋小球的實驗到觀察麥克斯韋實驗，在教學過程中要使學生明確實驗的目的和觀察物理現象，清楚具體的過程，從速度變化、高度變化到能量變化，學生能從能量變化中知道能量的轉化．
課本實驗中動能和彈性勢能的轉化不用細致分析，但是要在教學過程中讓學生注意觀察的分析木球碰撞彈簧片的過程，由于碰撞非常短，所以應當幫助學生想象彈簧片的形變，從而理解動能和彈性勢能的轉化．
教學中注意把學的知識應用到實踐中，注重分析實例，例如分析射箭過程中的能量轉化，分析衛星運行時動能和勢能的轉化．在分析衛星運行時，應當利用板圖標出遠地點和近地點，使學生養成畫圖幫助分析的習慣．
教學設計示例
第二節動能和勢能的轉化
【課題】動能和勢能的轉化
【重點難點解析】動能和勢能的轉化；分析轉化過程．人造地球衛星繞地球運行過程中的能量轉化過程．
【教學過程】
1，實驗引課
觀察滾擺實驗，用板圖幫助分析．
實驗時要注意觀察：滾擺在下降過程中速度如何變化；上升階段速度如何變化．
注意分析的問題：到最高點時，高度、速度特點；說明了什么；到最低點時，高度、速度特點；說明了什么；在下降過程中，高度、速度如何變化，說明了什么；在上升過程中，高度、速度如何變化，說明了什么．
實驗結論：物體的動能和重力勢能可以相互轉化．
2，新授課：動能和勢能的轉化．
1）分析實例
方法1：針對基礎較好的學生，可以由學生自己列舉能體現動能和重力勢能相互轉化的現象，并具體分析能量轉化的過程．用討論分析的方法完成課堂學習．
方法2：一般情況下，可以分析重點實例，例如分析乒乓球從某一高度自由下落過程中，不考慮空氣的阻力，注意分析：乒乓球從某他高度下落到接觸地面的過程；乒乓球從接觸地面到發生最大彈性形變的過程；乒乓球逐漸恢復原來形狀到反彈起來的瞬間；乒乓球反彈起來后上升到最高點的過程．
2）結論：在上升和下降過程中，是動能和重力勢能的相互轉化，在乒乓球發生彈性形變過程和恢復原來的形狀的過程中，是動能和彈性勢能的相互轉化．所以動能也可以和彈性勢能相互轉化．
3）其他實例分析：可以做課本上的實驗2和實驗3，并由學生自行分析在實驗過程中的能量轉化．
4）難點分析：人造地球衛星在繞地球轉動的過程中，分析能量的轉化．
方法1，一把般情況下，學生由板圖觀察近地點和遠地點的高度和速度的特點，從而分析人造地球衛星在從近地點到遠地點和從遠地點到近地點移動的過程中，動能和重力勢能的相互轉化，并知道機械能的總量是保持不變的，也為以后學習能量轉化和守恒定律打下基礎．
方法2，針對基礎較好的學生，可以由板圖觀察近地點和遠地點的高度的特點，并告知學生在人造地球衛星繞地球轉動的過程中機械能的總量保持不變，讓學生分析在衛星到達近地點和遠地點的位置時，運行速度的特點是什么，并想象衛星是如何繞地球轉動的，從而增強學生想象事物的能力．
【板書設計】
探究活動
【課題名稱】觀察和分析某個動能和彈性勢能轉化的實例
【組織活動形式】學生小組
【輔導參考】
1，觀察和實踐蹦床運動，分析在接觸蹦床過程中，蹦床發生彈性形變的過程和能量轉化．
2，拆開一個玩具小車，觀察上弦時，發生的彈性形變，以及它在恢復原狀過程中的特點．
【評價方案】
2接著畫上安全教育圖片。
3再畫上安全重要性的圖片。
4然后畫上消防安全的圖片。
1.掌握Br2、I2單質的物理性質和化學性質。
2.掌握Br2單質的制取流程。
3.比較Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱。
重點
難點
1.Br2、I2單質的物理性質和化學性質。
2.Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱的比較。
Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱的比較。
課型
新授課
教學
方法
實驗探究法、討論法、講解法。
教具
多媒體、酒精燈、燒瓶、鐵架臺、氯水、溴水、碘、NaCl、NaBr、NaI溶液、CCl4溶液。
教學
步驟
及
內容
[復習]在上一節課了解到海水中含有大量元素，我們可以從海水中提煉出許多物質，如氯化鈉、氯氣、氫氣、鋰、鈾等。這節課再來認識海水中的其他元素——溴、碘。
[引入]溴元素約有99%以Br-的形式存在于海洋中，被稱為“海洋元素”。
[演示實驗]①觀察溴、碘單質的外觀性質（顏色、狀態）。
②取三支試管分別加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入兩滴液溴，觀察溶液的顏色；另取三支試管分別加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘單質，觀察溶液顏色。
物理性質
溴單質
碘單質
狀態
液體
固體
顏色
深紅棕色
紫黑色
溶解
性和
溶液
顏色
水中
較小，橙色（橙黃色）
小，褐色
酒精中
易溶，橙紅色
易溶，褐色
四氯化碳中
易溶，橙紅色
易溶，紫紅色
[學生活動]觀察現象，完成下表：
[實驗結論]①Br2、I2在水中溶解度不大，都易溶于有機溶劑（酒精、CCl4）。
②Br2、I2的水溶液都有顏色，溶于有機溶劑后的溶液均有顏色。
[演示實驗]取少量碘單質，放入燒杯中，將盛冷水的圓底燒瓶置于燒杯上方。加熱燒杯，觀察發生的現象。
[學生活動]觀察課本彩圖（圖3—4—10）及實驗現象，討論實驗結論。
[實驗現象]紫黑色固體直接變成紫紅色氣體，在燒瓶底部又有紫黑色固體附著。液溴長時間放置有紅棕色氣體放出。
[實驗結論]液溴易揮發；碘易升華。
[思考]根據上述實驗結論，同學們想一下我們日常用的加碘鹽是不是加的碘單質？
如果NaCl里混有碘單質，應如何除去？
[講解]溴、碘元素的原子結構如下：
BrI
觀察它們的結構圖，想一下Br2、I2的化學性質與哪種物質相似？
溴、碘元素的原子結構與以前學的氯元素相似
Cl
這三種元素的性質有一定的相似性，它們都屬于鹵族元素（簡稱鹵素），處于元素周期表的同一縱列中。Cl2的一個重要性質——具有強氧化性，Br2、I2也有氧化性，那么這三者的氧化性相對強弱如何？
[思考]物質氧化性的相對強弱應如何比較？
[引導]2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-這個反應中有強氧化性的物質參加反應（Cl2），也有強氧化性的物質生成（Fe3+），這兩種物質誰的氧化性強？Cl2＞Fe3+。即在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞還原劑。
[設計實驗]利用所給藥品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液）判斷Cl2、Br2、I2三者的氧化性強弱。
[學生活動]①向NaCl溶液中分別加入溴水、碘水，再滴加CCl4溶液，觀察現象；
②向NaBr溶液中分別加入氯水、碘水，再滴加CCl4溶液，觀察現象；
③向KI溶液中分別加入氯水、溴水，再滴加CCl4溶液，觀察現象；
[實驗現象]①溶液分層，下層分別為橙紅色、紫紅色；
②溶液分層，下層分別為橙紅色、紫紅色；
③溶液分層，下層均為紫紅色。
[實驗結論]①Br2、I2不能將Cl2置換出來；
②Cl2能置換出Br2而I2不能，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
③Cl2、Br2都能將I2置換出，Cl2+2I-=I2+2Cl-;
Br2+2I-=I2+2Br-.
氧化性：Cl2＞Br2＞I2。
[思考]利用以上三種單質的氧化性強弱，我們可以用什么物質從溴化物中提取溴單質？
[講解]工業上用氯氣作氧化劑從海水中提取Br2，簡單流程：
溴的用途：工業上燃料的防爆劑；膠卷的感光材料；
農業上殺蟲劑；
醫藥上紅藥水、鎮靜劑。
效果
檢測
與
矯正
練習：
烈士生前在獄中曾用米湯（內含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內容，使用的化學試劑是：
A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化鉀淀粉試液
有下列三種溶液：AlCl3MgBr2KI
（1）能跟氯水混合而共存的是。
（2）能跟溴水混合而共存的是。
（3）能跟碘水混合而共存的是。
作業：課后練習第3題。
板書設計
溴與海水提溴
1、溴、碘的物理性質
2、Cl2、Br2、I2氧化性的強弱Cl2＞Br2＞I2
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Br2+2I-=I2+2Br-
二、學生分析
1.學生已有知識分析：已知各類有機物的性質
烷烯炔苯及苯的同系物、鹵代烴、醇、苯酚、醛、羧酸、酯的性質。
2.學生思維能力要求：充分運用正向思維和逆向思維方法,掌握有機合成的解題方法,特別是逆向合成分析法。通過教材例題掌握逆合成分析法的解題思路，并能熟練運用。
三、新課程標準要求
1、舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用；
2、認識鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點，知道它們的轉化關系
四、教學目標
1、知識與技能目標：
①掌握烴及烴的衍生物性質及官能團相互轉化的一些方法
②了解有機合成的基本過程和基本原則
③掌握逆向合成法在有機合成用的應用
2、過程與方法目標：
①通過小組討論，歸納整理知識，培養學生對物質性質和官能團轉化方法的歸納能力
②通過有梯度的與生活實際相關的有機合成的訓練，培養學生的逆合成分析法的邏輯思維能力
③通過設計情景問題，培養逆合成分析法在有機合成中的應用能力
3、情感、態度與價值觀目標：
①培養學生理論聯系實際的能力，會結合生產實際選擇適當的合成路線
②通過對新聞資料的分析，使學生關注某些有機物對環境和健康可能產生的影響，關注有機物的安全生產和使用問題
③通過逆合成分析法的研究，培養學生邏輯思維的能力
五、教學重、難點：
①官能團相互轉化的方法歸納
②逆合成分析法在有機合成過程分析中的應用
教學難點：
逆合成分析法思維能力的培養
六、教學方法、手段：
①新聞材料分析，分組討論，引導啟發、激發思考、情景問題的創設與解決、多媒體
②針對難點突破而采用的方法：通過設置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法
七、課時安排：1課時
八、教學過程設計：
教師活動
學生活動
設計意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創設一個與生活密切相關的合成情景引入新課（資料見后附表）
【情景創設1】
你能夠根據已學的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？
【教師評價】
讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價
【新課】
教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現
【過渡】
實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內容
【教師引導】觀察學生的討論情況，做出適當的引導
【教師評價】提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結
【過渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了
【情景創設2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評價】
對學生的成果作出評價，及時糾正錯誤；
引導學生思考總結逆合成分析方法的思路
【過渡】
我們發現，在分析合成路線的時候，可能會出現要對不同原料或合成路線的選擇，那么
【情景問題創設3】
想一想：結合生產實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應該注意一些什么問題？
【教師歸納】
選擇有機合成路線應遵循的一些原則：
???反應條件必須比較溫和
?產率較高
?原料地毒性、低污染、廉價
【過渡】
逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：
【例題練習】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線
【小結】
本節我們要重點掌握：
1、一些常見官能團引入的方法
2、在有機合成中應用逆合成分析法
【作業布置】
1、課后習題1、3題
2、思考課本P64學與問
通過閱讀新聞資料，聯系已學知識，解決一個合成問題，初步體會合成的過程與方法
【活動1】
遷移已學知識解決新問題，寫出方程式
自我評價
形成對有機合成的基本過程的認識，初步了解有機合成的思路
【活動2】
以學習小組為單位進行討論，共同合作完成“思考與交流”的歸納
在評價過程中自我糾正錯誤，對官能團的引入和轉化方法做出更準確的歸納
【活動3】
利用已學的知識，解決問題，尋找出合成路線
自我評價
受啟發，思考
思路分析
聯系生活中的實際，思考選擇有機合成路線應遵循的一些原則，
各抒己見
應用逆合成分析法完成練習，分析思路，寫方程式。
自我評價
總結歸納本節知識，
了解課堂學習重點
創設情景，聯系時事新聞、生活實際，激發學生學習興趣；
設計一個較容易的實際合成訓練，為培養有機合成的分析方法作鋪墊，作為完成后面的練習做準備
以學生所做的練習做過渡，引出有機合成過程，培養學生理論聯系實際的能力
通過小組合作，培養學生的合作能力，而且本活動要求學生有一定歸納能力，學生之間可以互補
培養學生歸納總結的能力
培養學生邏輯思維的能力，對知識的應用能力
初步培養學生的逆合成分析法的思維能力
設計一個中等難度的實際合成訓練，為培養有機合成的分析方法作鋪墊，作為完成課本中有一定難度的例題做一個過渡
培養學生的理論聯系實際的能力
進一步培養逆合成分析法的思維，在訓練中掌握逆合成分析法在有機合成中的應用
將課本的學與問部分留給學生課后思考交流，將在下一課時作出評價
附表1：
新聞鏈接：
?2005年9月2日,中國包裝網刊登了題為《美國:保鮮膜包食品有害健康》的文章,指出PVC含有致癌物
九.教學資源建議：
1、為了增強學生的理性和感性認識，可利用大量的圖片信息、flas和視頻材料。
例如在對不同有機物的相互轉化的教學中可利用動畫模擬轉化過程中官能團中舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，讓學生從立體的角度對有機合成有一個理性的理解。
2.充分利用人民教育出版社的相關網站及教師研修網等查詢所須內容。
最低學歷：不限
工作經驗：不限
年齡：不限
招聘人數：1人
工作地點：合肥蜀山
工作時間：星期六，星期日
一、學校辦公室文員一名（女性）
1、語言表達流利，善于溝通，性格開朗。
2、空余時間充分，或時間靈活。
3、有過招生或接待，市場營銷的優先。
4、在校研究生時間充分的優先。
二、各科老師共4名
1、政治、英語、數學、語文各一人。
2、男女不限，有授課經驗者優先，在校研究生有經驗者優先。
3、碩士以上學歷。
4、時間充分，性格開朗。
地址：合肥市肥西路三號安徽大學老區行政北樓西側30米。
