時間：2022-06-22 02:30:51
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課題三 利用化學方程式的簡單計算（定稿
時間
主備人
年級
九年級
課時
1
課型
教材
簡析
本節課是在學生掌握化學方程式質量比內涵的基礎上引入的，對于數學方面的計算上，學生應該不存在難度，教材的處理要注意如何完成質量比到化學方程式計算的過渡，讓學生真正意識到質量比是化學方程式計算的前提。
目
標
預
設
1、通過練習和教師的有效指導掌握利用化學方程式進行簡單計算的格式
2、通過練習會進行化學方程式的簡單計算
3、認識到定量研究的重要性
教學
重
難
點
1、化學方程式計算的格式
2、化學方程式的正確書寫
3、化學方程式計算的思維定式
課前
學生
知識
儲備
1、寫出下列反應的化學方程式
氫氣燃燒
鐵絲燃燒
紅磷燃燒
用過氧化氫溶液制氧氣
用氯酸鉀與二氧化錳混合物制氧氣
用高錳酸鉀制氧氣
電解水
2、完成氫氣燃燒、紅磷燃燒及氯酸鉀制氧氣的質量比
3、思考：計算出化學反應中物質的質量比有何用途
教 學 過 程 與 內 容
教師活動
教法策略
學生活動
學習策略
檢查課前知識貯備：采取男女競爭板演的方式，要求力爭脫離課前知識小卷完成。
引導學生進行檢查評判，并強調要完整的書寫化學方程式（并讓學生交流質量比的含義）
引導
板演，其它學生在練習本上寫檢查自己的掌握情況
自查糾錯
［引入］我們說質量比能夠幫助我們進行計算，下面我們就學以致用，讓大家來做一次火箭工程師。
［展示］發射火箭是展現國家實力的一個重要標志。在發射火箭時有的利用液態氫作燃料，同時要加載液態氧作助燃劑。如果本次火箭發射需要加載100Kg液態氫，你認為應該同時加載多少液態氧呢？
［在此提出假設：是越多越好，還是按一定比例，要求學生說明依據］
當學生得出應該按一定比例后，提出你能否解決呢，如果解決不了，困難在哪里。
預想，學生會分析出需要知道物質間的質量比，如果學生不能順利進行，要注意引導：要進行計算，必須提供一個固定的比例。
引導學生化學方程式計算，要先完成質量比
通過獨立思考、交流形成質量比的必要性
獨立思考
主動交流
注意質疑交流
［嘗試練習］
實驗室欲制取3.2克氧氣，需要多少克氯酸鉀？
要求學生獨立完成后，小組內交流，并以小組的形式提出自己存在的疑問或問題，并針對出現的問題提出出現問題的原因。
預設：格式存在問題；各物質的質量比可能運算不對；會列出所有物質的質量比。這些問題為解決化學方程式計算的格式提供材料。
意圖：正確計算質量比是解題的關鍵
加強巡視，個別指導，注意歸納學生存在的問題，為講述解題格式應該注意的問題做準備
嘗試練習，通過組內交流解決困難，并注意總結自己的解題困難。
獨立分析題意
嘗試訓練
注意表達與交流
教 學 過 程 與 內 容
教師活動
教法策略
學生活動
學習策略
我們在學習化學式計算時，知道化學計算有自己獨特的解題要求，那么化學方程式計算有哪些要求呢？請大家自學P100例題1，并注意與自己的做題格式進行對比 ，看有何不同。歸納利用化學方程式計算的解題步驟。
例題1：加熱分解6克高錳酸鉀，可以制得多少克氧氣？
對自學提出具體的要求，分析格式的重要環節
自學并注意按教師的要求完成相關內容
有目的的閱讀
對比
［學以致用］鋼鐵企業是我鎮的支柱產業，已知煉鐵的反應原理為
欲煉制224噸鐵，至少需要多少噸氧化鐵？
要求學生用完整的解題格式解題
加強巡視
個別指導
獨立完成
兩人板演
結合解題格式進行交流
獨立訓練
交互判閱
［課上小結］化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：格式要規范，步驟要完整，計算要準確。
三個關鍵：方程式要準確，質量比要正確，已知量、未知量要找對。
要求行政執法機關全P101“學完本課你應該知道”回顧自己的收獲。
要與學生展開交流師生共同總結
注意思考、交流與傾聽
表述、交流、思考
［課上練習］
1、在實驗室里利用紅磷除去空氣中的氧氣，已知共用去紅磷6.2克，則這部分空氣中含有多少克氧氣？
2、在電解水實驗中，若產生了64克氧氣，則同時能產生多少克氫氣？
［課下嘗試練習］
欲煉制224噸鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的鐵礦石？
前兩題要求學生獨立完成，教師注意觀察存在問題，并為下節課的課前知識貯備羅列素材。
課下嘗試練習，意在判斷學生學以致用的能力，為化學方程式綜合運算措底數
作
業
設
計
嘗試性應用
鞏固性應用
課后練習1、2、4、5
拓展遷移性應用
欲煉制224噸鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的鐵礦石？
板
書
設
計
第三節：利用化學方程式的簡單計算
化學方程式計算的解題格式：
1、解設
2、寫出反應的化學方程式
3、列出已知量和未知量的質量比
4、擺好相關的已知量和未知量
例1（江蘇揚州市）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。公元1世紀時，鐵在我國已經廣泛使用。如圖為工業煉鐵的主要設備――高爐。請你回答下列問題：
(1)鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第 位。
(2)高爐煉鐵過程中，CO與鐵礦石反應主要發生在爐部，試寫出赤鐵礦(Fe2O3)與CO反應的化學方程式。
(3)鐵礦石在高爐中冶煉后，得到含較多碳、硫、磷、硅等的生鐵。生鐵的含碳量范圍為。
(4)生鐵經過進一步冶煉可得到鋼，全世界每年被腐蝕損失的鋼鐵約占全年總產量的十分之一。請列舉兩種生產中防止鋼鐵生銹的方法。
①；②。
解析本題以鐵的冶煉為背景，將初中化學中許多鐵的零散知識有機的整合在一起?？疾榈借F在地殼中的含量、CO還原Fe2O3化學方程式的書寫、生鐵的含碳量的范圍以及防止鋼鐵生銹的方法等。在解答（1）時要注意審題，題目中是考查鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第幾位，而不是地殼中的第幾位；在（3）中防止鋼鐵生銹的方法很多，原理應以隔絕氧氣與水為主，本題解答合理皆可。
答案（1）二；（2）Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO2；（3）2%~4.3%；（4）覆蓋氧化膜；涂抹油；鍍上其他金屬等（合理皆可）。
點撥如今的中考化學試題的考查，不再是注重某一知識點，而是加強了學科內的知識整合。這就要求我們學生要學會整理知識，注重知識的前后聯系，形成知識的網絡結構，在遇到相關問題時，能夠準確的提取有用的信息解決問題。
二、以鐵的冶煉實驗為基礎，注重實驗探究能力的培養
例2（重慶市）化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。
（1）加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是。
（2）方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a（）（）（），如果導管連接錯誤，后果是 。
（3）玻璃管A中發生反應的化學方程式為 ，用這種方法“煉”得的鐵與工業上煉出的生鐵在組成上的最大區別是 。
解析本題是對鐵的冶煉原理與實驗操作的綜合考查。主要考查了CO還原Fe2O3的實驗步驟、裝置的連接、尾氣的處理、化學方程式的書寫、生鐵與鐵的區別等，CO是可燃性氣體，與氧氣混合后點燃可能會爆炸，因此在實驗中要先排盡裝置中的空氣。對裝置C、D分析，尾氣進入裝有氫氧化鈉溶液的C，其中的二氧化碳氣體能被吸收，但CO不與溶液反應，因此將要被收集在瓶中，瓶中部分的溶液將被“壓”到D裝置中，所以導管接口的順序是d、b、e。
答案（1）排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發生爆炸。（2）d；b；e；CO排入空氣中會污染空氣。（3）Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2；“煉”得的鐵不含碳，工業上的生鐵含有碳。
點撥實驗探究題是中考化學命題的熱點，在考查雙基的同時，注重了對學生分析問題、解決問題以及動手能力的培養。解答時要審清題意，提煉信息，再結合已有的知識與實驗技能，有序思考，靈活運用。不僅靈活應用本學科的基本知識、技能和方法，還要學會遷移相關學科（如數學、物理、生物等學科）的知識、技能和方法。
三、以鐵的冶煉為“題眼”，突破物質框圖式推斷
例3（江蘇南通市）工業上以大理石和赤鐵礦為主要原料可以制取B和G，其轉化關系如右圖所示，已知D、G的主要成分為單質。
試回答下列問題：
⑴寫出工業制取的兩種物質的化學式：
B 、G。
⑵寫出下列反應的化學方程式：
反應②：；
反應③：；
檢驗氣體C：。
解析本題是一道框圖推斷題，解答的關鍵，要找準解題的突破口，即“題眼”。在初中化學反應條件中涉及到高溫的主要有：碳酸鈣高溫分解、木炭與二氧化碳反應、CO還原Fe2O3等。根據這幾個涉及到高溫條件的化學反應，碳酸鈣高溫分解是一種反應物生成兩種物質；木炭與二氧化碳反應是兩種反應物生成一種物質；而CO還原Fe2O3是兩種反應物生成兩種生成物。所以A是CaCO3；B是CaO；C是CO2；D是C；E是CO；F是Fe2O3；G是Fe。
答案（1）CaO；Fe；（2）CO2+C 點燃 2CO；
Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO2；
CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O
點撥框圖推斷題是近年來中考的?？?，具有知識面廣、開放度大、綜合性強的特點。這類題突出考查學生分析推理能力、邏輯思維能力和綜合應用能力。解答的關鍵要尋找到解題突破口，選點突破。常見的“題眼”有：組成特征、反應現象、反應條件、轉化關系等。本題就從“反應條件”來突破的。
四、以鐵的冶煉為題干，注重化學計算與生產實際相結合
例4（四川自貢市）某煉鋼廠日產含雜質5%的生鐵3000t，試計算：
（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？
（2）該煉鋼廠每天需含Fe2O3質量分數為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結果保留整數）
解析本題以煉鋼廠煉鐵為題干，使化學計算不是機械的數字與技巧計算，而是與生產實際結合在一起。此題是反應物赤鐵礦石與生成物生鐵都是含有雜質，由于生鐵中含雜質5%，所以純鐵含量為95%，純鐵質量為3000t×(1－5%)=2850t；需要赤鐵礦石的質量可以通過化學式計算或根據化學方程式計算都可以解答。
答案（1）生鐵中含純鐵2850t；（2）需赤鐵礦石的質量為4790t。
點撥化學計算與生產實際相結合，使計算不再機械、單調，這類試題的解答使學生在運用化學知識的同時感受化學的價值，激發學習興趣，從而更多地關心周圍的環境、生活中的化學現象，更好地理解、解決相關的一些化學問題，具有一定的實際應用意義。
五、以鐵的冶煉為情境，注重試題的創新性與開放性
例4（安徽巢湖市）我省發展鋼鐵產業有獨天獨厚的條件：馬鞍山是全國最重要的鋼鐵生產基地之一，廬江有在全國都數得上的高品質的磁鐵礦石，兩地的交通也便利。常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是Fe2O3?3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。
請回答下列問題：（1）你認為上述幾種鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為，理由是。
（2）請你利用下圖中所提供的3個數據，自擬一道有關化學方程式的計算題，并寫出解答過程。
解析本題是一道創新、開放性計算題。良好的情境、新穎的問題，給了學生很大的思維空間。利用題目中給出的幾種鐵礦石的主要成分，從多角度來選擇適宜煉鐵的兩種礦石，這些角度的選擇是開放的，我們可以從鐵的含量來選擇，可以從環境污染角度等選擇。題（2）中給出3個數據讓我們自行命題，給了我們很大的發揮空間，我們可以從不同的角度來編制試題解答，但一定要是自己最有把握的試題與解答。
答案（1）磁鐵礦、赤鐵礦，鐵的含量高，有害元素少，冶煉時所產生的污染少。
【學情分析】
通過前面的學習，學生已經了解了一氧化碳的可燃性、有毒性，掌握了實驗室制常見氣體的原理和裝置，學會了科學探究的方法，了解了金屬的性質等，但對金屬的存在和冶煉還是初次接觸，而且對一氧化碳的應用還不是很熟悉，因此，本節教學中一定要讓學生熟練掌握實驗室煉鐵的“反應原理、操作步驟以及尾氣的處理”等一系列知識。同時，讓學生對工業煉鐵過程形成一個大致的印象，對工業煉鐵過程的復雜性有一定的認識，并且為認識高爐冶鐵只能得到生鐵打下感性認識的基礎。
【教學流程圖】
通過鐵的廣泛應用引入新課。呈現學習情境：常見的金屬礦物“鐵礦石”提出問題：如何從鐵礦石中提取鐵？討論與探究：模擬一氧化碳還原氧化鐵，對本節內容概括總結。知識運用：工業煉鐵的大致過程與主要設備。
【教學過程】
教師活動：通過鐵的廣泛應用，引入本節課題。
設計意圖：創設情境，使學生意識到鐵冶煉的重要性，引起學生學習的興趣。
教師活動：自然界中的鐵以化合物形式存在于金屬礦物中。展示常見的鐵礦石，用這些鐵礦石可以煉鐵，那么如何將化合物中的鐵轉化為單質鐵呢？展示氧化鐵，請學生仔細觀察其顏色、狀態，并驗證它是否能被磁鐵吸引。追問：有哪些方式可以將氧化鐵轉化為單質鐵呢？（學生觀看、思考）
設計意圖：讓學生通過討論獲得結論，初次嘗試成功的喜悅，幫助學生建立元素守恒觀。
教師活動：整個反應應該在什么樣的裝置中進行呢？我們該如何完成這個實驗呢？下面我們就來動手做做看？請大家觀察老師是如何操作的？（學生觀看、思考、交流討論、歸納總結）
設計意圖：增強學生保護環境的意識，激發學生學習化學的興趣，提高科學探究能力，加強實驗觀和科學發展觀的培養。
教師活動：實驗中你都觀察到哪些現象？你能歸納總結出實驗的步驟嗎？如果實驗中的操作順序錯誤會有什么后果呢？上述現象說明一氧化碳與氧化鐵反應有什么物質生成呢？你能寫出該反應的化學方程式嗎？（學生觀看、思考、交流討論、書寫化學方程式）
設計意圖：培養學生的語言表達及歸納總結能力，同時增強學生的安全操作意識。讓學生理解煉鐵的原理，并強化化學方程式的書寫能力。
過渡：這個反應是目前工業上常用的煉鐵原理，依據這一原理工業上又是如何煉鐵的呢？冶煉時需要哪些原料呢？
教師活動：原料是如何加入的，它們在高爐內是怎樣發生反應的？又是如何煉鐵的？請大家帶著這些問題觀看下面的短片。（學生帶著問題看錄像）
設計意圖：通過錄像讓學生了解工業煉鐵的方法，使學生體會到化學為生活服務且就在身邊，并培養學生獲取知識的能力。
本節課我們重點通過實驗知道煉鐵的原理，并了解了工業上實際煉鐵的方法。其他金屬是如何冶煉的呢？請同學們到圖書館或者上網查閱資料了解相關知識。談談本節課有哪些收獲？
設計意圖：課內延伸至課外，培養學生獨立獲取知識的能力，培養學生的語言表達和總結能力。
【教學設計反思】
材料一：聚焦航天的化學動力――燃料，“嫦娥三號”探月衛星搭載著三號乙運載火箭發射，三號乙運載火箭（CZ-3B），簡稱長三乙，是中國目前運載能力最大、技術最先進、構成最復雜的運載火箭，代表中國目前運載火最高水平，在世界航天界也居前列?；鸺灿腥墸^兩級用的是常規燃料四氧化二氮，作為燃料的氧化劑，四氧化二氮是一種有污染性的液體燃料，第三級用的是低溫液態燃料液氫，液氫屬于新一代無污染的火箭燃料。運載火箭需要的液氫、液氧推進劑對保存溫度都有一定的要求。保存液氫須在-253℃的溫度，而保存液氧須在-183℃的溫度，只有達到他們要求的溫度，才有利于保存。由于在加注的過程中，很難避免燃料的揮發，因此要求精確計算燃料的加注量。同時，要避免液氫、液氧溢出導致保溫箱損壞，從而引起意外爆炸。
材料二：聚焦21世紀的波斯灣――月球，月球上有兩種資源將會給地球帶來重大貢獻：一是月球上可以接受到豐富的太陽能。理論上可以在
月球表面無限制地鋪設太陽能電池板，獲得豐富而穩定的太陽能。二是月球礦藏資源豐富，尤其是富含核聚變燃料氦-3。氦-3主要來源于太陽風，而地球上非常缺乏。據估計，月球土壤里含有大約100萬噸~500萬噸氦-3，10萬噸氦-3所發的電就可以滿足我國一年的用電量。
1.由火箭燃料鏈接熱化學方程式
例1“嫦娥三號”使用燃料是液氫燃料。液氫燃料作為清潔能源，在許多領域有廣泛的應用。已知：
①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g);
ΔH1=a kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g);
ΔH2=b kJ?mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l);
ΔH3=c kJ?mol-1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l);
ΔH4=d kJ?mol-1
下列關系正確的是（）。
A.a0
C.2a=b0
解析本題考查燃燒熱概念及熱化學方程式書寫。在給出的4個熱化學方程式中，b=2a,d=2c。由于從氣態水轉化成液態水要放出熱量，又由于反應均為放熱反應，a、b、c、d均小于0，故只有C正確。
評析熱化學是高考重點內容。燃燒熱、中和熱概念是熱化學的基礎。
2.物質的物理性質、物質三態變化鏈接吸熱、放熱反應
例2“嫦娥三號”的燃料是液態氫，助燃劑為液態氧。物理性質如下：
氣態密度g/L液態密度g/cm3熔點/℃沸點/℃氫氣0.08899 0.070 -259.14-252.4氧氣1.4291.149-218.4-182.96下列判斷正確的是（）。
A.液氫、液氧滴在皮膚上，會灼燒皮膚
B.同條件下降低溫度，液氫比液氧先液化
C.氧氣沸點比氫氣的高，與它們的相對分子質量大小有關
D.液氧比液氫更容易揮發
解析本題考查物質三態變化特點及其性質。液氫和液氧氣化時要吸收大量熱量，會凍傷皮膚，A錯；氣體沸點越高，恒壓降溫時越容易液化，氧氣沸點高于氫氣的沸點，所以同條件下，氧氣先液化，B錯；氫氣和氧氣都是雙原子分子，且都是非極性分子，氧氣相對分子質量比氫氣的相對分子質量大，氧氣分子間作用力大于氫氣分子間作用力，所以氧氣比氫氣容易液化，C正確；液氫沸點比液氧的低，沸點越低，越容易揮發，D錯。
評析物質的物理性質、物質三態變化與吸熱、放熱關系等均是《高考大綱》要求考查的內容，本題以氫氣和氧氣物理性質為信息，考查學生對數據的處理能力。
3.探測月球表面氦-3鏈接同位素
例3利用核聚變發電,3He是最清潔最安全的能源，地球上的3He僅有15t左右。月球上的3He可供全世界開采500年。地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球上有數百萬噸3He。下列說法正確的是（）。
①3He、4He的化學性質基本相同
②3He、4He具有相同的中子數
③3He核聚變是化學變化
④3He液化是物理變化
⑤3He、4He形成的晶體類型，所含化學鍵不同
⑥3He、4He組成的氣體單質，在相同條件下密度之比為3∶4
A.①②⑤B.①④⑥
C.②③⑤D.③④⑥
解析本題考查同位素性質及含義。原子性質主要由最外層電子數決定，同位素在周期表中位置相同，化學性質基本相同，①正確；中子數等于質量數減去質子數，二者中子數不同，②錯誤；化學變化指原子核不變，電子排布變化，即原子是化學變化中最小粒子，③錯誤；液化指氣態變成液態，狀態變化是物理變化，④正確；稀有氣體單質是單原子分子靠分子間作用力形成分子晶體，不存在化學鍵，⑤錯誤；同條件下，氣體密度之比等于相對分子質量之比， ⑥正確。答案：B。
評析同位素是中學化學重要概念，高考考查的重點。本題主要考查同位素中“位”即在周期表中位置，同位素的化學性質幾乎相同，物理性質不同。化學變化斷裂化學鍵，原子重新組合，原子核沒有變化。
4.新型材料的鏈接
例4“嫦娥三號”衛星進入距地面80km至40km的大氣層時，是氣動加熱最嚴重的一段，衛星表面溫度高達千攝氏度以上，像一團大火球。為了防止衛星表面溫度過高，可在衛星表面涂上一種特殊的化學物質，推測該物質最可能具有的性質是（）。
A.導熱性能好、熔點高、熱量大
B.高溫下可分解或“燃燒”時氣化
C.良好的熱穩定性
D.較強的還原性，易燃燒
解析本題考查特殊材料的性質。衛星表面的涂料主要作用是防止溫度過高，即具有吸熱、散熱作用。特殊材料分解或汽化都要放熱，所以B正確。
評析新型材料是社會進步的關鍵，高考十分重視新材料的考查。本題把新材料與性質聯系起來，理解特殊材料的價值。
5.安全生產的鏈接
例5“嫦娥三號”升空前加注液氫、液氧是一個險象環生的過程。因為超低溫的燃料在空氣中揮發到一定的程度時，有可能導致爆炸。如液氫揮發后，在空氣中積聚到一定的濃度后就會爆炸。一粒米從1m高的地方掉到地上所產生的能量，就足以引爆液氫！已知氫氣在空氣中爆炸極限（氣體體積比）為4.1%~75%。發生爆炸最劇烈的空氣中氫氣體積分數是（）。
A.33.3%B.42.0%C.29.6%D.21%
解析本題有關氣體體積分數計算：
2H2+O2點燃2H2O,
V(H2)∶V(O2)=2∶1時，爆炸最劇烈?？諝庵醒鯕怏w積分數為21%，取V(H2)=2 L,V(空氣）=1 L/21%=4.76 L,φ(H2)=2 L/(2 L+4.76 L)×100%=29.6%。答案為C。
評析實驗安全是《高考大綱》新增內容，本題以氫氣在空氣中爆炸極限為載體考查有關氣體體積分數計算，引導備考安全知識。
6.綜合考查的鏈接
例6氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為起動“三乙”火箭發射的優良炸藥，下列說法正確的是（）。
A.H、D、T之間互稱同素異形體
B.它們均是共價化合物
C.LiH、LiD、LiT摩爾質量之比為1∶2∶3
D.它們都是強還原劑
解析H、D、T之間互為同位素，A錯；氫化鋰是離子化合物，B錯；LiH、LiD、LiT摩爾質量之比為8∶9∶10,C錯；氫化鋰是氫陰離子，在化學反應中氫元素的化合物只能升高，作為還原劑。D正確。
評析同位素、同素異形體，同分異構體、物質的量、化合物類型、氧化還原反應概念等都是高考重點考查內容。本題以金屬氫化物為載體對以上概念綜合考查。
例7回答以下問題：
（1）在火箭發射時，偏二甲肼和四氧化二氮發生劇烈反應，該反應的化學方程式為：
C2H8N2+2N2O4點燃3N2+2X+4H2O
則X的化學式為。
（2）在加注前兩級推進劑時，你認為應采取的措施有；第三級火箭發生反應的化學方程式為。
（3）若月球上的鐵礦物主要成分是氧化鐵，寫出目前人們利用此鐵礦石煉鐵的化學反應原理（用化學方程式表示）為：。
（4）近期對月球的研究發現在月球兩極可能有冰，化學家也正著力研究利用太陽光進行催化分解水，并取得了一定的成果，請寫出這一反應的化學方程式：。這一反應對于人類開發月球資源有何種意義？（任寫一點）。
解（1）根據質量守恒定律可以知道，在化學反應前后原子的種類和個數不變，所以由反應的化學方程式：
C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O
可得知：
反應前反應后
氮原子66
氧原子84
碳原子20
氫原子88
根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷每個反應物X的分子由2個O和1個C構成，則物質X的化學式為CO2；
（2）偏二甲肼為易燃物質，所以在加注前兩級推進劑時要注意防火，第三級火箭反應為液氫和液氧的反應，所以該反應的化學方程式為：
2H2+O2點燃2H2O
(3)煉鐵原理為利用了一氧化碳的還原性，所以發生的反應為一氧化碳和氧化鐵的反應，該反應生成了鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(4)根據題意可以知道，水可以在太陽光的照射下及催化劑的作用下分解產生氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：
2H2O催化劑、太陽光2H2+O2
由于該反應生成了氧氣和氫氣，所以該反應能夠為地球提供燃料及氧氣。
答案為：（1）CO2；
（2）注意防火；2H2+O2點燃2H2O;
教學關注：理論聯系實際?；瘜W來源于生活，應用于生活，教學中加強理論聯系實際，結合實際生活和生產，運用化學知識解決生活中的化學問題，解釋生活中的化學現象。
第12題：本題提供了五套簡單裝置，考查學生（1）實驗室常見儀器的名稱；（2）實驗室制取氧氣的裝置組裝、原理（化學方程式的書寫）；（3）實驗室制取氣體裝置氣密性的檢查。（實驗室制取氧氣，本題從常見儀器、反應原理、實驗裝置等多角度全面考查學生的實驗技能）。近幾年來，化學實驗一直是中考考點：常見儀器的辨識，實驗的基本操作，同時考查相關實驗的反應原理（化學方程式的書寫）。
教學關注：強化實驗教學。強化課堂學生實驗教學和師生合作探究性實驗的教學，讓學生充分體驗化學實驗的過程，并感受化學實驗的快樂。
第13題：生產硫酸的簡要流程圖。本題以生產硫酸為情境，主要考查以下知識點：（1）氧化物；（2）化學反應充分進行的影響因素；（3）化學方程式的書寫；（4）稀釋硫酸的實驗操作；（5）高爐煉鐵的原料。綜合性較強，先要學會看流程圖，理解各個步驟的轉化關系，然后根據理解的流程圖及提供的信息進行答題，此題有一定的難度。
教學關注：加強簡單的流程圖的理解，分析流程圖中的轉化，訓練流程圖中涉及轉化的化學方程式的書寫，以及由簡單的流程圖所遷移到的有關知識點。
第14和15題：這兩道均是以實驗為主的科學探究性試題?？茖W探究是新課程改革的一個亮點，它既是一種科學有效的學習方法，也是一項重要的學習內容，其主要包括八點：提出問題、猜想與假設、制訂計劃、進行實驗、搜集證據、結論與解釋、反思與評價、交流與表達。
第14題：對“維C泡騰片與水反應所產生的氣體”進行探究，本題重點考查的內容有：（1）猜想與假設；進行實驗，得出結論及遷移的探究（維C泡騰片溶液的酸堿性）。基本知識點清晰明了。
第15題：對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行探究。本題重點考查的內容有：（1）猜想與假設；（2）實驗；（3）數據分析；（4）評價與反思。第（1）個問題，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式，考查的是金屬活動順序相關知識點；第（2）個問題，量筒旨在測水的體積，實際上也是集氣瓶中收集到的氫氣的體積；第（3）個問題，通過分析實驗的表格中的數據，應該能找出答案；而第（4）個問題有難度，因為答案不唯一，找出合理的，就是正確的；難點在第（5）（6）兩題，答案不是唯一的，合理的就是正確的。
教學關注：加強學生語言表達。2013年的中考試卷中，開放性試題對學生的語言表達能力進一步提出較高要求：學生的思路要合理、清晰，學生的語言表達要完整、準確、精煉（用最簡潔的語言表達最明確的含義），學生的書寫要工整、美觀、規范。
第16題：本題屬于化學計算，對于化學計算，近幾年的中考都是比較淡化的，沒有難度很高的計算題。初中化學計算一般有相對分子質量的計算、根據化學方程式進行的簡單計算、溶液濃度的計算和固體物質質量分數的計算四種類型，不同類型的化學計算中還有很多類型的計算題型，但從近幾年的中考化學計算題來看，難度較小。本題屬于根據化學方程式進行的簡單計算。關鍵在于準確地寫出化學方程式，及根據化學方程式進行計算的格式。
教學關注：準確書寫化學方程式，正確分析化學方程式中各物質的關系，注意根據化學方程式進行計算的格式。
通過今年安徽中考化學主觀試題的賞析，可看出安徽省化學中考重視基礎，著重探究，為初中化學的教學提供了方向。我覺得2014年的初中化學教學時應該注意：把握課程標準，認真研究考綱，扎實基礎知識。
如今的中考試題不是知識點的簡單記憶和重現，而是將化學知識貫穿在分析和解決實際問題的情境中，注重探究、體現開放。而《課程標準》和《考綱》不僅是教師教學的準則，也是中考試題的命題依據。所以在教學中一定要面向全體學生，培養學生學習化學的興趣，幫助學生掌握科學的學習方法，立足課標、吃透教材、夯實基礎。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
化學是一門以實驗為基礎的科學,實驗是學生認識化學界的窗口。形象鮮明、生動的演示實驗最能吸引學生的注意力,激發起學習的興趣,是創造學習最佳情境的有效手段。第一堂化學課,我是這樣開始的:我把一張事先用酚酞溶液寫好的“化學”兩個大字的白紙掛在黑板上,再用裝有10%氫氧化鈉溶液的小噴霧器噴射白紙,白紙上立刻顯出兩個醒目的大紅字——“化學”。學生第一次目睹如此奇妙的變化,無不驚嘆,學習化學這門新課的興趣一下被激發起來了。
二、聯系生產生活實際,培養學習興趣。
化學知識與生產生活實際有著廣泛而密切的聯系,現代物質文明的提高都離不開化學科學作出的貢獻。我十分注意把教學內容與生產生活實際聯系起來,使學生體驗到所學知識的價值和用途,從而培養熱愛化學的興趣。如在講授“一氧化碳的還原性”時,我指出課本上
高溫
的化學方程式:Fe2O3+3CO===2Fe+3CO就體現了現代冶金工業中煉鐵的化學原理。接著我提出一個問題:“煉鐵的主要原料是含Fe2O3的鐵礦石和焦炭,請在座的未來化學工程師設計一下,以原料煉得鐵要經過哪幾步化學反應?寫出各步的化學方程式。通過練習學生不僅牢固掌握了一氧化碳的還原性,而且對它與二氧化碳以及碳的相互轉化關系達到融會貫通的境界,對這些反應在工業上的應用也有了難忘的印象,這樣自然而又生動的聯系,使學生對化學為科學的重要性心領神會,學習化學的勁頭也更大了。
1.框圖型
框圖型推斷是推斷考查中最多的一種類型，它題目美觀、簡潔，能較好地將物質間的相互轉化關系呈現出來，有利于學生分析思考。
例1下圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產物已省略）。其中，A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。請回答下列問題。
（1）反應①中A物質的作用是。
（2）寫出反應③、④的化學方程式：③，④。
（3）在日常生活中為防止反應②的發生，可采取的措施是（寫一點即可）。
（4）在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為。
答案：（1）催化（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（3）刷油漆（合理即可）（4）光合作用
2.文字敘述型
此類題型是用文字描述物質的范圍和實驗現象等信息，根據所給信息按要求作出正確的推斷。
例2現有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一種或幾種。現做如下實驗：
①取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得固體和無色溶液。
②向所得固體中加入足量的稀鹽酸，固體部分溶解，并有氣體產生。
根據上述實驗現象判斷：
（1）白色固體中一定不含，一定含有，可能含有。
（2）寫出②中固體部分溶解的化學反應方程式：。
答案：（1）CuSO4CaCO3、Na2SO4、BaCl2
KCl（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
3.密碼型
此類題型一般不給出物質范圍，而是給出幾個用代號表示的化學方程式（一般不配平），要求推斷未知物質。
例3已知A、B、I均為單質，其中A在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體C，物質A、C、F、G中都含有相同的某種元素，B、D、I都是無色無味的氣體。這些物質間的部分反應見下面的反應表達式（反應條件均已略去）：
①A+BC②A+HF+I③C+HF+E④G+HF+E+D⑤B+IE⑥EB+I
請回答以下問題。
（1）A物質的化學式為。
（2）寫出與E物質組成元素相同的另一種物質的化學式：。
（3）寫出D在一定條件下轉化為B的化學方程式：。
（4）A與D在高溫條件下能發生置換反應，試寫出該反應的化學方程式：。
答案：（1）Mg（2）H2O2(3)6CO2+6H2O光照葉綠體C6H12O6+6O2(4)2Mg+CO2高溫2MgO+C
4.流程圖型
此類題目往往借助工業生產流程，對物質的轉化等相關知識進行考查。這類題型在近年中考中出現的越來越多，它對學生綜合分析和運用所學知識的能力要求較高，難度較大。
例4下圖為某化工企業生產流程示意圖：
下列說法正確的是（）
A．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價
B．①中反應為：2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定條件2X＋2TiCl4＋6CO，則X為FeCl3
C．③中氬氣（Ar）作保護氣，反應類型為置換反應
D．②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為1∶2
答案：BC
二、推斷題的解題步驟
1.審題
認真審讀原題，弄清文意和圖意，充分運用題目中所給信息，反復推敲。
2.分析
抓住關鍵，找準解題的突破口，并從突破口出發，先推斷出一種或幾種物質，再據此推斷其他物質。推斷過程中要聯系信息及所學知識，應用逆向思維、發散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進行綜合分析、推理。有時要敢于猜想，然后運用相關知識驗證猜想的正確性。
3.解答
根據題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。有圖或框架的試題，要把已推斷出的物質及時標注在圖的相應位置上，便于分析和檢查。
4.檢驗
得出結論后要驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確；若出現不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。
三、推斷題的解題技巧
1.從物質用途著手
例5右圖表示的是物質A～H相互間的關系（“”表示物質間的轉化關系，“―”表示兩端的物質能發生化學反應）。A、G都是單質，氣體C常用于滅火，F是一種藍色溶液，可用于配制農藥波爾多液。請你回答：
（1）C的化學式為，H可能是。
（2）寫出標號①、②、③、④的化學方程式：①，②，③，④。
解析：本題解題突破口為C和F，根據其用途可以確定C是二氧化碳，F是硫酸銅；然后根據其他信息和所學轉化關系進一步推斷其他物質。可以作為此類題目解題題眼的有：（1）干燥劑：生石灰、氫氧化鈉、濃硫酸等；（2）建筑材料：石灰石、熟石灰等；（3）存在于人體的胃液中的酸：鹽酸；（4）農業上用來改良酸性土壤的堿：熟石灰；（5）配制農藥波爾多液的藍色溶液：硫酸銅；（6）經常用作內燃機、火鍋的燃料：酒精；（7）使用最廣泛的金屬：鐵。
答案：(1)CO2酸(2)2C+O2點燃2CO
2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.從物質組成著手
例6下圖是常見物質的轉化關系圖（個別產物可能略去）。其中，A、B常溫下均為液態，且組成元素相同；F是大理石的主要成分。Y為氧化物，Z是紫紅色固體。
請回答下列問題。
（1）在反應①中，物質X起作用。
（2）A是（填化學式）。
（3）反應④的化學方程式為。
（4）反應①~⑥涉及的基本反應類型有種。
解析：本題根據題干中“A、B常溫下均為液態，且組成元素相同；F是大理石的主要成分”，可以推斷A為過氧化氫、B為水、F為碳酸鈣，然后進一步推斷其他物質?？梢宰鳛榇祟愵}目解題題眼的有：（1）常溫下是液態且組成元素相同的化合物：H2O、H2O2；（2）常溫下是氣態且組成元素相同的化合物：CO、CO2；（3）常溫下是固態且組成元素相同的化合物：KMnO4、K2MnO4，Fe2O3、Fe3O4、FeO；（4）相對分子質量為100的物質：CaCO3；（5）組成元素質量比為1∶1的化合物：SO2。
答案：（1）催化（2）H2O2（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（4）3
3.從化學反應特征著手（包括反應條件、反應類型、反應現象、生成物狀態等）
例7以下是一些常見物質間互相轉化的關系圖（有些反應條件已省略）：已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應的金屬和CO2。下列關系圖中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬。
（1）根據上圖判斷：B的化學式為，Y的化學式為。
（2）寫出藍色溶液與E反應的化學方程式：。
（3）X除了與黑色固體甲、乙反應外，請再舉一例說明X還能發生化合反應，寫出反應的化學方程式：。
解析：本題可根據通電這個特殊反應條件，聯系初中階段學過的唯一的反應“電解水”，推斷出無色液體為水。根據藍色溶液與E反應得到淺綠色溶液的實驗現象，聯系初中化學中鐵與硫酸銅的反應，推斷出E為鐵、F為銅?？梢宰鳛榇祟愵}目解題題眼的有：（1）反應條件為通電的反應：電解水；（2）反應條件為高溫的反應：C的還原性、碳與二氧化碳反應；（3）煉鐵的原理：一氧化碳與氧化鐵反應；（4）煅燒石灰石：碳酸鈣高溫分解；（5）反應涉及催化劑的反應：過氧化氫分解制氧氣、氯酸鉀分解制氧氣；（6）能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2；（7）能使帶火星木條復燃的氣體：O2；（8）具有可燃性的氣體：H2、CO、CH4；（9）能使石蕊溶液變紅的氣體：CO2、HCl；（10）能使無色酚酞溶液變紅的氣體：NH3；（11）能使紅色Fe2O3變黑（或黑色CuO變紅）的物質：C、CO、H2；（12）遇酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的鹽：碳酸鹽；（13）遇堿能生成有刺激性氣味的氣體（或能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體）的鹽：銨鹽。
答案：（1）O2CO2（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2CO+O2點燃2CO2
4.從特殊的轉化關系著手
例8圖中A～H表示幾種初中化學常見的物質，“”表示物質間存在相應的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。已知圈i中的轉化均是分解反應，圈ii中的轉化均是化合反應。D和F是常見的非金屬單質，組成化合物C和G的元素種類相同。組成化合物E和H的元素種類也相同，A常用來中和土壤的酸性。
（1）寫出下列物質的化學式：A，B，D。
（2）寫出GC+F的化學方程式：。
（3）寫出FH的化學方程式：。
解析：本題結合題目中的信息和兩個重要“三角”轉化關系：和，可以推斷出G為H2O2，F為O2，D為C,E為CO2，H為CO，進而推斷出其他物質?？梢宰鳛榇祟愵}目解題題眼的有：
（1）
；（2）；
（3）。
答案：（1）Ca(OH)2CaCO3C(2)2H2O2MnO22H2O+O2(3)2C+O2點燃2CO
5.從原料和產品著手
例9某科研小組利用工業廢酸(10％H2SO4)來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現廢物的綜合利用。流程如下圖所示：
（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式：，ZnCu的化學方程式為。
（2）物質X可用作氮肥，化學式為，該化肥不能與混合使用。
（3）請推出物質Y的化學式：。
解析：此類題要特別注意投入的原料和出來的產品以及反應條件。推斷X時，根據進入的溶液為ZnSO4、NH4HCO3，產品為X和Zn2(OH)2CO3，結合題目中X可用作氮肥，可推斷出X是(NH4)2SO4。Y則可以依據質量守恒定律推斷出是H2O。解此類題目關鍵是看清流程中的箭頭指向，弄清那些物質是原料，那些物質是產品。流程中往往會有一些循環使用的物質，要特別注意，它往往是解題的題眼。另外，解題中要注意運用質量守恒定律。
中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2016）05-165-02
滬教版義務教育教科書九年級化學教材 是課程領導、學科專家、教學名師組成的中學化學國家課程標準研制組根據《義務教育化學課程標準》修訂而成。教材力求體現課程改革的新理念，反映課程標準的內容要求，從學生的發展需要構建化學教材體系，全面提高初中生的科學素養水平。教材是供一線教師教學參考，學生學習的范本。正確的教材觀是用“教材”教，而不是教“教材”。但是筆者在使用“教材”時或者觀摩其他教師課堂時都發現了教師、學生使用“教材”時存在中不暢現象，導致的結果是很多教師在新授課時不愿學生預習，很多教師在展示課上從頭至尾沒有讓學生打開教材。
一、教材使用“不暢“現象枚舉
教材下冊第六章第一節《物質在水中分散》，教師預設教學流程：
學生實驗：食鹽、蔗糖等溶于水。得出“物質的溶解”的初步概念。教師演示：食鹽、蔗糖同時加入一定量水中溶解。學生修正：一種或幾種物質均勻擴散到另一種物質中的過程。教師：從微觀視角來認識物質的溶解過程。學生修正：物質以分子、離子形式均勻擴散到另一種物質中的過程。
而實際施教過程卻是這樣：
學生實驗：食鹽、蔗糖溶于水。
教師：你能根據實驗現象得出“物質的溶解”的概念嗎？
學生回答：一種或幾種物質以分子、離子形式均勻擴散到另一種物質中的過程。
教師：為什么物質溶解時以分子、離子形式擴散？
學生：我看書上的。
教師：額……該同學能課前認真預習，大家要向他學習。
相信教師在課堂上都經歷過如此“尷尬”，教師精心設計的流程往往被學生通過預習教材上現成的結論給破壞。預習是好的學習習慣，但是如果學生不動腦，照本宣科課本上有現成的結論的話，本質上還是傳統的“填鴨式教育”，不過主角從教師換成文本而已。
二、教材使用“不暢”背后原因分析
1、“方法提示”，讓學生探究時思維含金量降低
教材上冊第四章第二節《化學反應中的質量關系》中探究質量守恒定律時，筆者設計教學流程時，采用“設計實驗裝置”“進行實驗”發現實驗異常修正實驗裝置，以培養學生思維的深度和廣度。
實驗：石灰石與稀鹽酸敞口容器中實驗，通過稱量發現反應前后物質總質量不守恒。
學生發現：由于二氧化碳從錐形瓶中逸出導致反應后物質總質量減輕。
改進實驗：用橡皮塞塞緊錐形瓶。
實驗：如果石灰石和稀鹽酸用量過大，產生的二氧化碳過多，會導致橡皮塞可能被沖出。
學生改進：用氣球將錐形瓶口密閉，氣球起緩沖作用。
實驗：精度高的天平稱量反應前后物質總質量，由于充滿二氧化碳的氣球產生浮力，導致反應后物質總質量減輕。
學生改進：用帶注射器的橡皮塞密封（注射器起緩沖作用且產生浮力課忽略）或密閉錐形瓶中產生的二氧化碳用澄清石灰水吸收二氧化碳避免瓶內壓強過大而使橡皮塞沖出。
由于學生預先學習了教材上提供的詳實的實驗裝置，導致學生能一下提供較為科學的實驗裝置，讓自己喪失了一次極佳的思維螺旋式上升的培養過程。
2、“結論外顯”，讓學生的發現過程變得虛無
教材第五章第二節《金屬的冶煉與利用》是初中教材首次系統學習有關金屬的化學知識。在前幾章學習中，學生對物質的組成及表示方法、質量守恒定律、化學方程式等基礎知識有了一定了解。在此基礎上安排本章學習，可以幫助學生運用化學用語來描述物質的性質和變化，進一步學習和運用探究學習方法，擴大化學知識、技能的學習。但筆者在教學過程中發現一個奇特現象：
教師：請同學們根據反應現象書寫用一氧化碳冶煉氧化鐵方程式。
學生：迅速完成。
教師：若老師用磁鐵礦主要成分四氧化三鐵和一氧化碳來實驗室模擬冶煉鐵，該反應的化學方程式又如何書寫呢？
學生：茫然。
教師：只要模仿一氧化碳冶煉氧化鐵方程式通過類比方法就可以完成。
學生：我的方程式是看書上的。
由于教材給定了外顯的結論，使學生通過所謂的“預習”順利完成了化學方程式的書寫，學生根據反應現象通過合理推斷得出實驗結論的能力得不到培養，無法提高對化學方程式的運用能力。
3、“規定動作”，讓教師不敢創新
教材上列舉了許多“規定動作”，教師擔心對學生中考不利，創新時縮手縮腳，有所顧慮。
第五章第二節“金屬礦物 鐵的冶煉”實驗室模擬煉鐵，教材規定“玻璃管內物質冷卻后，停止通入一氧化碳?！苯滩娜绱艘幎ㄊ欠乐棺茻岬蔫F粉重新被進入的空氣中氧氣氧化，或者防止由于停止加熱玻璃管中壓強減小而產生石灰水倒吸現象，但筆者在實驗過程中發現只要用止水夾夾住玻璃管兩端橡皮管，然后讓玻璃管冷卻，完全可以避免以上兩種實驗異常的發生，而且可以做到停止通入一氧化碳和停止加熱同步，減少一氧化碳的用量，更能體現“環保”、“低碳”的理念。但由于擔心中考對一氧化碳與氧化鐵實驗操作順序的考核而縮手縮腳，不敢放手。
在教學中教師發揮了智慧，挖掘了基于教材基礎之上的很多創新之處，但由于沒受“官方”認可，導致教學中還不敢完全放開，最多在教材提供的思路方法上補充拓展學生的思路。
三、利用教學案，實現從“教材”到“學材”的華麗轉身
《全日制義務教育初中化學課程標準》中教材編寫建議中提出：教材在內容體系、活動方式、組織形式和考核評價等方面應留給教師較大的創造空間。而我校目前使用教學案是將教師課前設計的、有利于學生課前自主學習的“學案”和教師課堂教學的“教案”合二為一的教學案例，它融教師的教案、學生的學案、分層評價練習為一體，注重學生自學能力的培養與提升，注重評價內容的優化與備選。利用教學案，可以實現從“教材”到“學材”的華麗轉身。
1、利用教學案，可以克服使用教材“不順”現象
為了切實提高教學案編寫質量，我校通過集體討論研究，最終形成了編寫教學案的基本流程――“三六三”模式，即：明確三個階段（課前、課中、課后）、把握六個環節（預習要求、教學過程、實例分析、課堂訓練、課后練習、教學小結）、心懷三條線索（明線：預習交流合作思考練習作業感受，暗線：導入創設情景點撥評價檢測反饋改進；底線：確定教學目標確定教學重難點確定課堂主導問題情景確定問題提綱確定教學流程確定檢測習題確定作業設計板書教學輔助手段。
經過“三六三”編寫模式形成的教學案可以克服教材使用“不順”的現象。
2、利用教學案，可以提升學生的自學能力
自學能力，是指在沒有教師和其它人幫助的情況下自我學習的能力，是多種智力因素的結合和多種心理機制參與的綜合性能力。 而精心編制教學案自學版塊自學提綱，可以有效培養學生自學能力。
案例：常見的酸和堿--探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的異同（預習作業）
（1）常見的堿有 （俗名 ）、 （俗名 ）、 。
（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能產生 ，這是堿溶液有許多共同性質的原因。例如氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液都能使紫色石蕊試液變 色，都能使無色酚酞試液變 色。
3、類比二氧化碳與氧氧化鈣反應的化學方程式 ，請嘗試寫出二氧化碳與氫氧化鈉的反應的化學方程式（提示：反應前后各元素的化合價沒變，鈣+2，鈉+1）
教學案把教師的教案、學生的學案進行了優化組合，使學生的預習成為具體的、可操作的任務，有效培養了學生的自學能力。
3、利用教學案，可以有效避免學生產生分化
隨著學習材料難度的加深，學習態度的差異等逐漸產生了學習的分化，而教學案則可以根據學生學習實際實時調節，編制教學案時實行因材施教，設計多梯級、多層次的作業，選取難度不同的習題分別分成ABC等級，以供“學有余力的學生”、“學習能力一般的學生”、“學困生”學習，可以有效解決“吃不飽”、“吃不了”等問題，滿足不同學業層次的學生的不同發展。以“物質在水中的分散”為例：學情了解性作業。某些固體物質溶于水時，溶液的溫度會發生變化。把氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉三種物質溶于水，使溶液溫度明顯降低的是 ，使溶液溫度明顯升高的是 ，溶液溫度基本保持不變的是 。
指導理解性作業。小佳同學學習了“物質的溶解”后對溶液的一些認識，判斷這些認識是否正確。若有偏差請說明理由或舉例說明。溶液一定是混合物，混合物一定都是溶液。自然界中的海水、河水、湖水、井水、生活中用的自來水和喝的純凈水其實都是溶液，溶液都是由物質溶于水制得的。
1．黨的十報告提出建設“美麗中國”，社會上各部門積極采取措施。下列做法正確的是（）
A．力推火力發電，為人們生活提供能源
B．焚燒塑料垃圾，減少河流、陸地白色污染
C．推廣使用公共自行車，減少空氣污染
D．使用一次性木筷，方便人們生活
2．下列活動中，通過化學反應提供能量的是（）
3．三甲基一氯硅\[（CH3）3SiCl\]是生產一種有機硅化合物的原料，遇火能燃燒甚至會發生爆炸，與水接觸可生成鹽酸。則下列說法錯誤的是（）
A．三甲基一氯硅應密封防水保存
B．三甲基一氯硅充分燃燒的產物之一是水
C．三甲基一氯硅屬于有機化合物
D．三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個元素構成
4.下列實驗操作中不正確的是（）
5．最近科學家用鈣原子轟擊銪原子，合成117號元素（部分信息如圖所示）。下列說法錯誤的是（）
A．該元素的相對原子質量為294g
B．該元素的核外電子數為117
C．該元素的中子數為177
D．鈣和銪都屬于金屬元素
6．以下兩幅微觀示意圖揭示了化學變化的微觀實質。相關說法中正確的是（）
A．原子在化學變化中可以再分
B．化學變化前后原子的種類、數目都是不變的
C．上圖右表示的是化合反應
D．上圖左表示的是中和反應
7.青少年正處于生長發育期，需要攝取較多的蛋白質。下圖中蛋白質含量最高的是（）
8．某同學用下圖所示裝置探究可燃物燃燒的條件，得到以下實驗事實：
①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。
能證明可燃物燃燒條件之一是溫度必須達到著火點的實驗事實是（）
A.①③B.②④
C.②③D.③④
9.有一種叫“干水”的物質吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍，每個“干水”粒子是外層包上沙質硅的小水滴，下列敘述正確的是（）
A.干水是水
B.“干水”是純凈物
C.“干水”就是“干冰”
D.“干水”的應用有利于緩解溫室效應
10．某同學為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了三組實驗：
①將Zn片插入氯化銅溶液中，Cu片插入氯化亞鐵溶液中；②將大小相同的Zn、Fe、Cu三種金屬片分別插入體積和濃度均相同的稀鹽酸中；③將Zn片插入硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅溶液中。
其中，可以達到目的的是（）
A．②③B．只有③
C．①②D．①③
11.下圖是物質間發生化學反應的顏色變化，令化學世界絢麗多彩。其中，無色溶液X是（）
A．稀鹽酸
B．澄清石灰水
C．稀硫酸
D．硫酸鈉溶液
12.下列有關化學反應的分類方法說法不正確的是（）
①2H2O通電2H2+O2②8Al+3Fe3O4高溫4Al2O3+9Fe③CH4+2O2點燃CO2+2H2O
A.①屬于分解反應
B.③屬于復分解反應
C.②屬于置換反應
D.③屬于放熱反應
13．利用組內物質的相互反應，就能將組內各物質的溶液鑒別出來的是（）
A．KOH、Na2SO4、H2SO4、NaNO3
B．H2SO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4
C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl
D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
14．下列離子能在pH為3的水溶液中大量共存的是（）
A．K+、SO2-4、OH-
B．K+、Cu2+、NO-3
C．Cl-、K+、CO2-3
D．Ba2+、SO2-4、K+
15．下列各組物質能按下圖所示裝置進行實驗。當膠頭滴管中的液體滴入瓶中，U形管中的液面發生了明顯變化。若a處液面降低，則符合此現象的物質組合是（）
液體物質ANaOH溶液SO2氣體B稀鹽酸硫酸銅CH2O硝酸銨D稀鹽酸純堿16．下圖提到的“低碳生活”是指生活中能耗要減少，特別是降低碳的排放。下列做法不屬于“低碳生活”方式的是（）
A．大力推廣節能技術和使用節能用具
B．機動車輛使用液氫等清潔燃料
C．多用一次性塑料制品方便生活
D．廣泛使用太陽能和風能等清潔能源
17.下面除去混合物中少量雜質(括號內為雜質)的方案中不合理的是（）
混合物思路方法選用物質A．Fe2(SO4)3（CuSO4）置換、過濾過量的鐵粉B．CaCl2(HCl)轉化、過濾過量的碳酸鈣C．CO(CO2)吸收過量的氫氧化鈉溶液D．NaCl(Na2CO3)蒸發結晶過量的稀鹽酸18.下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是（）
A．向一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液
C．向一定量的稀硫酸中滴入NaOH溶液
D．一定溫度（t℃）時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰
二、填空題（本題共2小題。每空1分，共12分）
19.（1）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管，輸送熱水一般用銅管。下列管材屬于有機合成材料的是（填字母）。
（2）生活中可用來區分硬水和軟水，常用的方法來降低水的硬度。
（3）①化學與生活關系密切，人體可以從水果和蔬菜中攝取，起到調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用。
②下表是某兒童補鐵藥品的部分說明。說明中的“鐵”指的是鐵（填“單質”、“元素”或“分子”）。
營養成分表營養成分每片含量每100g含量鐵6.7mg1.12g葉酸255μg42.5mg③洗滌劑可將餐具上的油污清洗干凈，這是因為洗滌劑具有功能。
20.下圖是甲、乙、丙三種物質（其晶體均不含結晶水）的溶解度曲線。據圖回答：
（1）寫出P點表示的含義：。
（2）t2℃時，將15g甲物質加入到25g水中充分溶解，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液質量是g。
（3）如果甲是硝酸鉀、乙是氯化鈉，若飽和硝酸鉀溶液中含有少量的氯化鈉時，可通過的方法提純硝酸鉀。
（4）t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度關系是（用“＞”、“＜”或“=”表示）。
（5）將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各70g，均降溫到t1℃，則三種溶液中溶質的質量分數大小關系正確的是（填字母）。
A．乙＞甲＝丙
B．甲＝乙＞丙
C．甲＞乙＞丙
D．乙＞甲＞丙
三、實驗題（本題共1小題?；瘜W方程式每個2分，其余每空1分，共24分）
21.下圖是探究實驗室制取氧氣的裝置圖，請按要求回答下列問題。
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①，②。
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用的發生裝置是（填字母編號，下同），若要收集一瓶干燥的氧氣，應選擇的收集裝置是。
（3）實驗室用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣，其中MnO2起作用，該反應的化學方程式為。同學們利用B和F裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應結束后，發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量準確），其主要原因是。
（4）如下圖實驗裝置：①若要實驗證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，若甲中為二氧化錳，實驗操作為連接甲、乙裝置，(填開關“K1”和“K2”的操作)，從分液漏斗向甲中加入適量過氧化氫溶液。
②若甲中為水，丙中為滴加酚酞的NaOH紅色溶液，連接甲、丙，打開K1，關閉K2，從分液漏斗向甲中加入某藥品后，丙中溶液由紅色變為無色。寫出丙中發生反應的化學方程式：。
③若甲中為二氧化碳（K1、K2關閉），連接甲、丁，從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，一段時間后，打開K1，該實驗裝置甲中發生反應的化學方程式為、。整個實驗過程中，甲中觀察到現象是。
（5）興趣小組同學利用制取氧氣發生裝置探究鐵生銹的條件，按下圖連接實驗裝置，C、D、E裝置中是大小、形狀相同的細鐵絲。請回答：
①工業上用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵的化學方程式為。
②B中生石灰的作用是除去氧氣中的水蒸氣，其反應的化學方程式為。
③4分鐘后觀察：C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗，E中鐵絲依然光亮。D、E處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是。
④世界年產量最高的金屬是鋼鐵，但因銹蝕造成驚人的損失。常用（填化學式）溶液除去鐵銹，該反應的化學方程式為。
四、推斷題（本題共1小題?；瘜W方程式每個2分，其余每空1分，共7分）
22.從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下。請回答：
（1）步驟②中固體D、E的分離方法是，步驟③中分離固體Cu的操作名稱是。
（2）溶液C的化學式為。
（3）寫出步驟①中發生反應的化學方程式：，。
五、實驗探究題（本題共1小題?；瘜W方程式每個2分，其余每空1分，共10分）
23.某學習小組對實驗中吸收二氧化碳和干燥氣體后的堿石灰成分進行了探究。
【查閱資料】
①堿石灰是由CaO與NaOH的固體混合而成，通常用于干燥氣體和吸收二氧化碳氣體。
②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的BaCl2溶液發生復分解反應。
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有CaO、、CaCO3、NaOH和。
【設計方案、收集證據】
（1）小紅同學將少量的堿石灰樣品放入燒杯中，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置后燒杯底有白色沉淀，小紅同學認為樣品中一定含有CaCO3，小明同學認為他的結論不準確，原因是（填化學方程式）。
（2）小明同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：
實驗操作實驗現象實驗結論①從小紅同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成生成白色沉淀的化學方程式為
樣品中一定含有②過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液無明顯現象通過實驗及分析，樣品中不含有【解釋與評價】
通過小明的實驗操作①、②，過濾后滴加無色酚酞溶液無明顯現象的溶液中一定含有的物質是，可能含有的物質是。
六、計算題（本題共1小題。共11分）
24．某化工廠生產的純堿產品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為了測定該產品是否合格，將不同質量的純堿產品分別放入4個盛有相同濃度、質量的50g稀鹽酸的燒杯中，待充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質量如下表：
稱量的物質燒杯1燒杯2燒杯3燒杯4加入純堿產品質量/g1.42.85.67燒杯中剩余物質量/g50.8551.753.454.8請計算（最后結果保留一位小數）：
（1）該純堿產品中碳酸鈉質量分數的標注是否合格。
（2）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
參考答案
一、1.C2.A3.D4.D5.A6.B
7.C8.B9.D10.A11.C12.B13.C
14.B15.D16.C17.A18.C
二、19．（1）C（2）肥皂水煮沸（3）①維生素②元素③乳化
20.（1）t1℃時，甲與丙兩種物質的溶解度相等（2）不飽和40（3）冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）（4）乙＞甲=丙（表達合理即可）（5）D
三、21．（1）酒精燈錐形瓶（2）AE（3）催化2H2O2二氧化錳2H2O+O2從分液漏斗中流入的水占有一定的體積（4）①關閉K1，打開K2②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O③CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
澄清石灰水變渾濁，打開K1后，丁中液體倒吸入甲，產生無色氣泡，渾濁減少（或消失），甲中液體流入丁（5）①3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2②CaO+H2O=Ca(OH)2③氧氣的濃度④HCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（合理即可）
四、22.（1）磁鐵吸引過濾（2）ZnSO4
（3）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
五、23.【提出猜想】Ca(OH)2Na2CO3【設計方案、收集證據】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3Ca(OH)2、NaOH和CaO【解釋與評價】NaClBaCl2
六、24.鹽酸完全反應時，生成二氧化碳的質量為：50g+5.6g-53.4g=2.2g
設純堿產品中碳酸鈉的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1067311744
xyz2.2g
10644=x2.2g7344=y2.2g11744=z2.2g
解得：x=5.3gy=3.65gz=5.85g
化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗是學生認識化學的窗口。形象生動的演示實驗最能吸引學生的注意，激發起學生的學習興趣，是創設學習情境的有效手段。激發學生的化學學習興趣，應從第一節化學課開始。我在課上向學生展示了化學實驗的神奇魅力，利用寶葫蘆、魔瓶等實驗激發學生的好奇心，讓學生感到化學是一門神奇的學科。在教學“氧氣的性質”時，我沒有按照先教學物理性質再教學化學性質的常規步驟平鋪直敘，而是調整順序，以演示實驗開路，以趣引思。我預先準備了一瓶氧氣和一瓶空氣放在講臺上，讓學生觀察后提出問題：“這里一瓶是氧氣，另一瓶是空氣。你能確定哪一瓶是氧氣嗎？”學生仔細觀察后，議論紛紛，可又說不出解決的辦法。這時我又問道：“用肉眼能辨認出來嗎？”學生回答：“不能，因為氧氣和空氣一樣都是無色的氣體?！笨吹綄W生對于如何鑒別這兩種氣體產生了濃厚的興趣，我就把一根帶有火星的木條分別插入兩個瓶中，學生看到了迥然不同的現象，問題便迎刃而解。通過上述實驗，學生既明確了氧氣的“色、態、味”等物理性質，也對氧氣的化學性質有了初步的感知。
二、密切聯系生產生活，激發學生的興趣
化學知識與生產生活有著廣泛而密切的聯系，教師在課堂教學中應注意把教學內容與生活聯系起來，使學生體驗到所學知識的價值和用途，從而產生學習化學的興趣。如，在講授“一氧化碳的還原性”時，我指出：課本上的化學方程式“Fe2O3+3C0高溫2Fe+3CO2”是冶金工業中煉鐵的化學原理。接著，我又提出一個問題：“煉鐵的主要原料是含Fe2O3的鐵礦石和焦炭。以鐵礦石和焦炭為原料，煉出鐵要經過哪幾步化學反應？寫出各步的化學方程式?！蓖ㄟ^練習，學生不僅牢固掌握了一氧化碳的還原性，而且對一氧化碳、二氧化碳以及碳單質之間的轉化關系也有了清晰的認識。了解到化學反應與生產生活緊密相關，學生的學習興趣自然高漲。
在化學課堂上，還可以介紹一些化學家的故事或趣聞逸事，激發學生的興趣。如，居里夫人用畢生精力提煉鈾；侯德榜年輕時勤奮好學，以優異成績獲公費留學并最終發明聯合制堿法；凱庫勒從夢中得到啟示，從而確定苯分子的環狀結構等。從這些名人的故事中，學生可以認識到，一些偉大的發現是在日常的學習積累中造就的，對我們來說并不是遙不可及的事。介紹化學的產生和發展的史實也可以激發學生的興趣。如，元素定義的提出、燃燒學說的產生和發展、元素周期律的建立等，這些史實可以讓學生了解化學知識產生的背景以及發展過程，了解化學學科的來龍去脈，從而更深刻地理解所學內容。
三、鼓勵動手操作，激發學生的興趣
化學教學中，教師要給學生提供動手操作的機會。初中學生喜歡實驗，特別喜歡親自動手的探究實驗。為了滿足學生這種需求，我的化學實驗室對學生開放，書本中的很多實驗都讓學生自己動手探究，同時還注意指導學生實驗前按要求進行預習，明確實驗目的，了解實驗步驟，弄清注意事項。實驗時，我引導學生細心操作，認真做好記錄，遵守實驗室紀律。
除了學校的化學實驗室，我還嘗試讓學生建立家庭實驗室。家庭小實驗不僅是實驗室實驗和隨堂實驗的拓展和延伸，而且還是進一步豐富學生化學知識的有效途徑。如，探究鐵制品銹蝕的條件、探究燃燒的條件和滅火的原理、溶液的配制等實驗，都可以利用家庭實驗的形式完成。對于那些對化學有著濃厚興趣的學生，還可以組織他們參加化學興趣小組，開展課外實驗活動，如，制取硫酸銅晶體、測定硝酸鉀在水里的溶解度、從制取氧氣后的殘留物中提取二氧化錳、將紅糖制成白糖等。
四、體驗成功，激發學生的興趣
