時間：2022-09-17 10:16:13
序論：速發表網結合其深厚的文秘經驗，特別為您篩選了11篇知識點總結范文。如果您需要更多原創資料，歡迎隨時與我們的客服老師聯系，希望您能從中汲取靈感和知識！
一、點號的使用(句號、問號、嘆號、逗號、頓號、分號、冒號)
點號中的頓號、逗號、分號、冒號等在一定語言環境里的靈活運用是高考考查的重點。頓號表示的停頓最短，一般用來隔開句子內部并列的詞語;逗號表示句子中較小的停頓，使用最為廣泛;分號表示更長的句中停頓，用在復句內部并列分句之間的停頓處，或非并列關系多重復句的第一層處;冒號表示句中大的停頓，可以提起下文或總結上文，提起下文時一般要管到句子的末尾，不能只管到句子的中間。問號在不同語境中的正確使用同樣是高考考查的重點，最常見的就是多個問句，只在最末用問號，中間用逗號。但如果作為句子中的一個成分，問號需要保留，嘆號也是如此。
二、標號的使用(引號、括號、破折號、省略號、連接號、間隔號、書名號、專名號)
標號主要在句子中起到解釋說明的作用。高考考查各種標號的適用范圍和適用對象，以及多種標號同時使用時的相互順序等。其中引號與其他標點配套使用時的位置問題既是高考考查的重點又是難點，關鍵要看引用的內容是一個詞語，還是一句話，還是僅當作句子的一個成分。其次括號與破折號的區別同樣是高考考查的重點，兩者區別重點在于括號內的內容是行文中注釋性的話，不屬于正文，少了它也不會影響句意的完整，朗讀時不必讀出。而破折號后的內容則是正文不可缺少的一部分，必須與正文連在一起讀出。
誤區提醒
1. 非疑問句用問號
基礎知識究竟扎實不扎實?對今后的繼續深造有重要影響。 ( 如果孤立來看前半句是疑問句，但是與后半句一起考慮，前面就不是一個單句，而是主謂詞組做主語，與后面的謂語部分“對今后的繼續深造有重要影響”合起來組成一個陳述句，應改為逗號。)
2. 概數之間用頓號
小河對岸三、四里外是淺山，好似細浪微波，線條柔和，蜿蜒起伏，連接著高高的遠山。 “三四”是鄰近的兩個數字連用，表示大概數量。既然是概數，便不能加頓號。
3. 集合詞語誤用頓號
這次嚴打的成功，和廣大公安干、警的努力是分不開的，和公安干、警家屬的支持是分不開的。
“公安干警”是集合詞語，“干”指干部，“警”指警察。集合詞語是緊密結構，不能用頓號分隔開來。
4. 同一句中用兩個冒號
晚上開大會，張書記宣布：廠里要實行兩項改革措施：一是持證上崗，二是脫產培訓。 “宣布”后面是冒號，“措施”后面又是冒號，這是不符合標點符號使用習慣的。本句兩個冒號中應有一個改為逗號。
2.各部分元件的作用：(1)電源：提供電能的裝置;(2)用電器：工作的設備;(3)開關：控制用電器或用來接通或斷開電路;(4)導線：連接作用，形成讓電荷移動的通路
二、電路的狀態：通路、開路、短路
1.定義：(1)通路：處處接通的電路;(2)開路：斷開的電路;(3)短路：將導線直接連接在用電器或電源兩端的電路。
2.正確理解通路、開路和短路
三、電路的基本連接方式：串聯電路、并聯電路
四、電路圖(統一符號、橫平豎直、簡潔美觀)
五、電工材料：導體、絕緣體
1. 導體
(1) 定義：容易導電的物體;(2)導體導電的原因：導體中有自由移動的電荷;
2. 絕緣體
(1)定義：不容易導電的物體;(2)原因：缺少自由移動的電荷
六、電流的形成
1.電流是電荷定向移動形成的;
2.形成電流的電荷有：正電荷、負電荷。酸堿鹽的水溶液中是正負離子，金屬導體中是自由電子。
七.電流的方向
1.規定：正電荷定向移動的方向為電流的方向;
2.電流的方向跟負電荷定向移動的方向相反;
3.在電源外部，電流的方向是從電源的正極流向負極。
八、電流的效應：熱效應、化學效應、磁效應
九、電流的大?。篿=q/t
十、電流的測量
1.單位及其換算：主單位安(a)，常用單位毫安(ma)、微安(μa)
2.測量工具及其使用方法：(1)電流表;(2)量程;(3)讀數方法(4)電流表的使
用規則。
十一、電流的規律：
(1)串聯電路：i=i1+i2;
(2)并聯電路：i=i1+i2
【方法提示】
1.電流表的使用可總結為(一查兩確認，兩要兩不要)
(1)一查：檢查指針是否指在零刻度線上;
(2)兩確認：①確認所選量程。②確認每個大格和每個小格表示的電流值。兩要：一
要讓電流表串聯在被測電路中;二要讓電流從“+”接線柱流入，從“-”接線柱流出;③兩不要：一不要讓電流超過所選量程，二不要不經過用電器直接接在電源上。
在事先不知道電流的大小時，可以用試觸法選擇合適的量程。
2.根據串并聯電路的特點求解有關問題的電路
本部分知識點包括：通假字、一詞多義、古今異義、詞類活用、偏義復詞、同形異義等。
理解常見文言實詞在文中的含義，需要注意一下幾種情況：
1.注意詞的古今義
文言實詞，有的與現代漢語意義完全相同，有的完全不同。這兩類詞都可以不去管它，重點應放在古今既有聯系又有差別的實詞上。如“食已與與如也”的“已”今作“已經”，這里是“罷”“完”的意思;如“偷”，古義有茍且、馬虎、刻薄等意，今為偷竊。理解時不能不辨古今差別而隨便地以今義釋古義。
2.注意單音詞和雙音詞
文言以單音詞居多，漢語以雙音詞居多。不要把兩個連用的單音詞誤判白話文中的雙音詞，如“妻子”、“地方”、“指示”等。
3.注意通假現象
古代漢語常有通假字。一是音同音近通假，如“蚤”通“早”，“要”通“邀”，“裁”能“才”，“禽”通“擒”，“卒”通“猝”;二是形近通假，如“說”能“悅”，“諭”通“喻“。因此，理解時不要誤把通假字作為本字。如 “以身徇國” ，“乃是天子報爾先人之徇命也”中的“徇”通“殉”，看不出來，就會解錯。
4.注意偏義復詞現象
所謂偏義復詞，就是由兩個意思相近、相對或相反的語素構成的詞，其中一個詞素表示意義，另一個只作陪襯，如《孔雀東南飛》中“晝夜勤作息”、“便可白公姥”、“我有親父兄這三句中，“作息”只有“作”的意義，“公姥”只有“姥”的意義，“父兄”只有“兄”的意義。如果不解依據上下文看出它們是“偏義”，就會理解錯誤。
5.要注意一詞多義
一詞多義，在文言中是常見的語言現象，應根據具體語境作辨別。如“舉世混濁而我獨清”中的“舉”是“全”的意思(與“獨”相對);“南取漢中，西舉巴蜀，東割膏腴之地”中的“舉”，根據前后文，應解釋“攻取”。
誤區提醒
推斷實詞意義的方法
1.利用音形的分析來推導 如覲，從“見”旁可以推出“拜見”;“造 ”，“辶”與走有關，解為“到”“去”。
2.利用語法結構推導，例：①臣戰河南，然不自意解先入關破泰
“意”作動詞，后面帶有賓詞語，應解釋為“料想”。
3.利用聯想的方法推導，平時我們學過不少文言文和成語，在解題時，利用學過的知識并遷移過來，也是不難解決的。
知識點總結
如果一個動詞加上了ing變成了名詞，那么這個詞稱動名詞。 由于動名詞是由動詞變化而來，它仍保留著動詞的某些特征，具有動詞的某些變化形式，用以表達名詞所不能表達的較為復雜的意念。動名詞的名詞特征表現在它可在句子中當名詞來用，作主語、賓語、表語、定語。它也可以被副詞修飾或者支配賓語。
動名詞的作用
1、作主語
1）、 直接位于句首做主語。例如： Swimming is a good sport in summer.
2）、 用 it 作形式主語，把動名詞(真實主語)置于句尾作后置主語。 動名詞做主語時，不太常用 it 作先行主語，多見于某些形容詞及名詞之后。例如： It is no use telling him not to worry.
3）、動名詞作主語與動詞不定式作主語的比較：動詞不定式和動名詞都可以用作主語。在意義上相近。但動名詞多用來表示泛指或抽象動作，不定式多用來表示特指或具體動作。比較： Smoking is not good for health. It is not good for you to smoke so much.
2、作表語
動名詞作表語時句子主語常是表示無生命的事物的名詞或what引導的名詞性從句。表語動名詞與主語通常是對等的關系，表示主語的內容，主語、表語可互換位置。
Your task is cleaning the windows. 你的任務就是擦窗戶。(Cleaning the windows is your task.)
What I hate most is being laughed at. 我最痛恨的就是被別人嘲笑。 (Being laughed at is what I hate most.)
3、作定語
動名詞作定語往往表示被修飾詞的某種用途。如： a washing machine=a machine for washing=a machine which is used for washing 。
4、作賓語
例：We are thinking of making a new plan for the next term. 我們正考慮為下學期制定新的計劃。
5、有些詞后只能接動名詞 ，不能跟不定式。 allow;avoid; celebrate; consider; discontinue; dislike; enjoy; escape; excuse; explain; feel like; finish; forgive; can’t help; imagine; keep; it means;mind; miss; practice; prevent;等
6、另外還有一些接-ing形式的常用短語。 spend money/time; think of， give up， put off， insist on， be good at， do well in， can't help， keep on， feel like， be tired （afraid， capable， fond） of， look forward to, be used to, devote oneself to, stick to, respond to, look forward to,
7、 有些詞后面加不定式和動名詞均可，例如：remember, forget, try, stop, go on, stop,regret,, mean后面均可用不定式和-ing形式，但意義截然不容。 例： like doing sth 表經常性動作like to do sth表習慣性動作；
stop doing sth,停止正在做的事情stop to do sth停下來做另外一件事； remember,forget,regret的不定時結構指后于謂語動詞的動作，動詞的ing形式則先于謂語動詞的動作
remember to do/doing：
①I remembered to post the letters.（指未來/過去未來將要做的動作）
②I remembered posting/having posted the letters.（我記得做過這個動作）
try to（努力）與try +–ing（試驗）：
①I tried not to go there.（我設法不去那里）
②I tried doing it again.（我試著又干了一次）；go on to do sth繼續做某事（不是同一件事）， go on doing sth繼續做某事（同一件事）；
常見考法
對于動名詞的考查，在單項和詞語運用中出現的較多，常?？嫉揭恍﹦用~的固定用法。
典型例題：Do you mind_________ me with my work.?
A.to help B.help C.helping D.helped
解析：本題考查動名詞的用法。Mind后跟動名詞，表示“介意做某事”，不可以跟不定式。
答案：C
誤區提醒
有些詞后面加不定式和動名詞均可，但意義截然不容，那幾個詞以及兩種句型的不同之處必須牢記在心，因為這是我們經常出錯的地方。
典型例題：Don't forget _____ this book to John when you see him.
A. to return B. returning C. return D. to returning
解析：本題考查forget加不定式和動名詞的區別。Forget to do表示“忘記曾經做過某事”，事情已經做過； forget doing表示“忘記去做某事”，事情還沒做。根據語境“當你見到John 的時候，別忘記把這本書給他”，可知事情還沒做，應該用不定式。
答案：A
初中英語知識點總結2：名詞
知識點總結
顧名思義，名詞指的是表示事物名稱的詞，分為專有名詞和普通名詞。專有名詞包括人名、地名、時間名、報刊名、單位團地名等專有的名稱，第一個字母大寫，例如Lily, China, Sunday, The Times, Class One等。普通名詞分為可數和不可數名詞?？蓴得~表示一個的時候用單數形式，即原形，如a box. 表示一個以上用復數形式，如two boxes. 不可數名詞一般沒有復數形式，表示數量時要借助于a piece of, a glass of, a cup of等短語，如two pieces of paper.
另外，名詞中還涉及到名詞所有格問題。名詞所有格表示名詞之間的所有關系。有兩種表示形式：一種是's所有格，常表示有生命的事物，如Ann's book; 另一種是of所有格,常表示無生命的事物， 如the door of the room.。
注意：
1 . 可數名詞復數的規則變化：一般情況下在詞尾加 s.如map-maps以字母s,x ,ch ,sh等結尾的名詞加 es,如 bus-buses,watch-watches以輔音字母+y結尾的名詞，先變y為i，再加es.例詞：country-countries以 f/fe一般變 f/fe為v 加es,例詞：leaf-leaves,thief-thieves以 o結尾的名詞加s或es.對于初中階段，以 o結尾的表示有生命的名詞加es，如 tomato-tomatoes;以 o結尾的表示無生命的名詞加s ,如zoo-zoos。
2 . 可數名詞復數的不規則變化：常見的不規則變化名詞有man-men,woman-women,child-children,ox-oxengoose-geese,tooth-teeth,foot-feet,penny-pence,mouse-miceChinese-Chinese等。
3 . 以 s結尾的名詞復數，變所有格時在s后加“' ”，不以s 結尾的名詞復數，在詞尾加“'s”.
常見考法
對于名詞的考察，通常是以單項選擇或詞語運用形式考查名詞詞義及其用法，以及學生在具體語言環境中靈活運用名詞的能力。
誤區提醒
準確使用名詞所有格，尤其是作定語，關鍵是判斷出所有關系。
準確使用專有名詞，記住月份，星期，國名，語言，著名景點的名稱，尤其注意首字母大寫。
辨別并準確使用不可數名詞 、可數名詞及其復數。
表示不可數名詞的量，要注意用哪個量詞及量詞的單復數。
典型例題1：The doctor saved three _____ lives yesterday.. A.children's B. children' C. child D. child's
解析：本題考查名詞復數及所有格的用法。題中three決定了后面要用復數children，而children和lives 又構成所有關系“三個孩子的生命”，并且children不是以s結尾的名詞復數，所以用child的復數所有格children's。
答案：A
典型例題2：-Would you like some drinks,boys ?
-Yes ,__________, please.
A.some oranges B.two boxes of oranges C. some cakes D.two boxes of orange
解析：根據題意“你們想喝點飲料嗎？”，選項應該為飲料，故排除C；而在作為桔汁來講的時候，是不可數名詞，沒有復數，故排除A和B；
答案：D
總結升華：在做涉及到名詞的習題時，要從名詞的數，名詞所用格等方面考慮全面。
初中英語知識點總結3：連詞 知識點總結
連詞是一種連接詞與詞，短語與短語以及句與句的虛詞， 它不能獨立擔任句子成分而只起連接作用。連詞主要可分為兩類：并列連詞和從屬連詞。
一、并列連詞用來連接平行的詞、詞組和分句。并列連詞連接的雙方是對等的。
常有的并列連詞有and，both…and（兩者都），neither…nor（既不……也不……），not only…but also（不但…而且），as well as等。但如果連接的兩部分意義不趨向一致，意義有轉折的并列連詞有：but（但是），however（然而），while （而），only （只不過）。還有表示選擇關系的并列連詞，如：or， either…or（或者…或者…），再有的是連接雙方，互為因果，或表示前因后果的連詞有：for（因為），so（所以），therefore （因此）等。
例句： She plays not only the piano, but （also）the guitar.
二、從屬連詞，在初中范圍內常?？疾橐龑钫Z從句、賓語從句的從屬連詞。
其中有時間狀語從句，常用的連接詞有：when，while，as，since，before，fter，once，as soon as，until，till連接條件狀語的連詞有：if，unless，as long as等，而原因狀語的連接詞有because，since，as，now that （既然）。目的、結果、方式、比較、地點等狀語從句的連接詞有：so that，so…that，such…that，as…as，than，where… 它們在句子與文章中幾乎無處不見。用來連接賓語從句，如：that，if，whether.例句如下：
Tom will call me as soon as he gets to Shanghai.
The meeting didn't start until everyone was there.
I want to know if she is going to see a film.
常見考法
對于連詞，主要以單項選擇或完形填空的形式從意義和功能（重點是意義）角度考查學生靈活運用連詞的能力。在題中，要分清上下句之間的邏輯關系是轉折還是并列，或是選擇，在從屬連詞中，會給出我們一個語境，讓我們判斷該用哪個連詞。
典型例題1：Betty didn't go to see the film yesterday ___ she was ill.
A. because B. but C. until D. If
解析：本題通過語境考查從屬連詞的用法。只要明白語境，分清選項中四個連詞的用法，就能選出正確答案?！八×恕笔恰癇etty昨天沒有去看電影”的原因，顯然，應用表示因果關系的 because .
答案：A
典型例題2：Nancy looked around, ____didn't see anybody.
A and B so C but D because
解析：這是2007年南通的中考題，本題考查并列連詞的用法。題干的意思是“向... 四周看，但是她沒有看到任何人”。四個選項中but是“但是”的意思。
答案： C
科目四考試即安全文明駕駛常識考試，在路考合格后進行。根據公安部號令，實際上并未有科目四的說法，正式的名稱為“安全文明駕駛常識考試”，因大部分學員以及 駕校為區分科目三路考，習慣稱之為科目四。科目四考試合格標準90分合格。
科目四考試題庫：
1、20XX年1月1日科目四題庫，小車800題，大車1023題。
2、目前最新的題庫版本即為2015年1月版。
3、考試題庫為全國通用版本，不存在地方題。
科目四考試內容：
1、根據所考的駕照類型從相應的科目四考試題庫中按比例抽取50道題進行答題，小車類駕照從800題中抽取，大車類駕照從1023題中抽取，每題2分。
2、考試時間為30分鐘，答題過程中錯12分(6道題)即終止本場考試。
3、考試題型分單選題(包括對錯題)、多選題，前45題為單選題，最后5題為多選題。
4、考試題目包括動畫題、圖片題、情景識別題、文字敘述題。
科目四考試知識點總結：
1、行車中需要借道繞過前方障礙物，但對向來車已接近障礙物時，應當降低速度或停車，讓對向來車優先通行。
2、行車中變更車
道，應至少提前3秒鐘開啟轉向燈，提醒后方來車注意。
3、駕駛車輛在交叉路口前變更車道時，應在虛線區按導向箭頭指示駛入要變更的車道。
4、駕駛車輛向左變更車道時，應提前開啟左轉向燈，在不影響其他車輛正常行駛的前提下，駛入左側車道。
5、駕駛車輛匯入主干道車流時，應提前開啟轉向燈，保持直線行駛，通過后視鏡觀察左右情況，確認安全后匯入車流。車輛在主干道行駛，駛近主支干道交匯處時，為防止與從支路突然駛入的車輛相撞，應提前減速、觀察，謹慎駕駛。
6、車輛駛近人行橫道時，應當先注意觀察行人、非機動車動態，再通過。行駛車道綠色箭頭燈亮，但車輛前方人行橫道仍有行人行走，應等行人通過后再起步。駛近沒有人行橫道的交叉路口時，發現有人橫穿道路，應減速或停車讓行。
7、通過沒有交通信號的交叉路口時，應在進入路口前減速或停車瞭望，直行車輛優先通行。在堵車的交叉路口綠燈亮時，車輛不能駛入交叉路口。
8、車輛臨時靠邊停車后準備起步時，應先觀察周圍交通情況。起步后發現后方超越車輛較多時，應沿行進方向緩行，等待時機駛入車行道。
9、在一般道路倒車時，應選擇在不影響正常交通的地段進行，若發現有過往車輛通過，應主動停車避讓。
10、會車前選擇的交會位置不理想時，應立即減速，低速會車或停車讓行。在設有中心虛線的道路上，對向有車輛駛來時，應在各自的行車道內行駛，不得越過中心線。
11、在沒有中心線的道路上超車時，應開啟左轉向燈，從被超車左側超越。進入左側道路超車，無法保證與正常行駛前車的橫向安全間距時，應放棄超車。當被超車無讓超空間時，應主動放棄超車。通過隧道、鐵路道口、窄路、窄橋時，不得超車。
12、遇后車發出超車信號后，只要具備讓超條件，就應主動減速，靠右側行駛并示意后車超越。遇車輛超載本車時，不允許向左轉向或緊急制動，以免后車反應不及時發生追尾或側撞事故。
13、駕駛車輛行至道路急轉彎處，應充分減速并靠右側行駛。山區道路車輛進入彎道前，在對面沒有來車的情況下，應“減速、鳴號、靠右行”。車輛轉彎時應沿道路右側行駛，不要侵占對方的車道，做到“左轉轉大彎，右轉轉小彎”。
14、駕駛車輛通過無人看守的鐵路道口時，應做到“一停、二看、三通過”。駛入鐵路道口前減速降擋，用低速擋安全通過，進入道口后不能變換擋位，以避免發動機熄火。
15、駕駛車輛進入環島時，不用開啟轉向燈。駛出環島前，應開啟右轉向燈。
16、行車中超越右側停放的車輛時，為預防其突然起步或開啟車門，應預留出橫向安全距離，減速行駛。遇有非機動車準備繞過停放的車輛時，應讓其先行。駛近停在車站的公交車輛時，為預防公交車突然起步或行人從車前穿出，應減速，保持足夠間距，隨時準備停車。
17、行車中，遇到享有優先通行權的車輛時應主動禮讓。遇非機動車搶行時，應主動減速讓行。遇羊群橫穿道路時，應減速慢行，必要時停車避讓。發現牲畜搶道時，應主動減速或停車避讓。遇有人在趕牲畜時，應當適當降低車速，保持較大的安全間距。遇人力車時，應減速慢行，留出安全間距。遇畜力車時，應在較遠處鳴喇叭，并提前減速。
18、行車中遇搶救傷員的救護車從本車道逆向駛來時，應靠邊減速或停車讓行。發現其他機動車行駛異常時，應及時采取避讓措施。
19、行車中看到注意兒童標志的時候，應謹慎選擇行車速度。遇兒童時，應當減速慢行，必要時停車避讓。突然有皮球滾到路上，應立即減速，隨時準備停車，以防碰撞追逐的兒童。遇列隊橫過道路的學生時，應當停車讓行。
20、行車中遇醉酒的行人時，應減速慢行，保持足夠的橫向間距。遇接聽手機等注意力高度集中的行人時，應減速、鳴喇叭提醒。遇行為異常行人影響車輛正常行駛時，應提前減速慢行，必要時停車。遇老年人時，應當適當降低車速，提前鳴喇叭。遇盲人時，應當減速、避讓。
21、車輛通過凹凸路面時，應當低速緩慢平穩通過。
22、行車中超越成群青少年騎自行車時，應當提前減速慢行，隨時準備停車。超越同向行駛的自行車時，合理的做法是：注意觀察動態，減速慢行，留有足夠的安全距離。遇老年人騎自行車時，應提前鳴喇叭，減速避讓。夜間駕駛車輛遇自行車對向駛來時，應使用近光燈，減速或停車避讓。
23、車輛在交叉路口有優先通行權，遇有車輛搶行時，應減速避讓，必要時停車讓行。
24、車輛在允許停車路段停車時，應按順行方向靠路邊停放，不得逆向或并列停放。車輛在路邊臨時停車時，右側車輪與路肩的距離不能超過30厘米。在雨天、雪天臨時停車時，應開啟危險報警閃光燈。在霧天、夜間臨時停車時，應開啟危險報警閃光燈、示廓燈和后位燈。車輛長時間停放時，應選擇停車場停車。
氣候類型
分布規律
分布地區
氣候特征
形成原因
熱帶雨林氣候
大致分布在南、北緯10之間
非洲剛果河流域、南美亞馬孫河流域、亞洲印度尼西亞等地
全年高溫多雨
處在赤道低氣壓帶控制下，盛行赤道氣團
熱帶草原氣候
大致分布在南、北緯10至南、北回歸線之間
非洲中部大部分地區、澳大利亞北部和東部、南美巴西等地
全年高溫，干季濕季分明
地處熱帶，在赤道低氣壓帶和信風帶交替控制地區。當赤道低氣壓帶控制時，盛行赤道氣團，形成悶熱多雨的濕季；信風帶控制時盛行熱帶大陸氣團，形成干旱少雨的干季。
熱帶季風氣候
大致分布在南、北緯10至南北回歸線之間的大陸東岸
亞洲中南半島、印度半島等地
全年高溫，降水集中
海陸熱力性質差異和氣壓帶風帶的季節移動
熱帶沙漠氣候
大致分布在南、北回歸線附近的大陸內部和西岸
非洲北部大部分地區、亞洲阿拉伯半島和澳大利亞大沙漠區
全年高溫少雨
地處熱帶和亞熱帶，在副熱帶高壓帶或信風帶控制下
亞熱帶季風和季風性濕潤氣候
大致分布在南、北緯25至35之間的大陸東岸
我國秦嶺以南、北美大陸、南美大陸和澳大利亞大陸東南部等地
夏季高溫多雨，冬季低溫少雨
海陸熱力性質差異
地中海氣候
大致分布在南、北緯30－40之間的大陸西岸
地中海沿岸，南北美洲大陸西岸，非洲大陸和澳大利亞大陸西南角等地
夏季炎熱干燥，冬季溫和多雨
地處亞熱帶，夏季在副熱帶高壓帶控制下，干旱炎熱；冬季受西風帶控制，暖濕多雨
溫帶季風氣候
大致分布在南、北緯35－55之間的大陸東岸
我國華北、東北，俄羅斯遠東地區，日本和朝鮮半島
夏季高溫多雨，冬季寒冷干燥
海陸熱力性質差異
溫帶大陸性氣候
大致分布在溫帶大陸的內部
亞歐大陸和北美大陸的內陸地區
冬冷夏熱，降水稀少
終年受大陸氣團控制
溫帶海洋性氣候
大致分布在南、北緯40－60大陸西岸及島嶼
西歐、新西蘭、北美大陸和南美大陸西海岸狹長地帶
全年溫和多雨
終年受盛行西風帶控制
亞寒帶針葉林氣候
大致分布在南、北緯50－70之間
亞歐大陸和北美大陸的北部
冬季漫長嚴寒，暖季短促，降水少且集中夏季
地處高緯，主要受極地大陸氣團和極地海洋氣團控制
苔原氣候
分布在極地附近
亞歐大陸和北美大陸的北冰洋沿岸
全年嚴寒，降水少
地處高緯，太陽高度角終年較小
冰原氣候
分布在極地
南極大陸和格陵蘭內陸地區
全年酷寒
緯度高，太陽高度角終年極小，有極晝極夜現象
高原氣候和山地氣候
紅樓夢的知識主要內容
《紅樓夢》原名《石頭記》，以賈寶玉和林黛玉的愛情婚姻悲劇為線索，以賈、史、王、薛四大家族的興衰史為軸線，濃縮了整個封建社會的時代內容?！都t樓夢》內容豐富、情節曲折、思想認識深刻、藝術手法精湛，是我國古典小說中偉大的現實主義作品。
主要人物及其性格特點
賈寶玉：率性單純，溫和善良，沒有功利心，富有同情心，厭惡封建社會的仕宦道路，反對“男尊女卑”的封建道德觀念。
林黛玉：敏感細心，易傷感，天真率直，絕頂聰明，悟性極強，蔑視功名權貴，與寶玉同為封建社會的叛逆者。
薛寶釵：穩重隨和，多才多識，雄心勃勃，舉止嫻雅，熱衷于“仕途經濟”，恪守封建婦德，而且城府頗深，能籠絡人心。
王熙鳳：精明強干，賈府的實際大管家;尖酸刻薄，兩面三刀，心狠手辣，極盡權術機變、殘忍陰毒之能事。
史湘云：心直口快，快人快語，樂觀豪爽，心懷談單，才情超逸，詩思敏捷。
賈探春：情趣高雅，才識不凡，精明能干，曾以出色的能力管理過偌大的賈府，個性剛烈，有“玫瑰花”之諢名。
妙玉：稟性極其高潔、怪癖，才情不凡。
李紈：一生奉行“三從四德”，性格隨和、平淡，心慈面軟。
襲人：溫柔和順，小心謹慎，但十分工于心計。
晴雯：風流靈巧，高傲潑辣，機敏尖刻，快言快語，光明磊落。
《紅樓夢》?？贾R點
1、《紅樓夢》原名《石頭記》，該書以(賈寶玉、林黛玉、薛寶釵)三人的愛情婚姻悲劇為核心，以(賈、王、史、薛)四大家族的興衰史為軸線，濃縮了整個封建社會的時代內容。
2、《紅樓夢》的作者是(清)代作家(曹雪芹)，相傳后40回是(高鄂)所作。
3、《紅樓夢》又名《石頭記》、《情僧錄》、《風月寶鑒》、《金陵十二釵》等。
4、《紅樓夢》的兩條主線是(賈府由盛到衰的演變過程)、(寶、黛、釵的愛情婚姻悲劇)。
5、金陵十二釵指的是：(林黛玉、薛寶釵、王熙鳳、賈元春、賈迎春、賈探春、賈惜春、賈巧姐、李紈wán、史湘云、秦可卿、妙玉)。
6、“品格端方，容貌豐美，行為豁達，隨時從分。
”——薛寶釵
7、“眉如墨畫，面如桃瓣，目如秋波。
雖怒時而若笑，即嗔時而有情?！薄Z寶玉
“縱然生得好皮囊，腹內原來草莽”、“潦倒不通世務，愚頑怕讀文章”——賈寶玉
8、“心比天高命比紙薄”——晴雯
“撕扇子作千金一笑”——晴雯
9、“富貴又何為，襁褓之間父母違。
轉眼吊斜輝，湘江水逝楚云飛?！薄废嬖?/p>
10、“情天情?；们樯恚榧认嗫p必主。
漫言不有皆榮出，造釁開端實在寧?！薄乜汕?/p>
11、“枉自溫柔和順，空云似貴如蘭。
堪羨優伶有福，誰知公子無緣?！薄u人
12、“才自精明志自高，生于未世運偏消。
清明涕淚江邊望，千里東風一夢遙。”——賈探春
13、賈府的媳婦，穩重賢惠，本分隨和，青春喪偶，統領眾姐妹，曾負責海棠詩，此人便是(李紈)。
14、《紅樓夢》中，有“小寶釵”、“小黛玉”之稱的兩個人分別是(襲人)、(晴雯)。
15、《紅樓夢》中“未見其人，先文其聲”的是指(王熙鳳)，該人最善弄權術，例如毒設(相思局)、弄權(鐵檻寺)、逼死(尤二姐)、破壞(寶黛)最后落了個”機關算盡太聰明，反誤了卿卿性命”的悲劇下場。
16、《紅樓夢》中頗具叛逆性格的三人是：(賈寶玉)、(林黛玉)、(晴雯)。
17、舉出賈府中醉生夢死、聲色犬馬的兩名男子：(賈赦)、(賈璉)。
18、“四春”之中，性格比較懦弱的是(迎春)，精明志高、具有管理才能的是(探春)，最后出家為尼的是(惜春)。
19、因吃酒醉臥怡紅院的人是(史湘云)，最潑辣狠毒的女子是(王熙鳳)，最具有管理才能、大膽改革的女子是(賈探春)。
20、賈府的“四春”分別是：孤獨的(元春)、懦弱的(迎春)、精明的(探春)、孤僻的(惜春)，取“_原應嘆息_”之意。
21、最具叛逆性格的丫鬟是(晴雯)，涉及到她的情節有(撕扇子作千金一笑)。
最卑躬屈膝的丫鬟是(襲人)。性格最剛烈的丫環是(鴛鴦)。書中還刻畫了一個善良風趣的農村老婦人，她就是(劉姥姥)。
22、《紅樓夢》中，“絳珠仙草”指的人物是(林黛玉)，“神瑛侍者”是(賈寶玉)。
23、瀟湘妃子指的是(林黛玉)，蘅蕪君指的是(薛寶釵)。
24、《紅樓夢》中被人稱為“病西施”的是(林黛玉)。
25、“玉帶林中掛，金簪雪里埋”分別指(林黛玉)、(薛寶釵)。
26、“一個是閬苑仙葩，一個是美玉無暇。
若說沒奇緣，今生偏又遇著他;若說有奇緣，如何心事終虛化?”這首詩提示了《紅樓夢》中一對青年男女的愛情悲劇。其中“閬苑仙葩”指的是(林黛玉)，“美玉無瑕”指的是(賈寶玉)。
27、《紅樓夢》中有兩位小姐當上了王妃，此二人是(元春)，(探春)。
28、《紅樓夢》中結的兩個詩社分別是(海棠社)和(桃花社)，社長是(李紈和林黛玉)。
29、《紅樓夢》中最熱鬧的情節是(元妃省親)，最有趣的情節是(劉姥姥進大觀園)，最凄慘的情節是(黛玉焚稿)。
30、“未若錦囊收艷骨，一抔凈土掩風流”的作者是《紅樓夢》中的(林黛玉)，此詩的名字是《葬花詞》，此詩意在喻人，悲嘆自己的命運，控訴社會的黑暗，其思想性與藝術性均達到最高境界。
31、“開談不說《紅樓夢》，讀盡詩書也枉然。
”一曲紅樓多少夢?情天情海幻情身。作品塑造了三個悲劇人物：
(林黛玉)，為愛情熬盡最后一滴眼淚，含恨而死;
(賈寶玉)，終于離棄“溫柔富貴之鄉”而遁入空門;
(薛寶釵)，雖成了榮府的“二奶奶”卻沒有贏得真正的愛情，陪伴她的是終生凄涼孤苦。
32、《紅樓夢》中，有一個女子，她模樣標致，語言爽利，心機極深細，但“機關算盡太聰明，反誤了卿卿性命”，這個人是(王熙鳳);
還有一個女子，她寄人籬下，渴望真摯的愛情，但在森嚴冷漠的封建大家族中，只能凄婉的唱出“一年三百六十日，風刀霜劍嚴相逼”，這個就是(林黛玉)。
33、《紅樓夢》中有一個人物說：“女兒是水作的骨肉，男人是泥作的骨肉。
我見了女兒，我便清爽;見了男子，便覺濁臭逼人?！边@句話是(賈寶玉)說的。
34、《紅樓夢》中“兩彎似蹙籠眉，一雙似泣非泣含露目。
態生兩靨之愁，妖襲一身之病，淚光點點，微微閑靜時如姣花昭水，行動處似弱柳扶風。心較比千多一竅，病如西子勝三分?！边@寫的是(林黛玉)，她有的性格特點(多愁善感、多才多藝)。
35、《紅樓夢》第六十六回，“情小妹癡情歸地府，冷二郎冷入空門”中的情小妹是(尤三姐)，冷二郎是(柳湘蓮)。
36、下列賈寶玉在太虛幻境看到的判詞，請指出這些判詞分別預示了哪個女子的命運。
①可嘆停機德，堪憐詠絮才。玉帶林中掛，金簪雪里埋。(林黛玉和薛寶釵)
②根并荷花一莖香，平生遭際實堪傷。自從兩地生孤木，致使香魂返故鄉。(香菱)
③凡鳥偏從末世來，都知愛慕此生才。一從二令三人木，哭向金陵事更哀。(王熙鳳)
37、寶玉夢游太虛幻境時，飲的仙茶叫(千紅一窟)，品的酒叫(萬艷同杯)，聽的歌曲名叫(紅樓夢)。
38、《紅樓夢》中最長的一首詩是(賈寶玉)寫的《芙蓉誄》。
39、賈寶玉佩戴的玉叫(通靈寶玉)，薛寶釵佩戴的是(金鎖)，史湘云佩戴的是(玉麒麟)。
40、有一位作家曾對他的作品“披閱十載，增刪五次”，這位作家的名字是(曹雪芹)。
41、“花謝花飛飛滿天，紅消香斷有誰憐?……一朝春盡紅老去，花落人亡兩不知!”這首詩出自《紅樓夢》中人物(林黛玉)之手。
42、《紅樓夢》中第一回寫了“女媧補天”的故事，寫出神瑛侍者和(石頭
絳珠仙草)的故事，還寫了(甄士隱)和賈雨村。
43、“花謝花飛飛滿天，紅消香斷有誰憐?……一朝春盡紅顏老，花落人亡兩不知!”這是古典名著《紅樓夢》中人物__林黛玉__寫的詩《葬花吟》中的句子。
44、《紅樓夢》中塑造了兩個叛逆者的形象，這兩個人物是(賈寶玉)、(林黛玉)。
45、女媧煉石補天所遺靈石在(青埂峰上)，是(茫茫大士)、(渺渺真人)把這塊石頭帶入紅塵。
46、賈府姐妹中，迎春的父親是(賈赦)，探春的父親是(賈政)，惜春的父親是(賈敬)。
47、冷子興演說中曾談到賈赦有兩個兒子，長子名叫(賈璉)，次子則是(賈琮)。
48、探春最初并不引人注目，但在(辱親女愚妾爭閑氣)中顯露志趣抱負，又在(敏探春興利除宿弊)中表現出精明才干，使鳳姐對她刮目相看。
(填寫《紅樓夢》回目中的相關文字)
49、《紅樓夢》中表明賈府收入主要書回的情節在第(五十三)回的(除夕祭宗祠)一事上，表明賈府“排場費用，又不肯將就省儉”的主要情節是(元妃省親)和(元宵開夜宴)兩件事。
50、《紅樓夢》前八十回中，有兩處描寫暗示了黛玉夭亡，寶玉出家的悲劇結局，一處是在第(二十三)回，另一處是在第(三十)回。
51、根據書中描寫，在模樣和性格上與林黛玉相似的人還有(齡官)和(晴雯)。
52、甄士隱的仆人(霍啟)丟失了他的愛女(英蓮)，他的岳父(封肅)又很勢利，只有丫環(嬌杏)反成為“人上人”。
53、《紅樓夢》中所說的“金玉良緣”的象征是(薛寶釵)的(金鎖)和(賈寶玉)的(通靈寶玉)，“木石前盟”是指開篇神話中(絳珠草)和(神瑛侍者)的“還淚之說”。
54、來自于《紅樓夢》的著名故事
木石前盟 金玉良緣 李代桃僵 黛玉葬花 晴雯撕扇 寶釵撲蝶 湘云醉眠 元妃省親
55、出自《紅樓夢》的歇后語
狗咬呂洞賓——不識好歹 小蔥拌豆腐——清的清白的白
賈寶玉的丫環——喜(襲)人 劉姥姥出大觀園——滿載而歸
林黛玉葬花——自嘆命薄 坐山觀虎斗——坐收其利
推倒油瓶不扶——懶到家了 劉姥姥進大觀園——眼花繚亂
鋸了嘴子的葫蘆——沒口齒 瘦死的駱駝一一比馬大
讀《紅樓夢》有感第一次接觸紅樓夢是初中吧，看的電視劇。真正看書是在高二，當時用了整整一年才把它看完。而且當時興趣也不是很大，就是偶爾拿出來看看。
當看完第一遍時，很多都沒搞懂，就只知道寶玉、黛玉、寶釵他們三人之間的感情糾紛，而且里面的人物關系也不是很清楚。當時覺得黛玉很愛哭，真是典型的女人是水做的一樣，哪來的那么多淚水，而且覺得太愛斤斤計較了，心眼兒小不能容人。寶釵這人不錯，算是理想中的妻子形象吧，人和善大度，很會體恤下人，感覺沒有多大心計。印象最深刻的是可卿，是一個溫婉賢淑，待人熱情，很會照顧人的人，是一個好妻子。最同情的是迎春，一個美麗的可人，就葬送在那個豺狼般的丈夫手里，當時看的我眼淚都掉了。寶玉的話，覺得比較叛逆，算是一種新新人類吧!很會討女孩喜歡，也很會憐愛女孩，很會逗女孩開心的人，還有點粉面小生的味道，而且對自己的決定不夠堅持，決心不夠大。對鳳姐當時就覺得潑辣有心計。晴雯也給我比較特別的感覺，是個心靈手巧的妙人。襲人就只是決定挺規矩的人。劉姥姥的身份特別，所以也留心了，覺得她膽子不小，面皮夠厚，也很會討好人，很會看人臉色做事。
第1章、化學反應與能量轉化
化學反應的實質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成,化學反應過程中伴隨著能量的釋放或吸收.
一、化學反應的熱效應
1、化學反應的反應熱
(1)反應熱的概念：
當化學反應在一定的溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應,簡稱反應熱.用符號Q表示.
(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系.
Q＞0時,反應為吸熱反應；Q＜0時,反應為放熱反應.
(3)反應熱的測定
測定反應熱的儀器為量熱計,可測出反應前后溶液溫度的變化,根據體系的熱容可計算出反應熱,計算公式如下：
Q＝－C(T2－T1)
式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度.實驗室經常測定中和反應的反應熱.
2、化學反應的焓變
(1)反應焓變
物質所具有的能量是物質固有的性質,可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為H,單位為kJ·mol-1.
反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變,用ΔH表示.
(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系.
對于等壓條件下進行的化學反應,若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能,則該反應的反應熱等于反應焓變,其數學表達式為：Qp＝ΔH＝H(反應產物)－H(反應物).
(3)反應焓變與吸熱反應,放熱反應的關系：
ΔH＞0,反應吸收能量,為吸熱反應.
ΔH＜0,反應釋放能量,為放熱反應.
(4)反應焓變與熱化學方程式：
把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式,如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1
書寫熱化學方程式應注意以下幾點：
①化學式后面要注明物質的聚集狀態：固態(s)、液態(l)、氣態(g)、溶液(aq).
②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH,ΔH的單位是J·mol－1或 kJ·mol－1,且ΔH后注明反應溫度.
③熱化學方程式中物質的系數加倍,ΔH的數值也相應加倍.
3、反應焓變的計算
(1)蓋斯定律
對于一個化學反應,無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應焓變一樣,這一規律稱為蓋斯定律.
(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算.
常見題型是給出幾個熱化學方程式,合并出題目所求的熱化學方程式,根據蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數和.
(3)根據標準摩爾生成焓,ΔfHmθ計算反應焓變ΔH.
對任意反應：aA＋bB＝cC＋dD
ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］
二、電能轉化為化學能——電解
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下,電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解.電能轉化為化學能的裝置叫做電解池.
(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發生氧化反應：2Cl－Cl2＋2e－.
陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發生還原反應：Na＋＋e－Na.
總方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2
2、電解原理的應用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.
陽極：2Cl－Cl2＋2e－
陰極：2H＋＋e－H2
總反應：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2
(2)銅的電解精煉.
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質溶液.
陽極反應：CuCu2＋＋2e－,還發生幾個副反應
ZnZn2＋＋2e－；NiNi2＋＋2e－
FeFe2＋＋2e－
Au、Ag、Pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥.
陰極反應：Cu2＋＋2e－Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質溶液.
陽極反應：CuCu2＋＋2e－
陰極反應： Cu2＋＋2e－Cu
三、化學能轉化為電能——電池
1、原電池的工作原理
(1)原電池的概念：
把化學能轉變為電能的裝置稱為原電池.
(2)Cu－Zn原電池的工作原理：
如圖為Cu－Zn原電池,其中Zn為負極,Cu為正極,構成閉合回路后的現象是：Zn片逐漸溶解,Cu片上有氣泡產生,電流計指針發生偏轉.該原電池反應原理為：Zn失電子,負極反應為：ZnZn2＋＋2e－；Cu得電子,正極反應為：2H＋＋2e－H2.電子定向移動形成電流.總反應為：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu.
(3)原電池的電能
若兩種金屬做電極,活潑金屬為負極,不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負極,非金屬為正極.
2、化學電源
(1)鋅錳干電池
負極反應：ZnZn2＋＋2e－；
正極反應：2NH4＋＋2e－2NH3＋H2；
(2)鉛蓄電池
負極反應：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－
正極反應：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O
放電時總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O.
充電時總反應：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4.
(3)氫氧燃料電池
負極反應：2H2＋4OH－4H2O＋4e－
正極反應：O2＋2H2O＋4e－4OH－
電池總反應：2H2＋O2＝2H2O
3、金屬的腐蝕與防護
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周圍物質發生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕.
(2)金屬腐蝕的電化學原理.
生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負極,電極反應為：FeFe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解轉化為鐵銹.若水膜在酸度較高的環境下,正極反應為：2H+＋2e－H2,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”.
(3)金屬的防護
金屬處于干燥的環境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層,破壞原電池形成的條件.從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保護法.也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保護法.
第2章、化學反應的方向、限度與速率(1、2節)
原電池的反應都是自發進行的反應,電解池的反應很多不是自發進行的,如何判定反應是否自發進行呢?
一、化學反應的方向
1、反應焓變與反應方向
放熱反應多數能自發進行,即ΔH＜0的反應大多能自發進行.有些吸熱反應也能自發進行.如NH4HCO3與CH3COOH的反應.有些吸熱反應室溫下不能進行,但在較高溫度下能自發進行,如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2.
2、反應熵變與反應方向
熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大.反應的熵變ΔS為反應產物總熵與反應物總熵之差.產生氣體的反應為熵增加反應,熵增加有利于反應的自發進行.
3、焓變與熵變對反應方向的共同影響
ΔH－TΔS＜0反應能自發進行.
ΔH－TΔS＝0反應達到平衡狀態.
ΔH－TΔS＞0反應不能自發進行.
在溫度、壓強一定的條件下,自發反應總是向ΔH－TΔS＜0的方向進行,直至平衡狀態.
二、化學反應的限度
1、化學平衡常數
(1)對達到平衡的可逆反應,生成物濃度的系數次方的乘積與反應物濃度的系數次方的乘積之比為一常數,該常數稱為化學平衡常數,用符號K表示 .
(2)平衡常數K的大小反映了化學反應可能進行的程度(即反應限度),平衡常數越大,說明反應可以進行得越完全.
(3)平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關.對于給定的可逆反應,正逆反應的平衡常數互為倒數.
(4)借助平衡常數,可以判斷反應是否到平衡狀態：當反應的濃度商Qc與平衡常數Kc相等時,說明反應達到平衡狀態.
2、反應的平衡轉化率
(1)平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示.如反應物A的平衡轉化率的表達式為：
α（A）＝
(2)平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉化率提高.提高一種反應物的濃度,可使另一反應物的平衡轉化率提高.
(3)平衡常數與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算.
3、反應條件對化學平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學平衡向放熱方向移動.溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的.
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應物濃度,平衡向逆反應方向移動；增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動.
溫度一定時,改變濃度能引起平衡移動,但平衡常數不變.化工生產中,常通過增加某一價廉易得的反應物濃度,來提高另一昂貴的反應物的轉化率.
(3)壓強的影響
ΔVg＝0的反應,改變壓強,化學平衡狀態不變.
ΔVg≠0的反應,增大壓強,化學平衡向氣態物質體積減小的方向移動.
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動.
【例題分析】
例1、已知下列熱化學方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式 .
解析：依據蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的.我們可從題目中所給的有關方程式進行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關物質,但方程式(3)必須通過方程式(2)有關物質才能和方程式(1)結合在一起.
將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)
得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)
整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol
將(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)
整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
例2、熔融鹽燃料電池具有高的發電效率,因而得到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質,CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關的電池反應式：
陽極反應式：2CO＋2CO32－4CO2＋4e－
陰極反應式： ；
總電池反應式： .
解析： 作為燃料電池,總的效果就是把燃料進行燃燒.本題中CO為還原劑,空氣中O2為氧化劑,電池總反應式為：2CO＋O2＝2CO2.用總反應式減去電池負極（即題目指的陽極）反應式,就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ .
答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2
例3、下列有關反應的方向說法中正確的是( )
A、放熱的自發過程都是熵值減小的過程.
B、吸熱的自發過程常常是熵值增加的過程.
C、水自發地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態的傾向.
D、只根據焓變來判斷化學反應的方向是可以的.
解析：放熱的自發過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化,故A錯誤.只根據焓變來判斷反應進行的方向是片面的,要用能量判據、熵判據組成的復合判據來判斷,D錯誤.水自發地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態的傾向是正確的.有些吸熱反應也可以自發進行.如在25℃和1.01×105Pa時,2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝56.7kJ/mol,(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＝74.9kJ/mol,上述兩個反應都是吸熱反應,又都是熵增的反應,所以B也正確.
答案：BC.
化學反應原理復習（二）
【知識講解】
第2章、第3、4節
一、化學反應的速率
1、化學反應是怎樣進行的
(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應,大多數化學反應都是分幾步完成的.
(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應.總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程,又稱反應機理.
(3)不同反應的反應歷程不同.同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同,反應歷程的差別又造成了反應速率的不同.
2、化學反應速率
(1)概念：
單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢,即反應的速率,用符號v表示.
(2)表達式：
(3)特點
對某一具體反應,用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同,但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比.
3、濃度對反應速率的影響
(1)反應速率常數(K)
反應速率常數(K)表示單位濃度下的化學反應速率,通常,反應速率常數越大,反應進行得越快.反應速率常數與濃度無關,受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響.
(2)濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度,正反應速率增大,減小反應物濃度,正反應速率減小.
增大生成物濃度,逆反應速率增大,減小生成物濃度,逆反應速率減小.
(3)壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應,壓強的改變對反應速率幾乎無影響.
壓強對反應速率的影響,實際上是濃度對反應速率的影響,因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的.壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質的濃度都增大,正、逆反應速率都增加；增大容器容積,氣體壓強減?。粴怏w物質的濃度都減小,正、逆反應速率都減小.
4、溫度對化學反應速率的影響
(1)經驗公式
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關系的經驗公式：
式中A為比例系數,e為自然對數的底,R為摩爾氣體常數量,Ea為活化能.
由公式知,當Ea＞0時,升高溫度,反應速率常數增大,化學反應速率也隨之增大.可知,溫度對化學反應速率的影響與活化能有關.
(2)活化能Ea.
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差.不同反應的活化能不同,有的相差很大.活化能 Ea值越大,改變溫度對反應速率的影響越大.
5、催化劑對化學反應速率的影響
(1)催化劑對化學反應速率影響的規律：
催化劑大多能加快反應速率,原因是催化劑能通過參加反應,改變反應歷程,降低反應的活化能來有效提高反應速率.
(2)催化劑的特點：
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變.
催化劑具有選擇性.
催化劑不能改變化學反應的平衡常數,不引起化學平衡的移動,不能改變平衡轉化率.
二、化學反應條件的優化——工業合成氨
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個放熱反應,同時也是氣體物質的量減小的熵減反應,故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動.
2、合成氨反應的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,又使反應速率加快,但高壓對設備的要求也高,故壓強不能特別大.
(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應速率.
(3)溫度越高,反應速率進行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動,不利于氨的合成.
(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率.
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產中,達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的,故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑 ,制反應溫度在700K左右,壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa 之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比.
第3章、物質在水溶液中的行為
一、水溶液
1、水的電離
H2OH＋＋OH－
水的離子積常數KW＝［H＋］［OH－］,25℃時,KW＝1.0×10－14mol2·L－2.溫度升高,有利于水的電離, KW增大.
2、溶液的酸堿度
室溫下,中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7mol·L－1,pH＝7
酸性溶液：［H＋］＞［OH－］,［ H＋］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＜7
堿性溶液：［H＋］＜［OH－］,［OH－］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＞7
3、電解質在水溶液中的存在形態
(1)強電解質
強電解質是在稀的水溶液中完全電離的電解質,強電解質在溶液中以離子形式存在,主要包括強酸、強堿和絕大多數鹽,書寫電離方程式時用“＝”表示.
(2)弱電解質
在水溶液中部分電離的電解質,在水溶液中主要以分子形態存在,少部分以離子形態存在,存在電離平衡,主要包括弱酸、弱堿、水及極少數鹽,書寫電離方程式時用“ ”表示.
二、弱電解質的電離及鹽類水解
1、弱電解質的電離平衡.
(1)電離平衡常數
在一定條件下達到電離平衡時,弱電解質電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數,叫電離平衡常數.
弱酸的電離平衡常數越大,達到電離平衡時,電離出的H＋越多.多元弱酸分步電離,且每步電離都有各自的電離平衡常數,以第一步電離為主.
(2)影響電離平衡的因素,以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例.
加水、加冰醋酸,加堿、升溫,使CH3COOH的電離平衡正向移動,加入CH3COONa固體,加入濃鹽酸,降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動.
2、鹽類水解
(1)水解實質
鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H＋或OH－結合生成弱酸或弱堿,從而打破水的電離平衡,使水繼續電離,稱為鹽類水解.
(2)水解類型及規律
①強酸弱堿鹽水解顯酸性.
NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
②強堿弱酸鹽水解顯堿性.
CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
③強酸強堿鹽不水解.
④弱酸弱堿鹽雙水解.
Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S
(3)水解平衡的移動
加熱、加水可以促進鹽的水解,加入酸或堿能抑止鹽的水解,另外,弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時相互促進水解.
三、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡與溶度積
(1)概念
當固體溶于水時,固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時,固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態,稱為沉淀溶解平衡.其平衡常數叫做溶度積常數,簡稱溶度積,用Ksp表示.
PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)
Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7.1×10－9mol3·L－3
(2)溶度積Ksp的特點
Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關,與沉淀的量無關,且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動,但并不改變溶度積.
Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力.
2、沉淀溶解平衡的應用
(1)沉淀的溶解與生成
根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規則如下：
Qc＝Ksp時,處于沉淀溶解平衡狀態.
Qc＞Ksp時,溶液中的離子結合為沉淀至平衡.
Qc＜Ksp時,體系中若有足量固體,固體溶解至平衡.
(2)沉淀的轉化
根據溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉化.沉淀轉化實質為沉淀溶解平衡的移動.
四、離子反應
1、離子反應發生的條件
(1)生成沉淀
既有溶液中的離子直接結合為沉淀,又有沉淀的轉化.
(2)生成弱電解質
主要是H＋與弱酸根生成弱酸,或OH－與弱堿陽離子生成弱堿,或H＋與OH－生成H2O.
(3)生成氣體
生成弱酸時,很多弱酸能分解生成氣體.
(4)發生氧化還原反應
強氧化性的離子與強還原性離子易發生氧化還原反應,且大多在酸性條件下發生.
2、離子反應能否進行的理論判據
(1)根據焓變與熵變判據
對ΔH－TΔS＜0的離子反應,室溫下都能自發進行.
(2)根據平衡常數判據
離子反應的平衡常數很大時,表明反應的趨勢很大.
3、離子反應的應用
(1)判斷溶液中離子能否大量共存
相互間能發生反應的離子不能大量共存,注意題目中的隱含條件.
(2)用于物質的定性檢驗
根據離子的特性反應,主要是沉淀的顏色或氣體的生成,定性檢驗特征性離子.
(3)用于離子的定量計算
常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法.
(4)生活中常見的離子反應.
硬水的形成及軟化涉及到的離子反應較多,主要有：
Ca2＋、Mg2＋的形成.
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－
MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－
加熱煮沸法降低水的硬度：
Ca2＋＋2HCO3－CaCO3＋CO2＋H2O
二、生物科學的新成就：
1、試管嬰兒;2、雜交水稻;3、克隆技術;4、基因工程;中國已經成為世界生物技術強國之一。
三、環境問題：
1、森林正在減少，亂砍濫伐。森林火災的此起彼伏，大面積毀林。
2、工廠排放的廢水，海洋、河流、湖泊受到污染。
3、沙塵暴
初一上冊生物知識點第一單元 生物和生物圈
第一章認識生物
第一節 生物的特征
一、生物的特征
1、生物的生活需要營養。生物的一生需要不斷從外界獲得營養物質，維持生存。
2、生物能進行呼吸。絕大多數生物需要吸入氧氣，呼出二氧化碳。
3、生物能排出身體內產生的廢物。
4、生物能對外界刺激作出反應。
5、生物能生長和繁殖。
6、生物還具有其他特征。除病毒以外，生物都是由細胞構成的。
二、判斷下列哪些是生物，哪些不是生物?
機器人 鐘乳石 珊瑚 珊瑚蟲 太陽 水 樹 人 動物
第二節 調查我們身邊的生物
一、調查的一般方法：
1、明確調查目的。2、選擇材料用具。3、方法步驟：
(1)選擇調查范圍。(2)分組。(3)設計調查路線。(4)調查記錄。(5)歸類整理分析。
二、生物的分類。
1、按形態結構分：植物、動物、其他生物;2、按生活環境分：陸生生物和水生生物;3、按用途分：作物、家禽、家畜、寵物。
第二章 生物圈是所有生物的家
第一節 生物圈
一、生物圈的概念：生物圈是指地球上有生命活動的領域及其居住環境的整體，生物圈是地球上所有生物共同的一個家。
二、生物圈的范圍：大氣圈的底部、水圈的大部、巖石圈的表面。
三、生物圈為生物的生存提供了基本條件：營養物質、陽光、空氣和水、適宜的溫度、一定的生存空間。
第二節 環境對生物的影響
一、影響生物生活的環境因素分兩類：1、光、溫度、水、空氣等非生物因素。2、生物因素。
二、非生物因素對生物的影響：所有生物的生活都會受到非生物因素的影響。當環境中一個或幾個因素發生急劇變化時，就會影響生物的生活，甚至導致生物死亡。
三、生物因素對生物的影響：生物因素是指影響某種生物生活的其他生物。自然界中的每一種生物都受到周圍很多其他生物的影響。生物與生物之間的關系有：捕食關系、競爭關系、合作關系等。
四、探究實驗的步驟：
1、提出問題2、作出假設3、制定計劃4、實施計劃5、得出結論6、表達和交流
五、探究光對鼠婦生活的影響的實驗方法是：對照實驗。
在研究一種條件對研究對象的影響時，所進行的除了這種條件不同以外，其他條件都相同的實驗叫做對照實驗。
第三節 生物對環境的適應和影響
一、生物對環境的適應。
每一種生物都具有與其生活環境相適應的形態結構和生活方式。生物的適應性是普遍存在的。
二、生物對環境的影響。如：蚯蚓松土。沙地植物防風固沙等。
三、在自然環境中，各種因素(包括生物因素和非生物因素)影響著生物的生存，生物在生存和發展中不斷地適應環境和影響環境。在生物與環境相互作用的漫長過程中，環境在不斷改變;生物也在不斷進化，適應環境。生物和環境的相互作用造就了今天欣欣向榮的生物圈。
第四節 生態系統
一、定義：在一定地域內，生物與環境所形成的統一的整體叫做生態系統。
二、生態系統的組成：
生產者(主要指綠色植物)
1、生物成分： 消費者(主要指動物) 2、非生物成分：陽光、空氣、水等。
分解者(主要指細菌和真菌等微生物)
構成生態系統的各種生物之間是相互影響，相互作用，相互依存的。
三、食物鏈的定義：通過一系列吃與被吃的關系，把生物與生物緊密地聯系起來，這種生物之間以食物營養關系彼此聯系起來的序列，稱為食物鏈。
四、食物網的定義：一個生態系統中，多條食物鏈交錯連接，構成了食物網。
生態系統中的物質和能量就是沿著食物鏈和食物網流動的，有毒物質能夠沿食物鏈積累。
五、生態系統具有一定的自動調節能力
生態系統具有一定的自我調節能力，使得生態系統中各種生物的數量和所占比例保持相對的穩定，但是這種調節能力是有限度的，超過該限度，生態系統就會遭到破壞。
第五節 生物圈是最大的生態系統
一、多種多樣的生態系統：1、森林生態系統2、草原生態系統3、海洋生態系統4、淡水生態系統5、濕地生態系統6、農田生態系統7、城市生態系統8、河流生態系統等。
二、生物圈是一個統一的整體
1、生物圈中的各種生態系統，由于地域相隔，表面看來好像毫不相干，但實際上都存在著一定的聯系。
2、整個生物圈在結構和功能上是一個整體，它是地球上最大的生態系統。
3、生物圈是所有生物共同的家園.保護生物圈，人人有責!
初一上冊生物知識點第二單元 生物和細胞
第一章 觀察細胞的結構
第一節 練習使用顯微鏡
一、顯微鏡的構造。
二、使用顯微鏡的方法步驟：1、取鏡和安放2、對光3、觀察
三、目鏡內看到的物像是倒像。目鏡與物鏡放大倍數的乘積就是顯微鏡的放大倍數。倍數越大，看到的細胞越大，看到的細胞數量越少。
第二節 觀察植物細胞
一、玻片標本。
1、 種類：切片、涂片、裝片
2、 制作：需要載玻片和蓋玻片
二、植物細胞的結構。
1、 模式圖。細胞主要由細胞壁、細胞膜、細胞質、細胞核構成。細胞質內含有液泡、葉綠體
2、細胞壁的作用：起保護和支持細胞的作用。
3、西瓜甘甜可口主要是因為西瓜的細胞液中含有大量的糖分。
4、植物細胞的各種結構分別具有各自的功能，它們協調配合，共同完成細胞的生命活動。
第三節 觀察動物細胞
一、人和動物的細胞形態不同，基本結構是一樣的。
動物細胞模式圖。主要由細胞膜、細胞質、細胞核構成。
二、植物細胞和動物細胞在結構上的相同點和不同點：
相同點是：都有細胞膜、細胞質、細胞核等，是生物體的結構和功能的基本單位。
不同點是：植物細胞有細胞壁，動物細胞沒有細胞壁;植物細胞有液泡，動物細胞沒有液泡;植物細胞有葉綠體，動物細胞沒有葉綠體。
第二章 細胞的生活
第一節 細胞的生活需要物質和能量
一、細胞中含有兩類物質。
1、 無機物：水和無機鹽 2、有機物：糖、脂類、蛋白質、核酸
二、細胞膜控制物質的進出。
細胞膜能夠讓有用的物質進入細胞，把其他物質擋在細胞外面，同時把細胞內產生的廢物排到細胞外。
三、細胞質中的能量轉換器。
1、 葉綠體將光能轉化成化學能，儲存在它所制造的有機物中。
2、 細胞都含有線粒體，線粒體將有機物與氧結合，經過復雜的過程，將有機物中的能量釋放出來，供細胞利用。
3、 葉綠體和線粒體都是細胞中的能理轉換器。
第二節 細胞核是遺傳信息庫
一、遺傳信息的定義：上一代能把控制生長發育的信息傳給下一代，這樣的信息就叫做遺傳信息。
二、遺傳信息儲存在細胞核中。由克隆羊的故事可以得出這個結論。
三、細胞核中儲存遺傳信息的物質是——DNA
1、遺傳信息的載體是一種叫做DNA的有機物。DNA存在于細胞核中。
2、DNA的每個片段具有特定的遺傳信息。這些片段叫基因。
四、染色體是由DNA和蛋白質兩種物質組成。
1、每一種生物的細胞內，染色體的數量是一定的。如人體細胞內含有23對染色體。水稻有12對。
2、細胞的控制中心是細胞核。
3、DNA上的遺傳信息是指導和控制細胞中物質和能量變化的一系列指令，也是生物體建造自己生命大廈的藍圖。
第三節 細胞通過分裂產生新細胞
一、生物體由小長大，是與細胞的生長和分裂分不開的。
二、細胞的生長：新產生的細胞體積很小，通過不斷地從周圍環境中吸收營養物質。并且轉變成組成自身的物質，體積逐漸增大。
三、細胞的分裂：一個分成兩個，兩個分成四個。新細胞和原細胞所含有的遺傳物質是一樣的。
第三章 細胞怎樣構成生物體
第一節 動物體的結構層次
一、細胞分化形成組織。
1、 在發育過程中，某些細胞各自具有了不同功能，它們在形態、結構上也逐漸發生了變化，這個過程叫做細胞分化。
2、 組織的定義：細胞分化產生了不同的細胞群，每個細胞群都是由形態相似，結構、功能相同的細胞聯合在一起形成的，這樣的細胞群叫做組織。
3、 人體的四種基本組織：
上皮組織：由上皮細胞構成，具有保護、分泌等功能。
肌肉組織：由肌細胞構成，具有收縮、舒張功能。
神經組織：由神經細胞構成，能夠產生和傳導興奮。
結締組織：支持、連接、保護、營養等功能。
二、組織進一步形成器官。
1、 器官的定義：不同的組織按照一定的次序結合在一起構成器官。例如：大腦、胃、心臟、肝、肺、腎、眼、耳等。
三、器官構成系統和人體
1、 系統的定義：能夠共同完成一種或幾種生理功能的多個器官按照一定的次序組合在一起構成系統。
2、 人體的系統：運動系統、消化系統、呼吸系統、循環系統、泌尿系統、神經系統、內分泌系統、生殖系統。這系統協調配合，使人體內各種復雜的生命活動能夠正常進行。
第二節 植物體的結構層次
一、植物體是由受精卵經過細胞分裂、分化，形成組織、器官，最終形成植物體。
二、綠色開花植物的六大器官。
1、 六大器官：根、莖、葉、花、果實、種子
三、植物的幾種主要組織。
1、 分生組織：位于根尖的分生區就是分生組織。
2、 另外幾種：保護組織、營養組織、輸導組織。
第三節 只有一個細胞的生物體
一、單細胞生物：身體只有一個細胞的生物。大多數生活在水里，有些生活在我們身上。
二、單細胞生物的結構和生活。
以草履蟲為例：如圖。草履蟲的結構和生活。
三、單細胞生物與人類的關系。
有利的一面：1、多數浮游生物是魚類的天然餌料。
2、 草履蟲對污水凈化有一定作用。
有害的一面：1、人體內寄生蟲危害人類健康。如：瘧原蟲、痢疾內變形蟲等。
2、單細胞生物大量繁殖造成赤潮，危害漁業。
第四章 沒有細胞結構的微小生物——病毒
一、病毒的種類。
1、根據它們寄生的細胞不同，可以將病毒分為三大類：
一類是專門寄生在人和動物細胞里的動物病毒，如流感病毒。
一類是專門寄生在植物細胞里的植物病毒，如煙草花葉病毒。
一類是專門寄生在細菌內的細菌病毒，也叫噬菌體，如大腸桿菌噬菌體。
二、病毒的結構和生活
1、病毒的結構是由蛋白質外殼和內部的遺傳物質組成的。沒有細胞結構。
2、病毒只能寄生在活的細胞里。離開了活細胞會變成結晶體。一有機會侵入活細胞就會重新開始生命活動。
三、病毒與人類的關系
病毒靠寄生生活，給人類、飼養動物、栽培植物帶來了極大危害。
如：流行性感冒、肝炎、艾滋病、口蹄疫、雞瘟都是由病毒引起的。
疫苗預防疾病。疫苗是經過人工處理的減毒病毒。
單元小結
1、 除病毒外，生物體都是由細胞構成的。細胞是生物體結構和功能的基本單位。
2、 細胞膜、細胞質和細胞核是絕大多數細胞共有的基本結構。
聲現象
第一節
、
聲音的產生與傳播
1、產生：聲音是由物體振動產生的，振動停止，發聲也停止
例：鼓面碎紙屑跳動；
吊著的小球被振動的音叉彈開
（碎紙屑、小球的作用為把不易觀察到的微小現象放大成明顯、易觀察的現象，這種方法叫做放大法或者轉換法）
2、傳播：聲以波的形式通過介質傳播
3、介質
?分類：固體、液體、氣體。都可以傳聲
?真空不能傳聲
舉例：宇航員在太空不能直接對話
從玻璃罩中抽出空氣，鬧鐘聲音逐漸變小直至消失
4、聲速
?聲速與介質種類
、介質溫度有關
V固>V液>V氣
空氣中溫度越高傳播速度越快
?15℃空氣，聲速：340m/s
?回聲測距計算：s=vt/2
聲波遇到障礙物要發生反射的現象叫回聲
第二節、我們怎樣聽到聲音
1、人聽到聲音的兩個途徑：
?通過人耳：物體振動產生聲波介質骨膜振動聽小骨振動
聽覺神經大腦
?骨傳聲：物體振動產生聲波骨頭聽覺神經大腦
??說明固體能夠傳聲，且傳音效果比空氣好
舉例：貝多芬失聰后利用骨傳聲創作樂曲；
咀嚼口香糖、餅干覺到的聲音比周圍人感覺到的更大
2、雙耳效應：聲源到兩耳距離不同，導致聲音傳入兩耳的時刻、強弱、步調不同
雙耳效應是判斷聲源方位的重要基礎，其他應用：雙聲道立體聲
第四章
、聲音的特性（超級超級重點）
1、樂音三要素：
?音調：聲音高低稱為音調，頻率大則音調高
（每秒振動次數稱為頻率，單位：赫茲，符號：Hz，人耳聽覺頻率
可聽范圍20~20000Hz，低于20Hz為次聲波，高于20000Hz為超聲波）
?響度：聲音強弱叫做響度，與振幅、距離有關
（振動幅度的大小稱作振幅）
?音色：與發聲體材料、結構有關
例：
音調：小提琴改變琴弦松緊（定弦），改變音調
吸管長度不同，吹氣音調不同
養蜂人區分蜜蜂是否采蜜
暖水瓶灌水聲音變化
一玻璃杯先后倒入不同量的水，細棒輕敲，頻率不同
醫生檢查病人腹部積水
女高音音調高于男低音
響度：男低音響度大于女高音
震耳欲聾
音色：人耳能區分出不同樂器的聲音、聲紋鎖的原理、只聞其聲便知其人
第四節
、噪聲的危害和控制
1、噪聲來源：?物理學角度：發聲體做無規則振動
?環境保護角度：妨礙人們正常休息、學習、工作的聲音
2、噪聲強弱：聽覺下限0dB，理想安靜環境30-40dB，超過50dB影響休息，
超過70dB影響學習工作，超過90dB影響聽力，150dB失聽力
3、控制噪聲的途徑（重點）
?聲源處減弱（例：消聲器、無聲手槍、禁止鳴笛等）
?傳播過程中減弱（例：遠離噪聲源、隔音板、關閉門窗、設立屏障或植樹等）
?人耳處減弱（例：耳塞、耳罩、防聲頭盔等）
第五節
、聲的利用
1、超聲波
超聲波具有方向性好、穿透能力強、易獲得較集中的聲能的特點
1）聲能傳播信息：
舉例?回聲定位（蝙蝠利用超聲波夜飛、聲吶測距、超聲波檢測物體）
?B超（是超聲波）
2）聲能傳播能量：
舉例，超聲波清洗污垢、超聲波治療結石、
聲波熄滅燭焰、造成破壞、超聲波除塵、
超聲波焊接
3、次聲波
火箭發射、飛機飛行以及火山爆發、隕石墜落、地震、海嘯、臺風、雷電都會產生次聲波。
次聲波傳得很遠，很容易繞開障礙物，且無孔不入
第二章《物態變化》知識小結
一、溫度
1、定義：溫度表示物體的冷熱程度。
2、單位：
①
國際單位制中采用熱力學溫度。（單位：開爾文
K）
②
常用單位是攝氏度（℃）
規定：在一個標準大氣壓下冰水混合物的溫度為0度，沸水的溫度為100度，它們之間分成100等份，每一等份叫1攝氏度
例：某地氣溫-3℃讀做：零下3攝氏度或負3攝氏度
③
換算關系T=t
+
273K
3、測量——溫度計（常用液體溫度計）
①
溫度計構造：下有玻璃泡，里盛水銀、煤油、酒精等液體；內有粗細均勻的細玻璃管，在外面的玻璃管上均勻地刻有刻度。
②
溫度計的原理：利用液體的熱脹冷縮的性質。
③分類比較
分類
實驗用溫度計
寒暑表
體溫計
用途
測物體溫度
測室溫
測體溫
量程
-20℃～110℃
-30℃～50℃
35℃～42℃
分度值
1℃
1℃
0.1℃
特殊構造
玻璃泡上方有縮口
使用方法
使用時不能甩，測物體時不能離開物體讀數
使用前甩可離開人體讀數
④
常用溫度計的使用方法：
使用前：觀察它的量程，判斷是否適合待測物體的溫度；并認清溫度計的分度值，以便快速準確讀數。
使用時：溫度計的玻璃泡全部浸入被測液體中，不要碰到容器底或容器壁；
溫度計玻璃泡浸入被測液體中稍候一會兒，待溫度計的示數穩定后再讀數；
讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。氣
固
液
凝固
放熱
熔化
吸熱
液化
放熱
汽化
吸熱
升華
吸熱
凝華
放熱
二、物態變化
物態變化的名稱及吸熱放熱情況：
1、熔化和凝固
同種物質的熔點凝固點相同。
① 熔化：
定義：物體從固態變成液態的過程叫熔化。
晶體物質：海波、冰、石英、水晶、食鹽、
非晶體物質：松香、石蠟玻璃、瀝青、蜂蠟等
明礬、奈、各種金屬等
熔化圖象：
熔化圖象：
熔化特點：固液共存，吸熱，溫度不變
熔化特點：吸熱，溫度不斷上升，
硬－軟－黏－稠－稀，最后變為液態。
熔點
：晶體熔化時的溫度。
熔化的條件：⑴
達到熔點。⑵
繼續吸熱。
②
凝固
：
定義
：物質從液態變成固態的過程叫凝固。
凝固圖象：
凝固圖象：
凝固特點：固液共存，放熱，溫度不變
凝固特點：放熱，逐漸變稠、變黏、變硬、最后
凝固點
：液體凝固成晶體時的溫度。
成固體，溫度不斷降低。
凝固的條件：⑴
達到凝固點。⑵
繼續放熱。
③
固體分為晶體和非晶體。
區別：晶體都有一定的熔點和凝固點；非晶體則沒有一定的熔點和凝固點。
④
熔化和凝固曲線圖
AD是晶體熔化曲線圖：
晶體在AB段處于固態，
在BC段是熔化過程，吸熱，溫度不變，處于固液共存狀態
CD段處于液態；
DG是晶體凝固曲線圖：
DE段于液態，
EF段落是凝固過程，放熱，溫度不變，處于固液共存狀態
FG處于固態。
2、汽化和液化：
① 汽化：
定義：物質從液態變為氣態叫汽化。
兩種方式：蒸發
沸騰
蒸
發
定義：液體在任何溫度下，只發生在液體表面的緩慢的汽化現象
叫蒸發。
影響因素：⑴液體的溫度；⑵液體的表面積
⑶液體表面上的空氣流動。
作用：蒸發吸熱（吸外界或自身的熱量），具有制冷作用。
沸騰
體
定義：在一定溫度下，在液體內部和表面同時發生的劇烈的汽化現象。
沸
點：
液體沸騰時的溫度。
沸騰條件：⑴達到沸點。⑵繼續吸熱
沸點與氣壓的關系：一切液體的沸點都是液面上方氣壓減小時降低，氣壓增大時升高
圖象：
蒸發與沸騰的異同：
相同點：都是汽化現象，完成這一過程都需要吸熱。
不同點：
蒸發
沸騰
發生條件
任何溫度下進行
只在一定溫度下（沸點）進行
發生位置
只在液體表面發生
液體內部和表面同時發生
劇烈程度
緩慢的
劇烈的
液化
②
定義：物質從氣態變為液態
的過程叫液化。
方法：⑴
降低溫度；⑵
壓縮體積。
好處：體積縮小便于運輸。
作用：液化
放
熱
3、升華和凝華：
①升華
定義：物質從固態直接變成氣態的過程，吸
熱，易升華的物質有：碘、冰、干冰、樟腦、鎢。
②凝華
定義：物質從氣態直接變成固態的過程，放
熱
4、注意生活中的物態變化實例
（1）大氣循環中
①屬于液化的：云
雨
霧
露
②屬于凝華的：雪
霜
冰花（在玻璃窗的內側）
（2）干冰（固態CO2）
①人工降雨
當干冰撒到空中，升華，吸收大量的熱，使周圍空氣的溫度降低，周圍空氣中水蒸氣遇冷液化，形成降雨
②舞臺效果的煙霧---
把干冰撒到舞臺，升華，吸收大量的熱，使周圍空氣的溫度降低，周圍空氣中水蒸氣遇冷液化成小水珠，懸浮在空氣中，就是看到的煙霧。
（3）“白氣”不是水蒸氣，是水蒸氣液化而成的小水珠。
①夏天吃冰棒，冰棒冒的“白氣”，是冰棒周圍空氣中的水蒸氣遇到冰冷的冰棒，液化成的小水珠。
②開鍋冒的“白氣”，是鍋里冒出的水蒸氣（無色），遇到鍋外的冷空氣，液化而成的小水珠，懸浮在空中。
第三章
光現象
知識點歸納
一、光的色彩
顏色
1.
光源：自身能夠發光的物體叫光源。
光源分為：天然光源和人造光源
2.
光的色散：
太陽光是由紅、橙、黃、綠、藍、靛、紫組成的。
3．色光的混合：
光的三原色是：紅、綠、藍；
顏料的三原色是：紅、黃、藍。
4.物體的顏色：
我們所看到的透明物體的顏色，是由透過它的色光決定的
我們看到的不透明物體的顏色，是由它反射的色光決定的
透明物體對光的作用：透明物體只能透過和它顏色相同的光，吸收和它顏色不同的光
例如：紅色玻璃只能透過紅光
不透明物體的顏色：不透明物體只能反射和它顏色相同的光，吸收和它顏色不同的光
二、人眼看不到的光
不可見光包括有：紅外線和紫外線。
特點：紅外線能使被照射的物體發熱，具有熱效應（如太陽的熱就是以紅外線傳送到地球上的）；
紫外線最顯著的性質是能使熒光物質發光，另外還可以滅菌。
三、光的直線傳播
很重要
1.
光的直線傳播：光在均勻介質中是沿直線傳播。
舉例：激光測距、影子、手影、日食月食、小孔成像
小孔成像特點：倒立的實像
2．光在真空中傳播速度最大，是3×108米/秒，而在空氣中傳播速度也認為是3×108米/秒。
四、平面鏡
1．平面鏡成像特點：(1)
平面鏡成的是虛像；(2)
像與物體大小相等；（3）像與物體到鏡面的距離相等；(4)像與物體的連線與鏡面垂直。另外，平面鏡里成的像與物體左右倒置。
2．平面鏡應用：(1)成像；(2)改變光路。
舉例：牙醫使用、潛望鏡、照鏡子、
湖水倒影、水中月鏡中花
3．平面鏡在生活中使用不當會造成光污染
五、光的反射
1．我們能看到不發光的物體是因為這些物體反射的光射入了我們的眼睛。
2．光的反射定律：反射光線與入射光線、法線在同一平面上，反射光線與入射光線分居法線兩側，反射角等于入射角。（注：光路是可逆的）
3．漫反射和鏡面反射一樣遵循光的反射定律。
4.球面鏡
包括凸面鏡（凸鏡）和凹面鏡（凹鏡），它們都能成像。
具體應用有：車輛的后視鏡、商場中的反光鏡是凸面鏡；對光有發散作用；
手電筒的反光罩、太陽灶、醫術戴在眼睛上的反光鏡是凹面鏡，對光有會聚作用。
第四章、折射
透鏡
（一）
光的折射
1、光的折射：光從一種介質斜射入另一種介質時，傳播方向一般會發生變化，這種現象叫光的折射。
注意：在兩種介質的交界處，發生折射的同時必發生反射，
2、光的折射規律：光從空氣斜射入水或其他介質中時，折射光線與入射光線、法線在同一平面上，折射光線和入射光線分居法線兩側；折射角小于入射角；入射角增大時，折射角也隨著增大；當光線垂直射向介質表面時，傳播方向不變，在折射中光路可逆。
理解：折射規律分三點：（1）三線共面
（2）兩線分居（3）兩角關系分三種情況：①入射光線垂直界面入射時，折射角等于入射角等于0°；②光從空氣斜射入水等介質中時，折射角小于入射角；③光從水等介質斜射入空氣中時，折射角大于入射角
。故折射角與入射角存在相等、大于或小于的關系。
屬于折射現象的：凸透鏡成像（放大鏡、照相機、投影儀等）、筷子放水中彎了
、看水中魚位置比實際高
（二）
透鏡
1、透鏡及分類
透鏡：透明物質制成（一般是玻璃），至少有一個表面是球面的一部分，且透鏡厚度遠比其球面半徑小的多。
分類：
凸透鏡：
邊緣薄，
中央厚
凹透鏡：
邊緣厚，
中央薄
2、透鏡示意圖：
凸透鏡：
凹透鏡：
3、主光軸，光心、焦點、焦距
a.主光軸：通過兩個球心（透鏡由兩個球面鏡構成，固有兩個球心）的直線
b.光心：主光軸上有個特殊的點，通過它的光線傳播方向不變。
c.焦點：凸透鏡能使跟主軸平行的光線會聚在主光軸上的一點，這點叫透鏡的焦點，用“F”表示
。虛焦點：跟主光軸平行的光線經凹透鏡后變得發散，發散光線的反向延長線相交在主光軸上一點，這一點不是實際光線的會聚點，所以叫虛焦點。
d.焦距：焦點到光心的距離叫焦距，用“f”表示。
每個透鏡都有兩個焦點、焦距和一個光心。
3、透鏡對光的作用
凸透鏡：對光起會聚作用；
凹透鏡：對光起發散作用
4.通過透鏡的光路圖像的繪制
1、過光心的光線經透鏡后傳播方向______________，如下圖：
2、平行于主光軸的光線，經凸透鏡后________；經凹透鏡后__________，但其反向延長線必過________（所以凸透鏡對光線有________作用，凹透鏡對光有________作用）如下圖：
3、經過凸透鏡焦點的光線經凸透鏡后__________；射向異側焦點的光線經凹透鏡后平行于主光軸；如下圖：
5、粗略測量凸透鏡焦距的方法：使凸透鏡正對太陽光（太陽光是平行光，使太陽光平行于凸透鏡的主光軸），下面放一張白紙，調節凸透鏡到白紙的距離，直到白紙上光斑最小、最亮為止，然后用刻度尺量出凸透鏡到白紙上光斑中心的距離就是凸透鏡的焦距。
（三）
凸透鏡成像規律
1、凸透鏡成像規律
物距（u）
成像大小
虛實
物像位置
像距(v)
應用
u
>
2f
縮小
實像
透鏡兩側
f
v
照相機
u
=
2f
等大
實像
透鏡兩側
v
=
2f
f
u
放大
實像
透鏡兩側
v
>
2f
幻燈片、投影儀
u
=
f
不成像
u
f
放大
虛像
透鏡兩側
v
>
u
放大鏡
【凸透鏡成像規律口決記憶法】
“一倍焦距分虛實，二倍焦距分大?。晃锝襁h像變大，物遠像近像縮小；物在間像在外，物在外像在間”
（四）凸透鏡成像規律的應用：
1、照相機與眼睛
a.
人的眼睛與照相機都利用凸透鏡成像規律，使物體成倒立、縮小的實像。
b.
近視眼需佩戴凹透鏡，老花眼需佩戴凸透鏡。
2、望遠鏡與顯微鏡
a.
構造：由兩個透鏡組成，分為目鏡（靠近眼睛的透鏡）和物鏡（靠近物體的透鏡）。
3、投影儀：為了使幕上的像“正立”（朝上），幻燈片要倒著插。
第五章
物體的運動
一、長度和時間的測量
1．長度的測量是最基本的測量，最常用的工具是刻度尺。
2．長度的國際單位是米，用符號：m表示，
我們走兩步的距離約是
1米，課桌的高度約0.75米。
3．長度的單位還有千米、分米、厘米、毫米、微米，它們關系是：
Km---------m--dm—cm—mm-----------um---------nm
10
10
10
10
4．刻度尺的正確使用：
(1).使用前要注意觀察它的零刻線、量程和最小刻度值；
(2).用刻度尺測量時，尺要沿著所測長度，不利用磨損的零刻線；
(3).讀數時視線要與尺面垂直，在精確測量時，要估讀到最小刻度值的下一位；
(4).
測量結果由數字和單位組成。
5．誤差：測量值與真實值之間的差異，叫誤差。
誤差是不可避免的，它只能盡量減少，而不能消除，常用減少誤差的方法是：多次測量求平均值。
6．特殊測量方法：
(1)累積法：把尺寸很小的物體累積起來，聚成可以用刻度尺來測量的數量后，再測量出它的總長度，然后除以這些小物體的個數，就可以得出小物體的長度。如測量細銅絲的直徑，測量一張紙的厚度.
(2)平移法：方法如圖:(a)測硬幣直徑；
(b)測乒乓球直徑；
(3)替代法：有些物體長度不方便用刻度尺直接測量的，就可用其他物體代替測量。
如(a)怎樣用短刻度尺測量教學樓的高度，請說出兩種方法？
(b)怎樣測量學校到你家的距離?
(c)怎樣測地圖上一曲線的長度？（請把這三題答案寫出來）
(4)估測法:用目視方式估計物體大約長度的方法。
二、速度
1.
速度：用來表示物體運動快慢的物理量。
2.
速體在單位時間內通過的路程。公式：s=vt
速度的單位是：米/秒；千米/小時。1米/秒=3.6千米/小時
3.
平均速度：在變速運動中，用總路程除以所用的時間可得物體在這段路程中的快慢程度，這就是平均速度。
三、直線運動
1.
勻速直線運動：快慢不變、經過的路線是直線的運動。這是最簡單的機械運動。
2.
變速運動：物體運動速度是變化的運動。
四、世界是運動的
1.
機械運動：一個物體相對于參照物的改化叫機械運動。
2.
一、圓的概念和性質
1、
圓是由一條曲線圍成的平面圖形。
（以前所學的圖形如長方形、梯形等都是由幾條線段圍成的平面圖形）
2、
畫圓時，針尖固定的一點是圓心，通常用字母O表示；
連接圓心和圓上任意一點的線段是半徑，通常用字母r表示；
通過圓心并且兩端都在圓上的線段是直徑，通常用字母d表示。
在同一個圓里，有無數條半徑和直徑。
在同一個圓里，所有半徑的長度都相等，所有直徑的長度都相等。
3、
用圓規畫圓的過程：先兩腳叉開，再固定針尖，最后旋轉成圓。
畫圓時要注意：針尖必須固定在一點，不可移動；兩腳間的距離必須保持不變；要旋轉一周。
4、在同一個圓里，半徑是直徑的一半，直徑是半徑的2倍。（d=2r,
r
=d÷2）
5、圓是軸對稱圖形，有無數條對稱軸，對稱軸就是直徑所在的直線。
6、圓心決定圓的位置，半徑決定圓的大小。要比較兩圓的大小，就是比較兩個圓的直徑或半徑。
7、正方形里最大的圓。兩者聯系：邊長＝直徑；圓的面積=78.5%正方形的面積
畫法：（1）畫出正方形的兩條對角線；（2）以對角線交點為圓心，以邊長為直徑畫圓。
8、長方形里最大的圓。兩者聯系：寬＝直徑
畫法：（1）畫出長方形的兩條對角線；（2）以對角線交點為圓心，以寬為直徑畫圓。
9、同一個圓內的所有線段中，圓的直徑是最長的。
二、圓的周長
10、圓圍成的長度就是圓的周長。
車輪滾動一周前進的路程就是車輪的周長。
每分前進米數（速度）＝車輪的周長×轉數
11、任何一個圓的周長除以它直徑的商都是一個固定的數，我們把它叫做圓周率。
用字母π表示。π是一個無限不循環小數。π＝3.141592653……
我們在計算時，一般保留兩位小數，取它的近似值3.14。π>3.14
12、如果用C表示圓的周長，那么C＝πd或C
=
2πr
13、求圓的半徑或直徑的方法：d
=
C÷π
r
=
C÷
π÷2=
C÷2π
14、半圓的周長等于圓周長的一半加一條直徑。
C半圓=
πr＋2r=5.14r
C半圓=
πd÷2＋d=2.57d
15、常用的3.14的倍數：
3.14×2＝6.28
3.14×3＝9.42
3.14×4＝12.56
3.14×5＝15.7
3.14×6＝18.84
3.14×7＝21.98
3.14×8＝25.12
3.14×9＝28.26
3.14×12＝37.68
3.14×14＝43.96
3.14×16＝50.24
3.14×18＝56.52
3.14×24＝75.36
3.14×25＝78.5
3.14×36＝113.04
3.14×49＝153.86
3.14×64＝200.96
3.14×81=254.34
三、圓的面積
16、圓所占(平方
)的大小就是圓的面積。
圓的面積公式：S=πr2。圓的面積是半徑平方的π倍。
17、圓的面積推導：
圓可以切拼成近似的長方形，長方形的面積與圓的面積相等（即S長方形＝S圓）；
長方形的寬是圓的半徑（即b＝r）；
長方形的長是圓周長的一半（即a＝C÷2=πr）。
即：S長方形＝
a
×
b
S圓＝
πr
×
r
＝
πr2
所以，S圓
＝
π
r2
18、半圓的面積是圓面積的一半。S半圓＝πr2÷2
四、補充
19、大小兩個圓比較，半徑的倍數＝直徑的倍數＝周長的倍數，面積的倍數＝半徑倍數的平方
（即r擴大n倍，直徑擴大n倍，周長擴大n倍，面積擴大n2倍）
20、
周長相等的平面圖形中，圓的面積最大；
面積相等的平面圖形中，圓的周長最短。
21、求陰影部分的面積的常用方法有割補法、和差和等分法等。
22、幾個直徑和為n的圓的周長=直徑為n的圓的周長（如圖）
幾個直徑和為n的圓的面積
n
23、常用的平方數：112＝121
122＝144
132＝169
142＝196
152＝225
162＝256
172＝289
